இரும்பு இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்

இரும்பு - ஒரு நன்கு அறியப்பட்ட வேதியியல் தனிமம். அது எதிர்விளைவுக்குரிய உலோக சராசரி குறிக்கிறது. பண்புகள் மற்றும் இரும்பு பயன்பாடுகளை இந்த கட்டுரையில் விவாதிக்கப்படும்.

இயற்கை பரவல்

இரும்பு உள்ளிட்ட கனிமங்கள், மிக பெரிய தொகை இல்லை. முதலில், அது மேக்னடைட் உள்ளது. அவர் எழுபத்தி இரண்டு சதவீதம் இரும்பு உருவாக்கப்படுகிறது தான். இதன் வேதியியல் சூத்திரம் - ஃபே ₃ ஓ _4. இந்த கனிம மேலும் மேக்னடைட் அறியப்படுகிறது. அது சில நேரங்களில் ஒரு உலோக காந்தி உடன் கருப்பு ஒரு அடர் சாம்பல், ஒரு ஒளி சாம்பல் நிறம் உள்ளது. அவரது மிகப்பெரும் வைப்பு CIS இல் உள்ள யூரல் அமைந்துள்ளது.

ஒரு உயர் இரும்பு உள்ளடக்கத்தை அடுத்து கனிம - ஹெமாடேட் - அது இந்த உறுப்பு எழுபது சதவிகித கொண்டுள்ளது. இதன் வேதியியல் சூத்திரம் - ஃபே ₂ ஓ _3. இது ஹெமாடேட் அழைக்கப்படுகிறது. அது சிவப்பு-சாம்பல் சிவப்பு-பழுப்பு ஒரு நிறம் உள்ளது. CIS இல் உள்ள பெரிய என்னுடையது Kryvyi Rih உள்ளது.

மூன்றாவது தாது உள்ளடக்கம் கருவியை - லிமோனைட்டு. மொத்த எடை இங்கே இரும்பு shestdesyat சதவீதம். இதனால் கிரிஸ்டலின், அதாவது அதன் படிகக்கட்டிக் நெய்த நீர் மூலக்கூறில் உள்ள, அதன் வேதியியல் சூத்திரம் - ஃபே ₂ ஓ ₃ • எச் ₂ ஓ பெயர் குறிப்பிடுவது போல, இந்த கனிம மஞ்சள் பழுப்பு நிறம், சில நேரங்களில் பழுப்பு உள்ளது. அவர் இயற்கை காவி முக்கிய கூறுகளின் ஒன்றாய் இருப்பதோடு நிறமி பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது லிமோனைட்டு அழைக்கப்படுகிறது. நிகழ்வு பெரிய இடத்தில் - கிரிமியாவிற்கு, யூரல்.

siderite, என்று அழைக்கப்படும் siderite, இரும்பு நாற்பத்து எட்டு சதவீதம். இதன் வேதியியல் சூத்திரம் - FeCO _3. அதன் கட்டமைப்பு ஒரே இனத்தைச் சேர்ந்தவர்கள் அல்ல மற்றும் ஒரு வெவ்வேறு வண்ண கொண்டுள்ளது ஒன்றாக படிகங்கள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது: சாம்பல், வெளிறிய பச்சை, சாம்பல்-மஞ்சள், மஞ்சள்-பழுப்பு, மற்றும் பலர்.

pyrite - ஆய்வு பொதுவாக உயர் உள்ளடக்கத்தை கருவியை ஒரு இயற்கையாக தாது உள்ளது. அது ஒரு இரசாயன சூத்திரம் ஃபெஸ் _{2 உள்ளது.} அதை இரும்பு மொத்த எடை நாற்பத்தாறு சதவீதமாக இருக்கிறது. காரணமாக கனிம இன் சல்பர் அணுக்களுக்கென்று ஒரு தங்க மஞ்சள் நிறம் உள்ளது.

