விஷத்தன்மை அளவு தீர்மானிக்க எப்படி

அனைத்து இரசாயன பொருட்கள் சிறிய துகள்கள் இவை மூலக்கூறுகளை கொண்டுள்ளன. அவர்கள் மின் நடுநிலை என்பதால் இவர்களை இணைக்க அவை அணுக்கள், கொண்டிருக்கின்றன சகப் பத்திரங்கள் மூலமாக. மூலக்கூறுகளில் உள்ள ரசாயன தனிமங்களின் அணுக்கள் திறன் இணைதிறன் என்று இணைப்புகள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண் அமைக்க. இந்த கருத்து குறிப்பிடத்தக்க மாற்றத்தை இப்போது தெளிவான அறிவியல் விளக்கம் கொண்டிருக்கிறது ரசாயன பிணைப்பைப் கோட்பாடு வெளிப்பாடு மற்றும் வளர்ச்சி தொடர்பாக, முக்கியமாக கற்பித்தல் நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படும் மற்றும் அடிக்கடி விஷத்தன்மை அளவு அடையாளம் காணப்படுகிறது. மூலக்கூறு என்றால் - சிறிய துகள் பொருள், அணு சிறிய பிரிக்கப்படவியலாதது துகள் இரசாயன உறுப்பு ஆகும். ஆட்டம் அதன் மையத்தில் மின் நடுநிலை துகள் ஒரு நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட புரோட்டான்கள் கொண்ட ஒரு முக்கிய உள்ளது, அது சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் மேகம் (நெகட்டிவாக சார்ஜ்) உள்ளது. எனவே எலக்ட்ரான்கள் கரு எதிர்மறை கட்டணம் பாஸிட்டிவ் சார்ஜ் சமநிலைப்படுத்தும் ஏற்படுகிறது. விஷத்தன்மை அளவு, என்ன அது குறிப்பிட்ட பொருட்களில் மூலக்கூறுகள் கட்டமைப்பை கருத்தில் கொள்ள அவசியம் எப்படி தீர்மானிக்க புரிந்து கொள்ள.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (HCL) ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் இடையே ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒரு பொதுவான ஜோடி உள்ளது. ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஒரு புரோட்டான் மற்றும் ஓர் எலக்ட்ரான் உள்ளது. எச்: க்ளோரின் குளோரின் அணு வெளி ஷெல் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஏழு எலக்ட்ரான்கள் ஒன்று ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் உடன் இணைந்தார் 17 புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் 17, இதனால் ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியை உருவாக்கவேண்டும். H2S ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆகிய எலக்ட்ரான்கள் மூலக்கூறின் சல்பர் அணு 2 பகிர்ந்துள்ளார் ஜோடி உருவாக்கினார்: எச்: எஸ்: எச் எப்படி மூலக்கூறு H2S மூலக்கூறுக்குள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பர் எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் மேலும் HCl க்கான உறுப்பு விஷத்தன்மை அளவு நிர்ணயம் செய்ய? Valency மூலக்கூறு பத்திரங்கள் அல்லது எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் அமைக்கப்பட்டது அளவு ஒரு யோசனை கொடுக்கிறது, ஆனால் இடமாற்றத்தால் காட்ட இல்லை.

அது ஒரு மூலக்கூறின் அணுக்களின் எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் elekrootritsatelnomu அணு மாற்றப்பட்டது அவை எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் இணைக்கப்படுகின்றன என்று கருதப்படுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின் அது மிகவும் மின்னெதிர் என்பதால் ஒரு குளோரின் மாற்றப்பட்டது இது ஒரு தகவல்தொடர்பு, தொடங்க முடியும். இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் பிளஸ் 1 சமமாக விஷத்தன்மை அளவு, போது குளோரின் - கழித்தல் 1. மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் H2S இதையொட்டி இரண்டு பத்திரங்களை உள்ளது ஒன்று சல்பர் அணு, தொடர்பு வரும். இந்த வழக்கில் இருவரும் எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் ஒரு சல்பர் அணு க்கு இடம் பெயர்ந்தார். எனவே, ஹைட்ரஜன் பிளஸ் வேதிவினை புரிந்து அளவு 1, மற்றும் சல்பர் அணு சமம் - கழித்தல் 2. விஷத்தன்மை முகவர் அளவு, எ.கா., ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் மற்றும் H2S, ஓ 2,, N2, நா, ஏஜி, எஸ்ஐ எப்படி தீர்மானிக்க? எளிய அல்லது சிக்கலான பொருளின் விஷத்தன்மை பொருள் மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்கள் உருவாக்குகின்றது அவர்கள் மின் நடுநிலை இருப்பதால், எப்போதும் 0 ஆக இருக்கிறது. மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு விஷத்தன்மை அளவு கண்டுபிடித்து, இதில் இருந்து தொடர முயற்சி செய்யுங்கள்.

ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் உதாரணத்தில் க்ளோரின் அணு க்கான விஷத்தன்மை அளவு எப்படி தீர்மானிக்க கருத்தில் கொள்ளத்தக்க. HClO மூலக்கூறு, மற்ற எந்த ஒரு பொருளின் மூலக்கூறில் உள்ள போன்றதாகும், இதில் ஹைட்ரஜன் எப்போதும் (ஹைட்ரைடுகள் தவிர) விஷத்தன்மை பிளஸ் 1 வகைப்படுத்தப்படும், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எப்போதும் - விஷத்தன்மை கழித்தல் 2 (பேரியம்பரவொட்சைட்டு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஃப்ளோரைடு தவிர). மூலக்கூறு எந்த கட்டணமும் தன்னை இருப்பதால், நாங்கள் சமன்பாடு எழுத முடியும் (1) + X (- 2) = 0. இந்த சமன்பாடு தீர்க்கப்பட வேண்டும்: X = 0 - (1) - (-2) = (+1) செய்யும் ஆகையால், இது ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் பிளஸ் மூலக்கூறின் ஒன்றுக்கு, Cl விஷத்தன்மை அளவு சமம் என்று 1. மூலக்கூறிலான எந்த குறிப்பிட்ட உறுப்பு விஷத்தன்மை அளவு எப்படி தீர்மானிக்க இந்த உதாரணம் காட்டுகிறது மாறிவிடும். முதலில், அறியப்பட்ட மதிப்புகள் கூறுகள் valency அமைக்கப்பட்டுள்ளன அல்லது விஷத்தன்மை அளவு மாற்ற வேண்டாம் இது.

இவ்வாறு, விஷத்தன்மை நிபந்தனை மதிப்பு பதிவு பயன்பட்டது (மூலக்கூறில் உள்ள அணுவின் முறையான பொறுப்பாளர்) எனப்படும் சமன்பாடுகள் எதிர்வினைகள் விஷத்தன்மை அல்லது பல்வேறு பொருட்களில் குறைப்பு காரணமாக அமைவதில்லை. இந்த மதிப்பு வேதியியல் தனிமங்களின் மின்னெதிர் மூலக்கூறுகள் நோக்கி முற்றிலும் மாற்றப்பட்டது எலக்ட்ரான்கள் ஜோடிகள், எண்ணிக்கை சமம். விஷத்தன்மை சின்னமாக அணு மீது பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது. இந்த நுழைவு எந்த ஒரு பொருளின் ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள குறிப்பிட்ட உறுப்பு விஷத்தன்மை அளவு எப்படி தீர்மானிக்க குறிக்கிறது. உதாரணமாக, ஒரு இசைத்தட்டை (Na + 1Cl -1) புரிந்து கொள்ள வேண்டும் இவ்வாறு உப்பு மூலக்கூறு சோடியம் விஷத்தன்மை பட்டம் பிளஸ் 1, கழித்தல் 1, மற்றும் குளோரின் என்று: (+1) செய்யும் + (-1) = 0. மூலக்கூறின் இல் பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் (கே + 1Mn + 7o-24) பிளஸ் 1 பொட்டாசியம் ஆக்சிஜன் கழித்தல் 2 மாங்கனீசு பிளஸ் 7, என்று: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. நைட்ரிக் அமிலம் மூலக்கூறின் (எச் (+1) + (+5) + + 1N + 5o-23) பிளஸ் ஹைட்ரஜன் 1, நைட்ரஜன் பிளஸ் 5 ஆக்சிஜன் கழித்தல் 2, மற்றும் முழு மூலக்கூற்றுக்கும் க்கான மின் நடுநிலை ஆகும் 3 மூலக்கூறில் உள்ள • (-2) = 0. நைட்ரஸ் இன் அமிலம் (H + ஐ 1N + 3O -22) பிளஸ் ஹைட்ரஜன் 1, நைட்ரஜன் கூட்டல் 3 ஆக்சிஜன் கழித்தல் 2, மூலக்கூறு பொறுப்பான என்பது பூஜ்ஜியமாக இருக்கும் என்பதால், பின்னர்: (1) + (3) +2 • (-2) = 0. எடுத்துக்காட்டாக, நைட்ரஜன் இந்த அணு 3 முதல் 5 (ஒரு அலகு ஒரு இடைவெளியில்) அல்லது பிளஸ் பல்வேறு விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் ஒரு வித்தியாசமான பொருட்கள் கழித்தல் இருக்கலாம் என்று காணலாம்.