கால அமைப்பு: வேதியியல் தனிமங்களின் வகைப்பாடு

19 ஆம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் கூறுகள் ஏற்பாடு மற்றும் காலமுறை அமைப்பில் உலோகங்கள் இணைக்க பல்வேறு முயற்சிகள் உள்ளன. அது இரசாயன பகுப்பாய்வு இந்த வரலாற்று காலத்தில் ஆராய்ச்சி இந்த முறை தோன்றும்.

தனிமங்களின் அமைப்பு கண்டுபிடிப்புக்கான வரலாற்றின் இருந்து

நேரம் விஞ்ஞானிகள் குறிப்பிட்ட இரசாயன பண்புகள் தீர்மானிப்பதற்கான இதேபோன்ற முறையினால் பயன்படுத்தி கூறுகள் ஒரு குழு தங்கள் அளவு பண்பு வழிநடத்தும், அணு எடையிலும் இணைக்க முயற்சி.

அணு எடை பயன்படுத்தி

இவ்வாறு, 1817 இல் நான்காம் Dubereyner ஸ்ட்ரோண்டியத்தின் அணு எடை பேரியம் மற்றும் கால்சியம் தொடர்புடைய குறிகாட்டிகள் ஒத்த என தீர்மானித்துள்ளோம். அவர் கண்டுபிடித்தோம் என்று பேரியம் ஸ்ட்ரோண்டியம், கால்சியம் பண்புகள் இடையே, மற்றும் பொதுவான மிகவும் நிறைய உள்ளன. அவதானங்களை அடிப்படையில் பிரபலமான வேதியியலாளர் மூன்றையும் கூறுகள் என்று அழைக்கப்படும் அமைக்கப்பட்டது. ஒத்த குழுக்களிலும் இணைக்கப்பட்டது மற்றும் பிற பொருட்கள் வந்துள்ளன:

• சல்பர், செலினியம், டெலூரியம்;
• க்லோரோ, Bromo, ஐயோடோ;
• லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம்.

வகைப்பாடு இரசாயன பண்புகள்

1843 இல் எல் Gmelin கண்டிப்பான வரிசையில் உறுப்புகள் இரசாயன பண்புகள் இதேபோன்ற அமைத்திருப்பது ஒரு அட்டவணை வழங்கப்படும். நைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன், அதன் அட்டவணை வெளியே குறிப்பிடப்பட்டிருக்கும் செயலில் வேதியியலாளர் முக்கிய உறுப்புகள் நம்பப்படுகிறது.

ஆக்சிஜன் கீழ் அவர்கள் நான்கன்தொகுதியின் (4 இலக்கங்கள்), மற்றும் pentads (5 இலக்கங்கள்) உறுப்புகளில் வைக்கப்பட்டன. தனிம வரிசை அட்டவணையில் உலோகங்கள் பெர்ஸிலியஸ் சொல்லியல் மூலம் வழங்கப்படுகின்றன. சிந்தித்து Gmelin என, அனைத்து கூறுகளையும் கால முறையின் ஒவ்வொரு துணைப்பிரிவு உள்ள எதிர் மின்னூட்டம் பண்புகள் குறைக்க நிறுவப்பட்டுள்ளன.

செங்குத்தாக கூறுகளை இணைத்ததன்

1863 ஆம் ஆண்டு அலெக்சாண்டர் எமில் டி Chancourtois, உருளை அணு எடைகள் அதிகரித்து பல செங்குத்து கோடுகள் அதை பிளவு உள்ள அனைத்து கூறுகளையும் வைத்து. வெல்டிகல்ஸ் இப்படிப்பட்ட ஒரு பிரிவின் ஒரு விளைவாக ஒத்த உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் கொண்ட கூறுகள் உள்ளன.

