உப்பு. அம்மோனியம் பைகார்பனேட்

உப்பு என்ன?

உப்பு - உலோக எதிர்மின் அல்லது அம்மோனியம் எதிர்மின் இதில் அடங்கும் இரசாயன கலவைகளை வர்க்கம், அமில பங்குடனான நேரயனி இணைந்து பொதுவான பெயர் உள்ளது. அவர்கள் சாதாரண (அல்லது நடுத்தர), அமில, அடிப்படை, இரட்டை, ஹைட்ரேட் (படிக ஹைட்ரேட்) சிக்கலான பிரிக்கப்படுகின்றன.

சாதாரண (அல்லது நடுத்தர) போன்ற முழுமையான ஹைட்ரஜன் கேஷன்ஸ்சை அமிலம் மூலக்கூறில் உள்ள உலோக அல்லது அம்மோனியம் எதிர்மின் மீது மாற்று வகைப்படுத்தப்படும் உப்புக்களுடன் சோடியம் சல்பேட் Na2SO4 அல்லது கால்சியம் கார்பனேட் CaCO3.

ஹைட்ரஜன் கேஷன்ஸ்சை அமிலம் மூலக்கூறு ஓரளவு எதிர்மின்துகள்களை மூலம் பதிலீடு எனில், அதுபோன்ற அமிலம் உப்புக்கள், உதாரணமாக, அம்மோனியம் பைகார்பனேட் NH4HCO3 அல்லது சோடியம் hydrogencarbonate NaHCO3 அழைக்கப்படுகின்றன.

அடிப்படை மூலக்கூறு அமிலம் தீவிரவாத மேல் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எல்லா மற்றும் பகுதி பதிலீட்டு மட்டும் இல்லாமல் இருந்திருந்தால், உருவாக்கப்பட்டது உப்புக்கள் உதாரணமாக, தாமிரம் digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3, அடிப்படை அழைக்கப்படுகின்றன.

சூத்திரத்தில் வெவ்வேறு எதிரயனிகள், எ.கா., அலுமினியம் மற்றும் பொட்டாசியம் இரண்டு இரட்டை உப்புக்கள் கொண்டிருந்தால் பொட்டாசியம் படிகாரம் கல் (SO4) 2 • 12 என்பது H2O.

சூத்திரத்தில், கலப்பு உப்பு இரண்டு வெவ்வேறு எதிரயன் கொண்டிருந்தால், எ.கா., ப்ளீச் CaCl (ஓசிஎல்).

ஹைட்ரேட் உப்புக்கள் கலவை எ.கா. படிகமாக்கல் நீர் மூலக்கூறுகள், தாமிரம் சல்பேட் (நீலம்) CuSO4 • 5 தனி H2O அடங்கும்.

மூலக்கூறுகள் சிக்கலான உப்புக்கள் அல்லது சிக்கலான எதிர்மின் சிக்கலான எதிரயன், கொண்டுள்ளன எ.கா., குளோரைடு tetraammintsinka (இரண்டாம்) [(துத்தநாகம் (தே.நெ3) 4)] Cl2.

பெயர்கள் உருவாக்கப்பட்டது உப்புக்கள் போல?

உப்புக்கள் பெயர்கள் தற்போது இரண்டு வார்த்தைகள். முதல் - நியமிக்கும் வழக்கில் குறிக்கும் எதிரயன், பெயர். இரண்டாவது சொல் (ஆறாம் வேற்றுமை வழக்கில்) எதிர்மின் பெயரிலிருந்து பெறப்பட்டது. சோடியம் சல்பேட் Na2SO4, இரும்பு சல்பேட் (இரண்டாம்) FeSO4, இரும்பு சல்பேட் (மூன்றாம்) Fe2 (SO4) 3, கால்சியம் கார்பனேட் CaCO3: உதாரணமாக செம்பு குளோரைடு CuCl2. மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு unsubstituted ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் நிலைத்திருந்தது எனில் பெயர் முன் தலைப்பு அமிலம் உப்புக்கள், எதிரயன் முன்னொட்டு "ஹைட்ரோ" அல்லது பின்னோ "bi-" பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் இரண்டு எதிரயனிகள் இருந்தால், பெயர் எதிரயன் முன்னொட்டு "டைஹைட்ரோ" ஆவணப் பதிவுகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டுகள் hydrogencarbonate (அல்லது பைகார்பனேட்) NaHCO3 தீர்வு (இந்த உப்பு மேலும் பேக்கிங் சோடா எனப்படுகிறது), சோடியம் dihydrogenphosphate NaH2PO4.

அம்மோனியம் பைகார்பனேட். சூத்திரம்

சூத்திரம் அமில கார்பானிக் அமிலம் உப்பு NH4HCO3 அங்குதான் அம்மோனியம் எதிர்மின் மேலும் நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட அம்மோனியம் அயனியுடன் இணைந்து அமிலம் ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் மூலக்கூறில் உள்ள பகுதி பதிலீட்டு உருவாகின்றன HCO3- எதிரயன் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது இல். அந்த அமிலம் உப்பு தரப்பட்டுள்ள மூலக்கூறு ஒன்று எதிரயன் சூட்டும் hydrogencarbonate HCO3- கொண்ட தொடர்புடைய அம்மோனியம் NH4 + எதிர்மின்துகள்களை அடங்கியிருக்கின்றன உள்ளது. CH5NO3: ஹில் அமைப்பின் மொத்த சூத்திரம் என்றே எழுதப்படுகிறது. மூலக்கூறு எடை மற்றும் பொருள் 79,06 உள்ளது. இ. மீ.

