அவோகோட்ரா சட்டம்

பின்வருமாறு 1811 ஆம் ஆண்டில், முறைப்படுத்தலாம் என்று இத்தாலிய Himik Amadeo அவோகோட்ரா கொள்கை (1776-1856) ஆகும்: வாயுக்கள் அதே வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் சம தொகுதிகளை பொருட்படுத்தாமல் தங்கள் வேதிப் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளை மூலக்கூறுகளின் அதே எண்ணை கொண்டிருக்கும் கீழ். இந்த எண் இயற்பியல் மாறிலி மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், எலக்ட்ரான்கள், அயனி அல்லது இதர துகள்கள் ஒன்று மோல் உள்ள எண்ணிக்கை எண்ணியல் சம உள்ளது. பின்னர், அவோகோட்ரா குறித்த கருத்துக்கோள், வந்த சோதனைகள் பெரிய அளவில் மூலம் உறுதி பரிசீலிக்க வேண்டுமானால், அதற்கு ஏற்றதாக வாயுக்கள், அவோகோட்ரா விதி எனப்படுகிறது அறிவியல் வந்த அடிப்படை சட்டங்கள் ஒருவரானார், மற்றும் அதன் விளைவுகள் அனைத்து ஒத்த நிபந்தனைகளை வழக்கில் எந்த எரிவாயு மோல் அதே தொகுதி அமர முடியும் என்று ஊகத்தின் அடிப்படையிலானவை என்பதுடன், கடைவாய்ப்பல் அழைப்பு விடுத்தார்.

சுய Amedeo அவோகோட்ரா இயற்பியல் மாறிலி மிக பெரிய அளவில், ஆனாலும் தனிப்பட்ட முறைகள் பன்முக, விஞ்ஞானி இறந்த பிறகு சோதனை ரீதியாக 12 கிராம் உள்ள அணுக்கள் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்க உதவியது (கார்பன் நிறை அணு அலகு) அல்லது எரிவாயுவின் ஒரு கடைவாய்ப்பல் தொகுதியில் (டி உள்ளது என்று கருதப்படுகிறது = 273,15 கே மற்றும் p = 101,32 kPa) இல் 22.41 லிட்டர் சமமாக இருக்கும். கான்ஸ்டன்ட், வழக்கமாக என்ஏ அல்லது குறைவாகவோ எல் அது விஞ்ஞானி பெயரிடப்பட்டது எனக் குறிக்கப்படுகிறது - அவோகோட்ரா நிலையான, அது சமமாக இருக்கிறது, ஏறத்தாழ, 6.022 • 1023. இந்த 22,41 லிட்டர் ஒரு தொகுதியில் எந்த வாயுவின் மூலக்கூறுகள் எண்ணிக்கை, அது ஒளி ஒரே மாதிரியானதுதான் வாயு (ஹைட்ரஜன்) மற்றும் கனரக எரிவாயு (கார்பன் டை ஆக்சைடு). அவோகோட்ரா சட்டம் கணித வெளிப்படுத்தலாம்: வி / N = மெய்நிகர் எங்கே:

• வி - எரிவாயு தொகுதி;
• N - அதன் கடைவாய்ப்பல் எடையில் கொடுக்கும் பொருள் நிறை விகிதம் ஆகும் பொருள், அளவு;
• VM இன் - விகிதாசாரப்படி வழங்கவேண்டும் என்ற மாறிலி அல்லது கடைவாய்ப்பல் தொகுதி.