தூய இரும்பு தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படும் ஆய்வு கனிமங்கள் பல. கூடுதலாக, ஹெமாடேட் இயற்கை கற்கள் இருந்து நகை தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. Pyrite உள்ளடக்கல்களை lapis lazuli இருந்து நகை இருக்கக்கூடும். கூடுதலாக, இரும்பு இயல்பு வாழும் உயிரினங்களில் கலவை காணப்படும் - அது செல் மிக முக்கியமான கூறுகள் ஒன்றாகும். இந்த சுவடு உறுப்பு போதுமான அளவு மனித உடலுக்குள் நுழைந்து வேண்டும். இரும்பு மருத்துவ குணங்களை இந்த வேதியியல் தனிமம் ஹீமோகுளோபின் அடிப்படையில் என்ற உண்மையை பெரும்பாலும் காரணமாக இருக்கிறது. எனவே, இரும்பு பயன்படுத்தி இரத்த நிலையில், அதன் விளைவாக முழு உயிரினம் நல்லது.

வன்பொருள்: உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள்

இந்த இரண்டு பெரிய பிரிவுகளின் ஆர்டர் கவனியுங்கள். இயற்பியல் குணங்கள் இரும்பு - அதன் தோற்றம், அடர்த்தி, உருகும் புள்ளி, முதலியன இயற்பியல் தொடர்புள்ளது என்று உட்பொருள்கள் எல்லாம் பெற்றிருந்தது அம்சங்கள் கொடுத்துக் கேட்பதில்லை ... இரும்பு வேதிப் பண்புகள் - மற்ற கலவைகளிலிருந்து செயல் படும் அதன் திறன் உள்ளது. முதல் ஆரம்பிக்கலாம்.

இரும்பு இயற்பியல் பண்புகளை

சாதாரண நிலைமைகளில் அதன் தூய வடிவில் ஒரு திட உள்ளது. அது ஒரு வெள்ளி-சாம்பல் நிறம் மற்றும் ஒரு உச்சரிக்கப்படுகிறது உலோக பிரகாசத்தைக் கொண்டிருக்கும். எந்திரவியல் பண்புகள் Mohs அளவில் கடினத்தன்மை இரும்புத் நிலை அடங்கும். இது நான்கு (சராசரி) சமமாக இருக்கும். இரும்பு நல்ல மின் கடத்தி மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டதாக உள்ளது. இரண்டாவது அம்சம் ஒரு குளிர் அறையில் இரும்பு பொருள் தொடுதல் மூலம் உணரப்படுகின்றன. இந்த பொருள் விரைவில் வெப்பம் நடத்துகிறது என்பதால், நேரம் ஒரு குறுகிய காலத்தில் அவர் உங்கள் தோல் ஒரு பெரிய பங்கு வகிக்கிறது, எனவே நீங்கள் குளிர் உணர்கிறேன். தொடுதல், எடுத்துக்காட்டாக, மரம், அதன் வெப்பக் கடத்துத்திறனின் மிகவும் குறைவாக உள்ளது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. இரும்பு இயற்பியல் குணங்கள் - அதன் உருகுதல் மற்றும் கொதிநிலை வெப்பநிலை என்று. 2860 டிகிரி செல்சியஸ் - முதல் 1539 டிகிரி செல்சியஸ், ஆனால் இரண்டாம். அது முடித்தார் முடியும் இரும்பு பண்பு உடைமைகளாக உள்ளது - நல்ல உரு மாறும் மற்றும் திரவத்தன்மை. ஆனால் அனைத்து இல்லை.

