ஆக்கல் வெப்பம் - இது என்ன?

நாம் உருவாக்கம் வெப்பம் என்ன பற்றி பேச, அத்துடன் நிலையான என்று அழைத்த நிலைமைகள் வரையறுக்கின்றன. , இந்த பிரச்சினை தீர்த்துக்கொள்ள எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள் இடையே வேறுபாடுகள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும். "உருவாக்கம் வெப்பம் 'என்னும் கருத்தாக்கம் ஒருங்கிணைப்பதற்கு, குறிப்பிட்ட இரசாயன சமன்பாடு கருதுகின்றனர்.

பொருட்களின் உருவாக்கம் நிலையான என்தால்பியில்

ஆற்றல் 76 கி.ஜூ ஹைட்ரஜன் வாயு உரையாடலுடன் கார்பன் எதிர்வினை என்ற பெயரில் வெளியானது. இந்த வழக்கில், எண்ணிக்கை - வெப்ப விளைவு ஆகும் இரசாயன எதிர்வினை. ஆனால் எளிமையான பொருட்களில் இருந்து மீத்தேன் மூலக்கூறுகள் இந்த வெப்பம். "ஏன்?" - நீங்கள் கேட்கலாம். இந்த ஆரம்ப கூறுகள் கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் என்ற உண்மையின் காரணமாக உள்ளது. 76 கி.ஜூ / மோல் வேதியியல் "உருவாக்கம் வெப்பம்" என அவரால் அழைக்கப்பட்ட ஆற்றலாகும்.

தரவு தாள்கள்

வேதியியல் பல்வேறு உருவாக்கம் வெப்பம் கொண்டிருக்கும் எண்ணற்ற அட்டவணைகள் உள்ளன இரசாயன பொருட்கள் எளிய பொருட்களில் இருந்து. உதாரணமாக, பொருளின் உருவாக்கம் வெப்பம், சூத்திரம் இது வளிமநிலை மாநிலத்தில் ₂ ஒரு உருவம் 393,5 கி.ஜூ / மோல் உள்ளது co.

நடைமுறை முக்கியத்துவம்

தரவு ஏன் மதிப்புகள்? ஆக்கல் வெப்பம் - எந்த இரசாயன செயல்முறை வெப்ப விளைவு கணக்கிடும்போது பயன்படுத்தப்படும் ஒரு மதிப்பு. நடத்த பொருட்டு போன்ற மதிப்பிடுகளை வேதியியல் சட்டம் எதுவும் தேவைப்படாது.

வேதியியல்

அது வேதி வினையின் போக்கில் அனுசரிக்கப்பட்டது ஆற்றல் செயல்முறைகள் விளக்குகிறது என்று ஒரு அடிப்படை சட்டமாகும். இடைவினையின் போது எதிர்வினை அமைப்பில் தரமான மாற்றங்கள் அனுசரிக்கப்பட்டது. சில பொருள்கள் புதிய உபகரணங்கள் அவற்றின் இடத்தில் தோன்றும், மறைந்துவிடும். இந்த செயல்முறை அமைப்பின் அக ஆற்றல் ஒரு மாற்றங்களால் பொதுவாக ஏற்படுவது, அது வேலை அல்லது வெப்பத்தின் வடிவத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது. இரசாயன விளைவுகள், நீட்டிப்பு தொடர்புடைய பணி, குறைந்த நபர் ஆவார். மற்றொரு பொருளே ஒரு ஒரு கூறு மாற்றப்படுவதில் வெப்பத்தை ஒரு பெரிய மதிப்பு மாறுபடலாம்.

நாங்கள் மாற்றங்களின் பல்வேறு நினைத்தால், கிட்டத்தட்ட அனைத்து உறிஞ்சும் தன்மை அல்லது வெப்பம் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு வெளியீடு உள்ளது. வேதியியல் - ஒரு சிறப்பு பிரிவில் நிகழ்வை ஒரு விளக்கத்துடன் க்கான உருவாக்கப்பட்டது.

ஹெஸ் சட்டம்

காரணமாக வெப்பவியக்கவியலின் முதல் விதியால், அது இரசாயன எதிர்வினை ஏற்றாவாறு வெப்ப விளைவு கணக்கீடு முன்னெடுக்க ஏதுவானது. முக்கிய வேதியியல் சட்டம், ஹெஸ் அதாவது சட்டத்தின் அடிப்படையில் கணக்கீடுகள் ஆகும். அதன் உருவாக்கம் நாம்: இயல்பு தொடர்பான வெப்ப விளைவு இரசாயன மாற்றம், பொருள் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைக்குச், அது தொடர்பு பாதை தொடர்பில் இல்லை.

