ஐயன்: அணுவும் திட்டம் மற்றும் உதாரணங்கள் அடிப்படை ஆகும். இரும்பு அணுவின் மின் கட்டமைப்பின்

இரும்பு அணுவின் மின் கட்டமைப்பின், அத்துடன் தனிம வரிசை அட்டவணையில் அதன் நிலையை கருத்தில். உறுப்பு உபயோகிப்பவர்களில் துறையில் முக்கிய உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் கண்டறிந்து.

SS இல் நிலைமை

இரும்பு ஒரு உறுப்பு ஈ-8 குழு (மாற்றம் குழு) ஆகும். 26 ஒரு வரிசை எண், உள்ளது உறவினர் அணு வெகுஜன அதன் அணு 26 புரோட்டான்கள், 26 எலக்ட்ரான்கள், மற்றும் 30 நியூட்ரான்களும் கொண்டிருந்தால், 56 -. இந்த உலோக ஒரு உயர் வினைத்திறன், பண்புகளை குறைத்து காட்சிகள் உள்ளது. வழக்கமான விஷத்தன்மை மாநில 2, +3.

அணுவின் அமைப்பு அம்சங்கள்

ஒரு மின்னணு என்ன ஒரு அணுவின் அமைப்பு வரைபடம் இரும்பு? நாங்கள் ஆற்றல் மட்டங்கள் எலக்ட்ரான்கள் விநியோகம் நினைத்தால், நாங்கள் பின்வரும் வடிவமாகும் பெற:

2e; 8e; 14 இ; 2e. இத்தகைய ஒரு ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பை இரும்பு, துணை-குழுக்களில் அதன் இருப்பிடம் சாட்சியமளிக்கும் டாக்டர் உறுப்புகள் குடும்பத்தைச் சார்ந்திருந்த உறுதிப்படுத்துகிறது.

இயற்கையில் இருப்பது

இரும்பு மிகவும் பொதுவான இயற்கையாக வேதியியல் தனிமங்களின் ஒன்றாகும். மேலோடு அதன் சதவீதம் உள்ளடக்கம் பற்றி 5.1% ஆகும். சிலிக்கான், அலுமினியம், ஆக்சிஜன்: எங்கள் கிரகத்தின் ஆழங்களில் இன்னும் மட்டுமே மூன்று கூறுகள் உள்ளன.

இரும்பு தாது பூமியின் பல்வேறு பகுதிகளில் காணப்படுகின்றன. ரசவாதிகளை மண்ணில் இந்த உலோக கலவை காணப்படவில்லை. இரும்பு தாது உற்பத்தியில் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட இவர், உள்ளடக்கத்தை 30 சதவீதம் மீறுகிறது.

காந்த இரும்பு உலோக சுமார் எழுபத்தி இரண்டு சதவீதம் கொண்டிருக்கிறது. அடிப்படை மேக்னடைட் வைப்பு குர்ஸ்க் காந்த அலைகள் உள்ள, அத்துடன் தெற்கு உரால் மலைகள் அமைந்துள்ளன. bloodstone இரும்பு சதவீதம் 65 சதவீதம் அடையும். ஹெமாடேட் Krivoy ரோக் பகுதியில் கண்டெடுக்கப்பட்டது.

தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் மதிப்பு

உயிரினங்களின் என்ன பங்கு, இரும்பு செய்கிறது? அணுவின் அமைப்பு அதன் சீரமைப்பு பண்புகள் விளக்குகிறது. இந்த வேதியியல் தனிமம் அது ஒரு தனித்துவமான சிவப்பு நிறம் கொடுத்து, ஹீமோகுளோபின் பகுதியாக உள்ளது. இவற்றில் பெரும்பாலானவை ஹீமோகுளோபின் இணைத்துக்கொள்ளப்படுகிறது தூய இரும்பு சுமார் மூன்று கிராம், ஒரு வயது உடலில் காணப்படும். முக்கிய நோக்கம் செயலில் ஆக்சிஜன் நுரையீரல் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு வாபஸ் உருவாக்கப்பட்டது திசுக்களுக்கான மாற்றித்தருவதாகும்.

இது உலோகம் மற்றும் தாவரங்கள் தேவை. குழியமுதலுருவின் பகுதியாக, அது ஒளிச்சேர்க்கை செயல்பாட்டில் விழிப்பான பங்கு வகிக்கிறது. ஆலை போதுமான இரும்பு இல்லை என்றால், அதன் இலைகள் ஒரு வெள்ளை நிறம் வேண்டும். இரும்பு ஆலை குறைந்தபட்ச டிரஸ்ஸிங் உப்புக்கள் பச்சை திரும்ப இலைகள்.

