ஆர்சனிக் என்ன? அம்சங்கள், பண்புகள் மற்றும் பயன்களுக்கு

ஆர்செனிக் - வேதியியல் தனிமம் நைட்ரஜன் குழு (குழு 15 தனிம வரிசை அட்டவணை). ஒரு rhombohedral படிகக்கட்டிக் இந்த சாம்பல் உலோக காந்தி உடையக்கூடிய பொருள் (α-ஆர்சனிக்). sublimates என 600 டிகிரி சி வெப்பம் போது. மஞ்சள் ஆர்சனிக் - குளிர்ச்சியூட்டவும் ஒரு நீராவி, ஒரு புதிய மாற்றம் மீது. மேலே 270 ° சி அனைத்து என கருப்பு ஆர்சனிக் ஒரு நகரும்.

கண்டுபிடிப்பின் வரலாறு

உண்மையில் இந்த ஆர்சனிக் அதன் வேதியியல் தனிமங்களின் அங்கீகாரம் முன் வெகு காலமாக அறிந்திருந்தார்களே. நான்காம் கேட்ச். கிமு. இ. அரிஸ்டாட்டில் இப்போது இருந்திருக்கும் realgar, அல்லது ஆர்சனிக் சல்பைட் நம்பப்படுகிறது "sandarak" என்று ஒரு பொருள், பேசினார். நான் நூற்றாண்டு கி.மு.. இ. ₂ எஸ் ₃ என சாய - Pliniy Starshy மற்றும் எழுத்தாளர்கள் Pedany Dioscoride auripigment _{விவரித்தார்.} இல் XI இல். என். இ. மூன்று இனங்கள் "ஆர்சனிக்" _{வெள்ளை,} மஞ்சள் ₍₄ ஓ _{6 என),} மற்றும் சிவப்பு ₍₂ எஸ் _{3 என)} (அஸ் ₄ எஸ் _{4) வேறுபட்டன.} உருப்படியை தன்னை ஒருவேளை முதல் XIII நூற்றாண்டில் பிரித்தெடுக்கப்பட்டது, ஆர்ஸ், மேலும் ₂ எஸ் ₃ சோப்பு மற்றும் நீர் கொண்டு வெப்பம் கொண்டிருக்கையில் என அழைக்கப்படும் போது உலோக போன்ற பொருள் தோற்றத்தை கவனித்தார் ஆல்பர்ட் கிரேட். ஆனால் இயற்கை விஞ்ஞானி இல்லை, தூய ஆர்சனிக் என்று உண்மையில் நம்பிக்கை. தூய ஒதுக்கீட்டில் முதல் உண்மையான ஆதாரங்கள் வேதியியல் தனிமம் 1649 ம் ஆண்டு வெளிவந்தது. ஜெர்மன் மருந்து Iogann Shreder கார்பன் மோனாக்சைடு முன்னிலையில் அது வெப்பத்தை, ஆர்சனிக் தயாராக. பின்னர் நிக்கோலஸ் Lemery, பிரஞ்சு மருத்துவர் மற்றும் வேதியியலாளர் ஒரு ஆக்சைட் மற்றும் பொட்டாஷ் சோப்புகள் ஒரு கலவையை வெப்பமாக்குவதால் இந்த வேதியியல் தனிமம் உருவாக்கம் அனுசரிக்கப்பட்டது. XVIII வது நூற்றாண்டின் துவக்கத்தில், ஆர்சனிக் ஏற்கனவே ஒரு தனிப்பட்ட அரை உலோக அறியப்பட்டது.

