சல்பர் ஆக்ஸைடு

பூமியின் மேற்புறத்தில் கந்தகம் பொதுவாகக் காணப்படுவது, பதினாறாவது இடத்தைப் பயன்படுத்துகின்ற பிற கூறுபாடுகளில் இது பொதுவானது. இது ஒரு இலவச மாநிலத்திலும் இணைக்கப்பட்ட வடிவத்திலும் நிகழ்கிறது. அல்லாத உலோக பண்புகள் இந்த இரசாயன உறுப்பு பண்பு. அதன் லத்தீன் பெயர் "சல்பர்", இது "சல்பர்" ஆகும். இந்த குறியீடானது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் / அல்லது ஹைட்ரஜன் கொண்டிருக்கும் கலவைகள் பல்வேறு அயனிகளில் ஒரு பகுதியாகும், அமிலங்கள், உப்புகள் மற்றும் பல ஆக்சைடுகளின் வகுப்புகளுக்குரிய பல பொருட்கள் உள்ளன, அவை ஒவ்வொன்றும் சல்பர் ஆக்சைடு வலிமையைக் குறிக்கும் சின்னங்கள். இது பல்வேறு கலவைகள் உள்ள வெளிப்படுத்தும் விஷத்தன்மை பட்டம் +6, +4, +2, 0, -1, -2 ஆகும். பல்வேறு டிகிரி ஆக்ஸிஜனேற்றத்துடன் கந்தகத்தின் ஆக்ஸைடுகள் அறியப்படுகின்றன. மிகவும் பொதுவான சல்பர் டையாக்ஸைடு மற்றும் ட்ரைராக்ஸைடு. குறைவான நன்கு அறியப்பட்ட சல்பர் மோனாக்சைடு, அதே போல் அதிக (SO3 தவிர) மற்றும் இந்த உறுப்பு குறைந்த ஆக்சைடுகள்.

சல்பர் மோனாக்சைடு

சல்பர் ஆக்சைடு II, SO என்று அழைக்கப்படும் ஒரு கனிம கலவை தோற்றத்தில் இந்த பொருள் நிறமற்ற வாயு ஆகும். தண்ணீருடன் தொடர்பு கொண்டால், அது கலைக்காது, ஆனால் அதனுடன் நடந்துகொள்கிறது. இது ஒரு அரிய வாயு சூழலில் மட்டுமே ஏற்படும் அரிய கலவை ஆகும். SO மூலக்கூறு வெப்ப இயக்கவியல் நிலையற்ற நிலையாகும், ஆரம்பத்தில் S2O2 க்கு மாற்றப்பட்டது (டிசுஃபுர் வாயு அல்லது சல்பர் பெராக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது). நமது வளிமண்டலத்தில் சல்பர் மோனாக்ஸைடு அரிதான நிகழ்வு மற்றும் மூலக்கூறின் குறைந்த நிலைத்தன்மை காரணமாக, இந்த பொருளின் இடையூறுகளை முழுமையாகக் கண்டறிவது கடினம். ஆனால் அமுக்கப்பட்ட அல்லது அதிக அடர்த்தியான வடிவத்தில், ஆக்சைடு பெராக்சைடுக்கு மாற்றப்படுகிறது, இது ஒப்பீட்டளவில் நச்சு மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது. இந்த கலவை எளிதில் பற்றவைக்கப்படுகிறது (மீதேன் இந்தச் சொல்லை ஒத்திருக்கிறது), சல்பர் டையாக்ஸைடு டை ஆக்சைடு - ஒரு நச்சு வாயு - எரிப்பு போது உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. வீனஸ் வளிமண்டலத்தில் மற்றும் விண்மீன் மண்டல ஊடகத்தில், ஐயோ ( வியாழன் செயற்கைக்கோள்களில் ஒன்று) அருகே சல்பர் டையாக்ஸைட் 2 கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இது எரிமலை மற்றும் ஒளிப்படவியல் செயல்முறைகளின் விளைவாக ஐஓவில் பெறப்படுவதாகக் கருதப்படுகிறது. முக்கிய photogemical எதிர்வினைகள் பின்வருமாறு: O + S2 → S + SO மற்றும் SO2 → SO + O.

புளிப்பு வாயு

சல்பர் டை ஆக்சைடு IV, அல்லது சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO2) என்பது ஒரு நிறமற்ற வாயு ஆகும். மைனஸ் 10 சி வெப்பநிலையில், அது ஒரு திரவ நிலையில் மாறும், மற்றும் மைனஸ் 73 சி வெப்பநிலையில் கடினமாகிறது. 20 ° C மணிக்கு, SO2 சுமார் 40 தொகுதிகளை 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கின்றது.