இயற்பியல் பண்புகளை

நாங்கள் மதிப்பாய்வு அணுவின் அமைப்பு இரும்பு கொண்டதாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சுற்று உறுதிப்படுத்துகிறது இந்த உலோக காந்தி உறுப்பு (கிடைக்க இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்) என்று. ஒரு வெள்ளி வெள்ளை உலோக ஒப்பீட்டளவில் உயர் உருகும் புள்ளி (1539 டிகிரி செல்சியஸ்). காரணமாக உலோக நல்ல நீண்மை க்கு, ஸ்டாம்பிங் ராஜ்காட், எளிதாக உருட்டுதல் இருக்க முடியும்.

இரும்பு காந்தமேற்றத்திற்குப் மற்றும் காந்த நீக்கம் பண்பு திறன், பல்வேறு வாகனங்கள் மற்றும் மின்சார கார்கள் கருக்கள் சக்திவாய்ந்த மின்காந்தமும் உற்பத்தி அது ஒரு சிறந்த பொருள் செய்தார்.

எப்படி செயலில் இரும்பு? அமைப்பு வேதி வினையின் நிச்சயமாக வழங்கப்படும் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வெளி மட்டத்தில் அணுவின் முன்னிலையில் காட்டுகிறது. அதன் கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமை அதிகரிக்க, மற்றும் கூடுதல் உருட்டுதல் கடினமான உலோக செய்ய. இதுபோன்ற செயல்முறைகள் அணுவின் கட்டமைப்பில் ஏற்பட்ட மாற்றத்தின் காரணமாக உடன்செல்வதாக இல்லை.

இரும்பு இனங்கள்

மின்னணு அமைப்பு இரும்பு அணு, அதற்கு மேல் விவாதிக்கப்பட்டது திட்டம், அதன் வேதியியல் பண்புகள் விளக்குகிறது. இது யாருடைய முக்கிய கூறு இரும்பு குறைந்த கார்பன் எஃகு உள்ளது வணிகரீதியாக தூய உலோக முக்கிய நிகழ்ச்சியாக இருந்தது. மாசு பற்றி 0.04 சதவீதம் கார்பன் வெளிப்படுத்தினார், மேலும் பாஸ்பரஸ், நைட்ரஜன், சல்பர் கொண்டிருக்கிறது.

பிளாட்டினம் ஒத்த அதன் வெளிப்புற காரணிகள் மீது வேதியியல் தூய இரும்பு. அது அரிப்பை செயல்முறைகள் உயர் எதிர்ப்பு, அமிலங்கள் நிலையாக உள்ளது. சிறிதளவு அசுத்தங்கள் ஒரு தூய உலோக அதன் குணநலன்கள் மறைந்துவிடும் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

விருப்பங்களை

ஈரியல்புள்ள சேர்ந்த அலுமினியம் மற்றும் இரும்பு அணுக்கள் கட்டமைப்பை அலுமினிய முக்கிய துணைப்பிரிவு, அதன் ஆக்சைடுகள் இருந்து இரும்பு பிரிப்பது செயல்பாட்டில் அது பயன்படுத்தி சாத்தியம் குறிப்பிடுகின்றன. அலுமினிய உயிரகப் உயர்ந்த வெப்பநிலையில் நடத்தியிருந்தாலும், இயற்கை தாதுக்கள் இருந்து தூய உலோக ஒதுக்க செயல்படுத்துகிறது. ஒரு வலுவான குறைப்பு முகவராக அலுமினிய கூடுதலாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது , ஆக்சைடாக ஹைட்ரஜன் கார்பன் (2) மற்றும் நிலக்கரி.

குறிப்பாக, இரசாயனம் பண்புகள்

இரும்பு உள்ளது வேதிப்பண்புகள் யாவை? அணுவின் அமைப்பு அதன் குறைக்கும் நடவடிக்கை விளக்குகிறது. இரும்புக்கு, விஷத்தன்மை மாநில 2, +3 கொண்ட கலவைகளை இரண்டு தொடரின் உருவாக்கம் இந்நோயின் அறிகுறிகளாகும்.

ஈரப்பதமான காற்றில், அங்கு இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு (3) உருவாக்கத்தை விளைவிக்கிறது, உலோக ஒரு செயல்முறை துரு (அரிப்பை) ஆகும். ஆக்சிஜன் வெப்பம் இரும்பு கம்பி கருப்பு இரும்பு ஆக்சைடு தூள் (2.3) வருகையுடன் வினைபுரிந்து உடன், ஒரு இரும்பு ஆக்சைடு அளவில் அழைப்பு விடுத்தார்.