நோய்த்தாக்கம்

பூமியின் மேலோடு மற்றும் குறைந்த ஆர்சனிக் அளவு 1.5 பிபிஎம் இருந்தது உள்ளது. அது மண் மற்றும் கனிமங்கள் காணப்படுகிறது மற்றும் காற்று, நீர் மற்றும் மண் ஒரு காரணமாக காற்று மற்றும் நீர் அரிப்பினால் பெறலாம். மேலும், ஒரு உறுப்பு மற்ற ஆதாரங்களில் இருந்து சூழ்நிலையை நுழைகிறது. காற்றில் எரிமலை வெடிப்புகள் விளைவாக சுமார் 3 ஆயிரம், நுண்ணுயிரிகள் அமைக்க 20 ஆயிரம் டி ஆவியாகும் metilarsina ஒரு ஆண்டு டி வெளியிடப்பட்டது. வருடத்திற்கு டி ஆர்சனிக்., அதே காலத்தில் படிம எரிபொருட்களை எரிப்பதன் விளைவாக 80 ஆயிரம் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது.

ஒரு கொடிய விஷம், அது தேவையான அளவு 0.01 மிகி / நாள் மிகாமல் என்றாலும் சில விலங்குகளும் மற்றும் சாத்தியமான மனித சக்தி ஒரு முக்கிய அங்கமாகும் - என போதிலும்.

ஆர்செனிக் நீரில் கரையும் அல்லது பதட்டம் நிறைந்த மாநிலமாக ஒரு மொழிபெயர்க்க மிகவும் கடினம். அது, மிகவும் மொபைல் என்ற உண்மையை எந்த ஒரே இடத்தில் பொருள் பொதிந்த பெரிய செறிவு தோன்ற முடியாது என்று பொருள். ஒரு புறம், இது நல்லா இருக்கு, ஆனால் மற்ற இருக்கும் - பரவுகிறது எளிதாக, ஆர்சனிக் மாசு ஒரு பெரிய பிரச்சனை வருகிறது என்று காரணம். காரணமாக மனித செயல்பாடுகளாலும் முக்கியமாக சுரங்க மற்றும் உருகும், வழக்கமாக அசைவற்றோ வேதியியல் தனிமம் இடம்பெயர்ந்து மூலம், அதை இப்போதே அதன் இயற்கை செறிவுள்ள இடங்களாக மட்டும் காணலாம்.

மேலோடு உள்ள ஆர்சனிக் அளவு டன் ஒன்றுக்கு சுமார் 5 கி ஆகவும் இருக்கும். விண்வெளியில், அது மில்லியன் சிலிக்கான் அணுக்கள் ஒன்றுக்கு 4 அணுக்களின் செறிவுடையதாகக் மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இந்த உறுப்பு பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. ஒரு சிறிய அளவு சொந்தமாநிலம் காணப்படுகிறது. பொதுவாக, 90-98% தூய்மை ஆர்சனிக் உருவாக்கம் போன்ற ஆண்டிமனியை மற்றும் வெள்ளி உலோகங்கள் சேர்ந்து ஏற்படும். sulphides, arsenides, sulphoarsenides மற்றும் ஆசனைற்று - அவற்றில், பலவும் 150 க்கும் மேற்பட்ட வெவ்வேறு கனிமங்கள் ஒரு பகுதியாக உள்ளது. Arsenopyrite FeAsS மிகவும் பொதுவான என தாங்கும் கனிமங்கள் ஒன்றாகும். மற்ற பொதுவான ஆர்சனிக் கலவைகள் - கனிமங்கள் ₂ எஸ் என _3, loellingite FeAs ₄ எஸ் _4, auripigment என realgar மற்றும் enargite ₂ வெட் ₃ கழுதை _4. பொதுவானது ஆர்சனிக் ஆக்சைடு. இந்த பொருள் மிக செம்பு, ஈயம், கோபால்ட் மற்றும் தங்க தாதுக்கள் உருக்கு உப தயாரிப்பாக.

