பொட்டாசியத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பு என்ன

பொட்டாசியம் எலக்ட்ரானிக் கட்டமைப்பு எப்படி இருக்கும்? இந்தக் கேள்விக்கு பதிலளிக்கும் பொருட்டு, அணுவின் கட்டமைப்பைப் பற்றிக் கவனிப்போம், அத்துடன் நிலைகள் மற்றும் உட்பகுதிகளின் மீது எலக்ட்ரான்களை விநியோகிக்கும் விதிகள்.

குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸ்

பொட்டாசியத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பு ஸ்கிராடிங்கர் சமன்பாடு விவரிக்கப்படுகிறது. இது அணுக்கரு மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் ஒருங்கிணைப்பின் சாத்தியமான ஆற்றலை இணைக்கிறது, அத்துடன் துல்லியமான துணையுடன் துகள்களுக்கு இடையில் உமிழ்வு ஏற்படுகிறது. குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸ் இந்த சமன்பாட்டின் போஸ்டுலேட்ஸைப் பயன்படுத்துகிறது, ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திற்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றல் இருப்பு இருப்பதை விளக்குகிறது.

பல எலக்ட்ரான் அணுக்கள்

பொட்டாசியத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பு பாலிசி தத்துவத்தின் கொள்கையை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களின் அலை இயற்கையின் தன்மைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம், ஒவ்வொரு எதிர்மறையான துகள்களும் "சுற்றுப்பாதையில்" அமைந்திருப்பதாகக் கருதி, அது ஒரு குறிப்பிட்ட வெளி சார்ந்த இருப்பு உள்ளது. எத்தனை எலக்ட்ரான் அணுவிற்கு, எந்த பொட்டாஷியனைச் சேர்ந்தது, ஒவ்வொரு இரண்டிலும் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்க முடியாது. இதன் விளைவாக, நான்கு குவாண்டம் எண்கள் அடையாளம் காணப்பட்டது , கருதப்பட்ட கால இடைவெளியில் எலக்ட்ரான் மாநிலத்தைக் குறிப்பிடுகிறது.

Klechkovsky ஆட்சி

பொட்டாசியம் மின்னணு கட்டமைப்பு Klechkovsky பெறப்பட்ட விதி அடிப்படையில் தொகுக்கப்பட்டுள்ளது. அதை இன்னும் விரிவாக ஆராய்வோம். எந்த சுற்றுப்பாதை எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ளன என்பதைப் பொறுத்து அவை ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன. முதலில், ஒரு சிறிய ஆற்றல் இருப்பு கொண்டிருக்கும் துகள்களின் விநியோகம் உள்ளது.

எலக்ட்ரானின் முக்கிய எரிசக்தி தன்மை, குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடைய முக்கிய குவாண்டம் எண்.

பல எலக்ட்ரான் அணுவில், எலக்ட்ரான்களின் கருவுக்கு ஈர்ப்பு மட்டும் ஏற்படுகிறது, ஆனால் அவற்றுக்கு இடையே உள்ள எலக்ட்ரான்களின் சிதைவு. துகள்களின் மொத்த சுழற்சியை அதிகரிப்பதன் மூலம், எலக்ட்ரான் ஷெல் ஆற்றல் குறைகிறது, மற்றும் இயக்கத்தின் ஈயன்மோமென்ட்ஸின் அதே நோக்குநிலை கொண்டிருக்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. குவாண்டம் வேதியியலில் இதேபோன்ற சார்புடையது ஹண்ட் விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இந்த இரண்டு விதிகளின்படி, பொட்டாசியம் அணுவின் ஒரு மின்னணு கட்டமைப்பு தொகுக்கப்படுகிறது. அணுக்கரு நிறமாலை எலக்ட்ரான்களின் தரநிலையை தீர்மானிப்பதை சாத்தியமாக்குகிறது, அதாவது குறைந்தபட்ச எரிசக்தி இருப்பு கொண்டிருக்கும் துகள்களை அடையாளம் காண்பது.

ஒரு மல்டிலெக்ளோரன் பொட்டாசியம் அணுக்கான ஒரு மின்னணு சூத்திரத்தை உருவாக்குவதன் சாராம்சம் மிகவும் எளிது: மின்னணு முறைமை குறைந்தபட்ச ஆற்றலை கொண்டிருக்க வேண்டும், இது பவுலி விலக்கு கோட்பாட்டின்படி பொருந்தும்.

ஆற்றல் மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களை விநியோகம் செய்வதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

நாம் பொட்டாசியம் அயனியின் மின்னணு கட்டமைப்பை கருத்தில் கொள்வதற்கு முன், நாம் எளிமையான உதாரணங்களைக் கொடுக்கிறோம். ஹைட்ரஜன் அணுவில், கருவில் ஒரு நேர்மிய புரோட்டான் உள்ளது. மையக்கருவை சுற்றி, ஒரு எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையில் சுழலும். தரையில் மாநில, எலக்ட்ரான் ஹைட்ரஜன் சூத்திரம் பின்வரும் வடிவம் உள்ளது: 1s. இந்த எலக்ட்ரானின் சுழல் நோக்குநிலைகளின் அம்சங்களை இப்போது பார்க்கலாம். ஹண்ட் ஆட்சியின் படி, அவர் கருவின் பின்புறத்துடன் இணைந்து இயங்குகிறார்.

உறுப்பு அட்டவணையில் இரண்டாம் வரிசை எண்ணைக் கொண்டிருக்கும் ஹீலியம், இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் அதே சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ளன. அவற்றில் ஒவ்வொன்றும் ½ சுழற்சியைக் கொண்டிருக்கும், சுழற்சியை வேறு திசையில் கொண்டிருக்கின்றன.

இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தின் கூறுகள் இரண்டு குண்டுகள் உள்ளன, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த ஆற்றல் வழங்குகின்றன.

பொட்டாசியம் கூறுகளின் அமைப்பு நான்காவது காலத்தின் ஒரு கூறு ஆகும், எனவே நான்கு மின்னணு அளவுகளைக் கொண்டிருக்கிறது, ஒவ்வொன்றும் பல்வேறு வகையான உட்பகுதிகளைக் கொண்டிருக்கின்றன.

சாதாரண நிலையில், இந்த ஆல்காலி மெட்டலின் அணுவானது கீழ்க்கண்ட உள்ளமைவில் உள்ளது: 1s22s22p63s23p64s1.

பொட்டாசியம் அயனியின் மின்னணு கட்டமைப்பு அணுவிலிருந்து வேறுபடுகிறது. உலோகத்தின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு மதிப்பு எலக்ட்ரான் உள்ளது. பொட்டாசியம் பண்புகளை குறைக்கிறது, மற்ற அணுக்களுடன் தொடர்புபடுத்தும்போது, அது ஒரு மதிப்பு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கும், பின்வரும் மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கும் ஒரு நேர்மறை அயனியாக மாறுகிறது: 1s22s22p63s23p64s0.

முடிவுக்கு

கால அட்டவணையில் அமைந்துள்ள ஒவ்வொரு இரசாயன உறுப்புக்கும், நீங்கள் ஹன்ட் விதி, பவுலி தடை விதி, மற்றும் க்லெக்கோவ்ஸ்கி சூத்திரம் ஆகியவற்றைக் கொண்ட மின்னணு கட்டமைப்பை உருவாக்கலாம். கனிம வேதியியல் உள்ள அணுக்கள் மின்னணு கட்டமைப்புகள் கூடுதலாக, இரசாயன பரஸ்பர வடிவம் விளைவாக உருவாக்கப்பட்டது cations மற்றும் anions சூத்திரங்கள்.