Halogens: இயற்பியல் பண்புகளை, வேதிப்பண்புகள். Halogens மற்றும் கலவைகளை பயன்பாடானது அதன்

மந்த வாயுக்கள் இடது தனிம வரிசை அட்டவணையில் Halogens. இந்த ஐந்து நச்சு உலோக கூறுகள் தனிம வரிசை அட்டவணை குழு 7 சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இந்த ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் astatine அடங்கும். astatine கதிரியக்க மற்றும் மட்டுமே ஒரு குறுகிய வாழ்வினைக் கொண்ட ஓரகத்தனிமங்கள் என்றாலும், அது அயோடின் செயல்படுகிறது மற்றும் அடிக்கடி Halogens கருதப்படுகிறது. ஆலசன் கூறுகள் ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் கொண்டவை என்பதால், அது ஒரு முழுமையான எட்டுத்தொகுதி அமைக்க ஒரே ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரான் தேவை. இந்த பண்பு அல்லாத உலோகங்கள் பிற குழுக்களின் விட இன்னும் செயலில் உள்ளது.

பொதுப் பண்புகள்

வடிவம்-நிலையான இருப்பு Halogens இலவச செல்கள் - Halogens ஒரு ஈரணுமூலக்கூறு (எக்ஸ் எங்கே எக்ஸ் ஒரு ஆலசன் ₂ வகை) உருவாக்குகின்றன. டைஅடாமிக் மூலக்கூறுகள் தொடர்பு நான்போலார் இவை ஒரே ஒரு முறை சகப். Halogens ரசாயன பண்புகள் அவர்களை எளிதாக பெரும்பாலான கூறுகளில் மூலக்கூறுகளின் அமைக்க அனுமதிக்க, அதனால் அவர்கள் இயற்கையில் கட்டுறாத வடிவம் காணப்படும் ஒருபோதும் காண முடிவதில்லை. ப்ளூரோ - மிகவும் சுறுசுறுப்பாக ஆலசன் மற்றும் astatine - குறைந்த.

அனைத்து Halogens குழு நான் ஒத்த பண்புகளுடன் கூடிய உப்புக்கள் உருவாக்குகின்றன. இந்த கலவைகளுடன், ஆலைடுகள் -1 ஒரு குற்றச்சாட்டை ^(-, Br ^- உ ^{க்ளோரின்)} ஒரு ஹாலைடு எதிரயன் என ^{உள்ளன.} -id முடிவு ஹாலைடு நேர்மின்துகள்கள் காணப்படுவதை குறிப்பிடுகிறது; எ.கா. க்ளோரின் ^- "குளோரைடு" என்று அழைத்தார்.

ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது உலோகங்கள் - மேலும், Halogens ரசாயன பண்புகள் அவற்றை ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர்கள் வேலை செய்ய அனுமதிக்கலாம். Halogens சம்பந்தப்பட்ட மிக ரசாயன எதிர்வினைகளை - நீர்க்கரைசலில் ரெடாக். Halogens கார்பன் அல்லது நைட்ரஜன் கொண்டு ஒற்றை தன்மையுடையவை கரிம கலவைகள், விஷத்தன்மை (கோ) அளவு -1 சமமாக எங்கே. குறிப்பிட்ட Halogens - ஒரு கரிமச் சேர்மம் ஒரு ஆலசன் அணு சகப்பிணைப்பில் கட்டப்படுகிறது ஹைட்ரஜன் அணு பதிலாக களமிறங்கியபோது, ஒளிவட்டம் முன்ஒட்டைத் பொதுவான அர்த்தத்தில் அல்லது முன்னொட்டுகளைக் fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- பயன்படுத்தலாமா. ஆலசன் கூறுகள் துருவ சகப் ஒற்றை கடன்பத்திரங்களாக டைஅடாமிக் மூலக்கூறுகளை ஒரு crisscross பத்திர இருக்கலாம்.