⁷⁵ என - இயற்கையில், ஆர்சனிக் ஒரே ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பு உள்ளது. 26.4 மணி கேட்ச் அரை ஆயுள் காலம். ஆர்செனிக்-72, என ⁷⁶ வெளியிடப்பட்டது செயற்கை கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் மத்தியில் -74 மற்றும் -76 மருத்துவம் கண்டறியும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

தொழில்துறை உற்பத்தி மற்றும் பயன்பாடு

உலோக ஆர்சனிக் arsenopyrite காற்று அணுகல் இல்லாமல் 650-700 ° C வரை சூடு படுத்தி தயாராக. arsenopyrite மற்றும் பிற உலோக தாதுக்கள் ஆக்ஸிஜனோடு வெப்பம் என்றால் அவ்வளவு எளிதில் கலவை வடிவம் _{உடனடியாக, 4} ஓ ₆ என sublimes உள்ள "வொயிட் ஆர்சனிக்" என அழைக்கப்படும் அவர்களை வினைபுரிந்து. ஆக்சைடு ஆவியை சேகரிக்கப்பட்டன மற்றும் அமுக்கப்பட்ட, பின்னர் பதங்கமாதல் மீண்டும் சுத்திகரிக்கப்படாத. அது வெள்ளை ஆர்சனிக் கார்பன் குறைப்பு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது மிக என இவ்வாறு பெற்றார்.

உலோக ஆர்சனிக் உலக நுகர்வு ஒப்பீட்டளவில் சிறியது - வருடத்திற்கு ஒரு சில நூறு டன். நுகரப்படுகிறது என்ன பெரும்பகுதி, சுவீடன் இருந்து வருகிறது. அது ஏனெனில் அதன் உலோகத் தோற்ற வடிவமுடைய பண்புகள் உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது உருகிய துளிகளால் வட்ட வடிவம் அதிகரிக்கும்போது ஆர்சனிக் சுமார் 1%, முன்னணி ஷாட் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. முன்னணி அடிப்படையில் தாங்கி அலாய் பண்புகள் அவை கொண்டிருக்கும் போது ஆர்சனிக் சுமார் 3% வெப்ப மற்றும் இயந்திர பண்புகள் இரண்டு மேம்படுத்தலாம். பேட்டரிகள் பயன்படுத்த முன்னணி கலந்த அவர்களை முன் இந்த வேதியியல் தனிமம் சிறிய அளவில் முன்னிலையில் மற்றும் கேபிள் கவசம். சிறிய அசுத்தங்கள் ஆர்சனிக் அதிகரிப்பு அரிப்பை எதிர்ப்பு மற்றும் செப்பு மற்றும் வெண்கல வெப்ப பண்புகள் உள்ளன. வெண்கல என தூய அடிப்படை இரசாயன பூச்சுகள் விண்ணப்பிக்கும் மற்றும் வானவேடிக்கை நிகழ்ச்சிகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிகவும் ஆர்சனிக் எங்கே அது, சிலிக்கான் மற்றும் ஜெர்மானியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது டையோடுகளும், லேசர்கள் மற்றும் டிரான்சிஸ்டர்களுக்கு கால்லியம் ஆர்சனைடிலும் (தற்போது GaAs) வடிவில் அத்துடன் அரைக்கடத்திக்கான தொழில்நுட்பத்திலும் பயன்பாடுகளை எந்தவிதக் கட்டுப்பாடுமின்றி.

கூட்டுப்பொருட்களாவன

ஆர்சனிக் இணைதிறன் 3 மற்றும் 5, மற்றும் அது +5 -3 முதல் பல விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் கொண்டிருப்பதால், உறுப்பு கலவைகள் பல்வேறு வகையான உருவாக்கித் தருகின்றன. மிக முக்கியமான வணிக முக்கியத்துவம் அதன் ஆக்சைடுகள், அடிப்படை வடிவங்களும் மற்றும் என ₂ ஓ ₅ என ₄ ஓ _6. Arsenous ஆக்சைடு, பொதுவாக வெள்ளை ஆர்சனிக் என்று அழைக்கப்படும் - செம்பு, ஈயம் மற்றும் வேறு சில உலோகங்கள், அத்துடன் சல்பைட் தாதுக்கள் மற்றும் arsenopyrite தாதுக்கள் வறுத்த ஒரு துனை. அவர் மற்ற கலவைகளிலிருந்து பெரும்பான்மை தொடங்கி பொருள். மேலும், இது, பூச்சிக்கொல்லிகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது தோல் கண்ணாடி, பாதுகாக்கும் தயாரிப்பில் முகவர் decolorizing பயன்படுத்தப்படும். வெள்ளை ஆர்சனிக் செய்ய ஆக்சிடன்ட் (எ.கா., நைட்ரிக் அமிலம்) வெளிப்படும் போது ஆசனிக்கையொட்சைட்டு உருவாகிறது. அது பூச்சிக்கொல்லிகள், களைக்கொல்லிகள் முக்கிய மூலப்பொருள் மற்றும் உலோக க்கான பிசின் உள்ளது.

