ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள். வேதிப்பண்புகள், தயாராவதற்கான செயல்முறை

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் (இரட்டை பண்புகள் கொண்ட) - குறைந்த எதிர் மின்னூட்டம் கொண்ட பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் உலோக ஆக்சைடுகள் உள்ள. புற நிலைமைகள் பொறுத்து எந்த அமிலவொட்சைட்டு அல்லது பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. பெண்ணுமாக, LLL, LV: இந்த ஆக்சைடுகள், இடைநிலை உலோகங்களில் பொதுவாக பின்வரும் விஷத்தன்மை மாநிலங்களில் வெளிப்படுத்துகின்றன இதன் மூலம் உருவாகின்றன.

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் எடுத்துக்காட்டுகள்: துத்தநாக ஆக்ஸைடு (ZnO), குரோமியம் ஆக்சைடு LLL (Cr2O3), அலுமினியம் ஆக்சைடு (Al2O3), ஆக்சைடு பெண்ணுமாக தகரம் (sno), டின் ஆக்சைடு LV (SnO2), முன்னணி ஆக்சைடு பெண்ணுமாக (PbO), முன்னணி ஆக்சைடு LV (PbO2) , டைட்டானியம் ஆக்சைடு LV (TiO2), மாங்கனீசு ஆக்சைடு LV (MnO2), இரும்புச் ஆக்சைடு LLL (Fe2O3 செரிமனாத்துடன்), பெரிலியம் ஆக்சைடு (BeO).

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் பொதுவான எதிர்வினைகள்:

1. இந்த ஆக்சைடுகள் வலுவான அமிலங்கள் வினைபுரியக்கூடிய. இந்த வடிவத்தில் இதே அமிலங்கள் உப்புக்கள். இந்த வகை எதிர்வினைகளை அடிப்படை வகை பண்புகள் ஒரு வெளிப்பாடு ஆகும். உதாரணமாக: ZnO (துத்தநாக ஆக்ஸைடு) + H2SO4 (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்) → ZnSO4 (துத்தநாகம் சல்பேட்) + H2O (தண்ணீர்).

2. வலுவான காரங்கள் ஈரியல்புள்ள ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு எதிர் வினையாக, ஹைட்ராக்ஸைடுகளை வெளிப்படுத்துகின்றன அமில இயல்புகளைக். பண்புகள் (அதாவது, ஈரியல்புள்ள) இந்த இருநிலைத்தன்மையில் இரண்டு உப்புக்கள் உருவாக்கத்தில் வெளிப்படையாகப் புலப்படுவதில்லை.

காரம் உப்பு எதிர்வினை மிகவும் உருகுதல் உதாரணமாக, சராசரி சாதாரண உருவாகிறது:
ZnO (துத்தநாக ஆக்ஸைடு) + 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) → Na2ZnO2 (சாதாரண சராசரி உப்பு) + H2O (தண்ணீர்).
Al2O3 (அலுமினா) + 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) = 2NaAlO2 + H2O (தண்ணீர்).
2AL (OH) போன்ற 3 (அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு) + 3SO3 (கந்தக ஆக்சைடு) = AL2 (SO4) 3 (அலுமினிய சல்பேட்) + 3H2O (தண்ணீர்).

உதாரணமாக, ஒரு சிக்கலான உப்பு அமைக்க காரம் வினை மூலம் தீர்வு ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள்: Al2O3 (அலுமினா) + 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) + 3H2O (தண்ணீர்) + 2Na (அல் (OH) போன்ற 4) (சோடியம் tetragidroksoalyuminat சிக்கலான உப்பு).

3. ஒவ்வொரு எந்த ஈரியல்புள்ள உலோக ஆக்சைடு ஒரு ஒருங்கிணைப்பு உள்ளன. 4, அலுமினியம் (அல்) - - 4 அல்லது 6, குரோமியம் க்கான (CR) - 4 (அரிய) அல்லது 6 துத்தநாகம் (துத்தநாக) அவர்களுக்கு வழங்கப்பட்டது.

4. ஈரியல்பு ஆக்சைடு நீர் வினைபுரியும் இல்லை அதில் கலைத்து இல்லை.

என்ன எதிர்வினைகள் ஈரியல்புள்ள உலோக நிரூபிக்க?

ஒப்பீட்டளவில் பேசும், ஒரு ஈரியல்புள்ள உறுப்பு உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் இரு பண்புகளையும் வெளிப்படுத்துபவராகவோ இருப்பார். இத்தகைய பண்பு ஒரு குழுக்களின் உறுப்புகளில் காணப்படுகிறது: (பெரிலியம்) இருங்கள், கா (கால்லியம்), GE (ஜெர்மானியம்), SN (தகரம்), PB, எஸ்பி (ஆண்டிமனியை), இரு (பிஸ்மத்), மற்றும் சிலருக்கு மற்றவர்கள், அதே போல் பல தனிமங்கள் பி -groups - ஒரு கோடி (குரோமியம்), MN (மாங்கனீசு), ஃபே (இரும்புத்துகள்) துத்தநாகம் (துத்தநாகம்), CD (கேட்மியம்), மற்றும் பலர்.

நாம் இப்போது பின்வரும் ரசாயன எதிர்வினைகளை ஈரியல்புள்ள வேதியியல் தனிமம் துத்தநாகம் (துத்தநாக) ஐ நிரூபிக்க:

1. துத்தநாகம் (OH) 2 (துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு) + N2O5 (டைநைட்ரஜன் பென்டாக்சைடு) = துத்தநாகம் (No3) 2 (துத்தநாகம் நைட்ரேட்) + H2O (தண்ணீர்).
ZnO (துத்தநாக ஆக்ஸைடு) + 2HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்) = துத்தநாகம் (No3) 2 (துத்தநாகம் நைட்ரேட்) + H2O (தண்ணீர்).

