உருவாக்கம், இரண்டாம் கல்வி மற்றும் பள்ளிகள்
அம்மோனியா என்ன? ஃபார்முலா பண்புகள் மற்றும் அம்மோனியா
அமோனியா - கலவை வாழும் உயிரினங்கள் நைட்ரஜன் முக்கிய ஆதாரமாக இருக்கிறது, மற்றும் பல்வேறு துறைகளில் ஆகியவற்றிலும் கூட பயன்படுத்தப்படுகிறது. என்ன அம்மோனியா, என்ன அதன் பண்புகள் ஆகும் உள்ளது? இதையும் எதிர்கொள்வோம்.
அடிப்படை பண்புகள்: அம்மோனியா என்ன
அமோனியா (நைட்ரைடு வழியாகச்) - ஹைட்ரஜன் உடன் நைட்ரஜன் கலவை, இரசாயன சூத்திரம் தேசிய நெடுஞ்சாலை 3 கொண்ட. மூலக்கூறின் வடிவத்தை ஒரு முக்கோணப் பிரமிட் ஒரு நைட்ரஜன் அணு உச்சி இது போலவே உள்ளது.
அமோனியா ஒரு எரிவாயு எந்த நிறம் கொண்ட, ஆனால் ஒரு குறிப்பிட்ட கூர்மையான வாசனையை கொண்ட சுற்றுலாத்தளம் ஆகும். அம்மோனியா அடர்த்தி காற்றின் அடர்த்தியை விட கிட்டத்தட்ட இரண்டு மடங்கு குறைவானதாகும். 15 ஓ சி ஒரு வெப்பநிலையில் அது 0.73 கிலோ / மீ 3. சாதாரண நிலைமைகளில் திரவ அமோனியா அடர்த்தி 686 கிலோ / மீ 3. பொருளின் மூலக்கூறு எடை - 17.2 கிராம் / மோல். அம்மோனியா ஒரு சிறப்பம்சமாகும் நீரில் அதன் உயர்ந்த கரையும்தன்மைகளால் உள்ளது. 700 தொகுதிகளை - இவ்வாறு 0 ° C ஒரு வெப்பநிலையில் அது 20 டிகிரி செல்சியஸ் உள்ள தண்ணீர் அளவு பற்றி 1200 தொகுதிகளின் ஒரு மதிப்பை அடையும். "அம்மோனியா - தண்ணீர்" ஒரு தீர்வு (அம்மோனியா தண்ணீர்) சற்று கார எதிர்வினை மற்றும் பிற காரங்கள் ஒப்பிடும்போது மிகவும் தனிப்பட்ட சொத்து: அடர்த்தி ஆக்கிரமிப்பு அதிகரித்துள்ளதால் குறைகிறது.
எப்படி அம்மோனியா தயாரிக்க?
மனித உடலில் அம்மோனியா என்ன? அது நைட்ரஜன் வளர்சிதைமாற்றத்தின் இறுதி தயாரிப்பு ஆகும். குறைவான நச்சுத் தன்மை கொண்ட - கல்லீரல் ஒரு பெரும் பகுதி யூரியா (கார்பமைடு) மாற்றுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
இயற்கை சூழலில் அம்மோனியா நைட்ரஜன் கொண்ட கரிம கலவைகள் சிதைவால் உருவாக்கப்படும் உருவாக்கப்பட்டது. தொழில்துறையில் பயன்படுத்துவதற்காக செயற்கையாக பெற்று ஒரு பொருளாகும்.
தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக நிலைமைகளில் அம்மோனியா தயாரித்தல்
நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் இருந்து கேட்டலிடிக் சேர்க்கைகளினால் உற்பத்தி தொழிற்சாலைகளில் அம்மோனியா:
என் 2 + 3h ஐச் 2 → 2NH3 + கே
பொருள் பெறுவதற்கு வழிவகை 500 ° C என்ற வெப்பநிலை மற்றும் 350 ஏடிஎம் ஒரு அழுத்தத்தில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பயன்படுத்தப்படும் நுண்ணிய இரும்பு ஊக்கியாக. விளைவாக அம்மோனியா குளிர்வித்து நீக்கப்பட்டது. நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் நடந்துக்கொள்ளாத எந்த தொகுப்பு திரும்பும்.
ஆய்வக நிலைமைகளின் கீழ், அம்மோனியா பலவீனமான கொண்ட ஒரு கலவை வெப்பமான அடிப்படையில் தயாரிக்கப்பட்டது அம்மோனியம் குளோரைடு மற்றும் நீரேற்றம் சுண்ணாம்பு:
2NH 4 க்ளோரின் + சிஏ (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 ஓ
கலவை வடிகட்டி தயார் சுண்ணாம்பு மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு கலவையை வழியாக. போதுமான உலர் அம்மோனியா அதில் கரைத்து சோடியம் உலோக மற்றும் அடுத்தடுத்த வடித்து தயாராக முடியும்.