குளோரின் (Cl ₂₎ முதல் உப்பாக்கி, 1774 இல் திறக்கப்பட்டது அப்போதைய அயோடின் (நான் _2), புரோமின் (BR _2), ஃப்ளோரின் (எஃப் ₂₎ மற்றும் astatine (மணிக்கு, 1940 கெளரவ கண்டுபிடிக்கப்பட்டுவிட்டது) திறந்து இருந்தது. பெயர் "ஆலசன்" கிரேக்கம் ரூட் hal- ( «உப்பு») மற்றும் -gen ( «வடிவ") பெறப்படுகிறது. அத்துடன், இந்தத் வார்த்தைகள் ஆலசன் உப்புக்கள் அமைக்க உலோகங்கள் வினைபுரிந்து என்ற உண்மையை வலியுறுத்தி, "உப்பு உருவாக்கும்" அர்த்தம். Halite - ராக் உப்பு, சோடியம் குளோரைடு (சோடியம்) உருவாக்குகின்றது இயற்கை கனிம பெயர். இறுதியாக, வீட்டில் பயன்படுத்தப்படும் ஆலசன் - பற்பசை ஃப்ளோரைடு கொண்டிருந்தால், க்லோரோ தண்ணீர், அயோடின் குடித்து மற்றும் தைராய்டு ஹார்மோன்களின் வளர்ச்சி ஊக்குவிக்கிறது சுத்தப்படுத்தாமல்.

வேதியியல் தனிமங்களின்

ப்ளூரோ - அணு எண் 9 உறுப்பு, எஃப் தி அடிப்படை ஃப்ளோரின் முதல் 1886 கிராம் கண்டெடுத்தவுடன் மூலம் குறிக்கப்படுகிறது ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம் இருந்து பிரித்து வைத்ததன் மூலம்.. இலவச நிலையில் அது ப்ளூரோ டைஅடாமிக் மூலக்கூறுகள் (எஃப் ₂₎ வடிவத்தில் இருக்கும் மற்றும் மேற்புறம், பெரும்பாலான பொதுவான ஆலசன் உள்ளது. ப்ளூரோ - தனிம வரிசை அட்டவணை மிகவும் மின்னெதிர் உறுப்பு. அறை வெப்பநிலையில், ஒரு வெளிர் மஞ்சள் எரிவாயு மணிக்கு. ஃப்ளூரின் ஒரு ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அணு ஆரம் உள்ளது. தனது துணை - -1 அடிப்படை டைஅடாமிக் மாநில தவிர இதில் அதன் விஷத்தன்மை மாநில பூஜ்யமாக இருக்கிறது. ப்ளூரோ மிகவும் வேதியியல் செயலில் மற்றும் ஹீலியம் (அவன்), நியான் (நே) மற்றும் ஆர்கான் (அர்) தவிர மற்ற எல்லா கூறுகளையும் நேரடியாக தொடர்புக் கொள்கிறது. எச் ₂ ஓ தீர்வு, ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம் (HF) ஆகியவை ஒரு பலவீனமான அமிலம் ஆகும். மிகவும் மின்னெதிர் ப்ளூரோ என்றாலும், அதன் எதிர் மின்னூட்டம் அமிலத்தன்மை தீர்மானிக்க; எச்எப் காரணமாக ஃப்ளோரைடு அயன் அடிப்படை என்ற உண்மையை (பிஎச்> 7) ஒரு பலவீனமான அமிலம் ஆகும். மேலும், ப்ளூரோ மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை உற்பத்தி செய்கிறது. உதாரணமாக, ஃப்ளோரின் மந்த வாயு செனான் வினைபுரியும் மற்றும் ஒரு வலிமையான ஆக்சிடன்ட் செனான் difluoride உருவாக்குகிறது முடியும் (XeF _2). ஃப்ளோரைடு பல பயன்பாடுகளில்.

