வேதியியல், இயற்பியல் பண்புகள், மற்றும் ஆக்ஸிஜன் விண்ணப்பங்கள்

நான்கு elementa- "chalcogen" (அதாவது உள்ளது "பிறக்கும்போதே செம்பு") தலை முக்கிய துணைப்பிரிவு ஆறாம் குழுக்கள் (புதிய வகைப்பாடு - 16 வது குழு) கால ஆட்சிமுறையின் தலைவராகவும் இருக்கிறார். சல்பர், செலினியம், டெலூரியம், அது தவிர பிராணவாயு தொடர்புடையது. புவி மிகவும் பொதுவான உறுப்பு பண்புகள், அத்துடன் பயன்பாடு மற்றும் பெறும் ஆக்சிஜன் விரிவாக அலசலாம்.

உறுப்பு பரவியுள்ள

மேலோடு இருக்கும் பிராணவாயுவின் கணிசமாக 50% ஆகும். அது ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புக்கள் வடிவில் பல்வேறு கனிமங்கள் உள்ளது.

நீர் ரசாயனக் கலவை சேர்க்கப்படவில்லை ஆக்சிஜன் தொடர்புடைய வடிவத்தில் - அதன் சதவீதம் 89% ஆகும், மற்றும் அனைத்து உயிரினங்களையும் உயிரணுக்களில் உள்ள - தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள்.

O3 மாறுவதன் - காற்றில், ஆக்ஸிஜன் அதனுடைய ஐந்தில் ஒரு பங்கை எடுத்து மற்றும் ஓசோனின் வடிவத்தில், O2 இன் வடிவத்தில் ஒரு இலவச நிலையில் உள்ளது.

இயற்பியல் பண்புகளை

ஆக்ஸிஜன் ஓ 2 எந்த நிறம், சுவை மற்றும் மணம் கொண்ட வாயுவாக உள்ளது. நீரில், குறைந்த அளவே கரையும் தன்மை. பூஜ்யம் செல்சியஸ் கீழே 183 டிகிரி - கொதிக்கும் புள்ளி. திரவ ஆக்சிஜன் நீல வண்ணத்தில், மற்றும் ஒரு திட வடிவத்தில் ஒரு நீல படிகங்கள் உருவாக்குகிறது. ஆக்சிஜன் படிகங்கள் உருகுநிலைக்கும் பூஜ்யம் செல்சியஸ் கீழே 218,7 டிகிரி.

இரசாயன பண்புகள்

ஆக்ஸிஜனோடு உறுப்புகள் இணைக்கும் - வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் இந்த உறுப்பு என்று அழைக்கப்படும் ஆக்சைடு உருவாக்கும் போன்ற உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் பல எளிய பொருட்கள் வினைபுரிந்து. இரசாயன எதிர்வினை ஆக்கக்கூறுகள் ஆக்சிஜன் கிடைப்பதால், விஷத்தன்மை அழைப்பு விடுத்தார்.

உதாரணமாக,

4Na + O2 வில் = 2Na2O

S + O2 வில் = SO2

சிக்கலான கலவைகள் சில இதனால் மேலும் ஆக்சைடுகள் உருவாக்கும் ஆக்ஸிஜன் கொண்டு பதிலுரைக்கின்றனர்:

CH 4 + 2O2 = CO 2 + 2H2O

2CO + O2 வில் = 2CO2

ஒரு பொருள் ஆக்சிஜன் மெதுவாக செயல்படுகிறது என்றால், அது மெதுவாக விஷத்தன்மை அழைக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, உணவுடன் சிதைவால் இந்த செயல்முறை, அழுகும்.

பெறுதல் ஆக்சிஜன்

இந்த வேதியியல் தனிமம் ஆய்வகத்தில் மற்றும் ஒரு தொழில்துறை நிறுவனம் ஒன்றின் மீது பெறலாம்.

ஆய்வக ஆக்சிஜன் தயாரிப்பு பல வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1. சிதைவு எதிர்வினை மூலம் பொட்டாசியம் குளோரேட் (பொட்டாசியம் குளோரேட்) இன்.