இந்த சல்பர் ஆக்சைடு, தண்ணீரில் கரைந்து, கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது, ஏனெனில் அதன் அன்ஹைட்ரைடு: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

இது தளங்கள் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புபடுகிறது: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O மற்றும் SO2 + CaO → CaSO3.

சல்பர் டையாக்ஸைடுக்கு, ஆக்ஸிஜனேற்றும் முகவரையும் மற்றும் குறைக்கும் முகவரியின் பண்புகளும் சிறப்பம்சமாகும். இது ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் கந்தகமான அன்ஹைட்ரேடிற்கு காற்று ஆக்சிஜன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது: SO2 + O2 → 2SO3. ஹைட்ரஜன் சல்பைட் போன்ற வலுவான குறைப்பு முகவர்களுடன், இது ஆக்சிடஸர் வகையை வகிக்கிறது: H2S + SO2 → S + H2O.

கந்தக அமிலத்தின் உற்பத்திக்கான தொழில் நுட்பத்தில் முக்கியமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. சல்பர் டையாக்ஸைடு சல்பர் அல்லது இரும்பு பைரிட்டுகள் எரியும்போது பெறப்படுகிறது: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு

சல்பர் ஆக்ஸைடு VI, அல்லது சல்பர் ட்ரைராக்ஸைடு (SO3) ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு மற்றும் சுதந்திரமான மதிப்பு இல்லை. தோற்றத்தில் இது ஒரு நிறமற்ற திரவம். இது 45 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில், 17 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் வெள்ளை நிற படிக வெகுஜனமாக மாறும். இந்த உயர் சல்பர் ஆக்சைடு (கந்தக அணு 6 ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவுடன்) மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் ஆகும். நீர் கொண்டு, இது ஒரு கந்தக அமிலம்: SO3 + H2O ↔ H2SO4. தண்ணீரில் கரைந்து, நிறைய வெப்பத்தை உறிஞ்சி, நீங்கள் படிப்படியாகச் சேர்க்காவிட்டால், உடனடியாக ஒரு பெரிய அளவு ஆக்சைடு இருந்தால், வெடிப்பு ஏற்படலாம். சல்பர் ட்ரைராக்ஸைடு செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தில் ஒலியூமை உருவாவதற்கு உடனடியாக கரையக்கூடியது. ஒளியில் SO3 உள்ளடக்கம் 60% அடையும். இந்த சல்பர் கலவைக்கு, அமில ஆக்ஸைடு அனைத்து பண்புகள் பண்பு .

உயர் மற்றும் குறைந்த சல்பர் ஆக்சைடுகள்

அதிக சல்பர் ஆக்சைடுகள், SO3 + x என்ற சூத்திரத்தோடு கூடிய ஒரு கலவையின் கூட்டுத்தொகையாகும், இதில் x 0 அல்லது 1 ஆகும். இந்த மோனோமெரிக் ஆக்சைடு SO4 பெராக்ஸோ குழு (OO) ஐ கொண்டுள்ளது மற்றும் SO3 ஆக்சைடு போன்றது, சல்பர் +6 ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த சல்பர் ஆக்சைடு குறைந்த வெப்பநிலையில் (78 K க்கு கீழே) SO3 மற்றும் அணு ஆக்ஸிஜன் எதிர்வினை மற்றும் ஓஎஸோனுடன் கலவையில் SO3 இன் ஒளிமின்னல் ஆகியவற்றின் விளைவாக பெறப்படலாம்.

குறைந்த சல்பர் ஆக்சைடுகள் ஒரு கலவை இரசாயன சேர்மங்கள், அவை பின்வருமாறு:

• SO (கந்தக ஆக்ஸைடு மற்றும் அதன் டைமர் S2O2);
• S2O;
• சல்பர் SnO இன் மோனோ-ஆக்சைடுகள் (சல்பர் அணுக்களால் உருவான மோதிரங்கள் அடங்கிய சுழற்சிகளாக உள்ளன, n 5 முதல் 10 வரை இருக்கலாம்);
• S7O2;
• கந்தகத்தின் பாலிமிக் ஆக்சைடுகள்.

குறைந்த சல்பர் ஆக்சைடுகளில் அதிகரிப்பு அதிகரித்துள்ளது. நிலப்பரப்பு மற்றும் வேற்று கிரக வளி மண்டலங்களில் அவற்றின் உள்ளடக்கத்தைப் படிக்க வேண்டிய அவசியம் இதுவாகும்.