குளோரின் - அணு எண் 17 மற்றும் ரசாயன சின்னமாக க்ளோரின் கொண்டு உறுப்பு. g ஆல் 1774 கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இருந்து வேறுபடுத்தி. அதன் அடிப்படை நிலையில் அது ஒரு ஈரணுமூலக்கூறு க்ளோரின் ₂ ஆக _{மாறுகிறது.} குளோரின் பல எஸ்.பி. -1, 1, 3, 5 மற்றும் 7. அறை வெப்பநிலையில் அது வெளிர் பச்சை வாயு ஆகும் உள்ளது. இரண்டு குளோரின் அணுக்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் என்று பத்திர, பலவீனமான என்பதால், க்ளோரின் ₂ மூலக்கூறு இணைப்பு நுழைய ஒரு மிக அதிக திறன் உள்ளது. குளோரின் குளோரைடுகள் எனப்படும் உப்புக்கள், அமைக்க உலோகங்கள் வினைபுரிந்து. குளோரைடு அயனிகள் கடல்நீரை உள்ள மிக அதிகமாக கிடைக்கக்கூடிய அயனிகள் உள்ளன. ³⁵ Cl மற்றும் ³⁷ சி.எல்: குளோரின் இரண்டு ஐசோடோப்புகள் உள்ளது. சோடியம் குளோரைடு அனைத்து குளோரைடுகள் மிகவும் பொதுவான இணைப்பு.

பிராமைன் - அணு எண் 35 மற்றும் சின்னமாக Br கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு. அது முதல் தொடக்க புரோமின் வடிவில் 1826 ஆம் ஆண்டில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது ஈரணுமூலக்கூறு, Br _2. அறை வெப்பநிலையில், அது ஒரு சிவப்பு கலந்த பழுப்பு திரவம். தனது துணை - -1 + 1, 3, 4 மற்றும் 5. Bromo அயோடின் அதிக சுறுசுறுப்பாக, ஆனால் குளோரின் குறைவாக சுறுசுறுப்பாக காணப்படுகிறது. மேலும், Bromo ஐசோடோப்பு இரண்டு ⁷⁹ Br மற்றும் ⁸¹ Br உள்ளது. பிராமைன் ஏற்படுகிறது உப்புக்கள் வடிவில் புரோமைடின், கடல்நீர் கரைந்த. சமீப ஆண்டுகளில், உலகில் புரோமைடின் உற்பத்தி கணிசமாக ஏனெனில் அதன் கையிருப்பு, மற்றும் நீண்ட வாழ்க்கை அதிகரித்துள்ளது. மற்ற Halogens புரோமின் மற்றும் ஆக்சிடன்ட் போல அது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததாகும்.

அயோடின் - அணு எண் 53 மற்றும் சின்னமாக முதலாம் அயோடின் விஷத்தன்மை உள்ளது கொண்ட இரசாயன உறுப்பு: -1, +1 +5, +7. ஒரு ஈரணுமூலக்கூறு வடிவில் உள்ளது, நான் _2. அறை வெப்பநிலையில் திடமான பொருள் ஊதா உள்ளது. பாசி மற்றும் கந்தக அமிலம் உதவியுடன், ¹²⁷ முதலாம் 1811 ஆம் ஆண்டில் முதல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது - அயோடின் ஒரு நிலையான ஐசோடோப்பு உள்ளது. தற்போது, அயோடின் அயனிகள் கடல் நீர் நாங்கள் தனித்துவிடப்படுவதை முடியும். அயோடின் நீரில் மிகவும் கரையக் கூடியதில்லை போதிலும், தனி iodides பயன்படுத்தும் போது அதன் கரையும் அதிகரிக்கலாம். அயோடின் தைராய்டு ஹார்மோன்கள் உற்பத்தியில் ஈடுபடும், உடலில் ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