எண்ம விதி

டி நியூலேண்ட்ஸ் 1864 மிகவும் ஒரு சுவாரஸ்யமான முறை கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இடத்தை போது வேதியியல் தனிமங்களின் முதல் ஒற்றுமை எட்டாவது உறுப்பினராக ஒவ்வொரு தங்களது அணு எடைகள் அதிகரிக்கும் கண்டுபிடிக்கப்படும். ஆக்டாவ்ஸ் இந்த என்று அழைக்கப்படும் நியூலேண்ட்ஸ் சட்டம் (எட்டு குறிப்புகள்).

தன்னுடைய தனிம அமைப்பு மிகவும் நிபந்தனையுடையது, அதனால் மேற்பார்வை விஞ்ஞானி யோசனை இசை இணைக்கும், "ஆக்டேவ்" பதிப்பு அறியப்பட்டது. அந்த விருப்பத்தை நியூலேண்ட்ஸ் எஸ்.எஸ் நவீன கட்டமைப்பு நெருங்கியவர். ஆனால் எண்ம குறிப்பிட்டுள்ள சட்டம், 17 உறுப்புகள் வருகிறது சட்டங்கள் மீதமுள்ள அறிகுறிகள் அவ்வப்போது பண்புகள் காணப்படவில்லை தக்கவைத்து.

Odling அட்டவணை

டபிள்யூ Odling அட்டவணைகள் கூறுகளுக்கு பல விருப்பங்கள் வழங்கினார். 1857 இல் உருவாக்கப்பட்ட முதல் பதிப்பு வைத்துள்ளது, 9 குழுக்களாகப் பிரிக்க உத்தேசிக்கப்பட்டுள்ளது. 1861 ஆம் ஆண்டு, வேதியியலாளர் அட்டவணை அசல் பதிப்பு, ஒத்த இரசாயன பண்புகள் குழு அறிகுறிகள் ஒன்றிணைந்து சில மாற்றங்களை செய்தார்.

விருப்பம் Odling அட்டவணைகள், 1868 முன்மொழியப்பட்டது, அணு எடைகள் அதிகரித்து 45 உறுப்புகள் இடம் பரிந்துரைத்தார். தற்செயலாக, இந்த அட்டவணையில் பின் அவ்வப்போது அமைப்பு டி முதலாம் Mendeleeva உருமாதிரியையும் ஆனார்.

இணைதிறன் பிரிவு

1864 இல் எல் மேயர் ஒரு 44 உறுப்பு சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்று ஒரு அட்டவணை வழங்கப்படும். அவர்கள் ஹைட்ரஜன் இணைதிறன் படி, ஒரு 6 சுவரொட்டி வைக்கப்பட்டன. அட்டவணை இரண்டு பாகங்கள் இருந்தது. சுருக்கம் ஆறு குழுக்கள் அணு எடைகள் ஏறுவரிசை 28 ராசிகள் சேர்க்கப்பட்டிருந்தால் ஒன்றாக கொடுக்கிறது. ஒத்த இரசாயன பண்புகள் பாத்திரங்கள் நால்கூற்றுத்தொகுதி இருந்து அதன் கட்டமைப்பு pentad மற்றும் கருதினர். மேயர் எஞ்சிய கூறுகள் இரண்டாவது அட்டவணையில் வைக்கப்படும்.

பங்களிப்பு டி முதலாம் Mendeleeva உறுப்புகள் அட்டவணை உருவாக

நவீன கால அட்டவணை டி முதலாம் Mendeleeva 1869 இல் தொகுக்கப்பட்ட மேயர் அட்டவணைகள் அடிப்படையில் தோன்றினார். இரண்டாவது பதிப்பில் மேயர் கூறுகள் pentads மற்றும் நோட்புக் வைத்து, 16 குழுக்கள் அடையாளங்களை நிறுவினர் அறியப்பட்ட இரசாயன பண்புகள் கொடுத்துள்ளது. மாறாக அவர்கள் குழுக்கள் எண்ணிக்கையில் ஒரு எளிய இணைதிறன் பயன்படுத்தப்படும். அதில் போரான், தோரியம், ஹைட்ரஜன், நியோபியம், யுரேனியம் ஏற்பட்டது.

