கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு: பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்

Ca (OH) 2 - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (லத்தீன் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு இருந்து), அது மிகவும் பொதுவான இரசாயன உள்ளது. அதன் இயல்பிலேயே ஒரு வலிமையான தளமாகவும் கருதப்படுகிறது. அது melkokrupinchaty மஞ்சள் தூள் அல்லது நிறமற்ற படிகங்கள் பிரதிபலிக்கிறது. போது சூடான அபோது முடியவில்லை, இது கால்சியம் ஆக்சைடு விளைவாக வெளியிடப்பட்டது. இது தண்ணீரில் மோசமாக கரைகிறது. அவற்றின் இரசாயனப் பண்பின்மீதான கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு நீர்சார்ந்த சராசரியாக அடிப்படையாகும். உலோகங்கள் முன்னிலையில் வெடிக்கக்கூடிய வாயுக்கள் அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது இது ஹைட்ரஜன், விடுவிக்கலாம்.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு போது உடல் மூலம் உட்கொள்வதால் அல்லது உள்ளிழுத்தலுக்குப் தூசுப்படல முடியும் உறிஞ்சப்படுகிறது ஒரு திசு மற்றும் சேமிக்கப்படுகின்றன அவற்றை. மணிக்கு சாதாரண அறை வெப்பநிலையில் 20-22 டிகிரி பொருள் இது கணிசமாக இல்லை ஆவியாகி, ஆனால் அதன் தெளிப்பு துகள்கள் இருக்கலாம் ஆபத்தான சுகாதார. தோலில் பெறுதல், கால்சியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஆகியவற்றைத் சுவாசக்குழாய் சளி சவ்வுகளில் அல்லது கண்கள் கூட அரிக்கும் எரிச்சலை உண்டாக்குகின்றன. தோல் நீண்ட நேர தொடர்பு ஒவ்வாமையின் ஏற்படுத்தும். இது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு துகள்கள் தொடர்ந்து வெளிப்பாடு மணிக்கு நுரையீரல் திசு பாதிக்கப்படலாம்.

இந்த ரசாயன கலவை போன்ற பல அற்பமான பெயர்கள், உள்ளது slaked சுண்ணாம்பு எலுமிச்சை நீர் (ஒரு தெளிவான நீர்சார்ந்த) (அது வெற்று தண்ணீர் கால்சியம் ஆக்சைடு slaking தயார் செய்யப்படுகிறது). மற்ற பெயர்கள்: pushonka (உலர்ந்த தூள் வடிவில் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு), மற்றும் சுண்ணாம்பு (நிறைவுற்ற அக்வஸ் குழம்பு) இன் பால். பெரும்பாலும், quicklime அல்லது சுண்ணாம்பு மேலும் கால்சியம் ஆக்சைடு என குறிப்பிடப்படுகிறது.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, மற்ற துணைப்பொருட்கள பொறுத்து ஆக்கிரமிப்பு கருதப்படும் வேதிப்பண்புகள், சுண்ணாம்பு கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீர் தொடர்பு (இரசாயன எதிர்வினை) மூலம், அதாவது, slaking தயாரித்த. Schematically பின்வருமாறு எதிர்வினையாவது:

CaO + H2O = சிஏ (OH) 2

பெற்று அக்வஸ் கார எதிர்வினை நடுத்தர பண்பு வேண்டும். அனைத்து வழக்கமான ஹைட்ராக்சைடு போல், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு வினைபுரிந்து:

அளவையே கல்சியவுப்புக்கள் அமைக்க 1. கனிம அமிலங்கள்

H2SO4 + சிஏ (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. நீரில் ஒரு வெள்ளை கரையாத வீழ்ப்படிவை உருவாக்கும், நீர்சார்ந்த காற்றில் மிக விரைவில் இருளடைந்தும் எனவே கரைந்து இது கார்பன் டை ஆக்சைடு - கால்சியம் கார்பனேட்

CO 2 + சிஏ (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. செல்சியஸ் 400 டிகிரி வெப்பநிலை அதிகரிப்பதன் மூலம் கார்பன் மோனாக்சைடு

கோ (டி °) + சிஏ (OH) 2 = CaCO3 + H2 ஆனது

4. உப்புக்கள், வெள்ளைப்புலிகளிலும் வீழ்ப்படிவை விளைவாக - கால்சியம் சல்பேட்

Na2SO3 + சிஏ (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பயன்பாடு மிகவும் பிரபலமாக உள்ளது. நிச்சயமாக, அனைவருக்கும் சுண்ணாம்பு சுவர் விண்வெளி, மரம் டிரங்க்குகள், அத்துடன் கட்டிடம் சாந்து ஒரு கூறாக அதன் பயன்பாடு சிகிச்சை என்று தெரியும். கட்டுமான உள்ள கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பயன்படுத்தி பண்டைய காலத்தில் இருந்தே அறியப்பட்டு வருகிறது. அதன் தற்போதைய கலவையில் விளைபொருட்களை சுண்ணாம்பு செங்கற்கள் மற்றும் கான்கிரீட் அதிலிருந்து ஸ்டக்கோ, இசைப்பாடல்கள் இதில் சாந்து நடைமுறையில் ஒரே மாதிரியானவை அடங்கும். முக்கிய வேறுபாடு இதே தீர்வுகளை தயாரிக்கும் முறைகள் உள்ளது.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு மென்மையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது , கடின நீர் உற்பத்திக்காக ப்ளீச்சை, சோடியம் கார்பனேட், மற்றும் பொட்டாசியம் சுண்ணாம்பு கனிம உரங்கள் causticization. மேலும், இந்த பொருளுக்கு, நெசவுத் தொழிலின் தோல் பதனிடுதல் அமில தீர்வுகள் மற்றும் நடுநிலைப்படுத்தலாம் அதே போன்ற கால்சியம் பல்வேறு கலவைகள் தயாரிப்பில் க்கான அவசியமானது கழிவுகள் நீரில் உட்பட. அதன் அடிப்படையில் கரிம அமிலம் பெற்றார்.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு அது நல்ல உணவில் சேர்க்கும் E526 என அழைக்கப்படுகிறது உணவு தொழிலில் மிக சிறப்பான அதன் பயன்பாடு காணப்படுகிறது, ஒரு அமிலத்தன்மை சீராக்கி, thickener மற்றும் வன்மையாக்கி பயன்படுத்தப்படுகிறது. சர்க்கரை தொழில்துறையில் இது வெல்லப்பாகு சியும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆய்வக சோதனைகள் மற்றும் ஆர்ப்பாட்டம் சுண்ணாம்பு நீரில் வேதியியல் கார்பன் டை ஆக்சைடு அவசியமானது காட்டி கண்டறிதல் உள்ளது. எலுமிச்சை பால் நோய்கள் மற்றும் பூச்சிகள் போராட தாவரங்கள் நடத்தினார்.