ஆசீன் (சாம்பல் _3), ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆர்சனிக் கொண்ட நச்சு நிறமற்ற எரிவாயு, - மற்றொரு அறியப்பட்ட பொருளாகவும் இருக்கிறது. மேலும் arsenical ஹைட்ரஜன் என்று பொருள், அமில தீர்வுகளை ஆர்சனிக் கலவைகளால் உலோக arsenides நீர்ப்பகுப்பாவதின், மற்றும் உலோக மீட்பு மூலம் தயாரிக்கபடுகிறது. அவர் குறைக்கடத்திகளில் ஒரு மாசுப்பொருள் மற்றும் இராணுவ விஷம் வாயு வடிவத்தில் இருக்கும் பயன்பாடு காணப்படுகிறது. விவசாயத்தில் கூலி பெரும் முக்கியத்துவம் ஆர்சனிக் அமிலம் (எச் ₃ ASO _4), ஈயவாசனேற்று (PbHAsO ₄₎ மற்றும் கால்சியம் ஆசனேற்று [சிஏ ₃ (ASO _{4) 2],} மண் மற்றும் பூச்சி கட்டுப்பாடு தூய்மையாக்க பயன்படுகின்றன.

ஆர்செனிக் - வேதியியல் தனிமம் கரிம சேர்மங்கள் ஒரு பன்முக உருவாக்கும். Kakodin (சிஎச் _{3) 2} அவை எவ்வளவிற்கு _{(CH3) 2,} எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பரவலாக பயன்படுத்தப்படும் ஈரமுறிஞ்சி (உலர்தல் முகவர்) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் - கக்கோடிலிக்கமிலம். நுண்ணுயிர்ப்பொருளால் ஏற்படும் amoebic வயிற்றுக்கடுப்பு போன்ற குறிப்பிட்ட நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க பயன்படுத்தப்படும் ஒரு உறுப்பு காம்ப்ளக்ஸ் கரிம சேர்மம் ஆகும்.

இயற்பியல் பண்புகளை

அதன் இயற்பியல் பண்புகளை அடிப்படையில் ஆர்சனிக் என்ன? அதன் மிக நிலையான நிலையில், அது குறைந்த வெப்பம் மற்றும் மின்சாரம் ஆகிய கடத்துதிறன் கொண்ட ஒரு உடையக்கூடிய திட எஃகு சாம்பல் நிறம். ஆர்சனிக் மிகவும் துல்லியமான பாத்திரப்படைப்பு - என பல வடிவிலான உலோக போன்ற, அல்லாத உலோகங்கள் அவனுக்குக் கொடுக்கப்பட்ட என்றாலும். ஆர்சனிக் மற்ற வகைகள் உள்ளன, ஆனால் அவர்கள் நன்றாக, வெள்ளை பாஸ்பரஸ் பி _{4 போன்ற, 4} மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட படித்தார் இல்லை, குறிப்பாக மஞ்சள் சிற்றுறுதியான _{வடிவம்.} 613 ° சி வெப்பநிலையில் ஆர்செனிக் sublimes, மற்றும் என்றும் ஆவி அது சுமார் 800 ° சி ஒரு வெப்பநிலை பிரிய இல்லாத _{4 மூலக்கூறுகள்} போன்ற உள்ளது என ₂ மூலக்கூறுகள் முழுமையான விலகல் 1700 ° சி நடைபெறுகிறது

