உருவாக்கம், இரண்டாம் கல்வி மற்றும் பள்ளிகள்
மூலக்கூறு: ஒரு மூலக்கூறு எடை. மூலக்கூறுகளின் அளவு மற்றும் வெகுஜன
சிக்கலான பொருட்கள் தொகுப்பு, அவர்கள் சிறிய துகள்கள் உருவாகின்றன என்றாலும் - அணுக்கள், மூலக்கூறுகள், அயனிகள். மூலக்கூறு அமைப்பு பல திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள், அத்துடன் சில திட உடம்பை பெற்றிருக்கிறான். அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் உலோகங்கள், பல உப்புக்கள் உள்ளனர். அனைத்து துகள்கள் நிறை, கூட மிகச் சிறிய மூலக்கூறு வேண்டும். மூலக்கூறின் மாஸ், நாங்கள் கிலோ அதை வெளிப்படுத்த என்றால் மிகக் குறைவான அளவில் மதிப்பு பெறுகிறது. உதாரணமாக, மீ (எச் 2 ஓ) = 30 • 10 -27 கிலோ. எடை மற்றும் microparticles பரிமாணங்களை ஒரு பொருளின் இத்தகைய முக்கியமான பண்புகள், நீண்ட இயற்பியல் வல்லுநர்கள் மற்றும் வேதியியல் ஆய்வு செய்யப்பட்டு வருகிறது. அடித்தளங்களை மிகைல் Lomonosov மற்றும் படைப்புகளிலும் அமைக்கப்பட்டன Dzhona Daltona. நுண்ணுயிர் மீது காட்சிகள் மாறியிருக்கலாம் எப்படி கவனியுங்கள்.
"Corpuscles" பல்கலைக்கழகத்தில் வழங்கல்
தனித்தியங்கும் அனுமானத்தில் சடப்பொருட்களின் அமைப்பும் பண்டைய கிரேக்கத்தில் அறிஞர்கள் மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. பின்னர் அது பெயர் "அணு" உடல்கள் சிறிய பிரிக்கப்படவியலாதது துகள், பிரபஞ்சத்தின் "கட்டுமான தொகுதிகளை" வழங்கப்பட்டது. பெரிய ரஷியன் அறிஞர் எம் வி Lomonosov புறக்கணிக்கப்பட்டதாக மற்றும் பிரிக்கப்படவியலாதது உடல் பற்றி எழுதிய விஷயம் துகள் அமைப்பு பொருள் - கார்ப்பசில். பின்னர், ஏனைய அறிஞர்கள் எழுத்துக்களில், அவர் "மூலக்கூறு" பெயரிடப்பட்டது.
மாஸ் மூலக்கூறு மற்றும் அதன் பரிமாணங்களை இதிலுள்ள அணுக்கள் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஒரு நீண்ட நாட்களாகவே அறிவியலாளர்கள் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் வளர்ச்சி இடையூறுகளுக்கு நுண்ணுயிர் ஆழமாக பார்க்க முடியவில்லை. Lomonosov மீண்டும் மீண்டும் கற்று மற்றும் துல்லியமான அளவு தரவுகளை அடிப்படையாக தங்கள் வேலையில் உடன் பணிபுரிபவர்களை வற்புறுத்தல் - ". நடவடிக்கை மற்றும் எடை" ஒரு பணியிலிருந்தே ரஷியன் வேதியியலாளர் மற்றும் இயற்பியலாளர் ஒத்திசைவான அணு-மூலக்கூற்று கோட்பாட்டின் ஒரு அங்கமாயின இது சடப்பொருட்களின் அமைப்பும், கோட்பாடு அடித்தளங்களை நாட்டினார்.
அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் - "பிரபஞ்சத்தின் கட்டுமான தொகுதிகளை"
கண்டுபிடிக்க கடினமாக கூட நுண்ணோக்கி சிறிய பொருட்களை, அவை வெவ்வேறு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. போன்ற அணுக்கள், கோர் மற்றும் மின்னணு அடுக்குகள் உருவாகின்றன துகள்கள் எடை ஆரம் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை குற்றச்சாட்டுக்களை எண்ணிக்கை வேறுபடுகின்றன. அணுக்களையும் மூலக்கூறுகளையும் பொருட்களில் கலவையில் உள்ளன, இல்லை தனிமை, அவர்கள் வெவ்வேறு படை ஈர்க்கின்றன. திரவங்களைக், அரிதாகத்தான் வாயு பொருட்களில் உணர்ந்தேன் - பலவீனமான திடப்பொருள்களிலும் கவர்ச்சிகரமான சக்திகளின் மேலும் குறிப்பிடத்தக்க விளைவை.
ரசாயன எதிர்வினைகளை அழிவு அணுக்கள் உடன்செல்வதாக இல்லை. பெரும்பாலும், அவர்கள் ஒரு மறுகுழுவமைவு உள்ளது, மற்றொரு மூலக்கூறு உள்ளது. மாஸ் மூலக்கூறுகள் உருவாகிறது என்ன அணுக்கள் பொறுத்தது. ஆனால் அணுக்களில் உள்ள எல்லா மாற்றங்களையும் வேதியியல் பிரிக்கப்படவியலாதது உள்ளன. ஆனால் அவர்கள் மாறுபட்ட மூலக்கூறுகளின் அங்கமாக முடியாது. அணுக்கள் உறுப்பு இது பண்புகள் தக்கவைத்து. அணுக்களாக பிரிக்கின்றது அழிகிற முன் மூலக்கூறு பொருள் அனைத்து பண்புகளை தக்க வைத்துக் கொண்டிருக்கிறது.
உடல்கள் Microparticle அமைப்பு - மூலக்கூறு. மூலக்கூறின் நிறை
வெகுஜன macrobodies சாதனங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அளவிட பழமையான இதில் - செதில்கள். அளவீடு செய்யப்பட்ட முடிவுகள் வசதியாக சர்வதேச அமைப்பு (எஸ்ஐ) உடல் அளவில் அடிப்படை யூனிட்டாகவோ கிலோகிராம் உள்ள தயாராக உள்ளது. கிலோகிராம் மூலக்கூற்று நிறையைக் கண்டுபிடிப்பதற்கு, அது துகள்கள் எண்ணிக்கை அடிப்படையில் தங்களது அணு எடைகள் கீழே போட வேண்டும். வசதிக்காக கட்டியின் ஒரு சிறப்பு அலகு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டுள்ளது - அணு. நீங்கள் கடிதம் சுருக்கங்கள் வடிவம் (AMU) அதை எழுத முடியும். இந்த அலகு கார்பன் 12 சி நியூக்கிளைடு நிறை ஒரு பன்னிரண்டாம் ஒத்துள்ளது
நாங்கள் நிலையான அலகுகள் காணப்படும் மதிப்பு வெளிப்படுத்த என்றால், நாம் 1.66 • 10 -27 கிலோ கிடைக்கும். வெகுஜன உடல்கள் போன்ற சிறிய குறிகாட்டிகள் முக்கியமாக இயற்பியல் இயங்குகின்றன. கட்டுரை நீங்கள் குறிப்பிட்ட வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் மக்களின் என்ன கற்றுக்கொள்ளலாம் அதில் இருந்து அட்டவணை கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. கிலோகிராம் ஹைட்ரஜன் ஒன்று மூலக்கூறின் நிறை என்ன கண்டுபிடிக்க, அட்டவணையில் வேதித் தனிமத்தின் அணு வெகுஜன காட்டப்பட்டுள்ளது இரண்டு ஆல் பெருக்கப்படும். விளைவாக இரண்டு அணுக்கள் கொண்ட ஒரு எடை மதிப்பு மூலக்கூறுகள் உள்ளது.