தற்போதைய பதிப்புகளில் குறிப்பிடப்படுகின்றன இது வடிவில் கால அமைப்பின்படி உடனடியாக தோன்றினார். மூன்று முக்கிய படிமுறைகள் ஆகியவற்றைக் போது கால அமைப்பு உருவாக்கப்பட்டது, வேறுபடுத்திக் காட்டலாம்:

1. அட்டவணை முதல் பதிப்பு கட்டுமான அலகுகள் அறிமுகமானது. கூறுகள் அதிகமாக சொத்து சேர்த்ததாக தங்களது அணு எடைகள் மதிப்புகள் இடையே இணைப்பு கண்டறிந்து கால இயற்கை. இந்த விருப்பம் வகைப்பாடு மெண்டலீவ் 1868-1869 GG பரிந்துரைக்கப்பட்டிருக்கிறது குறிக்கிறது.
2. அது அடிப்படை கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட பத்தியில் வீழ்ச்சி அடையும் எந்த பிரதிபலிப்பதாக இல்லை ஏனெனில் விஞ்ஞானி மூலத்திட்டம் கைவிட்டுவிட்டு. அவர் இரசாயன பண்புகள் ஒற்றுமை குறித்து அறிகுறிகள் (பிப்ரவரி 1869) வைக்க வழங்குகிறது
3. 1870 களில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் விஞ்ஞான உலகத்துடன் நவீன கால அட்டவணை வழங்கப்பட்டது.

பதிப்பு ரஷியன் வேதியியலாளர் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் தனிம வரிசை அட்டவணையில் உலோகங்கள் நிலையை, குறிப்பாக அல்லாத உலோகங்கள் பண்புகள். தனிம வரிசை அட்டவணை தனித்துவமான கண்டுபிடிப்பு முதல் பதிப்பு ஆகிவிட்டன என்று ஆண்டுகளில் எந்த பெரிய மாற்றங்களும் செய்யப்படவில்லை இல்லை. மற்றும் டிமிட்ரி இவனோவிச் காலங்களில் வெற்று விடப்பட்டு அந்த இடங்களில், புதிய கூறுகள் அவரது மரணத்திற்குப் பின் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.

தனிம வரிசை அட்டவணை அம்சங்கள்

ஏன் விவரித்தார் அமைப்பு என்று நம்பப்படுகிறது - கால? இந்த அட்டவணையின் கட்டமைப்பை தனித்தன்மையை விளக்கப்படுகிறது.

மொத்தத்தில் 8 குழுக்களுக்குள் உள்ளன, மற்றும் ஒவ்வொரு இரண்டு துணைக்குழுக்களும் உள்ளன: முதன்மை (மெயின்) மற்றும் ஓரம்கட்டி. அது 16. உள் அமைப்புகள் அனைத்தையும் அவர்கள் மேலிருந்து, என்று, செங்குத்தாக அமைந்துள்ளது என்று மாறிவிடும்.

கூடுதலாக, அட்டவணையில், அங்கு காலங்களில் அழைக்கப்படும் கிடைமட்ட வரிசைகள் இருக்கும். அவர்கள் சிறிய மற்றும் பெரிய அவற்றின் மேலதிக பிரிவையும் கொண்டிருக்கின்றன. கால அமைப்பின் குணநலன்களை உறுப்பு இடம், அவரது குழு மற்றும் துணைப்பிரிவு காலம் வைத்து ஈடுபடுத்துகிறது.