அணு கட்டமைப்பு மற்றும் தன்மையுடையவை திறன்

மின்னணு ஆர்சனிக் சூத்திரம் - 1 வி ² 2s ² 2 ப ⁶ -3 ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ^{3 -} நைட்ரஜன் மற்றும் வெளி ஷெல் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் என்று பாஸ்பரஸ் போன்ற, ஆனால் அது பதிலாக இரண்டு அல்லது கடைசிக்கு முந்தைய ஷெல் 18 எலக்ட்ரான்கள் முன்னிலையில் அவர்களிடம் இருந்து வேறுபடுகிறது எட்டு. ஐந்து 3d-ஒழுக்கல்கள் நிரப்பும் போது மையப் பகுதியில் இருப்பது 10 நேர்மறை கட்டணங்கள் கூடுதலாக அடிக்கடி எலக்ட்ரான் மேகம் பொது குறைவு மற்றும் அதிகரித்து எதிர் மின்னூட்டம் கூறுகளை ஏற்படுத்துகிறது. தனிம வரிசை அட்டவணையில் ஆர்செனிக் மற்ற குழுக்களுக்கு, தெளிவாக இந்த முறை நிரூபிக்க எந்த ஒப்பிட்டு நோக்க வேண்டும். அலுமினிய விட - உதாரணமாக, பொதுவாக துத்தநாகம் மெக்னீசியம் மற்றும் கால்லியம் விட மின்னெதிர் என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட கூற்றாகும். எனினும், அதற்கடுத்த குழுவில், இந்த வேறுபாடு குறைகிறது, மற்றும் பல உண்மையில் உடன்படவில்லை வேண்டாம் வேதியியல் ஆதாரம் மிகுதியாக போதிலும் சிலிக்கான் ஜெர்மனி எதிர் மின்னூட்டம், என்று. இந்த ஆர்சனிக் செய்ய பாஸ்பரஸ் இருந்து 18 செல் மென்படலத்துக்கு 8- மாற்றம் எதிர் மின்னூட்டம் அதிகரிக்கலாம், ஆனால் இன்னும் சர்ச்சைக்குரியதாகவே உள்ளன.

வெளி ஷெல் மற்றும் பி என ஒற்றுமை அவர்கள் மூன்று உருவாகலாம் குறிக்கிறது இணைப்புப் பிணைப்புகள் கூடுதல் கட்டுறாத எலக்ட்ரான் ஜோடியை முன்னிலையில் ஒரு அணு. விஷத்தன்மை எனவே பரஸ்பர உறவினர் எதிர் மின்னூட்டம் பொறுத்து, அந்த +3 அல்லது -3 இருக்க வேண்டும். ஆர்சனிக் அமைப்பு மேலும் உறுப்பு ஒரு 5 உறவுகளை அமைக்க அனுமதிக்கும் ஆக்டெட்களில் விரிவாக்கம் வெளி ஈ-கூடுகளைப் பயன்படுத்தி சாத்தியம் அறிவுறுத்துகிறது. அது ஃப்ளோரினை மட்டும் வினை உள்ள உணரப்படுகிறது. அணு போலவே சிக்கலான கலவைகள் உருவாக்கம் (எலக்ட்ரான் நன்கொடை வழியாக) ஒரு கட்டற்ற எலக்ட்ரான் ஜோடி முன்னிலையில் பாஸ்பரஸ் மற்றும் நைட்ரஜன் விட குறைவானதாக தோன்றுகிறது.