Astatine - அணு எண் 85 மற்றும் மணிக்கு குறியீட்டை கொண்டிருக்கும் கதிரியக்க உறுப்பு. அதன் சாத்தியம் விஷத்தன்மை கூறுகிறது -1, 1, 3, 5 மற்றும் 7. ஒரு ஈரணுமூலக்கூறு அல்ல என்று மட்டும் ஆலசன். சாதாரண நிலைகளில், ஒரு உலோக கடினமான பொருளைக் கருப்பு. Astatine மிகவும் சிறிய இவரைப் பற்றித் தெரியவில்லை ஒரு அரிதான உறுப்பு ஆகும். கூடுதலாக, astatine ஒரு மிக குறுகிய அரை ஆயுள் காலம், ஒரு சில மணி நேரம் விட இனி உள்ளது. தொகுப்பு விளைவாக 1940 ல் பெறப்பட்டது. அது அயோடின் ஒத்த என்று astatine நம்பப்படுகிறது. குணவியல்புகளை உலோக பண்புகள்.

அட்டவணை கீழே ஆலசன் அணுக்களின் அமைப்பு, எலக்ட்ரான்கள் வெளி அடுக்கு கட்டமைப்பை காட்டுகிறது.

போன்ற கட்டமைப்புக்காக எலக்ட்ரான்கள் வெளி அடுக்கு ஏற்படுத்துகிறது என்று Halogens ஒத்த உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள். எனினும், இந்த உறுப்புகள் மற்றும் கண்டறியப்பட்ட வேறுபாடுகளுக்கு ஒப்பிடும் போது.

ஆவர்த்தன இயல்புகள் ஆலசன் குழு

ஆலசன் எளிய பொருட்களில் இயற்பியல் குணங்கள் உறுப்பு வரிசையெண்ணுக்குரியவை எண்ணிக்கையை அதிகரித்து நிலைமை அடியோடு மாறியது. சிறந்த உறிஞ்சுதல் மற்றும் அதிக தெளிவாகச் சொல்வதென்றால், நாங்கள் உங்களுக்கு ஒரு சில அட்டவணைகள் வழங்குகின்றன.

மூலக்கூறு (எஃப் <க்ளோரின்

டேபிள் 1. Halogens. இயற்பியல் குணங்கள்: உருகுதல் மற்றும் கொதிநிலை

• அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது.

கர்னல் அளவு அதிகரிக்கிறது (எஃப் <க்ளோரின்

டேபிள் 2: ஆலசன். இயற்பியல் குணங்கள்: அணு ஆரத்தில்

• ஐயோனைசேஷன் ஆற்றல் குறைகிறது.

வெளி இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் கரு அருகே அமைந்துள்ள எனில் அவர்களை நீக்குவதற்கு அதில் சிக்கியவர்களை ஆற்றல் நிறைய தேவையில்லை. இவ்வாறு, வெளி எலக்ட்ரான் இன் வெளியேற்றத்தின் தேவையான ஆற்றல் இல்லை கூறுகள் ஒரு குழு கீழ் பகுதியில் அதிகமாக, இன்னும் ஆற்றல் மட்டங்கள் உள்ளது இவ்வாறு கருதப்படுகிறது. கூடுதலாக, உயர் ஆற்றல் ஐயோனைசேஷன் உலோகம் அல்லாத தரமான காட்ட உறுப்பு ஏற்படுத்துகிறது. உலோக பண்புகள் ஐயோனைசேஷன் ஆற்றல் குறைகிறது ஏனெனில் (மணிக்கு <நான்

டேபிள் 3. Halogens. இயற்பியல் குணங்கள்: அயனியாக்கும் ஆற்றல்

• எதிர் மின்னூட்டம் குறைகிறது.

படிப்படியாக கீழ் மட்டங்களில் ஆற்றல் மட்டங்கள் அதிகரித்து ஒரு அணுவின் அதிகரிக்கிறது இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை. எலக்ட்ரான்கள் படிப்படியாக மைய தொலைவில் உள்ளன; இவ்வாறு, அணுக்கருவிற்குத் எலக்ட்ரான்கள் போன்ற ஒருவருக்கொருவர் ஈர்த்தது இல்லை. அங்கு திரையிடல் அதிகரிப்பு. எனவே எதிர்மின்னியீர்ப்பு அதிகரித்து காலத்தில் குறைகிறது (மணிக்கு <நான்

டேபிள் 4. Halogens. இயற்பியல் குணங்கள்: எதிர் மின்னூட்டம்

• எலக்ட்ரான் இணக்கத்தை குறைக்கும்.