பண்புகள்

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் தோற்றத்தில் ஒரு கனிம சேர்மம் ஆகும் - ஒரு சாய்சதுர பின்னல் அதை நிறமற்ற படிகங்கள். அடர்த்தி 1,586 கி / செமீ 3 (20 ° C இல்) ஆகும். 59 மிமீ வரும் நீராவியை அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது. Hg க்கு. கலை. 278 மி.மீ என்ற (25,4 ° சி மணிக்கு). Hg க்கு. கலை. (45 ° சி மணிக்கு).

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் எத்தனால் மற்றும் அசிட்டோன் கரையக்கூடிய அல்ல. நீரில் நன்றாக கரையும்: அதிகரித்து வெப்பநிலை 11.9 கிராம் / 100 கிராம் (0 ° C இல்) இருந்து 36.6 க்கு அமிலம் உப்பு அதிகரிக்கும் கரைதிறனை கிராம் / 100 கிராம் (40 ° C இல்).

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் 20 ° சி மணிக்கு ஏற்கனவே CO2 வெளியீட்டில் சிதைகிறது 36-70 ° சி உப்பு ஒரு வெப்பநிலையில் அக்வஸ் தீர்வுகளை சிதைகிறது. இதன் விளைவாக, அம்மோனியா வெளியிடப்பட்டது உற்பத்தி நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு: NH4HCO3 → தே.நெ3 ↑ + CO 2 ↑ + H2O.

நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து பலவீனமாக கார எதிர்வினை நீர்சார்ந்த என்பதால். ஒரு அடர்த்தியான சேர்க்கும் போது அம்மோனியா தீர்வு NH4HCO3 + தே.நெ3 → (NH4): சாதாரண உப்பு உருவாகிறது 2CO3.

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் நடவடிக்கை கீழ் அமிலம் உப்பு மூலம் அழிக்கப்படுகின்றன எதிர்வினை சமன்பாடுகள்: NH4HCO3 + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் → NH4Cl + H2O + CO 2 ↑ அல்லது NH4HCO3 +2 NaOH → Na2CO3 + தே.நெ3 • தனி H2O + H 2 O.

அம்மோனியம் பைகார்பனேட். வரவேற்பு

அனைத்து hydrogencarbonates போலவே, அமில அம்மோனியம் உப்பு இரண்டாம் அம்மோனியம் உப்பு கரைசல் மூலம் ஒரு நீண்ட பாஸ் கார்பன் டை ஆக்சைடு மூலம் ஈட்டக்கூடிய உள்ளது: (NH4) 2CO3 + CO 2 + H2O → 2 NH4HCO3.

(NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + தே.நெ3: லேசான வெப்பம் (30 ° சி) நடுத்தர உப்புக்கள் கீழ் அம்மோனியா மற்றும் அமில உப்பு அதன் வெப்ப சிதைவு ஏற்படுகிறது.

தே.நெ3 + CO 2 + H2O → NH4HCO3: நீர் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் அம்மோனியா கரைத்து என்றால் அது ஒரு அமில அம்மோனியம் உப்பு பெற முடியும்.

விண்ணப்ப

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் பரவலாக உணவு துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது: மிட்டாய் மற்றும் பேக்கரி பொருட்கள் உற்பத்தியில் இரசாயன leavening முகவர் பங்கு வகிக்கிறது. அது புதிய சோதனை தூக்கும் சோடியம் பைகார்பனேட் NaHCO3 பயன்படுத்துகிறது என்று அறியப்படுகிறது. ஆனால் அதன் பயன்பாடு இறுக்கும் அல்லது பேக்கிங் வரை பதப்படுத்தல் சாற்றில் காபனிக்கமிலவாயு வினை உருவாகின்றன மிகவும் விரைவாக அகற்றுதல் வழிவகுக்கிறது ஏனெனில், குறைந்த செயலில் இருக்கிறது, இந்த வழக்கில், மாவை செழிப்பான மற்றும் எளிதானது அல்ல என்று.

அம்மோனியம் பைகார்பனேட் புடைவைக் பதனிடுதல் மற்றும் சாயம் பயன்படுத்தப்படுகிறது: நிலையற்ற சாயம் (அல்லது ஆடை அவிழ்ப்பு) அகற்றுவதில் ஒரு செயல்முறை அம்மோனியம் உப்புக்கள் ஒரு கலவையை அம்மோனியம் பைகார்பனேட் அடங்கும்.

ஏப் ஒரு பாதுகாக்கும் (மூளை வளர்ச்சி இல்லாதவன் சிதைவு, அதன் மூலம் பாதுகாப்பு அதிகரித்து), அதே போல் உருளைக்கிழங்கு, காய்கறிகள் மற்றும் தீவனம் ஒரு உரமாக விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது பொருள். மெதுவாக அல்லது மண் நைட்ரிஃபிகேஷனின் செயல்முறைகள் நிறுத்த தமது சொத்துக்கள் குறித்து பயன்படுத்திய.

அதே மருத்துவத்தில் போன்ற அம்மோனியம் பைகார்பனேட் யுரேனியம் சுரங்கம், உலோகவியல் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது (வைட்டமின்கள் உற்பத்தியில்) உள்ளது. கரிம தொகுப்பு போன்ற அம்மோனியம் உப்புக்கள் இரசாயனங்கள், உற்பத்தி மூலப்பொருள் உள்ளது.