அம்மோனியா எங்கே பயன்படுத்தப்படுகிறது?
ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு பரவலாக பல்வேறு தொழில்துறைகளில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. அது பெரும் அளவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன நைட்ரிக் அமிலம் உற்பத்தியை மற்றும் பல்வேறு உரங்கள் (யூரியா, அம்மோனியம் நைட்ரேட், முதலியன), பாலிமர்ஸ், hydrocyanic அமிலம், சோடியம், அம்மோனியம் உப்புக்கள், மற்றும் ரசாயன தயாரிப்பு மற்ற வகையான.
அம்மோனியா ஒளி தொழில் பண்புகள் சுத்தம் மற்றும் பட்டு, கம்பளி மற்றும் பருத்தி போன்ற துணிகள் நிறமேற்றுதலுக்கும் பயன்படுத்தப்படும். எஃகு துறையில், இதுவே நைட்ரஜன் மேற்பரப்பு அடுக்குகளை செறிவூட்டல் மூலம் கடினத்தன்மை எஃகு அதிகரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. பெட்ரோலிய துறை ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு சரிகட்டிவிடலாம் அமில கழிவுகளை பயன்படுத்தி.
அவற்றின் வெப்பவியக்கவிசையியல்புகள் க்கு, திரவ அமோனியா குளிர்பதன உபகரணங்கள் குளிர்ப்பானாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு ஒரு தீர்வு (அம்மோனியா) மருத்துவத்தில் மயக்கநிலை விலக்கிக் கொள்ளப்பட வேண்டும், தூண்டுதல் வாந்தி, மருத்துவ ஊழியர்கள் கைகள், பூச்சி கடி சிகிச்சைக்காக முன்னும் பின்னுமாக பயன்படுகிறது, மேலும்.
அம்மோனியா சில ரசாயன பண்புகள்
நைட்ரைடு ஹைட்ரஜன் ஒப்பீட்டளவில் உயர் இரசாயன நடவடிக்கை பண்புகொண்டது பலபொருட்களுடன் செயல்பட முடியும்.
அம்மோனியா அமிலங்கள் வினைபுரிந்து போது தொடர்புடைய அம்மோனியம் உப்பு கொடுக்க. உதாரணமாக, இவ்வாறு, நைட்ரிக் அமிலம் எதிர்வினை உருவாகிறது அம்மோனியம் நைட்ரேட் :
தேசிய நெடுஞ்சாலை 3 + HNO 3 → என்எச் 4 எந்த 3.
ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் உருவாக்கப்பட்டது அம்மோனியம் குளோரைடு ஒருங்கிணைந்து செயல்படும்போது:
தேசிய நெடுஞ்சாலை 3 + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் → என்எச் 4 க்ளோரின்.
அம்மோனியம் உப்புக்கள் நீரில் அழுகத் மற்றும் உலோக உப்புக்கள் க்கு இயல்பான குணாதிசயங்கள் கொண்ட, திட படிக பொருள்களாகும். அம்மோனியா மற்றும் வலுவான அமிலங்கள் எதிர்வினை உருவாகின்றன கலவைகளை தீர்வுகள் சற்று அமிலம் எதிர்வினை வேண்டும்.
நைட்ரஜன் அணுவில் காரணமாக ஒரு உயிர்ப்பைட்ரஜன் நைட்ரைடு reductant உள்ளது. வெப்பப்படுத்துகையில் இதைக் மேனிஃபெஸ்டில் பண்புகள் குறைப்பது. ஒரு ஆக்சிஜன் வளிமண்டலத்தில் எரிந்து போது, அது ஒரு நைட்ரஜன் மற்றும் நீர் உருவாகிறது. ஆக்சிஜன் வினைபுரிவதன் வினையூக்கிகளுல் முன்னிலையில் வழங்குகிறது ஒரு நைட்ரஜன் ஆக்சைடு. நைட்ரைடு ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் உலோகங்களைக் மீட்க திறன் உள்ளது.
ஆபத்தான வெடிபொருட்கள் - நைட்ரஜன் ஆலைடுகள் அமைக்க அம்மோனியா வினை மூலம் ஆலைடுகள் வேண்டும். கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றின் பங்குகள் நைட்ரைடு ஹைட்ரஜன் வடிவம் அமைடுகள் வினை மூலம். நிலக்கரி எதிர்விளைவுகளை மற்றும் மீத்தேன் (1000 ° C இல்) அது prussic அமிலம் கொடுக்கிறது.
உலோக அயனிகள் அமினோ வளாகங்களில், அம்மோனியா, ammoniates அல்லது (சிக்கலான காம்பவுண்ட்) தனிச்சிறப்பான அம்சமாக கொண்ட உருவாக்கும் என்பதால்: நைட்ரஜன் அணுவில் எப்போதும் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இணைக்கப்பட்டிருக்கும். பொருட்கள் வண்ணத்தில் சிக்கலான மாற்றங்கள் விளைவாக. இவ்வாறு, எடுத்துக்காட்டாக, நீல தீர்வு செம்பு சல்பேட் ஹைட்ரஜன் நைட்ரைடு கூடுதலாக ஒரு பரந்த நீல-ஊதா நிறம் பெற்றுக் கொள்கிறார். அமினோ வளாகங்களில் பல போதுமான ஸ்திரத்தன்மை கொண்டிருக்கிறார்கள். இதன் காரணமாக அவர்கள் திட வடிவில் தயாராக முடியும்.
