கனிம கலவைகளை வகுப்புகள்

தருக்க தொடர்ச்சி கால சட்டத்தின் கனிம கலவைகளை வகைப்பாடாகும். கூறுகள் வகைப்பாடு தங்களை என, இரசாயன கலவைகள் வகைப்பாடு பார்வை கால அமைப்பு பிரதிபலிக்கிறது, பொருத்தமான, புறநிலை EBP ஆகவே உள்ளது.

கனிம கலவைகள் மிக முக்கியமான வகுப்புகள்: உப்புக்கள், ஆக்சைடுகள், அமிலங்கள், தளங்களால் (ஹைட்ராக்ஸைடுகளை).

பொருட்கள் வகைப்பாடு பெரிதும் கற்றல் செயல்முறை வசதி. மிகவும் எளிமையாக நீங்கள் பகுப்பாய்வு வர்க்கத்தின் பொதுவான வேதிப்பண்புகள் தெரிந்தால், வெவ்வேறு வகுப்புகளுக்கு தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள் பண்புகள் வகைப்படுத்துவது.

கனிம கலவைகளை வகுப்புகள்: ஆக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகள் - பிந்தைய உறுப்பு ஒரு அணுவின் இணைக்கப்பட்டுள்ளது இதில் பிராணவாயு கொண்டு உறுப்புகள், சேர்மங்கள் அது. ஏறத்தாழ எல்லா மூன்று மந்த தவிர கூறுகள் - ஆர்கான், ஹீலியம், நியான் - வடிவம் ஆக்சைடுகள்.

கனிம கலவைகளை வகுப்புகள்: ஆக்சைடுகள் ஹைட்ரேட்டுகள்

நீர் நேரடியாக அல்லது நேரடியாக ஆக்சைடுகள் பெரும்பாலான ஹைட்ரேட்டுகள் ஆக்சைடுகள் அல்லது ஹைட்ராக்ஸைடுகளை எனப்படும் சேர்மங்களை ஏற்படுத்த. ஒரு ஹைட்ராக்சைடு வடிவங்கள் என்று ஒரு உறுப்பு, x - - பொது சூத்திரம் ஈ (OH) போன்ற எக்ஸ், மின் அங்குதான் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது Gidrokisida கலவை ஒரு அந்தந்த ஆக்சைடு உள்ள விஷத்தன்மை அளவு குறிக்கிறது.

ஹைட்ரேட்டுகள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது உறுப்பு ஹைட்ராக்ஸைடுகளை ரசாயன தன்மை பொறுத்து அடிப்படை ஆக்சைடுகள் (பேஸ்), ஈரியல்பு ஆக்சைடு ஹைட்ரேட்டுகள் (ஈரியல்புள்ள இன் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை), ஹைட்ரேட்டுகள், அமிலம் ஆக்சைடுகள் (அமிலம்) ஆகும். ஒரு புறம் மற்றும் பிராணவாயு ஹைட்ரஜன் கலந்த இடையே - - மற்ற மீது உறுப்பு மற்றும் பிராணவாயு இடையே இணைப்புகளை உறவினர் எதிர்ப்பு ஏற்படுத்தும் கால அமைப்பு இல் வரையறுக்கப்பட்டது ஸ்பாட் வாய்ப்பு உறுப்பு சேர்மங்களின் வகுப்பான சேர்ந்த ஹைட்ராக்சைடு.

கனிம கலவைகளை வகுப்புகள்: அமிலங்கள்

அமிலங்கள் உலோக உப்புக்கள் அமைக்க இடம்பெயர்க்கப்படலாம் முடியும் பல ஹைட்ரஜன் அணுக்களை கொண்டிருக்கின்றன என்று இரசாயன கலவைகள் அடங்கும். அமிலம் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மூலம் பிளவு பின்னும் இருக்கும் குழு அணுக்கள் அமிலம் எச்சம் குறிப்பிடப்படுகிறது.

கனிம கலவைகளை வகுப்புகள்: உப்புக்கள்

அமில எச்சங்கள் மீது உலோக அணுக்கள் அல்லது OH குழுக்கள் தளங்களுக்கு பகுதியான அல்லது முழுமையான மாற்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் கருதப்படுகிறது பொருட்கள் உப்புகள். சில சந்தர்ப்பங்களில் அமிலங்கள் உள்ள ஹைட்ரஜன் பதிலாக இருக்க முடியும், உலோக மட்டுமே, ஆனால் ஒரு நேர்மறையான கட்டணம் (எதிர்மின்துகள்கள்) கொண்ட அணுக்கள் மற்ற குழுக்கள். கலவையை சார்ந்திருக்க மற்றும் உப்பு பண்புகள் பின்வரும் வகையான பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: அமில, அடிப்படை, நடுத்தர, சிக்கலான.

சராசரி (சாதாரண) உப்பு அமில எச்சங்கள் அடிப்படையில் உலோக (எதிர்மின்) முழுமையான பதிலீட்டு அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், அல்லது ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் விளைவாக நிறுவனத்தை உருவாக்கினார். வேதிவினை புரிந்து மாநில உலோக கட்டணம் மற்றும் அமில பங்குடனான பொருட்டு தெரிந்திருக்க வேண்டும் சரியாக சூத்திரம் நடுத்தர உப்புக்கள் உருவாக்க முடியும். அவர்கள் உப்பு மின் நடுநிலை என்று வருகிறது விகிதாச்சாரத்தில் ஒன்றாக இணைந்துள்ளனர்.

அமிலம் உப்புக்கள் உலோக மீது நீரேறிய களி அமிலங்கள் உள்ள அணுக்களின் பகுதி பதிலீட்டு மூலம் பெறப்படுகிறது. அமிலம் உப்புகள் மட்டும் polybasic அமிலம் உருவாகின்றன. நடுத்தர உப்புக்கள் என சூத்திரம் அமிலம் உப்புக்கள் நிகழ்முறையின் உள்ளது: உறுதி நேரயன் கட்டணம் மற்றும் ஒரு அமிலம் எச்சம், மற்றும் துகள்கள் மின் நிடுநிலை மூலக்கூறுகள் கொள்கை மீறவில்லை என்று ஒரு விகிதம் ஒன்றாக இணைந்துள்ளனர்.

அடிப்படை உப்புக்கள் அமில எச்சங்களின் மீது தளங்கள் அல்லது ஈரியல்புள்ள இன் ஹைட்ராக்ஸைடுகளை ஓ குழுக்கள் பகுதி பதிலீட்டு மூலம் பெறப்படுகிறது. ஃபார்முலா அடிப்படை உப்புக்கள் mnogokislotnyh தளங்கள் அல்லது ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை இது ஓரளவு ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள், மற்றும் அமில எச்சங்களின் தொலைந்து விட்டது எச்சங்கள் கொண்டுள்ளன. அனைத்து முந்தைய பதிப்புகளில் எப்போதும் மின் நடுநிலைத் தன்மைத் தத்துவமானது இணங்கி நடக்க வேண்டும்.