ஆர்செனிக் உலர்ந்த காற்று நிலையானதாக ஆனால் ஈரமான கருப்பு ஆக்சைடு சுற்றப்பட்டதாக இருக்கும். அதன் ஆவியை எளிதாக எரிக்கப்படும்போது உள்ளன ₂ ஓ _{3 உருவெடுக்கின்றது.} இலவச மாநிலத்தில் ஆர்சனிக் என்ன? அது நடைமுறையில் தண்ணீர், காரங்கள் மற்றும் அல்லாத ஆக்சிகரண அமிலங்கள் வெளிப்படும், ஆனால் ஒரு மாநில +5 செய்ய நைட்ரிக் அமிலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. ஆர்சனிக் என்பதால் Halogens, சல்பர் வினை, மற்றும் பல உலோகங்கள் arsenides உருவாக்குகின்றன.

பகுப்பாய்வு வேதியியல்

பொருள் தரத்திலே ஆர்சனிக் ஒரு மஞ்சள் ஆர்பிமண்ட் 25% ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் தீர்வு செயல்பாட்டின் கீழ் வீழ்ச்சியடையச் என கண்டறிய முடியும். என தடயங்கள், வழக்கமாக மார்ச் சோதனை மூலம் கண்டறிய முடியும் எந்த ஆசீன் அதன் மாற்றம், தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஆசீன் வெப்ப குறுகிய குழாயக்குள்ளாக ஆர்சனிக் ஒரு கருப்பு கண்ணாடியில் அமைக்க அழிந்து போகும். முறை மூலம் Gutzeit ஆய்வு மூலம் செறிவூட்டப்பட்ட பாதரசம் குளோரைடு பாதரச வீழ்படிதலால் செய்ய இருட்டில் ஆசீன் செயல்பாட்டின் கீழ்.

ஆர்சனிக் நச்சியல் பண்புகள்

செல் நச்சுத்தன்மை மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் பரவலாக உள்ளன நச்சுப் பொருளும் அதிக அளவில் ஆசீன் மற்றும் வெறுமனே என ஒப்பீட்டளவில் மந்த இது அதன் கரிம பங்குகள் இருந்து, ஒரு பரந்த எல்லைக்குள் மாறுபடுகிறது. அந்த ஆர்சனிக் உள்ளது, இரசாயனப் போர் முகவர்கள் (லூவிசைட்) மற்றும் defoliant கொப்புளம் முகவர் ( "முகவர் நீலம்" அதன் கக்கோடிலிக்கமிலம் 5%, 26% சோடியம் உப்பு ஓர் நீர்ம கலவையை அடிப்படையில்) அதன் கரிம கலவைகள் பயன்படுத்தி கூறினார்.

பொதுவாக, இந்த வேதித் தனிமத்தின் பங்குகள் தோல் எரிச்சல் மற்றும் தோல் அழற்சியை ஏற்படுத்தும். மேலும் ஆர்சனிக் கொண்டிருக்கும் தூசி மூச்சிழுத்தலில் இருந்து பாதுகாப்பு பரிந்துரைக்கப்படுகிறது, ஆனால் உள்ளெடுக்கப்பட்ட போது மிகவும் நச்சு ஏற்படுகிறது. எட்டு மணி நேர நாள் ஒன்றுக்கு தூசி போலவே அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.5 மிகி / மீ ^3. ஆசீன் டோஸ் மில்லியனுக்கு 0.05 பகுதிகளில் குறைகிறது. சிபிலிஸ் எதிரான முதல் வெற்றிகரமான போதை - களைக்கொல்லி மற்றும் பூச்சிக் கொல்லி போன்ற வேதியியல் தனிமம் சேர்மங்களில் பயன்பாடுகள் தவிர மருந்தாக்கியலில் ஆர்சனிக் பயன்பாடு கண்டுபிடித்தார் வழங்கியுள்ளன.

உடல் நலத்தின் மீது தாக்கம்

ஆர்செனிக் மிகவும் நச்சு கூறுகள் ஒன்றாகும். வேதிப்பொருளின் கனிம கலவைகள் சிறிய அளவில் இயற்கையாக காணப்படும். பயனர்கள் உணவு, நீர் மற்றும் காற்று மூலம் ஆர்சனிக் உட்படலாம். வெளிப்பாடு மாசுப்பட்ட மண் அல்லது தண்ணீர் தோல் தொடர்பு மீது ஏற்படலாம்.