நேரத்தைச் சேர்ந்த அணு தன்மையும் அளவும் அதிகரிப்பதால் என்பதால், எலக்ட்ரான் இணக்கத்தை பொதுவாக (பி <நான்

டேபிள் 5. பாசமும் ஆலசன் எலக்ட்ரான்

• வினைத்திறன் கூறுகள் குறைகிறது.

ஆலசன் வினைத்திறனில் அதிகரித்து காலத்தில் குறைகிறது (மணிக்கு <நான்

கனிம வேதியியல். ஹைட்ரஜன் + Halogens

ஆலசன் ஒரு பைனரி கலவை அமைக்க மற்ற, குறைந்த மின்னெதிர் உறுப்பு கொண்டு நடந்து போது ஹாலைடு உருவாக்கப்பட்டது. ஹைட்ரஜன் ஆலைடுகள் HX வகை அமைக்க Halogens வினைபுரிந்து:

• ஹைட்ரஜன் ஃப்ளோரைடு எச்எப்;
• ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் குளோரைடு;
• ஹைட்ரஜன் புரோமைடு HBR;
• ஹைட்ரஜன் அயோடைட்டுடனானதும் ஹாய்.

ஹைட்ரஜன் ஆலைடுகள் எளிதாக ஒரு ஹைட்ரோஹாலிக் (ஹைட்ரோப்லூறிக், ஹைட்ரோகுளோரிக், hydrobromic, hydroiodic அமிலம்) அமைக்க நீரில் கரையக் கூடியவை. இந்த அமிலங்களின் பண்புகளையே கீழே தரப்பட்டுள்ளன.

பின்வரும் எதிர்வினை உருவாகின்றன அமிலங்கள்: HX (குவிண்டால்) + H ₂ O _ஐ (எல்) → எக்ஸ் ^- (குவிண்டால்) + H ₃ O ⁺ (குவிண்டால்).

எச்எப் தவிர, வலுவான அமிலமாக அனைத்து ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு.

அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலங்கள்: எச்எப் <ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்

ஹைட்ரோப்லூறிக் அமிலம் கண்ணாடி மற்றும் சில கனிம ஃவுளூரைடைப் நீண்ட நேரம் பதியவைக்க முடியும்.

ஃப்ளோரின் தன்னை உயர் எதிர் மின்னூட்டம் கொண்டுள்ளதால் அது பொருந்தா வாதம் தோன்றலாம் எச்எப் பலவீனமான ஹைட்ரோஹாலிக் அமிலம் என்று. இருப்பினும், H-எஃப் பத்திர ஒரு மிகவும் பலவீனமான அமிலம் விளைவாக, மிகவும் பலமாக இருக்கிறது. ஒரு வலுவான உறவு ஒரு குறுகிய பிணைப்பு நீளம் மற்றும் ஒரு பெரிய விலகல் ஆற்றல் வரையறுக்கப்படுகிறது. எல்லா ஹைட்ரஜன் ஆலைடுகள் இன் எச்எப் குறுகிய இணைப்பு நீளம் மற்றும் பெரிய பத்திர விலகல் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

ஆலசன் oxoacids

ஆலசன் ஆக்சோ அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆலசன் கொண்டு அமிலங்கள் உள்ளன. அவர்களுடைய அமிலத்தன்மை அமைப்பு பகுப்பாய்வு மூலமாக இதனைக் கண்டறிய முடியும். ஆலசன் oxoacids கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

• ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம், HOCl.
• குளோரசமிலம் HClO _2.
• குளோரிக்கமிலம் HClO _3.
• Perchloric அமிலம் HClO _4.
• உபபுரோமசமிலம், HOBr.
• புரோமிக்கமிலம், HBrO _3.
• Perbromic அமிலம் HBrO _4.
• உபவயடசமிலம் HOI.
• அயடிக்கமிலம் HIO _3.
• Metayodnaya அமிலம் HIO4, H5IO6.