முக்கிய உட்குழுக்கள் பண்புகளை மாற்ற எப்படி

தனிமங்களின் அட்டவணை அனைத்து முக்கிய துணைக்குழுக்கள் இரண்டாவது காலம் தொடங்கும். அதே முக்கிய குழு, அதே வெளி எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை, ஆனால் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் சமீபத்திய நேர்மறை கர்னல் மாற்றங்கள் இடையேயான தூரத்திற்கு சேர்ந்த அறிகுறிகள் மணிக்கு.

கூடுதலாக, அவர்கள் மேல் அங்கே உறுப்பு அணு எடை அதிகரிப்பு (உறவினர் அணு நிறை) உள்ளது. இந்த எண்ணிக்கை முக்கிய துணைக்குழுக்கள் பண்புகள் மாற்றம் வடிவங்கள் அடையாளம் நிர்ணயிக்கும் ஒரு காரணியாக விளங்கலாம்.

முக்கிய உப-குழு அதிகரிப்பை (நேர்மறை கோர் மற்றும் எதிர்மறை எலக்ட்ரான்கள் வெளி இடையே தூரம்) ஆரம் என்பதால், nonmetallic பண்புகள் (இரசாயன மாற்றங்களின் போது திறன் எலக்ட்ரான்கள் எடுத்து) குறைகிறது. மாற்றங்கள் தொடர்பான உலோக பண்புகள் (அணுக்கள் மற்ற பின்னுதைப்பு எலக்ட்ரான்கள்), அது அதிகரிக்கும்.

கால அமைப்பு பயன்படுத்தி அதே முக்கிய குழு பல்வேறு பிரதிநிதிகள் ஒவ்வொரு உடைமைப்பொருள்களுக்கு ஒப்பிடும்போது முடியும். மெண்டலீவ் கால அமைப்பை உருவாக்கியபோது போது ஒரு நேரத்தில், சடப்பொருட்களின் அமைப்பும் பற்றி எவ்வித தகவலும் இல்லை. ஆச்சரியப்படுத்தும் முறை, அணு அமைப்பு கோட்பாடு உருவானது என்று பள்ளிகள் மற்றும் ரசாயன பல்கலைக்கழகங்களின் கல்வி சுயவிவர ஆய்வு செய்யப்பட்டு, இப்போது, அவர் மெண்டலீவ் குறித்த கருத்துக்கோள் உறுதி மற்றும் ஒரு அட்டவணை உள்ள அணுக்களின் ஏற்ப்பட்டுடன் தனது ஊகத்தை மறுக்கப்பட்டது உண்மை.

எனவே அணுக்கள் இணைக்க அதன் திறனை குறைவாக இருக்கும் எதிர் மின்னூட்டம், அதாவது குறைந்த உறுப்பு குழுவில் அமைந்துள்ள முக்கிய உட்குழுக்கள் கீழே நோக்கி குறைகிறது.

பக்க துணைக்குழுக்கள் உள்ள அணுக்களின் பண்புகள் மாற்றம்

மென்டல்லிவ் கால அமைப்பு இருப்பதால் இத்தகைய உள் அமைப்புகளின் பண்புகளில் மாற்றம் தலைகீழ் பொருட்டு ஏற்படுகிறது. துணைக்குழுக்கள் காலம் 4 (குடும்பங்கள் ஈ மற்றும் எஃப் பிரதிநிதிகள்) இருந்து தனிமங்கள் அடங்கும். இந்த துணைக்குழுக்கள் கீழே உலோக பண்புகள் குறைந்து, ஆனால் அதே துணைப்பிரிவு அனைத்து உறுப்பினர்களுக்கும் அளிக்க வெளி எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை.

PS ல் avilable காலங்களில்

முதல் தவிர ஒவ்வொரு புதிய காலம், டேபிள் ரஷியன் வேதியியலாளர் உள்ள, செயலில் காரம் உலோக தொடங்குகிறது. மேலும் வழங்கினார் , ஈரியல்புள்ள உலோகங்கள் இரசாயன மாற்றங்களின் ஒரு இரட்டை பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துகிறது. பின்னர் பல உலோகம் அல்லாத உறுப்புகள் பண்புகள் உள்ளன. காலம் முடிவடைகிறது ஒரு மந்த வாயு (அல்லாத உலோக, ஒரு நடைமுறை, இல்லை வெளிப்படுத்துகின்றது வினைத்திறன்).

