ஆக்ஸிஜன் ஃபார்முலா. தனிம வரிசை அட்டவணை - ஆக்சிஜன்

வேதியியல் தனிமம் ஆக்சிஜன் தனிம வரிசை அட்டவணை என்ற சொல்லானது வழக்கொழிந்தாலும் ஒரு குறுகிய பதிப்பு இரண்டாவது காலகட்டம் ஆறாம் வது முக்கிய குழு சேமிக்கப்படும். புதிய எண்களின் தரத்தை படி - 16 குழு ஆகும். தொடர்புடைய முடிவை 1988 இல் ஐ.யு.பி.ஏ.சி செய்யப்பட்டது. ஓ ₂ - சூத்திரம் ஒரு எளிய பொருள் போன்ற _{ஆக்ஸிஜன்.} இயற்கை மற்றும் பொருளாதாரத்தில் அதன் முக்கிய பண்புகள், பங்கு கவனியுங்கள். நாம் முழு குழுவின் விளக்கம் தொடங்கும் கால அமைப்பின் ஆக்சிஜன் தலைமையிலான. உறுப்பு அதன் உள்ள congeners chalcogen கொண்ட இருந்து வேறுபட்டது, நீர் ஹைட்ரஜன் வேறுபட்டது சல்பர், சேர்மங்களில் செலினியம் மற்றும் டெலூரியம். அனைத்து தனித்தன்மையாக விளக்கம் கட்டமைப்பு மற்றும் அணுவின் பண்புகள் பற்றி அறிய மட்டுமே, மட்டுமே காணப்படுகின்றன.

Chalcogens - தொடர்புடைய உறுப்புகள் ஆக்சிஜன்

அணுக்களின் இதே பண்புகள் கால அமைப்பு ஒரு குழுவை உருவாக்குகின்றன. ஆக்ஸிஜன் chalcogens குடும்ப தலைமையில், ஆனால் பண்புகள் பல அவர்களிடம் இருந்து வேறுபடுகிறது உள்ளது.

ஆக்சிஜன் அணு வெகுஜன - மூதாதையர் குழு - 16 ஒரு உள்ளது. .. ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோகங்கள் உருவாக்கப்பட்டதால் மின் மீ chalcogen கலவைகள் அவற்றின் சாதாரண விஷத்தன்மை மாநில வெளிப்படுத்துகின்றன -2. உதாரணமாக, கம்போஸ்ட் ஆஃப் வாட்டர் (எச் ₂ ஓ) விஷத்தன்மை ஆக்சிஜன் எண் -2 உள்ளது.

எச் ₂ ஆர் இந்த பொருட்களில் கலைக்கப்பட்டது உருவாகின்றன அமிலம்: பொது சூத்திரம் வழக்கமான ஹைட்ரஜன் chalcogen கலவைகள் கலவை. ஒரே ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஆக்சிஜன் - நீர் - சிறப்பு சொத்துக்களின் தகவல்களை வைத்துள்ளார். விஞ்ஞானிகள் கண்டுபிடிப்புகள் படி, இந்த பொருள் அசாதாரண மற்றும் மிகவும் பலவீனமாக அமிலம், மற்றும் ஒரு மிகவும் பலவீனமான தளம்.

சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெலூரியம் வழக்கமான நேர்மறை விஷத்தன்மை மாநில (ஜிப் +4, +6) ஆக்ஸிஜன் மற்றும் மற்ற அல்லாத உலோகங்கள் உயர் எதிர் மின்னூட்டம் (EO இல்) கொண்டு கலவைகளுடன் வேண்டும். கலவை chalcogen ஆக்சைடுகள் பொது சூத்திரம் பிரதிபலிக்கும் நாடு: RO _2, ருமேனியா _3. எச் ₂ RO: _3, எச் ₂ RO: _4: அவர்கள் தொடர்புடைய அமிலம் ஒரு கலவை _{வேண்டும்.}

