உறவினர் அணு வெகுஜன பல விஞ்ஞானிகள் முயற்சிகள் எதையும் கொண்டிருந்தால்

ஒவ்வொரு பொருளின் அது மூலக்கூறு உள்ளடக்கியதாக இருப்பதைக் சிறிய துகள்கள் கொண்டுள்ளது, திட ஒன்றல்ல. அணுக்களின் மூலக்கூறுகள். இதிலிருந்து நாம் குணாதிசயம் முடியும் மூலக்கூறுகள் மற்றும் அணுக்கள் கூறுகளை ஒரு பொருளின் நிறை தீர்மானிக்கிறது முடிவுக்கு முடியும். ஒரு சமயத்தில், Lomonosov இன் படைப்புகளில் பெரும்பாலானவற்றை இந்த தலைப்பை பிரகாசிப்பார். எனினும், பல ஆர்வம் இயற்கை எப்போதும் கேள்வி ஆர்வம்: "என்ன அலகுகளில் மூலக்கூறு நிறை, ஒரு அணுவின் நிறை வெளிப்படுத்தும்போது?"

ஆனால் முதல், ஒரு சிறிய வரலாறு ஆய்ந்தறிந்து

ஒவ்வொரு அலகிலும் கடந்த காலத்தில் எப்போதும் ஹைட்ரஜன் அணுவின் எடை (எச்) எடுக்கப்பட்டது. மேலும், இந்த அடிப்படையில், நாங்கள் தேவையான அனைத்து கணக்கீடு செய்யப்படும். எனினும், கலவைகளை பெரும்பாலான ஆக்சிஜன் கலவைகள் வடிவில் இயற்கை, எனினும் அணு கணக்கிடப்படுகிறது வெகுஜன உறுப்பு தொடர்பாக ஆக்ஸிஜனிடத்தில் அளிக்க (ஓ). எந்த மிகவும் சங்கடமான உள்ளது, எனவே அவர்கள் நிலையான விகிதம் கணக்கீடு கணக்கில் எடுத்துச் செல்ல வேண்டிய: 16: N: 1. 1 மற்றும் 16: 1,008 கூடுதலாக, ஆய்வுகள் விகிதத்தில் துல்லியமின்மையைக் காட்டியுள்ளன, அது 15,88 உண்மையில் சமமாக இருக்கும். இத்தகைய மாற்றங்கள் அணுக்கள் பல கூறுகள் வெகுஜன மாற்ற ஏற்படும். அது சுமார் 16 எடை மதிப்பு விட்டு விலக முடிவு செய்தார், மற்றும் H க்கான இருந்தது - 1,008. அறிவியல் மேலும் வளர்ச்சி ஆக்சிஜன் இயற்கை வெளிப்படுவதற்கு இட்டுச் சென்றுள்ளது. ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு மக்களின் 18, 16, 17. இயற்பியலுக்கான கொண்ட அலகுகள் பயன்படுத்த ஏற்கத்தக்கது அல்ல பல ஐசோடோப்புகள் உள்ளது கண்டறியப் பட்டுள்ளது சராசரி மதிப்பைப். இவ்வாறு, அணு எடை கொண்ட இரண்டு செதில்கள் உருவாக்கப்பட்டன: வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல். ஒரே 1961 ஆம் ஆண்டிலும், விஞ்ஞானிகள் அது என்ற பெயரில் எங்கள் நாளில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு ஒற்றை அளவில் உருவாக்க வேண்டும் என்ற முடிவுக்கு வந்தது "கார்பன் அலகு." இதன் விளைவாக, உறவினர் அணு எடை உறுப்பு எடை அலகுகளில் ஒரு கார்பன் அணு பிரதிபலிக்கிறது.

கணக்கீடு முறைகள்

மாஸ் மூலக்கூறு இந்த மூலக்கூறு அடக்கியிருக்கும் அணுக்களின் எந்த பொருள் வெகுஜன கொண்டுள்ளது. நாம் மூலக்கூறின் நிறை கார்பன் அலகுகள், அத்துடன் அணுவின் நிறை, அதாவது காட்டப்படுவது என்ற முடிவுக்கு உறவினர் அணு வெகுஜன உறவினர் படி தீர்மானிக்கப்படுகிறது மூலக்கூறு வெகுஜன. பயன்படுத்தி அறியப்படுகிறது அவோகோட்ரா சட்டம் மூலக்கூறின் அணுக்களின் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்க முடியும். அணுக்கள் மற்றும் நிறை மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையானது அறிந்து, அணு வெகுஜன கணக்கிட முடியும். அது வரையறுக்க பல வழிகள் உள்ளன. 1858 -ஆம் ஆண்டில் godu கனிற்சாரோ உறவினர் அணு எடை வாயு கலவை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை அந்த உறுப்புகள் தீர்மானிக்கப்படுகிறது இதன் மூலம் ஒரு முறை முன்மொழியப்பட்டது. எனினும், இந்த உலோகங்கள் திறன் இல்லை. எனவே, முறை சார்பு அணு வெகுஜன மற்றும் பொருள் தளத்தின் வெப்பத் திறன் பயன்படுத்தி, தங்களது அணு மக்களின் உறுதியை தேர்வு செய்யப்பட்டார். ஆனால் எல்லாவற்றுக்கும் மேலாக முறைகள் மட்டுமே அணுக்களின் அளவுகளுக்கு இன் தோராய மதிப்புகளின் கொடுக்க.

எப்படி அது ஒரு உறுப்பு அணுக்களின் சரியான நிறையைக் கணக்கிட்டார்கள் எது?

இந்த தோராய மதிப்புகளின் அறிவியல் ஆய்வுகள் காட்டியிருப்பது போல் துல்லியமான தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இதை செய்ய, ஒரே மதிப்பு நீங்கள் சமமான ஒப்பிடும் வேண்டும். அதன் இணைதிறன் கலவை தொடர்புடைய அணு வெகுஜன உறுப்பு விகிதம் சமமாக இணையான உறுப்பு. இந்த விகிதம் ஒவ்வொரு உறுப்பு சரியான உறவினர் அணு நிறை கண்டறியப்பட வருகிறது.