திரவ அம்மோனியா நன்கு கரையக்கூடிய இருவரும் அயனி மற்றும் போலார் அல்லாத கரிம மற்றும் கனிம சேர்மங்களான.
சுகாதாரம் பண்புகள்
அமோனியா நான்காவது சொந்தமானது இடையூறு ஆகிய வர்க்கம். 0.04 - அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட அதிகபட்ச ஒரு நேர செறிவு (MAC), விமான குடியேற்றங்களை 0.2 மிகி / மீ 3, சராசரியாக இருக்கிறது. தொழிலாளர் மண்டலம் விமான அம்மோனியா உள்ளடக்கத்தில் 20 மி.கி. / m³ கன விட அதிகமாக இருக்க கூடாது. அத்தகைய செறிவுகளில் வாசனையை பொருள் உணரவில்லை உள்ளது. நிலையான மனித நுகர்தல் அது 37 மிகி / m³ கன தொடங்குகிறது. அந்த அம்மோனியா நாற்றம் இது அனுமதிக்கப்பட்ட எல்லை காற்றில் பரவும் கண்டுபிடிப்பு கணிசமாக தாண்டியது என்று பொருள் உணர்ந்தேன் என்றால், உள்ளது.
மனித உடலில் ஏற்படும் விளைவுகளைப்
மனித வெளிப்பாடு அடிப்படையில் அம்மோனியா என்ன? அது நச்சுத்தன்மை. அது மூச்சுத்திணறுவதாக மற்றும் neurotropic நடவடிக்கை, நரம்பு மண்டலத்தின் நுரையீரல் வீக்கம் மற்றும் சேதம் உண்டாக்கும் உள்ளிழுக்கும் நச்சு சிரமப்படுகிறாய் திறன் ஒரு பொருள் குறிக்கிறது.
தோல், கண்கள் மற்றும் சுவாச உறுப்புகளின் சளி சவ்வுகளில் விளைவு எரிச்சலை அமோனியா ஆவியை. வெளிப்படுவதே இது தொண்டை எரிச்சல் பொருள் செறிவு, சிசி க்கும் 280 மிகி ஆக உள்ளது. மீட்டர் கண் - கன மீட்டர் ஒன்றுக்கு 490 மிகி. மீட்டர். விமான நைட்ரைடு ஹைட்ரஜன் அளவு பொறுத்து தொண்டை புண், மூச்சுத் திணறல், இருமல், கண் வலி, அதிகப்படியான கண்ணீர் வழிதல், கண்விழி இரசாயன எழுதுதல், கண்பார்வை இழப்பு ஏற்படலாம். போது அளவிலிருக்கும் ஆண்டுக்கு 1.5 கிராம் அம்மோனியா உள்ளடக்கம். மணி நச்சு நுரையீரல் வீக்கம் மீட்டருக்கு உருவாகிறது. சாத்தியமான தோல் சிவத்தல், அரிப்பு, எரியும் மற்றும் தோல் அழற்சியை இருந்து (உயர் செறிவு) திரவ அம்மோனியா மற்றும் அதன் தீர்வுகள் தொடர்பு மீது. திரவமாக்கப்பட்ட நைட்ரைடு வழியாகச் ஆவியாதல் போது வெப்பம் உள்வாங்கிக்கொள்வதால் சாத்தியமான தோலுறைவு பல்வேறு அளவுகளில் உள்ளன.
அம்மோனியா நச்சு அறிகுறிகள்
நச்சு தரவு நச்சுத்தன்மை முன்னும் பின்னுமாக தொடக்கநிலை, குமட்டல், தலைச்சுற்றல், தலைவலி கேட்டு குறைவு ஏற்படலாம், மற்றும். நடத்தை மாற்றங்கள், குறிப்பாக வலுவான போராட்டத்தை, சித்தப்பிரமை உள்ளன. சில சந்தர்ப்பங்களில் அறிகுறிகள் வெளிப்பாடாக இடைவிட்டு நிகழக்கூடியது. அவர்கள் சிறிது நேரம் நிறுத்த பின்னர் புதுப்பிக்கப்பட்ட ஆவேசத்துடன் மீண்டும் கூடும்.
கணக்கில் அம்மோனியா வெளிப்பாடு அனைத்து சாத்தியமான விளைவுகளை எடுத்து, அது காற்றில் செறிவு அதிகமாக பொருள் வேலை மற்றும் போது முன்னெச்சரிக்கைகள் எடுக்க முக்கியமானது.
Similar articles
Trending Now