கூறுகள் எளிய பொருட்களை ஒத்திருக்கும்: ஆக்சிஜன், சல்பர், செலினியம், டெலூரியம், பொலோனியம். முதல் மூன்று உறுப்பினர்கள் உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. ஆக்ஸிஜன் ஃபார்முலா - சுமார் _2. ஒரே தனிமத்தின் உருவ மாற்று மாற்றம் - ஓசோன் (ஓ _3). இரு பதிப்புகளும் வாயுக்கள் அல்ல. சல்பர் மற்றும் செலினியம் - சாலிட் அல்லாத உலோகங்கள். டெலூரியம் - உலோகத் தோற்ற வடிவமுடைய பொருள், மின்சார தற்போதைய, போலோனியம் ஒரு கடத்தி - உலோக.

ஆக்ஸிஜன் - மிக அதிகமாக கிடைக்கக்கூடிய உறுப்பு

பூமியின் புறப்பகுதியில் உறுப்பு மொத்த அணுக்களின் உள்ளடக்கத்தைக் (எடையின் படி) சுமார் 47% ஆகும். ஆக்ஸிஜன் இலவச வடிவத்தில், அல்லது பல இணைப்புகளை பகுதியாக காணப்படுகிறது. யாருடைய சூத்திரம் ஓ ₂ வளிமண்டலத்தில் அமைப்பு உள்ளது எளிய பொருள், (அளவுகளின் அடிப்படையில்) உள்ளடக்கியிருப்பதாக 21% ஒளிபரப்பப்படுகின்றன. மூலக்கூறு ஆக்சிஜன் நீரில் கரைந்துள்ள, அது மண் துகள்கள் இடைப்பட்டதாக இருக்கும்.

நாம் ஏற்கனவே ஒரு எளிய பொருள் வடிவில் அதே வேதியியல் தனிமம் இருப்பதை மற்றொரு வகையான உள்ளது என்று எனக்கு தெரியும். இந்த ஓசோன் - வாயு மேற்பரப்பில் அடுக்கு இருந்து சுமார் 30 கி.மீ., என்றழைக்கப்படுகின்றன ஓசோன் திரையில் உருவாக்கும். பிணைப்பு ஆக்ஸிஜனை பல பாறைகள் மற்றும் தாதுக்கள், கரிம கலவைகளுடன் நீர் மூலக்கூறுகள் நுழைகிறது.

அமைப்பு ஆக்சிஜன் அணுவும்

தனிம அட்டவணை ஆக்சிஜன் பற்றி முழுமையான தகவல் உள்ளது:

1. உறுப்பு வரிசை எண் - 8.
2. அணு கட்டணம் - +8.
3. எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை - 8.
4. மின்னணு ஆக்சிஜன் சூத்திரம் - 1 வி 2s ^{2 2} 2 ப ^4.

இயற்கையில், தனிம வரிசை அட்டவணை அதே வரிசை எண், புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு ஒத்த தொகுப்பு, ஆனால் நியூட்ரான்களையும் வேறு எண்ணை கொண்ட மூன்று நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன. : மூன்று ஆக்சிஜன் ஐசோடோப்புகள் கலவை காண்பிக்கப்படுகிறது ஒப்பீட்டு அட்டவணை பொறுத்தவரை ஓ - ஐசோடோப்புகள் அதே சின்னமாக குறிக்கப்படும்

ஆக்சிஜன் பண்புகள் - ஒரு வேதியியல் தனிமம்

2 ப sublevel அணுவில் விஷத்தன்மை -2 மற்றும் +2 தோற்றம் விளக்குகிறது இரண்டு விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளது. விஷத்தன்மை அளவு சல்பர் மற்றும் பிற chalcogenides என நான்கு அதிகரித்துள்ளது இரண்டு ஜோடியாக எலக்ட்ரான்கள், துண்டிக்க முடியாது. காரணம் - இலவச துணை லேயரை இல்லாமை. எனவே, வேதித் தனிமத்தின் கலவைகள் கால அமைப்பு (6) குறுகிய பதிப்பு ஆக்சிஜன் இணைதிறன் மற்றும் விஷத்தன்மை மாநில சம குழு எண் வெளிப்படுத்துவதில்லை. சராசரி விஷத்தன்மை எண் அவருக்கு -2 உள்ளது.