கால சிஸ்டம் என்பது கொடுக்கப்பட்ட காலங்காலமாக அங்கு நடவடிக்கை மாற்றியிருக்கின்றது. இடமிருந்து வலம் குறைக்கும் நடவடிக்கையில் (உலோக பண்புகள்) அதிகரித்துள்ளது விஷத்தன்மை செயல்பாடு (உலோகம் அல்லாத பண்புகள்) குறையும் இடது. இவ்வாறு, இடது மற்றும் வலது அல்லாத உலோகங்கள் மீது காலத்தில் பிரகாசமான உலோகங்களால் ஆக்கப்பட்டது.

நீண்ட காலத்திற்கு, இரண்டு வரிசைகள் (4-7) கொண்ட ல், மேலும் அது பருவ இதழ்கள் பாத்திரம் தோன்றும், ஆனால் ஏனெனில் குடும்பத்தின் ஈ அல்லது f இன் பிரதிநிதிகள் இருப்பை, தொடர் உலோகதன்மையை உறுப்புகள் மிகவும்.

முக்கிய உள் அமைப்புகளின் பெயர்கள்

தனிம வரிசை அட்டவணையில் கிடைக்க உறுப்புகள் குழுவின் பகுதி தங்கள் சொந்த பெயர்கள் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளன. காரவுலோகங்கள் என்றழைக்கப்படும் முதல் பிரிவு A துணைப்பிரிவு பிரதிநிதிகள். இதே பெயர்கள் உலோகங்கள் எரிகாரம் உருவாக்கத்தில் விளைவாக, தண்ணீர் தங்களது நடவடிக்கையை கடமைப்பட்டிருக்கிறேன்.

இரண்டாவது குழு ஒரு துணைப்பிரிவு கருதப்படுகிறது கார பூமியில் உலோகங்களால் ஆக்கப்பட்டது. நீர் ஒருங்கிணைந்து செயல்படும்போது இந்த உலோகங்கள் ஆக்சைடுகள், ஒருமுறை அழைத்த நிலங்களில் உருவாக்குகின்றன. அது அந்த நேரத்தில் இருந்து இது அதே பெயரில் இந்த துணைப்பிரிவு உறுப்பினர்களுக்கு நியமிக்கப்பட்டார்.

chalcogens என்று அல்லாத உலோகங்கள் ஆக்சிஜன் துணைப்பிரிவு, மற்றும் 7 குழு பிரதிநிதிகள் Halogens அழைப்பு விடுத்தார். 8 ஏனெனில் அதன் குறைந்தபட்ச இரசாயன நடவடிக்கை மந்த வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படும் ஒரு துணைகுழுவை.

பள்ளி போக்கில், PS

குழுக்கள் கூடுதலாக அங்குதான் காலங்காலமாக துணைக்குழுக்கள் வழக்கமாக தனிம வரிசை அட்டவணை வகையை வழங்கியது மாணவர்கள், கூட சூத்திரம் மற்றும் உயர் ஆவியாகும் கலவைகள் மற்றும் உயர் ஆக்சைடுகள் சுட்டிக்காட்டினார். இதேபோன்ற தந்திரம் அதிக ஆக்சைடுகள் தயாரிப்பில் மாணவர்களின் திறமைகளை உருவாக்கம் அனுமதிக்கிறது. பதிலாக உறுப்பு மாற்று சின்னமாக பிரதிநிதி துணைப்பிரிவு போதுமான தயாராக பெற அதிக ஆக்சைடு.