மேலும் இரும்பு மற்றும் அது ஒரு பகுதியாக உடல் பண்புகளில் ஃபெரோமேக்னடிக் உள்ளது. அது என்ன? இரும்பு, நாம் ஒவ்வொரு நாளும் நடைமுறை உதாரணங்கள் பார்க்க முடியும் காந்த பண்புகள் - ஒரு தனிப்பட்ட தனித்துவமான அம்சம் என்று மட்டுமே உலோக. செயலில் பொருள் காந்தப்புலத்தின் magnetized அடையக்கூடிய இருப்பதே இதற்குக் காரணமாகும். கடந்த இரும்பு நிறுத்துதல், இது காந்த பண்புகள் வெறும் ஒரு நீண்ட நேரம் ஒரு காந்தம் தன்னை இருந்தது க்கான தோன்றியிருந்தன. இந்த நிகழ்வு உலோக கட்டமைப்பை நகர்த்த முடியும் இலவச எலக்ட்ரான்கள், ஒரு பன்முக தற்போது இருக்கின்றது என்ற உண்மையால் விளக்க முடியும்.

வேதியியல் அடிப்படையில்

இந்த உறுப்பு உலோகங்கள் சராசரி செயல்பாடுகளுக்கு மட்டுமே இது பொருந்தும். எனினும், இரசாயன இரும்பு பண்புகள் மற்ற உலோகங்கள் (மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜன் வலது பக்கம் அமைந்திட வேண்டும் அந்த தவிர) சாரும். அது பொருட்களில் பல வகுப்புகளின் செயல்பாடுகளுக்குத் முடியும்.

எளிய கொண்டு ஆரம்பிக்கலாம்

இரும்பு kilorodom, நைட்ரஜன், ஆலசன் (அயோடின், புரோமின், குளோரின், ஃப்ளோரின்), பாஸ்பரஸ், கார்பன் பிரதிபலித்தனர். கருத்தில் கொள்ள முதல் விஷயம் - பிராணவாயு வினை. இரும்பு எரியும் போது அதன் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. எதிர்வினை நிபந்தனைகளின் மற்றும் இரு தரப்புக்கும் இடையே விகிதாச்சாரத்தில் பொறுத்து, அவர்கள் மாற்றமுள்ளதாக இருக்கும். அத்தகைய பரஸ்பர ஒரு உதாரணம் பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாடு விளைவிக்கலாம் என: 2Fe + O ₂ = 2FeO; 4Fe + 3O ₂ = 2Fe ₂ ஓ _3; 3Fe + 2o ₂ = ஃபே ₃ ஓ _4. மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடு (உடல் மற்றும் ரசாயன இரண்டும்) பண்புகள் அதன் பல்வேறு பொறுத்து, மாற்றமுள்ளதாக இருக்கும். இதுபோன்ற செயல்பாடுகள் அதிக வெப்பத்தில் ஏற்படும்.

அடுத்து - நைட்ரஜன் ஒருங்கிணைப்பு. இது மட்டும் வெப்பமூட்டும் என்னும் நிபந்தனையின் பேரில் ஏற்படலாம். நாங்கள் நைட்ரஜன் மோலாகக் இரும்பு ஆறு உளவாளிகளை எடுத்து என்றால் இரும்பு நைட்ரைடு இரண்டு உளவாளிகளை பெற. பின்வருமாறு எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு: 6Fe + N ₂ = 2Fe ₃ என்

பாஸ்பரஸ் வினை மூலம் பாஸ்பைடு உருவாகிறது. எதிர்வினை, அத்தகைய கூறுகள் தேவையான: மூன்று இரும்பு மோல் - பாஸ்பரஸ் மோலாகக், ஒரு மோல் பாஸ்பைடு விளைவாக உருவாகிறது. பின்வருமாறு சமன்பாடு எழுத முடியும்: 3Fe + P ஐத் = ஃபே ₃ பி

மேலும், தொடர்பு மேலும் தொடக்க சல்பர் பொருட்கள் எதிர்வினைகள் மத்தியில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்ட முடியும். இவ்வாறு சல்பைட் பெறுவது சாத்தியம்தான். பொருள், மேலே விவரிக்கப்பட்ட போன்றிருக்கும் செயலில் எந்த கொள்கை. அதாவது, ஒரு கூட்டுவினை உள்ளது. வினையூக்கியாக - இந்த வகையான அனைத்து இரசாயன தொடர்புகளுக்காக முக்கியமாக உயர் வெப்பநிலை சிறப்பு நிலைகள், குறைந்தது தேவைப்படுகிறது.