என்ன இந்த உருவாக்கமானது இருந்து பின்வருமாறு? ஒரு குறிப்பிட்ட தயாரிப்பு விஷயத்தில் தொடர்பு ஒன்று வடிவமாகும் மட்டும் பயன்படுத்தப்படும் வேண்டியதில்லை, எதிர்வினை பல்வேறு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம். எந்த நிகழ்விலும், எந்த விஷயத்தை நீங்கள் விரும்பிய பொருள் கொடுக்க எப்படி, செயல்முறை வெப்ப விளைவு மாறாமல் மதிப்பு இருக்கும். அது இடைநிலை மாற்றங்களின் வெப்ப விளைவுகள் சுருக்கமாக அவசியம் வரையறுக்க. ஹெஸ் சட்டம் வெப்ப விளைவுகளை அளவில் கணக்கீடுகள் முன்னெடுக்க ஏதுவானது காரணமாக, அது கலோரிமானியுடன் எடுத்துச்செல்வது சாத்தியமற்றது. உதாரணமாக, ஹெஸ் விதி மூலமாக கணக்கிடப்படுகிறது கார்பன் மோனாக்சைடு பொருட்களில் உருவாக்கம் வெப்பம் அளவிட, ஆனால் அது தீர்மானிக்க வழக்கமான பரிசோதனை வாயிலாக நீங்கள் வெற்றி பெற முடியாது. இது வழமையாக நிலைமைகளின் கீழ் வரையறுக்கப்பட்ட எண் மதிப்புகள் பல்வேறு பொருள்களான பட்டியலிடப்பட்ட எனவே முக்கியமான சிறப்பு thermochemical அட்டவணைகள் உள்ளது

கணக்கிடுவதற்கு மிகவும் முக்கியமான புள்ளிகள்

குறிப்பிட்ட முக்கியத்துவம் உள்ளது, வினைவெப்பம் உள்ளது - ஆக்கல் வெப்பம் என்று கொடுக்கப்பட்ட ஒட்டுமொத்தமான மாநில கேள்வி பொருள். உதாரணமாக, எடுத்து அளவீடுகள் கருதப்படுகிறது போது பதிலாக வைர காரணமாக, கார்பன் கிராஃபைட் ஒரு நிலையான மாநில இருக்க வேண்டும். மேலும் இதில் நிலைமைகள் ஆரம்பத்தில் கூறுகள் எதிர்வினை என்பதாகும் கணக்கில் அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை எடுத்து. இந்த உடல் அளவில் எதிர்வினை முக்கிய பாதிப்பை செலுத்துகின்றனர், அதிகரித்த அல்லது குறைக்கப்பட்டது ஆற்றலின் அளவு உள்ளது. வேதியியல் அடிப்படை கணக்கீடுகள் செய்வதற்கு அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை கான்கிரீட் குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்த முடிவு.

தரநிலையை

விஷயம் உருவாக்கம் வெப்பம் ஏனெனில் - ஆற்றல் விளைவு நிர்ணயிப்பதற்கு நியம நிலைகள் கட்டத்தை அடைந்துள்ளது, தனித்தனியாக அவற்றை வேறுபடுத்த. வெப்பநிலை 298K (25 டிகிரி சென்டிகிரேட்) அழுத்தம் கணக்கீடு தேர்வு - 1 சூழ்நிலையை. கூடுதலாக, ஒரு முக்கியமான எந்தத் கவனம் செலுத்தும் மதிப்பு எந்த எளிய பொருள்களான உருவாக்கம் வெப்பம் பூஜ்யம் என்று உண்மை. இந்த தருக்க ஏனெனில் எளிய பொருட்கள் தங்களை அமைக்க வேண்டாம், அதாவது, அங்கே தங்கள் நிகழ்வு எந்த ஆற்றல் நுகர்வதாகும்.