உறவினர் மூலக்கூறு வெகுஜன
இது மிகவும் சிறிய அளவில் கணிப்பில் செயல்பட கடினம், அது சிரமமாக உள்ளது, அதிக நேரம் எடுத்துக்கொள்கிறது, பிழைகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. microparticles எடை பொறுத்தவரை, பின்னர் கடினமான சூழ்நிலையில் வெளியீடு பயன்படுத்துவது ஆகும் உறவினர் மதிப்புகள். "அணு வெகுஜன", அதன் முத்திரையாக - - அர் பழக்கமான வேதியியல் இந்த சொல்லைப் இரண்டு வார்த்தைகள் கொண்டுள்ளது. ஒத்த கருத்து மூலக்கூறு எடை (மூலக்கூறின் நிறை அதே) அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. இரண்டு அளவுகளை தொடர்பான சூத்திரம்: திரு = மீ (ஒரு இலக்கு) / 1/12 மீ (12 சி).
அடிக்கடி நீங்கள் அவர்கள் என்ன கேட்க முடியும் "மூலக்கூறு எடை." இந்த வழக்கற்றுப் கால கூட மூலக்கூறு எடை பொறுத்து பயன்படுத்தப்படும், ஆனால் குறைவான அடிக்கடி. அது ஒரு வேறுபட்ட இயற்பியல் அளவு தான் - - எடையே அந்த உண்மையை எந்த சக்தி பொறுத்தது புவியியல் ஆய உடலின். மாறாக, வெகுஜன ரசாயன செயல்முறைகளின் பங்கு வகிப்பவை, மற்றும் சாதாரண வேகத்தில் நகர்த்தப்படுகின்றன துகள்கள் ஒரு நிலையான தன்மையாகும்.
மூலக்கூறு எடை தீர்மானிக்க எப்படி
வெகுஜன நிறமாலை - மூலக்கூறு எடை குறித்த சரியான வரையறைகளின் கருவியின் மூலமாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பிரச்சினைகளை தீர்க்க, நீங்கள் தனிம வரிசை அட்டவணை இருந்து தகவலைப் பயன்படுத்தலாம். உறவினர் மூலக்கூறு நீர் எடை - உதாரணமாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறின் நிறை 2 16 = 32. • நாம் எளிய கணக்கீடுகள் செய்ய மற்றும் திரு மதிப்பு (எச் 2 ஓ) கண்டறிய வேண்டும். 16, ஹைட்ரஜன் - - தனிம வரிசை அட்டவணை மூலம் ஆக்சிஜன் வெகுஜன என்று வரையறுக்கப்படுகிறது 1. எளிய கணக்கீடுகள் டிரா: எம் ஆர் (எச் 2 ஓ) = 1 +2 • 16 = 18, எங்கே எம் ஆர் - மூலக்கூறு எடை, எச் 2 ஓ - தண்ணீர் மூலக்கூறு, எச் - ஹைட்ரஜன் சின்னமாக உறுப்பு ஓ - கெமிக்கல் ஆக்சிஜன் அடையாளம்.
ஐசோடோப்புகளின் மக்களின்
ஐசோடோப்புகள் - இயற்கை மற்றும் தொழில்நுட்பத்தில் வேதித் தனிமங்களைக் அணுக்கள் பல இனங்களாக உள்ளன. அவர்கள் ஒவ்வொருவரும் ஒரு தனிப்பட்ட எடை இருக்கிறது, இதனுடைய மதிப்பு ஒரு பகுதி மதிப்பு இருக்கலாம். எனினும், வேதித் தனிமத்தின் அணு எடை அடிக்கடி புள்ளி பிறகு பல அறிகுறிகள் ஒரு எண். போது கணக்கீடுகள் கணக்கில் பூமியின் மேலோடு ஒவ்வொரு இனங்கள் பரவியுள்ள எடுத்து. எனவே, கால அட்டவணை உள்ள அணுக்களின் வெகுஜன அவசியமில்லை முழுஎண்களாகும். கணக்கீடுகளின் இந்த மதிப்புகள் பயன்படுத்தி, நாம் முழு மேலும் இல்லாத மூலக்கூறுகளை வெகுஜன கிடைக்கும். சில சந்தர்ப்பங்களில், அது ஒரு முழுதாக்குதல் மதிப்பு மாறுபடலாம்.