இது இரும்பு மற்றும் Halogens இடையில் இரசாயனத் தொழில் எதிர்வினை பொதுவானது. இந்த குளோரின், ப்ரோமினேஷன், iodination, fluorination. பெயர் தன்னை எதிர்வினைகள், முறையே குளோரைட் / புரோமைடின் / அயோடைட்டுடனானதும் / ஃப்ளோரைடு அமைக்க இரும்பு அணுக்கள் குளோரின் அணுக்கள் / புரோமின் / அயோடின் / ஃப்ளோரைடு சேர ஒரு செயல்முறை என. இந்த பொருட்கள் பரவலாக தொழில்களில் பல்வேறு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும், அதிக வெப்பத்தில் சிலிக்கானுடன் இணைக்கும் திறன் கருவியை. காரணமாக இரும்பு இரசாயன பண்புகள் வேறுபடுகின்றன என்ற உண்மையை, அது பெரும்பாலும் இரசாயன தொழிற்சாலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரும்பு மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

எளிய பொருட்கள் மூலக்கூறுகள் கடந்து இருந்து இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வேதியியல் தனிமங்களின் கொண்டிருக்கும் இன். குறிப்பிட முதல் விஷயம் - தண்ணீர் இரும்பு எதிர்வினை. இரும்பு அடிப்படை பண்புகள் உள்ளன காட்டப்படுகின்றன. ஒன்றாக இரும்பு கொண்டு சூடான நீர் உருவாகிறது போது அடிப்படை ஆக்சைடு (- அடிப்படை அது அதே நீர் தொடர்புகொள்ளும் போதும் வேறு வார்த்தைகளில், ஒரு ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்குகிறது ஏனெனில் அவ்வாறு அழைக்கப்பட்டார்). எனவே, இரு கூறுகளை நாம் எடுத்து என்றால் ஒரு மோல் ஒரு காரமான நாற்றத்தை கருவியை டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு போன்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன - ஒன்றுக்கொன்ரு மூலர் விகிதாச்சாரத்தில் போன்ற. ஃபே + H ₂ O _ஐ = FeO + H _2: பின்வருமாறு போன்ற வினைகளின் சமன்பாடு _{எழுதலாம்.} இரண்டு பாகங்களை கலக்க இதில் விகிதாச்சாரத்தில் பொறுத்து, ஒரு இரு- அல்லது இரும்பு டிரையாக்ஸைடு பெறலாம். இந்த முகவர்கள் இருவரும் வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை மிகவும் பொதுவான, மற்றும் மற்ற பல துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அமிலங்கள் மற்றும் உப்புக்கள் உடன்

கருவியை உலோகங்கள் நடவடிக்கை மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜன் இடது வருவதால், அது கலவைகளை செயலில் உறுப்பு இடமாற்றம் spososoben. இந்த ஒரு உதாரணம் அமிலமாக இரும்பு சேர்க்கும் போது கவனிக்க முடியும் எந்த பதிலீட்டு எதிர்வினை. உதாரணமாக, இரும்பு மற்றும் சம கடைவாய்ப்பல் விகிதாச்சாரத்தில் கலந்து என்றால் சல்பேட் அமிலம் , (அக்கா கந்தக) சராசரி செறிவு விளைவாக நாம் இரும்பு சம கடைவாய்ப்பல் விகிதாச்சாரத்தில் (இரண்டாம்) சல்பேட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பெற்றுத் தந்தது. அத்தகைய ஒரு வினையின் சமன்பாடு இப்படி இருக்க வேண்டும்: ஃபே + H ₂ எனவே ₄ = FeSO ₄ + H _2.