ஆர்சனிக் உள்ளடக்கத்தை உணவுகளில் மிகவும் குறைவாக உள்ளது. இருப்பினும், மீன் மற்றும் சிப்பி இனம் அதன் நிலைகள் அவர்கள் அவர்கள் வசிக்கும் தண்ணீர் இரசாயன செயலில் உறுப்பு உறிஞ்சி காலத்திலேயே மிகவும் அதிகமாக இருக்கலாம். மீன் இந்தக் கனிம ஆர்செனிக் குறிப்பிடத்தக்க அளவு மனித ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தானவையாக இருக்கலாம்.

பொருள்களின் விளைவுகளைப் மேலும், அவர்களை வேலை செய்யும் அவர்களுடன் சிகிச்சை மரம் கட்டப்பட்ட வீடுகளில் வாழ, கடந்தகாலத்திலான பூச்சிக்கொல்லிகள் பயன்படுத்தியது விவசாய நிலங்களில், மக்கள் உட்பட்டவை.

கனிம ஆர்செனிக் போன்ற வயிறு மற்றும் குடலை எரிச்சல் பல்வேறு உடல்நல விளைவுகளை ஏற்படுத்தலாம், சிவப்பு மற்றும் வெள்ளை இரத்த அணுக்கள், தோல் மாற்றம், மற்றும் நுரையீரல் எரிச்சல் உற்பத்தி குறைதல். அது இந்த பொருள் பொதிந்த குறிப்பிடத்தக்க அளவு உறிஞ்சுதல் வளரும் புற்றுநோய், குறிப்பாக தோல் புற்றுநோய், நுரையீரல், கல்லீரல், நிணநீர் மண்டலத்தால் வாய்ப்பை அதிகரிக்கலாம் என என்று கருதப்படுகிறது.

கனிம ஆர்செனிக் அதிகம் தொற்றுகள், இதயக் கோளாறுகளால் மற்றும் மூளை சேதம் எதிர்ப்பு குறைப்பது, கருத்தரிக்காமை மற்றும் பெண்களில் கருச்சிதைவு, தோலழற்சி காரணங்களாகும். மேலும், இந்த வேதியியல் தனிமம் டிஎன்ஏ சேதப்படுத்தாமல் திறன் கொண்டதாகும்.

மரணம் டோஸ் வெள்ளை ஆர்சனிக் 100 மிகி ஆக உள்ளது.

ஒரு உறுப்பு அல்லது புற்றுநோய் அல்லது கரிம கலவை மரபணு குறியீடு ஏற்படுத்த கூடாது அழிக்கின்றன, கூடவே அதிக அளவுகள் அடிவயிற்றில் நரம்பு கோளாறுகள் அல்லது வலி ஏற்படுத்தும் போன்ற மனித ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு ஏற்படுத்தும்.

பண்புகள் என

அடிப்படை இரசாயன மற்றும் ஆர்சனிக் பின்வரும் இயற்பியல் பண்புகளை:

• அணு எண் - 33.
• அணு எடை - 74,9216.
• உருகுநிலை சாம்பல் அச்சு - 36 சூழ்நிலைகளும் ஒரு அழுத்தத்தில் 814 ° சி.
• அடர்த்தி சாம்பல் அச்சு - 5.73 கிராம் / செ.மீ. ³ 14 ° சி
• 18 ° சி மணிக்கு 2.03 கிராம் / செ.மீ. ³ - மஞ்சள் வடிவம் அடர்த்தி
• மின்னணு ஆர்சனிக் சூத்திரம் - 1 வி 2s ^{2 2 2} 2 ப ⁶ -3 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p _^3.
• விஷத்தன்மை மாநில - -3, +3, +5.
• ஆர்சனிக் Valency - 3, 5.