ஃப்ளோரினை மட்டும் கலவைகளுடன் அவருக்கு +2 ஆக்சிஜன் குணவியல்பற்ற நேர்மறை விஷத்தன்மை மாநில வெளிப்படுத்துகிறது. இரண்டு வெவ்வேறு பலம் அலோகம் இன் EO இல் மதிப்பு: = இஏ (டி) 3.5; EE (எஃப்) = 4. ஒரு மின்னெதிர் உறுப்பு என, வலுவான அதன் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் தக்க வைத்துக் கொள்வார் ஆக்சிஜன் அணுவின் ஒரு வெளிப்புற ஆற்றல் நிலையில் துகள்கள் கவர்கிறது ப்ளூரோ. எனவே, ஃப்ளோரின் வினை அதை முகவர் குறைத்து ஆக்சிஜன் எலக்ட்ரான்கள் இழக்கிறது உள்ளது.

ஆக்ஸிஜன் - ஒரு எளிய பொருள்

1774 இல் டி ஆங்கிலம் ஆராய்ச்சியாளர் ப்ரீஸ்ட்லீ பாதரசம் ஆக்சைடு சிதைவால் உருவாக்கப்படும் அடையாளம் எரிவாயு சோதனைகள் போக்கில். இரண்டு ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, அதன் தூய வடிவில் ஒரே பொருளின் கே ஷேல் இருந்தது. ஒரு சில ஆண்டுகள் கழித்து, பிரஞ்சு வேதியியலாளர் அந்தோனி லெவாய்சர் எரிவாயு காற்று ஒரு பகுதியாகும் என்று கண்டறியப்பட்டது, மற்றும் குணங்கள் ஆய்வு. கெமிக்கல் ஆக்சிஜன் சூத்திரம் - ஓ _2. விஷயம் எலக்ட்ரான்கள் பதிவு கலவை ஒரு போலார் அல்லாத சகப்பிணைப்பை உருவாக்கத்தில் பங்கு பிரதிபலிக்கும் - ஓ ஓ ::. ஒரு வரி ஒவ்வொரு பிணையுமிலத்திரன் ஜோடி மாற்றவும்: ஓ = ஓ இத்தகைய ஆக்சிஜன் சூத்திரம் தெளிவாக மூலக்கூறின் அணுக்களின் இரண்டு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ள காட்டுகிறது.

எளிய கணக்கீடுகள் நிகழ்த்தி, ஆக்சிஜன் உறவினர் மூலக்கூறு நிறை என்ன தீர்மானிக்க: திரு (ஓ ₂₎ = அர் (ஓ) எக்ஸ் 2 = 16 X 2 = 32. ஒப்புமைக்காக: (. காற்று) திரு = 29. ஆக்ஸிஜன் இரசாயனத் சூத்திரம் ஓசோன் வேறுபடுகிறது ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவும். எனவே, திரு (ஓ ₃₎ = அர் (ஓ) எக்ஸ் 3 = 48. ஆக்சிஜன் ஓசோன் 1.5 மடங்கு கனமானதாக.