இரும்பு உப்புக்கள் ஒருங்கிணைப்பு போது பண்புகளை குறைத்து வெளிப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இது குறைக்கிறது செயலில் உலோக உப்புக்கள் வேறுபடுத்திக் காண முடியும் பயன்படுத்தி உள்ளது. உதாரணமாக, நாம் ஒன்று மோல் எடுத்து என்றால் செம்பு சல்பேட் மற்றும் அதே இரும்பு, நாங்கள் இரும்பு சல்பேட் (இரண்டாம்) மற்றும் தூய செம்பு சம கடைவாய்ப்பல் விகிதாச்சாரத்தில் பெறலாம்.

உயிரினம் மதிப்பு

வேதியியல் தனிமங்களின் மேலோடு மிகவும் பொதுவான ஒன்று - இரும்பு. விஷயம் பண்புகள் நாம் ஏற்கனவே கருதி வந்துள்ளனர் இப்போது நாங்கள் பார்வையில் ஒரு உயிரியல் புள்ளியில் இருந்து அது வந்து. இரும்பு செல்லுலார் மட்டத்தில் மற்றும் முழு உயிரினத்தின் மட்டத்தில் ஒரு மிக முக்கியமான செயல்பாடு உள்ளது. முதன்மையாக இரும்பு இதுபோன்ற புரத அடிப்படையில் உள்ளது ஹீமோகுளோபின் உள்ளது. அது நுரையீரல் இருந்து அனைத்து திசுக்கள், உறுப்புகளுக்கு இரத்த மூலம் ஆக்சிஜன் போக்குவரத்து தேவைப்படுகின்றது, குறிப்பாக மூளைக்கும் நியூரான்கள் செய்ய உடலின் ஒவ்வொரு செல்லிலும் உள்ளது. எனவே, இரும்பு பயனுள்ள பண்புகள் overemphasized முடியாது.

கூடுதலாக அது kroveobrazovanie பாதிக்கிறது இல், இரும்பு தைராய்டு சுரப்பி வழக்கமான செயல்பாடுகளில் முக்கியமான ஒன்றாகும் (அது மட்டும் அயோடின், சிலர் கூறுவது போல தேவை). மேலும், இரும்பு செல்லகக் வளர்சிதைமாற்றத்திலும் தொடர்புபட்டுள்ளது, நோய் எதிர்ப்பு அமைப்பு சீராக்குகிறது. அது கெடுதியான நடுநிலையான உதவுகிறது என்பதால் மேலும் குறிப்பாக பெரிய அளவு கருவியை, கல்லீரல் செல்கள் காணப்படுகிறது. அவர் எங்கள் உடலில் என்சைம்கள் பல வகையான முக்கிய கூறுகள் ஒன்றாகும். தினசரி மனித உணவில் சுவடு உறுப்பு பத்து இருபது வரையான மில்லிகிராம்கள் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

இரும்பு நிறைந்த உணவுகள்

இத்தகைய நிறைய. அவர்கள் ஆலை மற்றும் விலங்கு ஆகிய இரண்டையுமே தின்று. முதல் - இந்த தானியங்கள், பருப்பு வகைகள், தானியங்கள் (குறிப்பாக buckwheat), ஆப்பிள்கள், காளான்கள் (வெள்ளை), உலர்ந்த பழங்கள், rosehips, பேரிக்காய், பீச், வெண்ணெய், பூசணி, வாதுமைக்கொட்டைகள், அத்திப் பழங்கள், தக்காளி, ப்ரோக்கோலி, முட்டைக்கோஸ், அவுரிநெல்லிகள், ப்ளாக்பெர்ரிகள், செலரி, முதலியன ஆகும் . இரண்டாவது - கல்லீரல், இறைச்சி. உருவாக்கப்பட்டது கரு உடல் சரியான வளர்ச்சி மற்றும் அபிவிருத்தி நுண்ணூட்டக் ஒரு பெரிய தொகை தேவைப்படுகிறது என ஒரு உயர் இரும்பு உள்ளடக்கத்தை தயாரிப்பு இதனைப் பயன்படுத்துவது கர்ப்ப காலத்தில் குறிப்பாக முக்கியமானது.

