வேதிப் பண்புகள் அமிலங்கள்

திறன் கொண்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உருவாக்குகின்றது சிக்கலான கலவைகள் என அழைக்கப்படும் அமிலங்கள் உலோக அணுக்கள், மற்றும் ஒரு அமிலம் எச்சம் மூலம் மாற்றியது தான்.

அமிலங்கள் மின்பகுளிகளை உள்ளன. வேதிப் பண்புகள் அமிலங்கள் என்ற கலவை வரையறுக்கப்படுகிறது.

வகைப்படுத்த பல்வேறு அடிப்படையில் அமிலம்:

1. ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள படி.

2. ஆக்சிஜன் முன்னிலையில் மூலம்.

3. விலகல் பாகைக்கு படி.

ஆக்சிஜன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை (இந்த வேதிப் பண்புகள் அமிலங்கள் பொறுத்தது) அவர்கள் அன்க்சிக் (ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் பல. டி) பிரிக்கப்படுகின்றன மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கொண்ட படி (நைட்ரிக், கந்தகமேற்றப்பட்ட மற்றும் silicic டி. டி)

அமிலம் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கும் உள்ள படி உள்ளன:

- monobasic, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம்) கொண்ட;

- துவிமூலத்துக்குரிய இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (சல்பூரிக் அமிலம், ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு) கொண்ட;

- tribasic, ஹைட்ரஜன் அணுவின் (orthophosphoric) மூன்று கொண்ட.

அமிலம் மூன்றாவது அம்சம் பலவீனமான மின்பகுளிகளை (போஸ்பாரிக் கார்பானிக், முதலியன டி) மற்றும் வலுவான மின்பகுளிகளை (ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக், கந்தக) பிரிக்கப்பட்டுள்ளது என.

வேதிப் பண்புகள் அமிலங்கள்

அமிலம் தீர்வுகளை ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் முன்னிலையில் அவற்றின் அமில சூழல் மற்றும் புளிப்பு சுவை தீர்மானிக்கிறது. எனினும், நீங்கள் முடிந்தவரை தாய்மொழி அவற்றை முயற்சி முடியாது இரசாயன தீக்காயங்கள்.

லிட்மஸ் மெத்தில் ஆரஞ்சு காட்டி மற்றும் அமிலங்கள் செல்வாக்கின் கீழ் அதன் நிறம் மாறும்.

ஆசிட் தீர்வுகளை வினைபுரியும் , அடிப்படை ஆக்சைடுகள் உப்பு மற்றும் தண்ணீர் உருவாக்கத்தை விளைவிக்கிறது.

அமிலங்கள் வரிசையில் மின்னழுத்த உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் உறுப்பு இடது உலோக வினைபுரியும். விளைவாக ஒரு உலோக உப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன்.

அமிலங்கள் தளங்கள் வினைபுரியும். எதிர்வினை ஒரு உப்பு, மற்றும் நீர் தரும். அமிலம் மற்றும் காரம் (பேஸ்) வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் அழைக்கப்படுகிறது எதிர்வினை நடுநிலைப்படுத்தலின்.

நிகழ்வு நிலையில் மற்றும் அயன் பரிமாற்றம் இறுதியில் எதிர்வினை நிச்சயமாக, அதாவது வீழ்ப்படிவை அல்லது ஒரு எரிவாயு வெளியிடப்படும் போது அமிலங்கள், உப்பு தீர்வுகளை வினைபுரியும்.

இரசாயன பண்புகள் கரிம அமிலங்கள் தங்கள் சொந்த பண்புகள் வேண்டும்.

போஸ்பாரிக் அமிலம் பண்புகள்

போஸ்பாரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் போன்ற நைட்ரிக் மற்றும் கந்தக மிகவும் பலவீனமான அமிலங்கள் உள்ளன. இந்த அமிலம், இது கட்டமைப்பில் மூன்று ஆக்சிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. அமிலம் ஒரு மின் விலகல் இடத்தில் படிப்படியான எடுக்கிறது. வழக்கமான அமிலம் - பாஸ்பாரிக் அமிலம், அதன் வேதியியல் பண்புகள் கலவை வரையறுக்கப்பட்டுள்ளன.

அமிலம் தீர்வு, டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் அயனிகள் முக்கிய உள்ளன. இரண்டாவது விலகல் நிலையில் உருவாகின்றன இது அயனிகள் கணிசமாக குறைவாக பாஸ்பேட் அயனிகள், மூன்றாவது ஐயோனைசேஷன் நிலை விளைவாக, கிட்டத்தட்ட வரவில்லை, மேலும். நடுத்தர வலுவான அமிலம் - ஒரு முதல் நிலை அமிலம் மணிக்கு. பின்வருமாறு காரம் உப்புகளுடன் போஸ்பாரிக் அமிலம் தொடர்பு அமில எச்சங்களின் மூன்று வகையான உருவாகின்றன இருப்பதால்: பாஸ்பேட், ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் மற்றும் டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட்.

அமிலத்தால் ஒருவருக்கொருவர் இதில் ஒரு மஞ்சள் வீழ்ப்படிவை உருவாகிறது வெள்ளி நைட்ரேட், உடன் நடந்து இருந்து Orthophosphoric அமிலம் புகழ்பெற்ற இருக்கலாம். ஒரு வெள்ளை வீழ்ப்படிவை அமைக்க மற்ற பாஸ்பரஸ் அமிலங்கள் வெள்ளி நைட்ரேட் உடன் தொடர்பு வேண்டும். Orthophosphoric அமிலம் வெப்பமூட்டும் மற்றும் நீர் cleaves pyrophosphoric அமிலம் உருவாக்குகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வேதிப் பண்புகள்

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் குறிப்பிடத்தக்க பண்புகள் அமிலங்கள் ஒரு வலுவான monobasic அமிலம் ஆகும். நிறமற்ற சற்று நீரில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு திரவ தீர்வு ஃபூமிங். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உப்புகள் "குளோரைடு" என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சோடியம் குளோரைடு மற்றும் தீர்வுகளை வினைபுரிந்து தயாரிக்கலாம்; கந்தக அமிலம், தண்ணீரில் கரைந்த ஹைட்ரஜன் குளோரைடு. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அதன்மூலம் ஒரு உப்பு மற்றும் தண்ணீர் உருவாக்கும், ஒரு அடிப்படை வினைபுரிந்து. காரம் நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது வினையாற்றினால். இந்த காட்டி சரிபார்க்க முடியும். அதன் நிறம் மாறுதல்கள், நடுநிலை தீர்வு என்று குறிப்பிடுகின்றனர்.

வீழ்ச்சியடையச் செய்வது வெள்ளி குளோரைடு - ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் வெள்ளி நைட்ரேட் எதிர்வினை கரையாத உப்புக்கள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் செயலில் உலோகங்கள் வினைபுரிந்து. தீர்வு, துத்தநாகம் போடப்படுகிறது என்றால், செயலில் உருவாக்கம் ஹைட்ரஜன் மற்றும் வெளியீடு தொடங்குகிறது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், வழக்கமான அமிலம் ஆகும் தளங்கள், உலோகங்கள் மற்றும் உப்புக்கள் வினைபுரிந்து.