அதன் மூலம் ஒரு கலவையான ஆக்சைடு உருவாக்கும், நீராவி வினைபுரிவதன் திறன் உயர் வெப்பநிலை உலோக மணிக்கு. செயல்முறை ஹைட்ரஜன் பரிணாமம் அனுசரிக்கப்படுகிறது.

அல்லாத உலோகங்களைக் கலந்து எதிர்வினை மட்டுமே தொடங்கி கூறுகளின் பூர்வாங்க வெப்பமூட்டும் ஏற்படுகிறது.

இரும்பு கலவை preheating இல்லாமல் நீர்த்த கந்தக அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்கள் கரைந்த முடியும். குவிந்து கந்தக மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உலோக passivate.

வேறு என்ன வேதிப்பண்புகள் இரும்பு உள்ளது? உறுப்பு ஒரு அணுவின் அமைப்பு அதன் சராசரி செயல்பாட்டை காட்டுகிறது. இந்த இடம் மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜன் (H2) சமூகச் க்கு இரும்பு உறுதி செய்யப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, இது வரிசையில் Beketova உள்ள வலது அமைந்துள்ளது அனைத்து உலோகங்கள் உப்புக்கள் இருந்து இடமாற்றம் முடியும். இவ்வாறு, தாமிரம் (2) வினை வெப்பமூட்டும் கீழ் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, தூய செம்பு ஆகிய ஒதுக்கீடு மற்றும் இரும்பு குளோரைடு தீர்வு பெறுவதற்கு உள்ளது (2).

பயன்பாடுகள்

மொத்த இரும்பு பெரும் பகுதியை இரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எஃகு உள்ள 3-4 சதவீதம் இரும்பு சதவீதம் கார்பன் உள்ளடக்கம் - இல்லை 1.4 சதவீதத்திற்கும் அதிகமாக. இந்த nonmetal உறுப்பு பிணைப்பு வலிமை மேம்படுத்தும் செயல்படுகிறது. மேலும், இது நேர்மறையான கலப்புலோகத்தால் அரிப்பை பண்புகளை பாதிக்கிறது ஒரு உயர்ந்த வெப்பநிலை பொருள் எதிர்ப்பு அதிகரிக்கிறது.

வெண்ணாகம் எஃகு இயந்திர வலிமை மேம்படுத்த தேவையான சேர்க்கைகள். குரோமியம் ஆக்கிரமிப்பு இரசாயனங்கள் எதிர்ப்பு அதிகரிக்கிறது.

இந்த வேதித் தனிமத்தின் ஃபெரோமேக்னடிக் பண்புகள் மின்காந்தங்கள் ஆகியவற்றில் உட்பட அது தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் பிரபலமானார். கூடுதலாக, இரும்பு அடையாளமான தொழிற்துறையில் பயன்படுத்த கண்டறியப்பட்டது. குளிர்சாதன பெட்டியில் பல்வேறு பரிசு நினைவுப்பரிசுப் வருகிறது வண்ணமயமான காந்தங்கள் உற்பத்திக்கான, ஒரு அடிப்படை.

வலிமை மற்றும் நீண்மை கவசம், பல்வேறு ஆயுதங்கள் உருவாக்கம் உலோக பயன்படுத்த அனுமதிக்கும்.

இரும்பு குளோரைடு (3) அசுத்தங்கள் இருந்து தண்ணீர் சுத்திகரிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருத்துவத்தில் 26 உறுப்பு தனிம வரிசை அட்டவணை இரத்தசோகை போன்ற நோய்களுக்கு சிகிச்சையளிக்க பயன்படுத்தப்படும். இரத்த சிவப்பணுக்கள் பற்றாக்குறை ஏற்பட்டால் சோர்வு, தோல் கட்டுக்கடங்காமல் வெளிறிய நிறம் பார்க்க உள்ளது. இரும்பு ஏற்பாடுகளை, சிக்கல் இந்த வகையான அகற்ற சாதாரண நடவடிக்கைகள் உடல் திரும்ப உதவும். இரும்பு தைராய்டு சுரப்பி, கல்லீரல் செயல்பாட்டைக் குறிப்பிட்ட முக்கியத்துவம் உள்ளது. அதனால் மனித உடலில் எந்த கடுமையான பிரச்சினைகளை அல்ல, போதுமான தினசரி உலோக சுமார் 20 மி.கி. எடுத்துக்கொள்ளும்.