உடலில் இரும்பு இல்லாததால் அடையாளங்கள்

இரும்பு பிணத்தின் வாயில் மிகவும் சிறிய அளவு அறிகுறிகள் சோர்வு, நிலையான முடக்கம் கைகள் மற்றும் கால்களில், மன அழுத்தம், முடி நொறுங்குதல் மற்றும் நகங்கள், அறிவுசார் நடவடிக்கை குறைப்பு, செரிமான கோளாறுகள், குறைந்த செயல்திறன், தைராய்டு சுரப்பி செயலிழப்பு உள்ளன. இந்த அறிகுறிகள் சில கவனிக்க என்றால், அது உங்கள் உணவில் இரும்பு கொண்ட பொருட்கள் எண்ணிக்கையை அதிகரிக்க அல்லது இரும்பு விட்டமின்களைக் அல்லது கூடுதல் வாங்க வேண்டும். மேலும், இந்த அறிகுறிகள் எந்த நீயும் மோசமாக நினைத்தால் உங்கள் மருத்துவரை அணுகவும் உறுதி செய்யவும்.

இரும்பு தொழில் பயன்படுத்தி

விண்ணப்பம் மற்றும் இரும்பு பண்புகள் நெருக்கமாக சம்பந்தப்பட்டுள்ளன. இருவரும் உள்நாட்டு பயன்பாடு (குளிர்சாதன பெட்டியில் மீது அடையாளமான காந்தங்கள் போன்றவை ...) க்கான பலவீனமான மேலும் சக்திவாய்ந்த - - தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக அதன் ஃபெரோமேக்னடிக், அது காந்தங்கள் உற்பத்திக்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் பழங்காலத்தில் ஆயுதங்கள், கவசம், மற்றும் பிற இராணுவ மற்றும் உள்நாட்டு இசைக்கருவிகளில் உபயோகிக்கப்பட்டது கொண்டு கருதப்படுகிறது உலோக, உயர் வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை உள்ளது முக்கியக் காரணமானது. மூலம், பண்டைய எகிப்தில் அது ஒரு வழக்கமான உலோக அந்த மேன்மையானது பண்புகளுடன் கூடிய விண்கல் இரும்பு அறியப்பட்டு வருகிறது. மேலும் ஒரு சிறப்பு இரும்பு பண்டைய ரோமில் பயன்படுத்தப்பட்டது. அதை ஒரு மேற்தட்டு ஆயுதம் தயாரித்தது. பாதுகாத்தல் அல்லது விண்கல் உலோக இருந்து தயாரிக்கப்படும் ஒரு வாள், ஒரு மிகவும் பணக்கார மற்றும் புகழ்பெற்ற மனிதன் ஏற்படுத்தக் கூடும்.

பொதுவாக, எங்களிடம் இந்த கட்டுரையில் கருதும் உலோக, குழுவால் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து பொருட்களின் மிகவும் விரிவானது. முதலில், அவர் எஃகு செய்யப்பட்ட மற்றும் தொழில் தேவையான பல்வேறு பொருட்கள் உற்பத்தி மற்றும் அன்றாட வாழ்க்கையில் பயன்படுத்தப்படும் இரும்பு, நடித்தார்.

அங்குதான் இரண்டாவது தற்போது 1.7 இருந்து 4.5 சதவீதமாக, இரும்பு மற்றும் கார்பன் கலவை என்று வார்ப்பிரும்பு. இரண்டாவது 1.7 சதவிகிதத்திற்கும் குறைவாக எஃகு என அழைக்கப்படும் அலாய் அப்போதைய இந்த வகை இருந்தால். கார்பன் சதவீதம் பற்றி 0.02 கலவை போதுமாய் இருக்கும் பட்சத்தில், அது ஒரு சாதாரண வணிக இரும்பு உள்ளது. அதிக வலிமை, வெப்ப நிலைத்தன்மை, துருப்பிடித்த எதிர்ப்பு புகட்டுவதற்கு அவசியமான அலாய் கார்பன் முன்னிலையில்.