ஆக்சிஜன் அணு கட்டப்படுகிறது இந்த புரோட்டான் அமிலங்கள், எனவே பத்திர ஒப்பீடு ஒவ்வொரு புரோட்டான்கள் பயனற்றவை நீளம். மேலாதிக்க பங்கு எதிர் மின்னூட்டம் இங்கே விளையாடப்படுகிறது. மத்திய அணுவுக்கு பிணைக்கப்பட்ட ஆக்சிஜன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை கொண்டு அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.

தோற்றம் மற்றும் விஷயம் மாநிலத்தில்

Halogens அடிப்படை இயற்பியல் பண்புகளை சுருக்கமாக பின்வரும் அட்டவணையில் தன்மையுடன் குறிப்பிட முடியும்.

விளக்கம் தோற்றம்

கலர் கிளர்ச்சியுறும்போது எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக மூலக்கூறுகள் மூலம் கட்புலனாகும் ஒளியின் Halogens உறிஞ்சுதல் விளைவாகும். ப்ளூரோ ஊதா ஒளி உறிஞ்சிக் கொள்வதாலும், அதன் விளைவாக வெளிர் மஞ்சள் தெரிகிறது. ஐயோடின், மாறாக, மஞ்சள் ஒளி உறிஞ்சி ஊதா (மஞ்சள் மற்றும் ஊதா - நிரப்பு நிறங்கள்) தெரிகிறது. ஆலசன் நிறம் அதிகரித்து காலத்தில் இருண்ட ஆகிறது.

சீல் கொள்கலன்கள் திரவ புரோமின் மற்றும் திட அயோடின் ஒரு நிற வாயு வடிவத்தில் இருக்கும் கவனிக்க முடியும் அதன் நீராவி, உடன் சமநிலையில் இருப்பது.

நிறம் astatine தெரியாத என்றாலும், அது ஒரு இருண்ட அயோடின் (டி. ஈ பிளாக்) கண்டுபிடித்திருக்கிறது வடிவத்துடன் ஏற்ப இருக்க வேண்டும் என்று நம்பப்படுகிறது.

இப்போது, நீங்கள் கேட்டு கொண்டது என்றால்: "Halogens இயற்பியல் பண்புகளை விவரியுங்கள்," நீங்கள் சொல்வார்கள்.

கலவைகளுடன் Halogens வேதிவினை புரிந்து அளவு

விஷத்தன்மை அளவு அடிக்கடி பதிலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது "Halogens இணைதிறன்." பொதுவாக, சம விஷத்தன்மை மாநில -1 க்கு. ஆனால் ஆலசன் மற்றொரு பிராணவாயு அல்லது ஆலசன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது என்றால், அது மற்ற மாநிலங்களில் ஆகலாம்: ஆக்சிஜன் -2 எஸ்.பி. முன்னுரிமை உள்ளது. ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு வெவ்வேறு ஆலசன் அணுக்களின் வழக்கில் மேலும் மின்னெதிர் அணு மேலோங்கியுள்ளன கோ எடுக்கும் -1.

உதாரணமாக, அயோடின் குளோரைடு உள்ள (ஐசிஎல்) கோ க்லோரோ -1 +1 செய்து ஐயோடின் போன்றவை. குளோரின் எனவே கோ -1 சமமாக இருக்கும், அயோடின் விட மின்னெதிர் உள்ளது.

புரோமிக்கமிலம் (HBrO ₄₎ ஆக்சிஜன் அமமப்பாளரின் உள்ளது -8 (-2 எக்ஸ் 4 = -8 அணு). ஹைட்ரஜன் மொத்தம் விஷத்தன்மை எண் +1 ஐ உள்ளது. இந்த இரண்டு மதிப்புகள் கூடுதலாக கோ கொடுக்கிறது -7. எஸ்.பி. பூஜ்யம் இருக்க வேண்டும் இறுதி கலவை என்பதால், கோ ஏழு புரோமின் உள்ளது.