இயற்பியல் பண்புகளை

ஆக்ஸிஜன் - நிறம், சுவை மற்றும் மணம் (நிலையான வெப்பநிலையில் மற்றும் அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தம் இதற்கு சமம்) இல்லாமல் ஒரு எரிவாயு. பொருள் காற்றை விட சற்று எடை அதிகமாக உள்ளது; நீரில் கரையக்கூடிய, ஆனால் சிறிய அளவில். உருகுநிலை ஆக்சிஜன் எதிர்மறை மற்றும் -218,3 ° C ஆக இருக்கும் இது திரவ ஆக்சிஜன் வாயுவாக மாற்றப்படுகிறது புள்ளி - அதன் கொதிக்கும் வெப்பநிலை ஆகும். இந்த உடல் அளவு ஓ ₂ மூலக்கூறுகள் மதிப்பு அடையும் -182,96 ° சி திரவ மற்றும் திட ஆக்சிஜன் ஒரு ஒளி-நீல நிற ஆகிறது.

ஆய்வக ஆக்சிஜன் பெறுதல்

வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் ஆக்சிஜன் கொண்ட போன்ற பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் பொருட்கள், குடுவையாக அல்லது குழாயில் சேகரிக்கப்பட்ட முடியும் ஒரு நிறமற்ற எரிவாயு ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது. நீங்கள் ஏற்றி தூய ஆக்சிஜன் டார்ச் உள்ள செய்தால், அது காற்றில் விட பிரகாசமான எரிகிறது. உற்பத்தி பிராணவாயுவை மற்ற இரண்டு ஆய்வக முறை - ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரேட் (பொட்டாசியம் குளோரேட்) சிதைவால். வெப்ப சிதைவு மட்டுமே பயன்படுத்தக்கூடிய சுற்று சாதனம், கவனியுங்கள்.

சோதனைக் குழாயில் அல்லது ஒரு சுற்று அடிப்பாகமுடைய குடுவை, ஒரு சிறிய பொட்டாசியம் குளோரேட் pour ஒரு எரிவாயு கடையின் குழாய் கொண்டு தடுப்பவர் மூட அவசியம். அதன் எதிர் இறுதியில் (நீருக்கடியில்) அனுப்பப்பட வேண்டும் தலைகீழாக குடுவையில் வளர்ச்சி தலைகீழ். கழுத்து நீர் நிரப்பப்பட்ட ஒரு கண்ணாடி அல்லது அச்சு அவ்வாறு வேண்டும். சூடான ஆக்சிஜன் குழாய் குளோரேட் உப்பு இருந்து விடுவிக்கப்படும் போது. அது குடுவையாக நீராவி குழாய் நுழைந்த உடனேயே, அதிலிருந்து நீரை வெளியேற்றியது. பல்பு வாயு நிரப்பப்பட்ட போது, அதன் மூடிய நீருக்கடியில் stoppered மற்றும் தலைகீழ். இந்த ஆய்வக பரிசோதனையில் பெறப்படுகிறது, ஆக்சிஜன் எளிய பொருளின் இரசாயன பண்புகள் படிக்க பயன்படுத்த முடியும்.

எரியும்

ஆய்வக ஆக்சிஜன் பொருட்களின் எரிப்பு மேற்கொள்கிறது என்றால், அது தெரியும் மற்றும் தீ கட்டுப்பாடுகளுக்கும் இணங்க அவசியம். ஹைட்ரஜன் காற்று, 2 என்ற விகிதத்தில் ஆக்சிஜன் கலந்த உடனடியாக எரிக்கப்படும்போது: 1, அது வெடிக்கும் நிலையில் உள்ளது. தூய ஆக்சிஜன் பொருட்களின் எரிப்பு மிகவும் தீவிர காற்றில் விட. இந்த விமான கலவை கொள்கை மூலம் விளக்கப்படுகிறது. வளிமண்டலத்தில் ஆக்சிஜன் 1.5 பாகங்கள் (21%) சற்று அதிகமாக உள்ளது. எரிப்பு - ஆக்ஸிஜனோடு எதிர்வினை பொருட்கள், மற்றும் பல்வேறு பொருட்கள், உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் முக்கியமாக ஆக்சைடுகள் விளைவாக. எரியக்கூடிய பொருள்களுடன் ஓ ₂ Oxidising கலவையை, கூடுதலாக, விளைவாக கலவைகள் நச்சு இருக்க முடியும்.

