கால்சியம் ஆக்சைடு. உடல், வெப்ப மற்றும் இரசாயன பண்புகள். விண்ணப்ப.

கால்சியம் ஆக்சைடு என்பது வெள்ளை நிறம் ஒரு படிக கலவை ஆகும். இந்த பொருள் மற்ற பெயர்கள் quicklime, கால்சியம் ஆக்சைடு, "kirabit", "kipelka". கால்சியம் ஆக்சைடு, இது CaO மற்றும் அதன் விளைவாக (H2O) நீர் - Ca (OH) 2 ("pushers", அல்லது நீரேற்றம் சுண்ணாம்பு) ஆகியவற்றுடன் தொடர்புபட்டுள்ளன.

கால்சியம் ஆக்சைடு எவ்வாறு பெறப்படுகிறது?

1. இந்த பொருள் பெறுவதற்கு தொழில்துறை முறை வெப்பமான (வெப்பநிலை செல்வாக்கின் கீழ்) சுண்ணாம்பு (கால்சியம் கார்பனேட்) சிதைவு:

CaCO3 (சுண்ணாம்பு) = CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + CO2 (கார்பன் டை ஆக்சைடு)

2. எளிய பொருட்களின் தொடர்பு மூலம் கால்சியம் ஆக்சைடு பெறலாம்:

2Ca (கால்சியம்) + O2 (ஆக்ஸிஜன்) = 2CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு)

3. கால்சியம் ஆக்சைடு பெறுவதற்கான மூன்றாவது முறை கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ca (OH) 2) மற்றும் பல ஆக்ஸிஜன்-கொண்ட அமிலங்களின் கால்சியம் உப்புகள் ஆகியவற்றின் வெப்ப சிதைவு ஆகும்:

2Ca (NO3) 2 (கால்சியம் நைட்ரேட்) = 2CaO (விளைவாக பொருள்) + 4NO2 (நைட்ரிக் ஆக்சைடு) + O2 (ஆக்ஸிஜன்)

கால்சியம் ஆக்சைடு உடல் பண்புகள்

1. தோற்றம்: வெள்ளை நிறம் ஒரு படிக கலவை. சோடியம் குளோரைடு வகை (NaCl) வகை மூலம் ஒரு படிக மைய வடிவில் மையப்படுத்தப்பட்ட லேடிஸில் படிகப்படுத்தப்படுகிறது.

2. மொலார் வெகுஜன 55.07 கிராம் / மோல்.

3. அடர்த்தி 3.3 கிராம் / சென்டிமீட்டர்³.

கால்சியம் ஆக்சைடு வெப்ப பண்புகள்

1. உருகும் புள்ளி 2570 டிகிரி ஆகும்

2. கொதிநிலை புள்ளி 2850 டிகிரி ஆகும்

3. மோலார் வெப்ப ஆற்றல் (நிலையான நிலைகளின் கீழ்) 42.06 J / (mol · K)

4. உருவாக்கம் (நிலையான நிலைமைகளின் கீழ்) என்பது -635 kJ / mol

கால்சியம் ஆக்சைட்டின் இரசாயன பண்புகள்

கால்சியம் ஆக்சைடு (சூத்திரம் CaO) என்பது அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும். எனவே, அவர்:

- நீரில் கரைத்து (H2O) ஆற்றல் வெளியீடு. இந்த நிலையில், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாகிறது. இந்த எதிர்வினை இதுபோல் தோன்றுகிறது:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + H2O (தண்ணீர்) = Ca (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + 63.7 kJ / mol;

- அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் செயல்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், உப்புகள் உருவாகின்றன. எதிர்வினைகள்:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + SO2 (சல்பர் அன்ஹைட்ரைடு) = CaSO3 (கால்சியம் சல்பைட்)

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + 2HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) = CaCl2 (கால்சியம் குளோரைடு) + H2O (தண்ணீர்).

கால்சியம் ஆக்சைடு விண்ணப்பம்:

1. நாம் பரிசோதிக்கும் பொருளின் முக்கிய தொகுதிகளை கட்டுமானத்தில் சிலிக்கேட் செங்கற்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. முன்பு, சுண்ணாம்பு சிமெண்ட் என்று பயன்படுத்தப்பட்டது. இது தண்ணீரை (H2O) கலக்கினால் பெறப்பட்டது. இதன் விளைவாக, கால்சியம் ஆக்சைடு ஹைட்ராக்சைடுக்கு மாற்றப்பட்டது, பின்னர் வளிமண்டலத்தில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2) உறிஞ்சப்பட்ட பின்னர், கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) மாறிவிட்டது. இந்த முறையின் மலிவான போதிலும், தற்போது சிமென்ட் சுண்ணாம்பு நடைமுறையில் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படவில்லை, ஏனெனில் அது தானாகவே திரவத்தை உறிஞ்சி குவிக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது.

2. ஒரு பயனற்ற பொருள் என, கால்சியம் ஆக்சைடு ஒரு மலிவான மற்றும் மலிவு பொருள் பொருத்தமானது. நிரப்பப்பட்ட கால்சியம் ஆக்சைடு நீர் (H2O) ஒரு எதிர்ப்பைக் கொண்டிருக்கிறது, இது விலையுயர்ந்த பொருட்களின் பயன்பாடு நடைமுறைப்படுத்த முடியாத ஒரு பயனற்றதாக பயன்படுத்த அனுமதிக்கப்படுகிறது.

3. ஆய்வுக்கூடங்களில் அதிகளவு கால்சியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்துவதால், அதைப் பொருட்படுத்தாத பொருட்கள் அகற்றப்படுகின்றன.

4. உணவுத் தொழிற்துறையில், இந்த பொருள் E 529 என்ற பதத்தின் கீழ் உணவு சேர்க்கையாக பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது. அடர்த்தியான பொருள்களின் ஒருமித்த கலவையை உருவாக்குவதற்கு தண்ணீர், எண்ணெய்,

5. தொழில், கால்சியம் ஆக்சைடு சல்பர் அன்ஹைட்ரைடு (SO2) ஃப்ளூ வாயுக்களிலிருந்து நீக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு விதியாக, 15% நீர் தீர்வைப் பயன்படுத்துங்கள். சுண்ணாம்பு மற்றும் சல்பர் டையாக்ஸைடு எதிர்வினையின் எதிர்வினை விளைவாக, ஜிப்சம் CaCO4 மற்றும் CaCO3 ஆகியவை பெறப்படுகின்றன. சோதனைகள் போது, விஞ்ஞானிகள் சல்பர் டை ஆக்சைடு இருந்து புகை சுத்தம் 98% ஒரு விகிதம் அடைந்தது.

6. சிறப்பு "சுய வெப்பமூட்டும்" உணவுகள் பயன்படுத்தப்படும். ஒரு சிறிய அளவு கால்சியம் ஆக்சைடு கொண்ட ஒரு கொள்கலன் கப்பலின் இரண்டு சுவர்களுக்கு இடையில் அமைந்துள்ளது. காப்ஸ்யூல் தண்ணீரில் துளைக்கப்படும் போது, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பத்தின் வெளியீட்டில் ஒரு எதிர்வினை தொடங்குகிறது.