Amadeo அவோகோட்ரா ஒரு உயர்குடியில் இத்தாலி வடக்குப் பகுதியில் வாழும் சேர்ந்தவர். இவர் டுரின் உள்ள 08/09/1776 தேதி பிறந்தார். அவரது தந்தை - பிலிப்போ அவோகோட்ரா - நீதிபதி ஊழியர் திணைக்களம், இருந்தது. கடைசிப் பெயர் இடைக்கால வெனிஸ் பேச்சுவழக்கில் ஒரு வழக்கறிஞர் அல்லது நபர்களுடன் உரையாடியுள்ளீர்கள் யார் அதிகாரப்பூர்வ அர்த்தம். அந்த நாட்களில் இருக்கும் மரபு படி, நிலைகள் மற்றும் தொழில்களில் வழிவழியாக. எனவே, 20 ஆண்டுகளில், Amadeo அவோகோட்ரா ஒரு பட்டம் பெற்றார் மற்றும் நீதி பரிபாலனம் (தேவாலயத்தில்) ஒரு மருத்துவர் ஆனார். இயற்பியல் மற்றும் கணிதம், இவர் சுமார் 25 ஆண்டுகளில் சுதந்திரமாக படிக்க ஆரம்பித்தார். தன்னுடைய அறிவியல் படைப்பில் அவர் படித்தார் மின் நிகழ்வுகள் மின்னிரசாயனவியல் துறையில் மற்றும் ஆராய்ச்சி. எனினும், அவோகோட்ரா அணுக்கோட்பாட்டிற்கு செய்யும் சென்றது அறிவியலின் வரலாறு மிகவும் முக்கியமான கூடுதலாக: இதனுடைய சொந்த இருக்க இயலும் பருப்பொருள் (மூலக்கூறுகளை) சிறிய துகள்கள் என்ற விஷயத்தை அறிமுகப்படுத்தின. அது வாயுக்கள், unreacted இடையே எளிய தொகுதி உறவுகள் விளக்க முக்கியமானதாக இருந்தது, மற்றும் அவோகோட்ரா சட்டம் அறிவியல் வளர்ச்சிக்கு பெரும் முக்கியத்துவம் வேண்டும் தொடங்கி பரவலாக நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆனால் இந்த சரியல்ல. அவோகோட்ரா சட்டம் சில வேதியியல் தசாப்தங்களாக மூலம் வாக்களிக்கப்பட்டது. இத்தாலிய இயற்பியல் பேராசிரியர் பெர்ஸிலியஸ், டால்டன், டேவி போன்ற பிரபலமான மற்றும் அங்கீகரிக்கப்பட்ட அறிவியல் அதிகாரிகள் முந்திக்கொண்டு எதிர்ப்பாளர்கள். அது அது தனி H2O சாதனையை கூடாது, ஹோ அல்லது H2O2 பொருந்தியதாக கருதப்பட்டது அவர்களது பிழைகளை, தண்ணீர் மூலக்கூறின் இரசாயன சூத்திரம் பற்றி நீண்ட எதிர்ப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. அவோகோட்ரா சட்டம் மட்டும் கட்டமைப்பை நிறுவ உதவின நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் இதர எளிமையான மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள். ஓ 2, H2 ஆனது, Cl2,, N2: Amedeo அவோகோட்ரா சாதாரண மூலகங்கள் மூலக்கூறுகள் இரண்டு அணுக்களை கொண்டிருக்கின்றன என்று கூறினார். Cl2 + H2 ஆனது → 2HCl: அதில் இருந்து என்பது ஹைட்ரஜன் மற்றும் குளோரின், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அமைக்கப்படவேண்டும் என்பது இதன் விளைவாக வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன், கீழ்க்கண்டவாறு எழுதப்படலாம் செய்யலாம். H2 இன் ஒரு மூலக்கூறின், ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் வடிவம் இரண்டு மூலக்கூறுகளுடன் ஒரு மூலக்கூறின் Cl2 இன் எதிர்வினையாற்றுகிறது. ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் ஆக்கிரமிக்க இது தொகுதி, எதிர்வினை கூறுகள் நுழைந்தது ஒவ்வொரு இருமுறை தொகுதி இருக்க வேண்டும், அதாவது அவைகள் மொத்த கன அளவுக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். ஒரே 1860 முதல், தீவிரமாக அவோகோட்ரா சட்டம் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது மற்றும் அதன் விளைவுகள் அது சாத்தியம் உண்மையான மதிப்புக்கள் நிறுவ செய்யப்பட்ட அணு எடைகள் சில வேதியியல் தனிமங்களின்.

ப • VM இன் = ஆர் • டி, அங்கு அவைகளிலிருந்து அடிப்படையில் வரையப்பட்ட முக்கிய முடிவுகளில் ஒன்று, சிறந்த வாயுவின் மாநில விவரிக்கும் ஒரு சமன்பாடு வருகிறது:

• VM இன் - கடைவாய்ப்பல் தொகுதி;
• ப - வாயு அழுத்தம்;
• டி - சரியான வெப்பநிலையை, கே;
• ஆர் - உலகளாவிய வாயு மாறிலி.

அவோகோட்ரா விதியின் விளைவாக இணைந்து வாயு விதி. பொருள் ஒரு நிலையான எடை (ப • வி) / டி = n இங்கு • ஆர் = கான்ஸ்ட், அதன் பதிவு ஃபார்ம் இல்லாதது போல் தோன்றுகிறது மணிக்கு: (பி 1 • வி 1) / T1 வரையான = (P2 • வி 2) / ஒரு மாநிலத்தில் இருந்து எரிவாயு கடந்து போது டி 2 கணக்கீடுகள் அனுமதிக்கிறது மற்றொரு (கீழ்க்குறியீடு 1 சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது) (குறியீட்டு 2).

அவோகோட்ரா சட்டமும் பரிசோதனைப் உறுதியை வழி திறக்கும் என்று ஒரு இரண்டாவது முக்கியமான முடிவுக்கு தலைமையிலான மூலக்கூறு எடையைக் இது வாயு மாநில மாற்றம் சிதைவுறுவதால் இல்லை அந்த தனிமங்களின். எம் 1 = எம் 2 • டி 1, எங்கே:

• எம் 1 - முதல் எரிவாயு மூலர் திணிவு;
• எம் 2 - இரண்டாவது எரிவாயு மூலர் திணிவு;
• டி 1 - இது ஹைட்ரஜன் அல்லது காற்றுக்காக அமைக்கப்படுகிறது முதல் எரிவாயு, ஒப்பீட்டு அடர்த்தி (ஹைட்ரஜன்: டி 1 = எம் 1/2, காற்றில் பரவும் டி 1 = எம் 1/29, அங்கு 2 மற்றும் 29 - முறையே ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஏர் மூலர் திணிவு உள்ளது).