எரிப்பு வழக்கமான மெழுகுவர்த்தி (அல்லது போட்டிகளில்) கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாக்கம் சேர்ந்து. பின்வரும் சோதனை வீட்டில் நிகழ்த்த முடியும். பொருள் ஒரு கண்ணாடி ஜாடி அல்லது ஒரு பெரிய கப் கீழ் எரிக்க என்றால், எரி அனைத்து ஆக்சிஜன் நுகரப்படுகிறது முறை நிறுத்தப்படும். நைட்ரஜன் சுவாசம் மற்றும் எரிப்பு ஆதரிக்கவில்லை. கார்பன் டை ஆக்சைடு - விஷத்தன்மை தயாரிப்பு - இனி ஆக்சிஜன் வினைபுரிந்து. வெளிப்படையான சுண்ணாம்பு நீர் முன்னிலையில் கண்டறிய முடியும் கார்பன் டை ஆக்சைடு எரியும் மெழுகுவர்த்தி மீது. எரியும் பொருட்கள் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கடந்து என்றால், தீர்வு இருளடைந்தும். இரசாயன எதிர்வினை சுண்ணாம்பு நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு, பெறப்பட்ட கரையாத கால்சியம் கார்பனேட் ஏற்படுகிறது.

ஒரு தொழில்துறை அளவில் ஆக்சிஜன் தயாரிப்பு

இதில் மூலக்கூறுகள் விமான ஓ ₂ இலவச பெறப்பட்டால் மலிவான _{செயல்முறை,} இல்லை இரசாயன எதிர்வினைகளை நடத்தி கொண்டு செல்ல. தொழில், எடுத்துக்காட்டாக, எஃகு ஆலைகள் உள்ள, குறைந்த வெப்பநிலை மற்றும் உயர் அழுத்தத்தில் இருக்கும் காற்றின் திரவமாக்கப்பட்ட. போன்ற பல்வேறு வெப்பநிலையில் ஆக்சிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன், கொதி இத்தகைய வளிமண்டலத்தில் அதிகமாக கூறுகள். சுற்றுப்புற வெப்பநிலை படிப்படியாக வெப்பமயமாதல் காற்று கலவை பிரி. முதல், நைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் ஆக்சிஜன் பின்னர் வேறுபடுத்த முடியும் மற்றும். எளிய பொருட்களில் பல்வேறு உடல் பண்புகளை அடிப்படையாகக் பிரிப்பு முறை. ஓ ₂ - அது குளிர்ச்சி மற்றும் ஏர் திரவப்படுத்த, முன்பு இருந்தது போலவே ஆக்சிஜன் ஃபார்முலா எளிய பொருள் அதே _{தான்.}

இதன் விளைவாக, மின்னாற்பகுப்பு எதிர்வினைகள், கூட, ஆக்சிஜன் சில, தொடர்புடைய மின்முனையானது மீது சேகரிக்கப்பட்டுள்ளன. பெரிய தொகுப்புகளாக தொழில் துறை மற்றும் கட்டிடப்பணிகள் நிறுவனங்களின் எரிவாயு தேவைகளை. ஆக்சிஜன் டிமாண்ட் தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது குறிப்பாக அது இரசாயன தொழில் தேவை. ஒரு குறிக்கும் பெற்றிருக்கும் எஃகு உருளைகளில் தொழில்துறை மற்றும் மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக, சேமிக்கப்பட்ட தயாரிப்பு எரிவாயு. நைட்ரஜன், மீத்தேன், அம்மோனியா - நீலம் அல்லது நீல நிறத்தில் படிந்த ஒரு ஆக்சிஜன் தொட்டி மற்ற liquified எரிவாயு இருந்து பிரித்துக்காட்ட.

