விமான மூலக்கூறு வெகுஜன - உறுதியை

மூலக்கூறு எடை பொருள் மூலக்கூறின் உள்ள அணுக்களின் மக்களின் தொகை மூலம் குறிப்பிடப்படுகிறது. பொதுவாக ஆமு (அணு வெகுஜன அலகுகள்) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, சில நேரங்களில் டா அழைத்து 1 அமு பொறுத்தவரை டி குறிக்கப்படுகிறது இன்று வெகுஜன சம 1,66057.10 ^-27 கிலோ அலகுகளில், 1/12 எடை சி ¹² கார்பன் அணுக்கள் ஏற்றுக்கொண்டது.

இவ்வாறு, அணு வெகுஜன ஹைட்ரஜன் 1 சமமாக இருக்கும் குறிக்கிறது என்று ¹ எச் 12 சி ¹² மடங்கு எளிதாக கார்பன் அணுக்கள் ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு. 1,66057.10 மீது மூலக்கூறு எடை இரசாயன கலவை பெருக்கினால் ^-27 கிலோகிராம் உள்ள மூலக்கூறு எடை மதிப்பைப் பெற.

ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு வெகுஜன டி அதே எடை அலகுகளில் மூலக்கூறு எடை, 16 எக்ஸ் 2 = 32 (டைஅடாமிக் ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு) ஆகும் கார்பன் யூனிட்களாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது - நடைமுறையில், எனினும், அங்கு எம் ஒரு வசதியான அளவில் தொப்பை = எம் / டி, அனுபவிக்க . அதேபோல், இரசாயன கணிப்புகளில் மற்றும் பிற கலவைகள் மூலக்கூறு வெகுஜன கணக்கிடப்படுகின்றன. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு நிறை, இது ஈரணு மூலக்கூறான 2 எக்ஸ் 1 = 2, முறையே, சமமாக இருக்கும்.

மூலக்கூறு எடை - மூலக்கூறின் சராசரி நிறை ஒரு பண்பு, அது இரசாயன இவை கூறுகள் ஓரிடமூலகத்திற்குரிய கலவை அனுமதிக்கிறது. இந்த விகிதம் யாருடைய கலவை அறியப்படுகிறது பல பொருட்களில் ஒரு கலவையின் காரணமாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது. குறிப்பாக, மூலக்கூறு காற்று வெகுஜன 29 சமமாக எடுத்துக்கொள்ள முடியும்.

முன்னதாக வேதியியலில் நாங்கள் மோல் கருத்து பயன்படுத்தப்படும். இன்று இந்த கருத்து மோல் மாற்றப்படுகிறது - பொருளின் அளவு துகள்கள் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அயனிகள்) அவோகோட்ரா மாறிலி (6.022 × 10 ²³⁾ சமமாக பல ^{உள்ளடக்கிய.} இன்று வரை, இது பாரம்பரியமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது கால "கடைவாய்ப்பல் (மூலக்கூறு) எடை." ஆனால், பொறுத்தது இது எடை, மாறாக , புவியியல் ஆய எடை - ஒரு நிலையான அளவுரு எனவே அனைத்து ஒன்றாகவே இருக்கிறது, அது இந்த கால பயன்படுத்துவதற்கு மிகவும் சரியானது.

பிற வாயுக்கள் காற்றின் மூலக்கூறு வெகுஜன பயன்படுத்தி காணலாம் அவோகோட்ரா சட்டம். இந்தச் சட்டம் வாயுக்கள் ஒத்த தொகுதிகளை ஒத்ததாக நிலைமைகளின் கீழ் மூலக்கூறுகள் அதே எண்ணை முன்வைக்க என்று கூறுகிறது. இதன் விளைவாக, சில வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் மோல் எரிவாயு கீழ் அதே தொகுதி ஆக்கிரமிக்கும். இந்த 6.022 எக்ஸ் ^{23 அக்டோபர்} மூலக்கூறுகளுள்ள சிறந்த வாயுக்கள் மோல் எரிவாயு சட்டம் கண்டிப்பாக செய்யப்படுகிறது என்று கொடுக்கப்பட்ட 0 ° C மற்றும் 1 சூழ்நிலையை அழுத்தத்தில் எடுத்து 22.414 லிட்டர் ஒரு தொகுதி.

பின்வருமாறு காற்று அல்லது வேறு எந்த வாயு பொருட்களில் மூலக்கூறு நிறை. ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் எரிவாயு தெரிந்த தொகுதி நிறை தீர்மானிக்கப்படுகிறது. பின்னர் அல்லாத இலட்சியத்தன்மைக் க்கான சீர் செய்யப்படும் உண்மையான வாயு மற்றும் Clapeyron சமன்பாடு பி.வி. பயன்படுத்தி = ஆர்டி 1 வளிமண்டலத்தில் அழுத்தம் நிலைமைகள் மற்றும் தொகுதி கொடுக்கப்பட்ட 0 ° சி பின்னர், தொகுதி மற்றும் ஒரு இலட்சிய வாயு இந்த சூழலில் பாரிய தெரிந்தும், அதை எளிதாக 22,414 லிட்டர் எடை மற்றும் சோதனை எரிவாயு இனங்கள் கணக்கிடுவதே அதன் மூலக்கூறு எடை உள்ளது. இவ்வாறு மற்றும் ஏர் மூலக்கூறு நிறை கண்டறியப்பட.

இந்த முறை சில நேரங்களில் இரசாயன கலவைகள் அணுக்களின் அளவுகளுக்கு நிர்ணயம் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு மிகவும் துல்லியமான மூலக்கூறு எடை மதிப்புகள், கொடுக்கிறது. அது பொதுவாக சிறந்த கருதப்படுகிறது எரிவாயு மூலக்கூறு எடை ஒரு தோராயமான மதிப்பீட்டின்படி, மேலும் அதற்கு ஒத்துப்போகும் செய்ய வேண்டும் என்பதில்லை.

மேலே முறை அடிக்கடி ஆவியாகும் திரவங்களை மூலக்கூறு எடை தீர்மானிப்பதற்கான பயன்படுத்தப்படுகிறது.