மேலும், எஃகு உள்ள அசுத்தங்கள் போன்ற பல உறுப்புகள் இருக்ககூடும். இந்த மாங்கனீசு, மற்றும் பாஸ்பரஸ், மற்றும் சிலிக்கான். மேலும் அலாய் இந்த வகையான சில குணங்கள் அளிப்பதற்கு உள்ள குரோமியம், நிக்கல், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன், மற்றும் பல வேதியியல் தனிமங்களின் சேர்க்கப்படலாம். சிலிக்கா தற்போது வரை (சுமார் நான்கு சதவீதம்) ஒரு பெரிய தொகை, ஒரு மின்மாற்றி பயன்படுத்தப்படுகிறது இதில் எஃகு வகைகள். கலவை (பன்னிரண்டு அல்லது பதினான்கு சதவீதம் வரை) மாங்கனீசு நிறைய ரயில்வே, ஆலைகள், கிரைண்டர் மற்றும் பிற கருவிகள் எந்த பகுதிகளில் பாகங்கள் உற்பத்தி பயன்படுகின்றன இதில் அந்த விரைவான சிராய்ப்புக்கு உட்பட்டவை.

போன்ற கருவி பயன்படுத்தப்பட்ட ஸ்டீல் - மாலிப்டினம் அது மேலும் வெப்ப நிலையாக செய்ய, அலாய் கலவை அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. கூடுதலாக பெறுவதற்கு அறியப்பட்ட மற்றும் பொதுவாக கத்திகள் மற்றும் மற்ற வீட்டு கருவிகள் துருப்பிடிக்காத இரும்புகள் குரோமியம் அலாய், நிக்கல் மற்றும் டைட்டானியம் சேர்க்கப்படும் வேண்டும் வடிவில் வீடுகளில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து. மற்றும் தாக்கம் எதிர்ப்பு, உயர் வலிமை, நீண்மை பெறுவதற்காக, அது வெண்ணாகம் சேர்க்க போதுமானது. நியோபியம் ஒரு நுழையும் போது அரிப்பை மற்றும் வேதியியல் ஆக்கிரமிப்பு பொருட்களை ஒரு உயர் எதிர்ப்பு அடைய முடியும்.

இது முந்தைய இந்த கட்டுரையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது தாது மேக்னடைட், நீங்கள் ஹார்டு டிரைவ்கள், மெமரி கார்டுகள் மற்றும் இந்த வகை பிற சாதனங்களை உற்பத்தி செய்ய வேண்டும். காரணமாக இரும்பு காந்த உடைமைப்பொருளுக்கு மின்மாற்றிகள், மோட்டார்கள், மற்றும் பிற மின்னணு பொருட்கள் அமைப்பின் காணலாம். கூடுதலாக, கருவியை அதிக வலிமை மற்றும் இயந்திர ஸ்திரத்தன்மை இயம்பி மற்ற உலோக கலந்த சேர்க்க முடியும். சல்பேட் இந்த உறுப்பு (தாமிரம் சல்பேட் சேர்த்து) பூச்சிகள் கட்டுப்படுத்தும் தோட்டக்கலை பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரும்பு குளோரைடுகள் நீர் சுத்திகரிப்பு இன்றியமையாததாக உள்ளன. மேலும், மேக்னடைட் தூள் கருப்பு மற்றும் வெள்ளை அச்சுப்பொறிகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. pyrite பயன்பாடு முக்கிய முறை - பெறப்படும் கந்தக அமிலம் அதிலிருந்து. இந்த செயல்முறை மூன்று கட்டங்களில் ஆய்வக நடைபெறுகிறது. முதல் படி pyrite இல் இரும்பு இரும்பு ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு கொடுக்க எரித்தனர். இரண்டாவது படியில் ஆக்சிஜன் பங்கேற்புடன் அதன் டிரையாக்ஸைடு உள்ள சல்பர் டை ஆக்சைடு மாற்றத்திற்குட்படுத்திப் பெறப்படுவதாகும். மேலும் இறுதி கட்டத்தில் விளைவாக பொருள் வழியாக நீராவி வினையூக்கிகளுல் முன்னிலையில், அதன் மூலம் கந்தக அமிலம் கொடுக்க.