விஷயம் அல்லாத மூலக்கூறு கட்டமைப்பின் மூலக்கூறு எடை
மிக கனிம கலவைகள் மூலக்கூறு அமைப்பு இல்லை. எதிரயனிகள் நேர்மின்துகள்களை - உலோகங்கள் அணுக்கள், அயனிகள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்கள், உப்புக்கள் இயற்றப்படுகின்றன. பொருள்களான அல்லாத மூலக்கூறு எடை இடங்களும் எளிய அமைப்பு பிரதிபலிக்கும், மொத்த சூத்திரம் நிபந்தனை மூலக்கூறுகள் எண்ணி. யாருடைய சூத்திரம் சோடியம் உப்பு - நாம் அயனி பொருட்கள் கட்டமைப்புக்கான திரு மதிப்பு கண்டுபிடிக்க. எம் ஆர் = 23 + 35,5 = 55,5. வாயு கலவை - தேவையான காற்று மூலக்கூறு வெகுஜன கணக்கீடுகள் வகையான சில. வளிமண்டலத்தில் வெவ்வேறு பொருட்களில் சதவீதம் கருத்தில் கொண்டு, மூலக்கூறு காற்று வெகுஜன 29 ஆகும்.
மூலக்கூறுகளின் அளவு மற்றும் வெகுஜன
பெரிய மூலக்கூறுகளின் எலக்ட்ரான் மைகுரோகிராஃப்கள் தனித்தனி அணுக்கள் கருத்தில் முடியும், ஆனால் அவர்கள் ஒரு சாதாரண நுண்ணோக்கி காணலாம் முடியாது என்று சிறியவை. ஒரு நிலையான பண்பு - எடை, எந்த பொருள் நேர்க்கோட்டு துகள் அளவு. மூலக்கூறின் விட்டம் இதிலுள்ள அணுக்கள், அவற்றின் பரஸ்பர ஈர்ப்பின் ஆரத்தில் பொறுத்தது. துகள் அளவுகளில் புரோட்டான்கள் மற்றும் ஆற்றல் மட்டங்கள் எண்ணிக்கை வேறுபடும். ஹைட்ரஜன் அணுவின் - அளவு சிறிய, அதன் ஆரம் மட்டும் 0,5 • 10 -8 செ.மீ. யுரேனியம் அணு இன்னும் மூன்று முறை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளது .. இந்த வடிவிலேயே "ஜயண்ட்டுகளைச்" - ஆர்கானிக் உட்பொருட்கள் மூலக்கூறுகள். இவ்வாறு, புரதம் துகள் நேரியல் பரிமாணத்தை ஒன்று 44 • 10 -8 செ.மீ ஆக உள்ளது.
சுருக்கி: மூலக்கூறுகளின் வெகுஜன - அவற்றின் உள்ளே அணுக்களின் மக்களின் கூடுதல் ஆகும். கிலோகிராம் முழுமையான மதிப்பு தனிம வரிசை அட்டவணை காணப்படும் மூலக்கூறு எடை, அளவு 1,66 • 10 -27 கிலோ பெருக்குவதன் மூலம் பெறலாம்.
மூலக்கூறுகள் மேக்ரோ-உடல்கள் ஒப்பிடும்போது மிகக் குறைந்தவை. உதாரணமாக, நீர் மூலக்கூறின் அளவு எச் 2 ஓ எத்தனை முறை இந்த பழம் எங்கள் கிரகங்களை விட சிறியதாக இருக்கும் பல முறை, அதனால் ஆப்பிள் கொடுக்கிறது.
Similar articles
Trending Now