2. ஒரு ஊக்கியாக செயல்படும், மாங்கனீசு ஆக்சைடு முன்னிலையில் அது வெப்பமாக்குவதால் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு சிதைவு மூலம்.

3. பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட் சிதைவால் மூலம்.

முறைகள் நடத்திய தொழில் ஆக்சிஜன் தயாரிப்பு:

1. தொழில்நுட்ப ஆக்சிஜன் நோக்கங்களுக்காக விமான பெறப்படுகிறது இதில் சுமார் 20% என்பதில் சாதாரண உள்ளடக்கம், அதாவது, ஐந்தாவது. 44%, மற்றும் திரவ ஆர்கான் - - 2% இந்த நோக்கத்திற்காக விமான முதல் பற்றி 54% ஆக்சிஜன், திரவ நைட்ரஜன் ஒரு திரவ உள்ளடக்கத்தை ஒரு கலவையை அதிக விளைச்சல் எரிக்கப்படும்போது. கழித்தல் 183 மற்றும் கழித்தல் 198.5 டிகிரி முறையே, - பிறகு, இந்த வாயுக்கள் திரவ ஆக்ஸிஜன் மற்றும் திரவ நைட்ரஜன் கொதிநிலை இடையில் உள்ள ஒப்பீட்டளவில் சிறிய இடைவெளி விடுதலும் வடிகட்டும் முறை வழியாக பிரிக்கப்பட்டிருக்கும். அது நைட்ரஜன் ஆக்சிஜன் விட முந்தைய ஆவியாகி என்று மாறிவிடும்.

நவீன உபகரணங்கள் எந்த தூய்மை ஆக்சிஜன் வழங்குகிறது. திரவ விமான வகுப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது இது நைட்ரஜன், அதன் வழித்தோன்றல்கள் தொகுப்பாக்கத்தில் மூலப்பொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

2. நீரின் மின்னாற்பகுப்பு மிகவும் தூய ஆக்சிஜன் அளவிற்கு கொடுக்கிறது. இந்த முறை ஏராளமான வளங்கள் மற்றும் மலிவான மின்சாரம் நாடுகளில் பரவலாக கையாளப்பட்டது.

ஆக்ஸிஜன் பயன்படுத்தப்படுவது

ஆக்ஸிஜன் எங்கள் கிரகத்தின் வாழ்க்கையில் மதிப்பு முக்கிய உறுப்பு ஆகும். வளிமண்டலத்தில் அடங்கியுள்ள இந்த வாயு, செயல்முறை உள்ளெடுக்கப்படுகிறது ஆலை சுவாசம், விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களுக்கு.

ஆக்சிஜன் பெறுதல் மருந்து போன்று, வெல்டிங் மற்றும் உலோக குறைப்பு, வறட்சி, விமானம் (மக்கள் மூச்சு மற்றும் இயந்திரங்களில்), மற்றும் உலோகம் மனித நடவடிக்கையின் வருகிறது பகுதிகளில் மிகவும் முக்கியமானது.

இயற்கை எரிவாயு, மீத்தேன், நிலக்கரி, மரம்: எரிபொருள்களின் எரிப்பதன் மூலம், எ.கா. - மனித நடவடிக்கையின் செயல்பாட்டில் ஆக்ஸிஜனை பெரிய அளவில் நுகரப்படுகிறது. இந்த அனைத்து செயல்பாடுகளிலும் உற்பத்தி கார்பன் ஆக்சைடு. இந்த இயற்கை சூரிய ஒளி செயல்பாட்டின் கீழ் பச்சைத் தாவரங்களில் நடைபெறுகிறது ஒளிச்சேர்க்கை வழியாக கலவை, பிணைப்பு ஒரு இயற்கை செயல்பாடு வழங்கியுள்ளது போது. இந்த செயல்முறை விளைவாக, குளுக்கோஸ் பின்னர் அவர்களின் திசுக்கள் கட்ட ஆலை நுகரும் இது உருவாகிறது.