வேதியியலில் மோல் என்ன? தீர்மானம் மற்றும் சூத்திரங்கள்

கால "மோல்" ஆய்வு வேதியியல் துவங்குகிறார் ஒவ்வொரு மாணவர் முன் நிற்கின்றன. போன்ற மிகவும் சிக்கலான கருத்துக்கள், உடன் மூலர் திணிவு, கடைவாய்ப்பல் செறிவு, என்ன மோல் தெரியாமல், புரிந்து கொள்ள கடினமாக கரைப்பான் molarity. அது மச்சம் என்று முடித்தார் முடியும் - வேதியியல் மிக முக்கியமான கருத்துகளில் ஒன்றைக். பல சிக்கல்களுக்கு மோல்களின் எண்ணிக்கை தீர்மானிப்பதில் இல்லாமல் தீர்க்கப்பட முடியாது.

வரையறை

எனவே வேதியியல் மோல் என்ன? விளக்கம் அளிப்பதற்காக மிகவும் எளிது: அது இதில் பொருளின் குறிப்பிடப்பட்டிருக்கும் தொகை SI அலகுகளில் ஒன்றாகும் ஒரு பிரிவாகும். பின்வருமாறு வேதியியலில் என்ன மோல் தீர்மானிப்பதும் மற்றும் முறைப்படுத்தப்படலாம்: 1 மோல் ஒரு பொருள் அந்த அளவு கார்பன்-12 12 கி கட்டமைப்பு துகள்களும் கொண்டிருந்தது சமமாகும்.

அது இந்த ஐசோடோப்பு அணுக்கள் கொண்டிருந்தது அளவு 12 கி அவோகோட்ரா மாறிலி எண்ணியல் சமமாக இருக்கும் என்று கண்டறியப்பட்டுள்ளது.

கோட்பாட்டின் தோற்றம்

சில வரையறைகள் பயன்படுத்தி ஒரு மோல் வேதியியல், இந்தக் கருத்தாக்கத்தின் வரலாறு கருதும் புரிந்து. பொதுவாக புரிந்து என, கால "மோல்" 1909 ஆம் ஆண்டில் நோபல் பரிசு பெற்ற ஜெர்மன் வேதியியலாளர் வில்ஹெல்ம் ஓஸ்வால்ட் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. வார்த்தை "மோல்" வெளிப்படையாக வார்த்தை "மூலக்கூறு" இருந்து பெறப்பட்டது.

சுவாரஸ்யமான உண்மையில் - அவோகோட்ரா வெவ்வேறு வாயுக்கள் அதே தொகுதிகளை அதே நிலைமைகள் பொருளின் ஒரே அளவு கொண்டிருந்தது கீழ் ஓஸ்வால்ட் முன் நீண்ட முன்னோக்கி வைக்கப்பட்டது என்ற கருதுகோள், மற்றும் தன்னை நிலையான ஆரம்ப XIX- இல் நூற்றாண்டில் அவோகோட்ரா கணிக்கப் பட்டது. அந்த "உளவாளிகளை" அல்ல இருந்தது கருத்து, கருப்பொருட்கள் எண்ணிக்கை மிகவும் யோசனை ஏற்கனவே இருந்தாலும் கூட உள்ளது.

அடிப்படை சூத்திரம்

பொருளின் அளவு பிரச்சனை தரவு பொறுத்து, வித்தியாசமாக இருக்கிறது. இந்த வகை இதில் இந்த மதிப்பு மூலர் திணிவு எடையை விகிதம் வெளிப்படுத்தும்போது மிகவும் பொதுவான விதி:

n = m ஆக / எம்

அது கூறப்படுகிறது கருப்பொருளின் அளவை என்று - சேர்க்கை மதிப்பு. அதாவது, கலவையின் காரணமாக இந்த அளவு மதிப்பு கணக்கிட, அதன் உறுப்புகள் ஒவ்வொன்றும் அவர்களை சேர்க்கும் பொருளின் அளவு தீர்மானிக்க முதல் அவசியம்.

துகள்கள் அளவு அறியப்பட்ட மற்றொரு சூத்திரம், பயன்படுத்தப்படுகிறது:

n = ஓர் n / n _ஒரு

பிரச்சனை செயல்முறை சாதாரண நிலைமைகளில் நடைபெறுகிறது எனக் குறிப்பிட்டால், நீங்கள் பின்வரும் ஆட்சி பயன்படுத்தலாம்: சாதாரண சூழ்நிலைகளின் கீழ், எந்த எரிவாயு மாற்றமில்லாத தொகுதி ஆக்கிரமித்து - 22.4 லிட்டர். பிறகு நீங்கள் பின்வரும் வெளிப்பாடு பயன்படுத்தலாம்:

nV / வி _மீ

பொருளின் அளவு Clapeyron சமன்பாடு குறிப்பிடப்படுகின்றன:

n = ஓர் PV / (ஆர்டி)

தெரிந்தும் வேதியியல் மற்றும் பொருள் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகும் தீர்மானிப்பதற்கான அடிப்படை சூத்திரத்தில் ஒரு மோல், அது சாத்தியம் மிக வேகமாக பல பிரச்சினைகளை தீர்க்க ஆக்குகிறது. நீங்கள் ஆவனங்களை தெரிந்தால் நீங்கள் நிறை, தொகுதி, அடர்த்தி மற்றும் பிற அளவுருக்கள் காணலாம்.