பெறுதல் இரும்பு

அடிப்படையில் செயலில் உலோக அதன் இரண்டு முக்கிய கனிமங்கள் எடுக்கப்படுகிறது: மேக்னடைட் மற்றும் ஹெமாடேட். கோக் வடிவில் தனது கரியமில கலவைகளால் இரும்பு குறைந்து செல்வதோடு இதைச். இந்த வெப்பநிலை சென்டிகிரேட் இரண்டு ஆயிரம் டிகிரி அடையும் இதில் ஒரு ஊது உலையில், செய்யப்படுகிறது. கூடுதலாக, இரும்பு ஹைட்ரஜன் மீட்க ஒரு வழி உள்ளது. இந்த நோக்கத்திற்காக ஒரு ஊது உலையில் முன்னிலையில் விருப்பப்பட்டால் உள்ளது. இந்த முறை ஒரு சிறப்பு களிமண் எடுக்கும் நடைமுறைப்படுத்த நொறுக்கப்பட்ட தாது கலந்து மற்றும் தண்டு உலையில் ஹைட்ரஜன் சிகிச்சை அளிக்கப்படுகிறது.

முடிவுக்கு

பண்புகள் மற்றும் இரும்பு பயன்பாடுகளை மாறுபடுகிறது. இந்த நம் வாழ்வில் உலோக ஒருவேளை மிகவும் முக்கியம். மனிதனுக்கு குறிப்பிடும்படி மாறியது அந்த நேரத்தில் அவர் கருவிகள் உற்பத்தி செய்தல் மற்றும் ஆயுதங்கள் முக்கிய பொருள் இருந்தது வெண்கல இடத்தில் சென்றுவந்தார். இயந்திர அழுத்தம் அதன் இயற்பியல் பண்புகளை அடிப்படையில் செம்பு மற்றும் தகரம் அல்லாய் மேன்மையானது பல வழிகளில், எதிர்ப்பில் ஸ்டீல் மற்றும் இரும்பு.

கூடுதலாக, எங்கள் கிரகத்தில் இரும்பு பல உலோகங்களில் எடுத்துச் செல்லப்படுவதை விட அதிகமாக காணப்படுகிறது. மாஸ் பகுதியை பூமியின் மேலோடு கிட்டத்தட்ட ஐந்து சதவீதமாக இருக்கிறது. அது இயற்கையில் நான்காவது மிக அதிகமாக கிடைக்கக்கூடிய இரசாயன உறுப்பு ஆகும். மேலும், இந்த வேதியியல் தனிமம் அது கட்டப்பட்ட ஹீமோகுளோபின் அடிப்படையாக கொண்டது குறிப்பாக ஏனெனில், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் உடலின் இயல்பான செயல்பாட்டில் மிகவும் முக்கியமானது. இரும்பு இன்றியமையாத சுவடு உறுப்பு, ஆரோக்கியம் மற்றும் வழக்கமான செயல்பாடுகளில் உறுப்புகள் முக்கியமான ஒன்றாகும் பயன்படுத்த இதில் உள்ளது. மேலே தவிர, அது தனிப்பட்ட காந்த பண்புகள் உள்ளன என்பதற்கு மட்டுமே உலோக. இரும்பு இல்லாமல் எங்கள் வாழ்க்கையை கற்பனை சாத்தியமற்றது.