ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை - விஷயம் இரட்டை தன்மையை

நிலைகளைப் பொறுத்து, அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் வினைபுரியும் இது அங்கு ஹைட்ராக்ஸைடுகளை. இரட்டை இயல்பு வெளிப்படுத்துகின்றது இந்தக் கலவைகள் ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை அழைக்கப்படுகின்றன. அவர்கள் உலோக எதிர்மின் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனி, அத்துடன் அனைத்து தளங்கள் உருவாகின்றன. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் போன்ற உலோகங்கள் இருங்கள், துத்தநாகம், அல், PB, SN, கா, CD, ஃபே, CR (III) முதலியன தனிம சிஸ்டம் டி இருந்து பார்த்த :. என அவற்றின் அமைப்பு கொண்டிருக்கும் மட்டுமே அந்த ஹைட்ராக்ஸைடுகளை பெற்றிருக்கும் செயல்படும் திறன் முதலாம் மென்டல்லிவ், அல்லாத உலோகங்கள் நெருக்கமாகவே இருக்கும் ஒரு இரட்டை இயல்பு உலோகங்கள் அமைக்க ஹைட்ராக்ஸைடுகளை. இது போன்ற உறுப்புகள் மாற்றம் வடிவங்கள், மற்றும் தன்னிச்சையான மாறாக உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் மீது பிரிவு என்று நம்பப்படுகிறது.

ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை பெரும்பாலும் நிறத்தை நீரில் கரையும் வேண்டாம் வெள்ளை இவை திட தூள் இறுதியாக க்ரிஸ்டலின் பொருள்கள் மற்றும் சற்று கடத்தும் (பலவீனமான மின்பகுளிகளை) உள்ளன. எனினும், இந்த தளங்கள் சில அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் கரைந்த முடியும். விலகல் "இரட்டை இணைப்புகள்" அக்வஸ் தீர்வுகளை அமில கார வகை மூலம் செயல்கள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. கிட்டத்தட்ட சமமாக அதாவது - இது ஆக்சிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் (எச் ஜி) இடையே உலோக அணுக்கள் மற்றும் ஆக்சிஜன் (Me- டி) இடையே வைத்திருத்தல் சக்தி அந்தத் உண்மையில் காரணமாக இருக்கிறது என்னை - ஓ - என் எனவே, இந்த பத்திரங்கள் அதே நேரத்தில் முறிக்கப்படும், மற்றும் இந்த பொருட்களில் -dissotsiirovat எதிரயனிகள் H + ஐ மற்றும் OH- நேர்மின்துகள்கள்.

இந்த சேர்மங்கள் இரட்டை இயல்பு உறுதிப்படுத்தவும் ஹைட்ராக்சைடு ஈரியல்புள்ள வேண்டும் - இருங்கள் (OH) _2. ஒரு அமிலம் மற்றும் ஒரு தளம் பெரிலியம் ஹைட்ராக்சைடு இடைச்செயல்பாட்டினால் கவனியுங்கள்.

1. இருங்கள் (OH) ₂ + 2HCl -BeCl ₂ + 2H ₂ ஓ

2. இருங்கள் (OH) ₂ + 2KOH - கே ₂ [(OH) போன்ற _{4 இருங்கள்]} - tetragidroksoberillat பொட்டாசியம்.

முதல் வழக்கில், சமப்படுத்துதல் எதிர்வினை உப்பு மற்றும் தண்ணீர் வடிவமைப்பாகும் விளைவாக இடத்தில் நிகழும். இரண்டாவது வழக்கு, வினை தயாரிப்பு ஆகும் ஒரு சிக்கலான சேர்மம் ஆகும். நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை விதிவிலக்கு, ஹைட்ராக்ஸைடுகளை இல்லாமல், அனைத்து வழக்கமான, ஆனால் ஒரே ஈரியல்புள்ள போன்ற பண்பு ஒருங்கிணைப்பு. இத்தகைய இரட்டை தன்மைகளை தெளிவாய் மற்றும் பிற ஈரியல்புள்ள சேர்மமாக உள்ளன - உலோக தங்களை ஆக்சைடுகள், அவை உருவாக்கப்படும்.

அத்தகைய ஹைட்ராக்ஸைடுகளை மற்ற இரசாயன பண்புகள் அனைத்து தளங்கள் குணாதியசங்களாகும்:

1. வெப்ப சிதைவு, விளைவுடைய உற்பத்திப் - தொடர்புடைய ஆக்சைடு மற்றும் நீர்: இருங்கள் (OH) ₂ -VeO + H ₂ O

2. நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை அமிலங்கள்.

3. கொண்டு எதிர்வினை அமில ஆக்சைடுகள்.

அது ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை தொடர்பு இல்லை என்று பொருட்கள் அதாவது உள்ளன என்பதை நினைவில் மிகவும் அவசியமானதாகிறது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை போக முடியாது, அது:

1. அல்லாத உலோகங்கள்;
2. உலோகங்கள்;
3. கரையாத அடிப்படை;
4. ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை.
5. சராசரி உப்பு.

இந்த கலவைகள் தொடர்புடைய காரம் உப்பு தீர்வுகளை வீழ்படிந்து பெறப்படும்:

BeCl ₂ 2KOH + - (OH) ₂ + 2KCl இருங்கள்.

ஒரு ஹைட்ரேட் அமைக்க வினைகளின் போது குறிப்பிட்ட உறுப்புகள் உப்புகள், இது பண்புகள் நெருக்கமாக ஹைட்ராக்ஸைடுகளை இரட்டை இயல்பைத் பின்வருமாறு. வடிவம் மற்றும் இதில் கனிமங்கள் அடிப்படை பகுதியில் இரட்டை பண்புகள் தங்களை இயற்கையாகவே ஏற்படுகின்றன (பாக்சைட், goethite முதலியன).

இவ்வாறு, ஈரியல்புள்ள ஹைட்ராக்ஸைடுகளை - ஒரு கனிம பொருள், வினையில் சேருகின்றது என்று பொருள் தன்மை பொறுத்து, தளங்கள் அல்லது அமிலங்கள் செயல்பட முடியும். பெரும்பாலும் அவர்கள் தொடர்புடைய உலோக கொண்ட ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் ஒத்திருக்கும் (ZnO-துத்தநாகம் (OH) போன்ற _2; BeO - ஓ இருங்கள் () _{2) முதலியன).}