இதற்கு விதி விலக்காக மூன்றாவது விதிவிலக்கு தனது துணை பூஜ்யம் சமமாய் அடிப்படை வடிவில் ஆலசன் (எக்ஸ் _{2) ஆக்ஸிஜனேற்றத்திலிருந்து} அளவல்ல.

ஃப்ளோரின் கொண்டு ஏன் எப்போதும் -1?

எதிர் மின்னூட்டம் நேரம் அதிகரிக்கிறது. எனவே, ஃப்ளோரின் தனிம வரிசை அட்டவணையில் அதன் நிலையை சாட்சியமாக, அனைத்து கூறுகளையும் மிக உயர்ந்த எதிர் மின்னூட்டம் உள்ளது. அதன் மின்னணு கட்டமைப்பு 1 வி ² 2s ² 2 ப ^5. ஃப்ளோரைடு மற்றொரு எலக்ட்ரான் பெறுகிறார் என்றால், தீவிர p சுற்றுப்பாதைகளின் முற்றிலும் நிரப்பப்படுகின்றன மற்றும் முழுமையான எட்டுத்தொகுதி உருவாகின்றன. ஃப்ளோரின் ஒரு உயர் எதிர் மின்னூட்டம் இருப்பதால், அது எளிதாக ஒரு அருகாமையிலுள்ள அணுக்களின் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் தேர்ந்தெடுக்க முடியும். இந்த வழக்கில் ஃப்ளோரைடு மந்த வாயு மற்றும் நிரப்பப்பட்ட அனைத்து அதன் வெளிப்புற ஒழுக்கல்கள் (எட்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட) ஒத்த எலெக்ட்ரான் எண்ணிக்கையுடைய. இந்த நிலையில், ஃப்ளோரின் மிகவும் சீராக உள்ளது.

தயாரிப்பு மற்றும் Halogens பயன்படுத்தி

இயற்கையில், Halogens எதிரயன் உள்ளன, எனவே இலவச ஆலசன் விஷத்தன்மை தயாரித்த மின்னாற்பகுப்பினால் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றங்களை இவற்றால் ஏற்படுகின்றது. உதாரணமாக, குளோரின் சோடியம் குளோரைடு தீர்வு நீர்ப்பகுப்பாவதின் பெற்றுத் தருகிறது. Halogens மற்றும் அவர்களது பல்வேறு கலவைகளை பயன்பாடு.