சூத்திரங்கள் அடிப்படையில் இரசாயனத் கணக்கீடுகள் மற்றும் O ₂ மூலக்கூறுகள் சம்பந்தப்பட்ட வினைகளின் சமன்பாடுகள்

உறவினர் மூலக்கூறு வெகுஜன - ஆக்ஸிஜன் மூலர் திணிவு எண் மதிப்பு மற்றொரு அளவு இணைந்தே. முதல் வழக்கில், அலகுகள் உள்ளன. எம் (ஓ ₂₎ = 32 கிராம் / மோல்: சுருக்கமாக சூத்திரம் ஆக்சிஜன் பொருள் மற்றும் அதன் மூலக்கூறு எடை போன்ற எழுத வேண்டும். எந்த வாயு தொகுதி சாதாரண நிலைமைகளில் மோல் 22.4 லிட்டர் ஒத்துள்ளது. எனவே, ஓ ₂ 1 மோல் - 44.8 லிட்டர் - 22.4 லிட்டர் பொருள் 2 உளவாளிகளை ஓ _2. ஹைட்ரஜன் 2 உளவாளிகளை மற்றும் ஆக்சிஜன் ஒரு மோல் பதில் சொல்லவேண்டிய ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் காணலாம் சமன்பாடுகளை படி:

என்றால் ஹைட்ரஜன் 1 மோல், 0.5 மோல் • 22,4 எல் இன் ஆக்சிஜன் அளவு / மோல் = 11.2 லிட்டர் எதிர்வினை நாடகம்.

இயற்கை மற்றும் மனித வாழ்க்கையில் ஓ ₂ மூலக்கூறுகள் பங்கு

ஆக்சிஜன் பூமியில் வாழும் உயிரினங்கள் உட்கொள்ளப்படுகிறது, மற்றும் 3 பில்லியன் ஆண்டுகளுக்கு அதிகமாக பொருட்களின் புழக்கத்தில் ஈடுபட்டு வருகின்றார். இந்த சுவாசம் மற்றும் வளர்சிதை முக்கிய பொருள், அது உடல் செயற்கையாக ஆற்றல் தேவை சத்துக்கள் மூலக்கூறுகள் அபோது முடியும். ஆக்ஸிஜன் தொடர்ந்து உலகில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டதானால் ஆனால் அதன் கையிருப்பு ஒளிச்சேர்க்கை மூலம் பெய்கிறது. ரஷியன் விஞ்ஞானி கே Timiryazev காரணமாக இந்த செயல்பாட்டில் இன்னும் எங்கள் கிரகத்தில் வாழ்க்கை இருக்கிறது என்று நம்பப்படுகிறது.

கிரேட் இயற்கை மற்றும் பொருளாதாரத்தில் ஆக்சிஜன் பங்கு:

• சுவாசம் வாழும் உயிரினங்களில் சமயத்தில் உட்கொள்ளப்பட்ட;
• தாவரங்களில் நடக்கும் ஒளிச்சேர்க்கையைப் வேதிவினைகளின் ஈடுபட்டனர்;
• உயிரின மூலக்கூறு பகுதியாக;
• சிதைவு செயல்முறைகள், நொதித்தல், துருப்பிடித்த ஆக்சிஜன் ஆக்சிடன்ட் பணியாற்றினார் பங்கேற்புடன் ஏற்படலாம்;
• கரிம உற்பத்திப்பொருள் தொகுப்பின் பயன்படுத்தப்படும்.

