அணு வெகுஜன: ஆதாரங்களுடன் வடிவங்கள்

இருக்கும் பொருட்களில் அனைத்து பல்வேறு அணுக்கள் பல்வேறு வகையான கலவையை காரணமாக உள்ளது. சிறிய விட நூறு இன்று மேலும் - இது மிகவும் அணுக்கள் இந்த வகையான என்று நடந்தது. ஆனால் அவர்கள் - தோழர்களே மிகவும் கேப்ரிசியோஸ், மற்றும் சேர்வியல் விதிகள் மூலம், மற்றும் வேதியியல் சட்டங்களுக்கு உட்பட்டு ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்படுகின்றன. இன்னும், முகவர்களின் எண்ணிக்கை அது வளர்ந்து வருகிறது, மகத்தான உள்ளது. ஆனால் அழைக்கப்படும் எண் வேதியியல் தனிமங்களின் கிட்டத்தட்ட அதிகரித்துள்ளது இல்லை. ஒவ்வொருவருக்கும் ஒரு தனிப்பட்ட மற்றும் அதன் சொந்த "உருவப்படம்" உள்ளது. ஒவ்வொரு உறுப்பு முக்கிய அம்சம் - அணு எடை.

நிறை அலகு - எண் மிகவும் சிறியதாக உள்ளது. அணுக்களின் கிடைக்க வகைகளும் பலவகையில் எடை ஒரு அலகு இருப்பது ஒரு வேட்பாளராக பொருத்தமானதாகும் (ஆனால் நெருங்கிய ஒரு ஒளி ஹைட்ரஜன் இருந்தது). போன்ற கார்பன் ஒரு உறுப்பு முழுமையான நிறையுள்ள-பன்னிரண்டாம் - இதன் விளைவாக, விஞ்ஞானிகள் எண்ணிக்கையை எளிதாகக் கணக்கிடலாம் எடுக்க முடிவு செய்துள்ளோம். அது நல்ல எண் இதில் தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒருவருக்கொருவர் இந்த விகிதாச்சாரம் வெளிப்படுத்துகிறது, கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இவ்வாறு, அணு எடை அலகு மிகவும் சிறிய அளவிற்கு பல தெரிந்திருந்தது, இந்த ஒரு சிறிய நபர் ஆவார் "கழித்தல் இருபத்தி ஏழாவது சக்தி பத்து."

இது போன்ற ஒரு எண்ணைப் பயன்படுத்துவதில் சங்கடமான என்று தெளிவாக உள்ளது. நீங்கள் கணக்கீடுகள் எல்லா இடங்களிலும் கையில் இருந்து இல்லை கழித்தல் இருபத்தி ஏழாவது பட்டம் இழுத்து என்பதைப் புரிந்துகொள்கிறேன் விளைவாக எண் அதே சங்கடமான, சிக்கலான இருக்கலாம். என்ன செய்ய? ஒரு போன்ற ஒரு அலகு விண்ணப்பிக்க உறவினர் அணு வெகுஜன உறுப்பு. அது என்ன? எல்லாம் மிகவும் வெறுமனே செய்யப்படுகிறது - முழுமையான அணு பொருண்மை (எதிர்மறை மிகவும் சங்கடமான, கிட்டத்தட்ட அதே நிலை எண்ணிக்கை) எடுத்து, கார்பன் நிறை எங்களுடைய ஒரு பன்னிரண்டாம் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே என்ன? என்று, குறைத்து, பெற்று மிகவும் கண்ணியமான எண் பட்டம் சரி. உதாரணமாக, பதினாறு ஆக்சிஜன் அணுவும் பதினான்கு - நைட்ரஜன். கார்பன், தர்க்கரீதியாக பன்னிரண்டு ஒரு வெகுஜன வேண்டும். ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு எடை - ஒன்று, ஆனால் சரியாக அனைத்து ஹைட்ரஜன் கணக்கீடுகள் எடுக்கப்பட்டது என்று நிரூபிக்கிறது என்று ஒரு, அதன் எடை எண்ணை மிகவும் நெருக்கமாக என்றாலும்.

எண்ணிக்கை மிகவும் சுவாரஸ்யமான, அல்லாத முழு அல்ல - பிறகு ஏன் ஒவ்வொரு உறுப்பு உறவினர் அணு நிறை? விஷயம் உறுப்புகள், ஒரே இனத்திற்குள் அணுக்களின் வகையான இருப்பது ஒரு "பன்முகத்தன்மை" அவர்களால் தாங்க முடியாது என்றாலும் என்று. அவர்களில் சிலர் தன்னிச்சையாக உடைந்து ஒரு மிகவும் எளிதானது, வெறுமனே வைத்து, நிலையற்றதாகும். ஆனால் அங்கு சிறிது நேரம், அதனால் அவர்கள் புறக்கணிக்க இயலாது. பெரும்பாலும், மற்றும் ஒரு முழு வடிவமாக ஒரு நிலையான உறுப்பு வெவ்வேறு அணு நிறை உட்பிரிவுகள் அடங்கும். அவர்கள் ஐசோடோப்புகள் அழைக்கப்படுபவையே ஆகும். இந்த அவர்கள் ஒவ்வொரு schoolchild அட்டவணை அறியப்படுகிறது ஒரு செல் ஆக்கிரமித்திருந்த மொழிபெயர்க்கலாம் - ஆம், நீங்கள் அதை சரியான யூகித்து கால அட்டவணை.

ஆனால் உறுப்பு அணு வெகுஜன உறுப்பு செய்கிறது? இல்லவே இல்லை, உறுப்பு கருவில் புரோட்டான்களின் ஒரு மிகவும் அடிப்படை அளவில் வகைப்படுத்தப்படும். இங்கே அது பின்ன இருக்க மற்றும் ஒரு நேர்மறையான குறிக்கிறது முடியும் கரு பொறுப்பான. கருவில் புரோட்டான்கள் அளவுக்கு, மற்றும் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் "அமைதியான" எனவே அணு மரியாதை மின் நடுநிலை உள்ளது. பொறுப்பான படி அணுக்கள் அணுக்கருக்கள் , தனிம வரிசை அட்டவணை தொடர்வரிசையில் ஏற்பாடு, ஆனால் அவற்றின் எடை சில நேரங்களில் இந்த சட்டத்தினை வேண்டாம். எனவே, உள்ளது தவிர ஒரு கனமான அணு காட்சியில் அட்டவணை முன் நிற்கிறது போது. சரி, குற்றத்தைப் மட்டுமே ஓரிடத்தான்கள். இயற்கை கனரக ஐசோடோப்புகள் இந்த உருப்படியை நிறைய இருந்தது "விரும்பியது". ஆனால் உறவினர் அணு வெகுஜன வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் எண்ணிக்கை விகிதம் அம்பலப்படுத்த. அணு வெகுஜன மேலும் ஒளி கூட, இன்னும் இருக்கும் - - இது குறைவானது நீண்ட வலுவான ஓரகத்தணிமங்களைக் இயல்பு எனில், வைத்து. ஒரு முரண்பாடு கால ஆட்சிமுறையின் தலைவராகவும் இருக்கிறார்.

உண்மையில், ஒரு சில அணு வெகுஜன எளிமைப்படுத்தப்பட்ட கூறினார். தனிம வரிசை அட்டவணை பற்றிய ஒரு ஆழமான மற்றும் தீவிர சட்டங்கள் உள்ளது. ஆனால் அவர்கள் ஒருவேளை நாங்கள் அவற்றைப், அன்பே வாசகர் கருத்தில் கொள்ள திரும்ப வருவேன், ஒரு தனி கட்டுரையே தேவைப்படும்.