• ஃப்ளோரைடு. ஃப்ளோரின் மிகவும் எதிர்வினை என்ற உண்மையை போதிலும், பல தொழில்துறைகளில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. உதாரணமாக, polytetrafluoroethylene (PTFE) மற்றும் பிற fluoropolymers ஒரு முக்கிய அங்கமாகும். க்லோரோபிலூரோகார்பன்கள் கரிம உள்ளன ரசாயனங்கள் முன்பு தூசுப்படலத்தில் குளிர்ப்பான்களின் மற்றும் ப்ராபெலன்ட்ஆகவும் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகின்றன என்று. அவற்றின் பயன்பாடு சூழலில் அவற்றின் சாத்தியமுள்ள தாக்கம் காரணமாக நிறுத்தி விட்டது. அவர்கள் ஹைட்ரோகிளோரோஃப்ளோரோகார்பன்கள் மாற்றியமைக்கப்பட்டன. ஃப்ளூரின் பற்பசை (SNF ₂₎ பற்சிதைவு தடுக்க குடிநீர் (NaF) சேர்க்கப்படுகின்றது. அணு சக்தி பயன்படுத்தப்படும் மண்பாண்டங்களில் குறிப்பிட்ட வகையான (LIF) உற்பத்தி செய்வதற்காக பயன்படுத்தப்படும் களிமண் (UF மூலம் ₆₎ இல் ஃப்ளூரோகுவினோலோன் ஆண்டிபயாடிக் பெற ஆலசன் கொண்டுள்ளது, அலுமினா உயர் மின்னழுத்த கருவியின் கடத்தாப் க்கான (ன ₃ Alf ₆₎ (SF இன் _6).
• குளோரின் மேலும் பயன்பாடுகள் பல்வேறு கண்டுபிடிக்க. அது குடிநீர் மற்றும் குளங்கள் நீச்சல் தொற்று பயன்படுத்தப்படுகிறது. சோடியம் உபகுளோரைற்று (NaClO) வெளுக்கும் முகவர் முக்கிய அங்கமாகும். ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் இந்தத் துறையில் பரவலாக மற்றும் ஆய்வகங்கள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பாலிவினைல் குளோரைடு (பிவிசி) மற்றும் காப்பு கம்பிகள், குழாய்கள் மற்றும் மின்னணு பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்று மற்ற பாலிமர்களிலுள்ள தற்போது குளோரின். மேலும், குளோரின் மருந்து தொழிலில் பயனுள்ள வருகிறது. குளோரின் கொண்ட Medicaments, தொற்று, ஒவ்வாமை மற்றும் நீரிழிவு சிகிச்சை அளிக்க உதவுகிறது. நடுநிலை ஹைட்ரோகுளோரைடு வடிவம் - பல மருந்துகளுக்கு ஒரு கூறு. குளோரின் மருத்துவமனையில் உபகரணங்கள் மற்றும் தொற்று தூய்மையாக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. விவசாயத்தில் கூலி குளோரின் பல வணிக பூச்சிக்கொல்லிகள் டி.டி.டீ (dihlorodifeniltrihloretan) ஒரு கூறு விவசாயத்தில் பூச்சிக்கொல்லியாக பயன்படுத்தப்பட்டது, ஆனால் அதன் பயன்பாடு நிறுத்தப்பட்டது.

• பிராமைன், ஏனெனில் அதன் nonflammability இன், எரி தடுக்கும் பயன்படுத்தப்படும். இது மீதைல்புரோமைட்டு, பாக்டீரியா பயிர்கள் சேமிப்பு மற்றும் ஒடுக்கம் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பூச்சிக்கொல்லி கொண்டிருக்கிறது. எனினும், மீதைல்புரோமைட்டு மிகையாக பயன்படுத்துவது ஏனெனில் ஓசோன் படலத்தின் மீது அதன் தாக்கம் கைவிடப்பட்டது. பிராமைன் பெட்ரோல் உற்பத்தி, புகைப்பட படம், தீ அணைப்பு, நிமோனியா சிகிச்சை மற்றும் அல்சைமர் நோய் ஆகியவற்றுக்கான மருந்துகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• அயோடின் தைராய்டு சுரப்பி செயல்பாட்டில் ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. உடல் போதுமான அயோடின் பெற எனில், தைராய்டு சுரப்பி அதிகரிக்கும். முன்கழுத்துக்கழலை போன்ற நோய்களை கட்டுப்படுத்துவதற்காக, செயல்படும் ஆலசன் அட்டவணை உப்பு சேர்க்கப்பட்டது. அயோடின் மேலும் ஒரு கிருமி நாசினிகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அயோடின் திறந்த காயங்களை சுத்திகரிப்புக்காக மேலும் நீக்குகிறது ஸ்ப்ரே பயன்படுத்தப்படும் தீர்வுகளை கொண்டுள்ளது. மேலும், வெள்ளி அயோடைடு படத்தில் முக்கியமானது.
• Astatine - கதிரியக்க மற்றும் அரிய பூமியில் ஆலசன் செய்வதன் மூலம் பயன்படுத்தப்பட மாட்டாது. அது இந்த உறுப்பு தைராய்டு ஹார்மோன்கள் நெறிமுறையில் அயோடின் உதவலாம் என்று நம்பப்படுகிறது.