இணைதிறன் தீர்மானிக்க எப்படி

வார்த்தை லத்தீன் மொழி "இணைதிறன்" ( «வேலென்ஸ்») என அழைக்கப்படுகிறது "படை ஆச்சரியப்பட்டார்கள்." முதல் முறையாக அது 15 வது நூற்றாண்டுக்கு குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது, ஆனால் அதன் மதிப்பு ( "மருந்து" அல்லது "சாறு") ஒரு நவீன விளக்கம் செய்ய எதுவும் இல்லை. இணைதிறன் இந்த கருத்தை நிறுவனர் ஒரு பிரபல ஆங்கில வேதியியலாளர் ஈ Frankland உள்ளது. 1852 இல் அவர் அனைத்து கோட்பாடுகள் மற்றும் அந்த நேரத்தில் நிலவிய ஊகங்களின் மறுமொழியாக்கம் அவை ஒரு அறிக்கையை வெளியிட்டனர். அது Eduardom Franklendom இணைதிறன் கொள்கை அடிப்படையில் மாறிய "இணைப்பு விசை" யின் கருத்தை அறிமுகப்படுத்தினார் இருந்தது, ஆனால் கேள்விக்கு பதில் அந்த நேரத்தில் "எப்படி ஒரு இணைதிறன்? கண்டுபிடிக்க" இன்னும் முறைப்படுத்தலாம் நடக்கவில்லை.

கோட்பாடு உருவாக அடுத்தக் கட்ட பங்கு பிரெடெரிக் அகஸ்ட் கெக்கூலி (1857), ஆர்ச்சிபால்ட் ஸ்காட் கூப்பர் (1858), ஏ எம் Butlerova (1861), ஏ வோன் ஹாஃப்மேன் (1865) பாத்திரம் ஏற்று நடித்திருந்தார். 1866 இல், அவரது பாடநூல் எஃப் ஏ கெக்கூலி valency, எ.கா., கார்பன் தீர்மானிக்க எப்படி தெளிவாக ஆனது வரைபடங்கள் வடிவில் கார்பன் அணு நான்முக கட்டமைப்பு, உடன் stereochemical மாதிரி இரசாயன மூலக்கூறுகள் மேற்கோள்.

வேதியியல் பிணைப்பு நவீன கோட்பாடு அடிப்படைகள் மொத்த எலக்ட்ரான் ஜோடியை இரண்டு அணுக்கள் இடைச்செயல்பாட்டினால் உருவாக்கிய காண்பிக்கப்படுகிறது, குவாண்டம் இயக்கவியல் செயலாற்றலாகும். இணை சுற்றுகளை கொண்ட விலக்கப்படும் எலக்ட்ரான்கள் கொண்டு அணுக்கள், தடுக்க மற்றும் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை உருவாக்கும் எதிர் இணை திறனைக் கொண்டது. இரசாயன பத்திர அவர்கள் அணுகும்போதே இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் ஏற்படும், இதனால் ஒரு பகுதி எலக்ட்ரான் மேகங்கள் சூழப்பட்டுள்ளது. இதன் விளைவாக, இரண்டு கருக்கள் இடையே நேர்மறையாக திறனேற்றப்பட்ட கரு உருவாக்கினார் மூலக்கூறிற்கு ஈர்த்தது இது மின்சார கட்டணம், அடர்த்தி உருவாகிறது. வெவ்வேறு அணுக்களின் தொடர்பு பொறிமுறையின் போன்ற ஒரு குறிப்பைக் இரசாயன பத்திர கோட்பாடு முறை அல்லது ஒரு இணைதிறன் பத்திர உட்படுகின்றது. ஆகவே அவன் இதைதவிர, எப்படி இணைதிறன் தீர்மானிக்க? அது ஒரு அணுவின் உருவாகலாம் பத்திரங்கள் எண்ணிக்கை தீர்மானிக்க வேண்டும். இல்லையெனில், நீங்கள் எண் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்று சொல்ல முடியும் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்.