நீங்கள் ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் பொது வடிவம் கூர்ந்து பார்த்தால், அது அவர்கள் அல்லாத உலோகங்கள் குறிப்பிட்ட என்பது வெளிப்படையான உண்மை. இந்தக் குழுக்களில் வழக்கமான பிரதிநிதிகள் உலோகங்கள் உள்ளன குழுக்கள் 1-3 இல், கோடுகள் உள்ளன.

மேலும், எலக்ட்ரான் பகிர்வு விளக்கப்படமாகும் ஒவ்வொரு அடையாளம் க்கான வேதியியல் சில பாடப்புத்தகங்கள் ஆற்றல் மட்டங்கள் குறிப்பிடுகின்றன. அறிவியல் உண்மைகளை மிகவும் பின்னர் தோன்றினார் போன்ற இந்தத் தகவல், ஏனெனில் மெண்டலீவ் காலம் இல்லை.

ஒரு பார்க்க முடியும் என்ற வாய்ப்பாட்டை வெளிப்புற மின்னணு அளவு என்பது இதற்கு குடும்பத்துடன் செயலில் உறுப்பு அடங்கும் என்ன யூகிக்க எளிதானது. இந்த குறிப்புகள் தேர்வில் அமர்வுகளில் அனுமதி இல்லை, எனவே 9 மற்றும் 11 வகுப்புகள் பட்டதாரிகள், Oge, அல்லது தேர்வுகளுக்குத் அவற்றின் இரசாயனப் அறிவு விளக்கும் வகையில், தனிம வரிசை அட்டவணை கிளாசிக் கருப்பு மற்றும் வெள்ளை பதிப்பு, இதில் அணுவின் அமைப்பு, அதிக ஆக்சைடுகளில் சூத்திரங்கள், ஆவியாகும் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் உருவாக்குகின்றது பற்றி மேற்கொண்டு எந்த விவரங்கள் உள்ளன கொடுக்க முடிவு .

மென்டல்லிவ் மற்றும் Lomonosov அடிச்சுவடுகளை பின்பற்ற முடிவு செய்துள்ளோம் அந்த மாணவர்கள், அமைப்பு உன்னதமான பதிப்பை பயன்படுத்த கடினம் இருக்காது, அவர்கள் வெறுமனே குறிப்புகள் தேவையில்லை ஏனெனில் அத்தகைய முடிவு மிகவும் தருக்க மற்றும் புரிகிறது.

அந்த சட்டம் மற்றும் காலமுறை அமைப்பு டி முதலாம் Mendeleeva அணு-மூலக்கூற்று கோட்பாடு மேலும் உருவாக்கத்தில் மிகவும் முக்கியமான பங்கை கொண்டிருந்தது என்பதுதான் உண்மை. நீங்கள் அமைப்பு ஒன்றை உருவாக்கிய பிறகு, விஞ்ஞானிகள் உறுப்பு கலவை ஆய்வு அதிக கவனம் செலுத்த தொடங்கியது. டேபிள் எளிய பொருட்கள், அத்துடன் இயற்கை மற்றும் அவை உருவாக்கப்படும் கூறுகள் பண்புகள் பற்றி சில தகவல்களை தெளிவுபடுத்த உதவியது.

மென்டல்லிவ் தன்னை புதிய கூறுகள் விரைவில் திறக்கப்பட்டன என்பதையும், மற்றும் தனிம வரிசை அட்டவணையில் உலோகங்கள் நிலையை வழங்கப்படும் நினைத்தேன். இரண்டாவதாக வந்த தோற்றம், ஒரு புதிய சகாப்தத்தை வேதியியலில் ஆரம்பித்தப்பிறகிலிருந்து இது. மேலும், தீவிர தொடக்கத்தில் தொடர்புடைய அறிவியல் ஒரு பன்முக அமைக்க வழங்கப்பட்டது, அணுக்கள் மற்றும் கூறுகள் மாற்றுக்களை அமைப்பு தொடர்புள்ளது.