ஆ) துத்தநாகம் (OH) 2 (துத்தநாகம் ஹைட்ராக்சைடு) + Na2O (சோடியம் ஆக்சைடு) = Na2ZnO2 (சோடியம் dioksotsinkat) + H2O (தண்ணீர்).
ZnO (துத்தநாக ஆக்ஸைடு) + 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) = Na2ZnO2 (சோடியம் dioksotsinkat) + H2O (தண்ணீர்).

அந்த வழக்கில், கலவை இரட்டை பண்புகளுடன் கூடிய உறுப்பு பின்வரும் விஷத்தன்மை இருந்தால், அதன் இரட்டை (ஈரியல்புள்ள) பண்புகளை மிக கவனத்திற்குரிய ஒரு இடைநிலை விஷத்தன்மை படியில் ஏற்படும்.

உதாரணமாக chrome காணலாம் (CR). 3+, 2+ 6+: இந்த உறுப்பு பின்வரும் விஷத்தன்மை நிலைகளைக் கொண்டிருக்கும். அமிலம் - ஒய் கோடி +2 அடிப்படை பண்புகள், மற்றும் CR +6 நிலவும் போது மூன்று அடிப்படை மற்றும் அமில இயல்புகளைக் வழக்கில், சுமார் சமமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. இங்கே இந்த அறிக்கையை நிரூபிக்கும் எதிர்வினைகள்:

கோடி +2 → குரோ (குரோமியம் ஆக்சைடு +2), கோடி (OH) 2 → CrSO4;
CR + 3 → Cr2O3 (குரோமியம் ஆக்சைடு +3), கோடி (OH) போன்ற 3 (குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு) → KCrO2 அல்லது குரோமியஞ்சல்பேற்று சிஆர் 2 (SO4) 3;
CR + 6 → CrO3 (குரோமியம் ஆக்சைடு +6), H2CrO4 → K2CrO4.

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் விஷத்தன்மை மாநில +3 உள்ள வேதியியல் தனிமங்களின் ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் மெட்டா வடிவில் உள்ளன. உதாரணமாக மேற்கோள் முடிவதால்: அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சைடு (வேதியியல் சூத்திரம் ALO (OH) மற்றும் இரும்பு metahydroxide (வேதியியல் FeO (OH) போன்ற சூத்திரம்) ...

எப்படி ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகளே ஆகும்?

1. தங்கள் தயாரிப்பு மிகவும் வசதியான முறை ஒரு பலவீனமான அடிப்படை என்று அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு பயன்படுத்தி நீர்சார்ந்த இருந்து மழை உள்ளது. உதாரணமாக:
அல் (No3) 3 (அலுமினியநைத்திரேற்று) + 3 (H2OxNH3) (அக்வஸ் அம்மோனியா தீர்வு ஹைட்ரேட்) = அல் (OH) போன்ற 3 (ஈரியல்பு ஆக்சைடு) + 3NH4NO3 (விளைவுடைய இருபது டிகிரி வெப்பம் கீழ் செய்யப்படுகிறது).
அல் (No3) 3 (அலுமினியநைத்திரேற்று) + 3 (H2OxNH3) (அக்வஸ் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு) = ALO (OH) (ஈரியல்பு ஆக்சைடு) + 3NH4NO3 + H2O (விளைவுடைய 80 ° C இல் பாடியது)

அதிகப்படியான காரம் வழக்கில் இந்த வகை பரிமாற்றம் வினையாக அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு வீழ்படிவுறுகிறது மாட்டேன். - (அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு எதிரயன்) அல் (OH) போன்ற 3 (அலுமினிய ஹைட்ராக்சைடு) + OH- (அதிகப்படியாக காரம்) = [அல் (OH) போன்ற 4]: இந்த உண்மையில் அலுமினிய ஏனெனில் அதன் இரட்டை பண்புகள் நேரயனி ஒரு கடக்கும் காரணமாக உள்ளது.

எதிர்வினை இந்த வகை எடுத்துக்காட்டுகள்:
அல் (No3) 3 (அலுமினியநைத்திரேற்று) + 4NaOH (அதிகப்படியாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) = 3NaNO3 + நா (அல் (OH) போன்ற 4).
ZnSO4 (துத்தநாகம் சல்பேட்) + 4NaOH (அதிகப்படியாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு) = Na2SO4 + Na2 (துத்தநாகம் (OH) போன்ற 4).

அதே நேரத்தில் உருவாகின்றன உப்புகள் ஆகும், இது சிக்கலான கலவைகள். மற்றும் மற்றொரு (துத்தநாகம் (OH) போன்ற 4) 2- - (அல் (OH) போன்ற 4): அவைகள் சிக்கலான நேர்மின்துகள்கள் அடங்கும். - சோடியம் tetragidroksoalyuminat, Na2 (துத்தநாகம் (OH) போன்ற 4) - சோடியம் tetragidroksotsinkat நா (அல் (OH) போன்ற 4): நான் உப்பு அழைப்பு விடுத்தார். சோடியம் dioksoalyuminat மற்றும் Na2ZnO2 - - சோடியம் dioksotsinkat NaAlO2: திட காரம் கொண்டு அலுமினிய அல்லது துத்தநாகம் ஆக்சைடுகள் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் வேறுவிதமாகச் அழைக்கப்படுகின்றன.