நாங்கள் தனிம வரிசை அட்டவணை பயன்படுத்தினால், அது ஒரு அணுவின் வெளி ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை படி உறுப்பு இணைதிறன் தீர்மானிக்க எப்படி புரிந்து கொள்ள எளிதானது. அவர்கள் இணைதிறன் அழைக்கப்படுகின்றன. வெளி குண்டுகள் ஒவ்வொரு குழு (பத்திகள் அமைக்கப்பட்டுள்ளன) அனைத்து உறுப்புகள் எலக்ட்ரான்கள் அதே எண்ணை வேண்டும். உறுப்புகள் (எச், லி, நா, கே மற்றும் பலர்) முதல் குழு ஒன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான் உள்ளது. இரண்டாவது (இருங்கள், எம்ஜி, CA, எஸ்ஆர், மற்றும் பல) - இரண்டு. மூன்றாவது (பி, அல், கா, முதலியன) - மூன்று. நான்கு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் - நான்காவது (சி, எஸ்ஐ, Ge போன்றவை). ஐந்து இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் மூலம் ஐந்தாவது குழு உறுப்பு (தழை, மணி, என, போன்றவை). அது எலக்ட்ரான் மேகம் வெளி ஷெல் எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை தனிம வரிசை அட்டவணை குழு எண்ணிக்கை சமமாக இருக்கும் என்பதை வெளிப்படையான ஏனெனில் நீங்கள் தொடரலாம். எனினும், இந்த ஏழு காலங்களின் முதல் மூன்று குழுக்கள் எனவும் ஒற்றை மற்றும் இரட்டை வரிசைகள் (வரிசைகள் மற்றும் அட்டவணை வரிசைகளுடைய காலங்களில்) பொருந்துகிறது. நான்காவது காலகட்டமாக மற்றும் நான்காவது குழு (எ.கா., இது Ti, Zr ஆனது, HF, கு) கூட வரிசைகளில் என்று எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை, குழு எண்ணிக்கையை விட மற்ற வெளி ஷெல் உள்ளன உப அமைப்புகள் பக்க உறுப்புகள் என்பதால்.

அனைத்து இந்த நேரத்தில் "இணைதிறன் 'என்னும் கருத்தாக்கம் குறிப்பிடத்தக்க மாற்றங்கள் பெற்றுவிட்டன. தற்போது எந்தவொரு தரப்படுத்தப்பட்ட அல்லது அதன் அறிவியல் பொருள்விளக்கம் எதுவுமில்லை. எனவே, கேள்வி "எப்படி இணைதிறன் தீர்மானிக்க?" பதில் திறன் வழக்கமாக முறைகளில் நோக்கங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. இணைதிறன் திறன் அணுக்கள் சகப் என்று ரசாயன பிணைப்பைப் அமைக்க மூலக்கூறு வினை ஒரு நுழையும் கருதப்படுகிறது. எனவே இணைதிறன் மட்டுமே ஒரு முழு மூலம் விளக்கலாம் இருக்கலாம்.

உதாரணமாக, எப்படி போன்ற ஹைட்ரஜன் சல்ஃபைடு, அல்லது கலவைகளுடன் சல்பர் அணு இணைதிறன் தீர்மானிக்க கந்தக அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. அங்கு ஒரு சல்பர் அணு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கென்று சேகரிக்கப்பட்ட ஒரு மூலக்கூற்றுக்கும், சல்பர் இணைதிறன் ஹைட்ரஜன் இரண்டு சமமாக இருக்கும். மூலக்கூறிலான கந்தக அமிலம் ஆக்சிஜன் அதன் இணைதிறன் ஆறு உள்ளது. உண்மையில், இந்த இரண்டு நிகழ்வுகளிலும் இணைதிறன் எண்ணியல் இந்த மூலக்கூறுகள், சல்பர் அணுவின் விஷத்தன்மை பட்டப் படிப்பு முழுமையான மதிப்பு இணைந்தே. H2S மூலக்கூறாகச் அதன் விஷத்தன்மை அளவு சாப்பிடுவேன் -2 (உருவாக்கம் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மேலும் மின்னெதிர் இது சல்பர் அணு காரணமாக மாற்றப்படும் என்பதால்). சல்பர் அணுக்களின் H2SO4 விஷத்தன்மை எண் மூலக்கூறில் உள்ள (எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஒரு மின்னெதிர் ஆக்சிஜன் அணு நகர்த்தப்படுகிறது என்பதால்) ஆறு சமமாக இருக்கும்.