திரவமாக்கப்பட்ட ஆக்சிஜன் சிலிண்டர்கள் கட்டிங் மற்றும் உயர் வெப்பநிலையில் உலோகங்கள் வெல்டிங் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த செயல்முறைகள் போக்குவரத்து மற்றும் கட்டுமான நிறுவனங்களில், இயந்திர கட்டும் ஆலைகள் நடத்தப்படுகின்றன. நீர் கீழ் பணிக்காக, நிலத்தடி, ஒரு வெற்றிடத்தில் உயர் உயரத்தில் மக்கள் ஓ ₂ மூலக்கூறு வேண்டும். ஆக்ஸிஜன் தொட்டிகள் உடம்பு இல்லாத நபர்கள் உள்ளிழுக்கப்பட்டு காற்று கலவை வளப்படுத்த மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தொழில்நுட்ப அசுத்தங்கள் கிட்டத்தட்ட முழு இல்லாமை, நாற்றம் வகைப்படுத்தப்படும் மருத்துவம் நோக்கங்களுக்காக எரிவாயு.

ஆக்ஸிஜன் - சரியான ஆக்சிஜனூக்கி

கால அட்டவணையின் அனைத்து ரசாயன தனிமங்களுக்குப் அரிய வாயுக்களின் குடும்பத்தின் முதல் பிரதிநிதிகள் தவிர அறியப்பட்ட ஆக்சிஜன் சேர்மம் ஆகும். எல்லா உட்பொருள்களும் நேரடியாக ஆக்சிஜன் அணுக்கள், தவிர்த்து Halogens, தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் வினைபுரியும். மிக முக்கியத்துவம் பெற்றுள்ள ஒளி மற்றும் வெப்பம் வெளியீடு சேர்ந்து அவை ஆக்சிஜன் சம்பந்தப்பட்ட நிகழ்வுகள், உள்ளன. இதுபோன்ற செயல்முறைகள் பரவலாக வீட்டில் மற்றும் தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படும். ஆக்சிஜன் வினைபுரிவதன் உலோக தாதுக்கள் துப்பாக்கி அழைப்பு விடுத்தார். முன் தரையில் தாது ஆக்சிஜன் நிறைந்த காற்று கலக்கப்படுகிறது. அதிக வெப்பம் சல்பைட் இருந்து எளிய பொருட்களை உலோகங்கள் மீட்பு மணிக்கு. இவ்வாறு இரும்பு மற்றும் சில அல்லாத இரும்பு உலோகங்கள் பெற்றார். தூய ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் வேதியியல், பொறியியல் மற்றும் உலோகம் பல்வேறு பிரிவுகளில் உற்பத்தியை செயல்முறைகள் விகிதம் அதிகரிக்கிறது.

குறைந்த வெப்பநிலையில் அதன் கூறுகளாகப் பிரிக்கிறது பிரிப்பு மூலம் காற்றிலிருந்து ஆக்சிஜனை தயாரிப்பதற்காக மலிவான முறை தோற்றத்தை, தொழில்துறை உற்பத்தியின் பல பகுதிகளில் உருவாக்கத்தை உருவகப்படுத்துகிறது. வேதியியல் மூலக்கூறு ஓ ₂ மற்றும் O அணுக்கள் சிறந்த ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர்கள் நம்புகிறேன். இந்த சூழலில் மாசுபடுத்த வேண்டாம், அவர்கள் தொடர்ந்து இயற்கையில் புதுப்பிக்கப்பட்ட இயற்கை பொருட்கள் ஆகும். கூடுதலாக, ஆக்சிஜன் சம்பந்தப்பட்ட இரசாயன பின்விளைவுகளும் மற்றொரு இயற்கை மற்றும் பாதுகாப்பான தயாரிப்பு ஒரு கலவையாக முடிவடைய - நீர். அசுத்தங்கள் இருந்து நச்சு தொழில்துறை கழிவுகள் நீர் சுத்திகரிப்பு அகற்ற ஓ ₂ பங்கு. ஓசோன் - மேலும் ஆக்சிஜன் அதன் உருவ மாற்று மாற்றங்களை தொற்று பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த எளிய பொருள் உயர் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் நடவடிக்கை கொண்டுள்ளது. போது நீர் ozonization மாசுகள் அபோது. ஓசோன் நோய் நுண்ணுயிரிகளை மீது சீரழிவான விளைவை உள்ளது.