வேதியியல் கூறுகளை

அதை இங்கே முயற்சித்துப்பார் முக்கியமான கணக்கீடுகள் அனல் மின் உற்பத்திக்குப் பயன்படுத்தப் முடிவுகளை மேற்கொள்ளப்படுகிறது ஏனெனில் நவீன ரசாயனத்தின் இந்தப் பிரிவு, ஒரு சிறப்பு முக்கியத்துவம் உண்டு. வேதியியல், பல விதிகள் மற்றும் விரும்பிய முடிவுகளை பெற செயல்பட முக்கியம் கருத்துக்கள் உள்ளன. என்தால்பியில் (? எச்) ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஒரு மூடப்பட்ட அமைப்பில் நடந்தது என்று குறிக்கிறது, மற்ற வினைபடு இருந்து பதில் எந்த தாக்கமும் இல்லை என்பது, அழுத்தம் நிலையான இருந்தது. அத்தகைய தெளிவுபடுத்துதல் நீங்கள் மேற்கொண்ட கணக்கீடுகள் துல்லியத்தன்மை பற்றி பேச அனுமதிக்கிறது.

எதிர்வினை வகையான கருதப்படுகிறது என்ன பொறுத்து, விளைவாக வெப்ப விளைவின் அளவானது மற்றும் அடையாளம் கணிசமாக வேறுபடலாம். எனவே, பல எளிய கூறுகளாகப் பிரிக்கிறது சிக்கலான பொருட்களில் சிதைவு சம்பந்தப்பட்ட அனைத்து மாற்றங்கள், அது வெப்பம் உறிஞ்சுதல் கருதப்படுகிறது. ஆற்றல் கணிசமான அளவிலான வெளியீடு சேர்ந்து மிகவும் சிக்கலான தயாரிப்பில் எதிர்வினை தொடங்கி பொருட்கள் ஒரு பன்முக இணைக்கிறது.

முடிவுக்கு

எந்த சிக்கலைத் தீர்க்கையில் நடவடிக்கைகளின் அதே நெறிமுறை விண்ணப்பிக்க thermochemical. முதலாவதாக, அட்டவணையில் அதே உருவாக்கம் வெப்ப விளைவுடைய உற்பத்திப் அளவாக, மொத்தத் மாநில மறக்கவில்லை, ஒவ்வொரு தொடங்கி காம்பனண்ட் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. அடுத்து, ஆயுதப் ஹெஸ் சட்டம் தெரியாத அளவீடுகளின் தீர்மானிக்க சமன்படுத்துகிறார்.

குறிப்பிட்ட கவனம் ஒரு குறிப்பிட்ட சமன்பாட்டில் ஆரம்ப அல்லது இறுதி பொருள் முன் இருக்கும் கணக்கு stereochemical காரணிகள் கொடுக்கப்பட வேண்டும். எதிர்வினை எளிய பொருட்கள் இருந்தால், அவற்றின் உருவாக்கம் நிலையான வெப்பம் அதாவது, அத்தகைய கூறுகள் கணக்கீடுகள் மூலம் பெறப்பட்ட விளைவாக எந்த விளைவை, பூஜ்ஜியமாக இருக்கும். ஒரு குறிப்பிட்ட எதிர்வினையைச் தகவலைப் பயன்படுத்த முயற்சி. நாம் ஒரு உதாரணமாக இரும்பு ஆக்சைடு (ஃபே ³⁺⁾ கிராஃபைட் வினைபுரிவதன் மூலம் தூய உலோக செயலில் எடுக்கவில்லை எனில், குறிப்பு மதிப்பை உருவாக்கம் நிலையான வெப்பங்களின் காணலாம். இரும்பு ஆக்சைடு (ஃபே ³⁺⁾ அது -822,1 கி.ஜூ / கிராஃபைட் (எளிய பொருள்) க்கான மோல் பூஜ்யம் தான் இருக்கும். விளைவாக எதிர்வினை தயாரிக்கிறது கார்பன் மோனாக்சைடு , 110,5 கி.ஜூ / மோல் உருவாக்கம் சூடு வெளியிடப்படும் போது இரும்பு பூஜ்யம் ஒத்துள்ளது - காட்டி ஒரு மதிப்பு கொண்டிருக்கும் (கோ). பின்வருமாறு இந்த இரசாயன தொடர்பு உருவாக்கம் நிலையான வெப்பங்களின் பதிவு குணாதிசயப்படுத்தப்படுகிறது:

_{பற்றி} 298 எச் = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 கி.ஜூ.

சட்டம் ஹெஸ் எண்ணாலான முடிவுக் மூலம் பெறப்பட்ட ஆய்வு செய்கிறீர்கள் செயல்முறை விழுங்குகின்ற மாற்றுவதாகும் என்பது தர்க்க ரீதியான முடிவுக்கு, அதன் இரும்பு ஆக்சைடு அதாவது ஆற்றல் இரும்பு குறைப்பு எதிர்வினை அது zatrachivaniya கருதுகிறது செய்ய முடியும்.