ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸைடு: தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்

எங்கள் கிரகத்தில், நிச்சயமாக, நீர் மிகவும் முக்கியமான மற்றும் பொதுவான பொருள். முக்கியத்துவம் அதனைக் கொண்டு என்ன ஒப்பிட முடியும்? அது அறியப்படுகிறது பூமியில் உயிர்கள் வாழ்வதற்கு மட்டுமே திரவ வருகையுடன் சாத்தியமானது என்று. நீர் என பார்வையில் ஒரு இரசாயன புள்ளியில் இருந்து, ஒரு (ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு) ஆகும்? அதை என்ன பண்புகள் என்ன? இந்த கட்டுரை புரிந்து கொள்ள முயற்சி.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் அதன் கலவைகள்

கால அமைப்பின் முழுமையாகவோ எளிதான அணு - ஹைட்ரஜன். அவர் Halogens துணைப்பிரிவு, அத்துடன் முதல் குழு மற்றும் பொய், ஒரு இரட்டை நிலையை வைத்திருக்கிறது காரவுலோகங்கள். என்ன போன்ற அம்சங்கள் விளக்குகிறது? ஒரு அணுவின் அதன் ஷெல் மின் கட்டமைப்பின். அவர் விடுப்பு எளிதாக இருக்க முடியும், மற்றும் ஒரு ஜோடி உருவாக்கும், மற்றும் வெளி அடுக்கு முடித்த தன்னை மற்றொரு இணைக்க ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது.

அதனால்தான் முக்கிய மற்றும் கூறுகள் 1 மற்றும் -1 விஷத்தன்மை மட்டுமே பட்டம். involatile வெள்ளை நிறம் திட உப்பு போன்ற கலவை - அது எளிதாக உலோகங்கள் ஹைட்ரைடுகள் உருவாக்கும் வினைபுரிந்து.

எனினும் மேலும் எளிதாக ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் மற்றும் ஆவியாகும் பொருட்கள் அலோகம் உரையாடி உருவாக்குகிறது. உதாரணமாக:

• ஹைட்ரஜன் சல்பைடு எச் ₂ எஸ்;
• மீத்தேன் சிஎச் _4;
• சிலான் SIH ₄ மற்றும் பலர்.

பொதுவாக, கலவைகள் ஹைட்ரஜன் போதுமான உருவாக்குகிறது. இருப்பினும், மிக முக்கியமான பொருள், அதாவது அது சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, யாருடைய சூத்திரம் எச் ₂ ஓ இந்த கூட ஆரம்ப பள்ளி மாணவர், வேதியியல் பழக்கப்படாத சூத்திரம் அங்கீகரிக்கிறது இது தெரிந்த சேர்மம் ஆகும் ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸைட். நீர் பிறகு (மற்றும் இந்த உயர்ந்த ஆக்சைடு பொதுவான பொருட்களை மட்டுமே, ஆனால் எங்கள் கிரகத்தில் உயிர்கள் ஆதாரமாக - ஹைட்ரஜன்).

ஹைட்ரஜன், அதாவது - உறுப்பு என்னும் பெயரே அதன் முக்கிய சாரம் பிரதிபலிக்கிறது "நீர் பெற்றெடுக்கும்." வேறு எந்த ஆக்சைடு போல், செயலில் உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகளை கொண்ட ஒரு பைனரி சேர்மம் ஆகும். மேலும், மற்ற அனைத்து கலவைகளால் நீர் வேறுபடுத்திக் காட்டுகின்றன சிறப்பு பண்புகள் உள்ளன.

ஹைட்ரஜனை உருவாக்கப்படுகிறது உட்பொருட்களை மற்றொரு முக்கியமான வர்க்கம் அமிலங்கள், கரிம மற்றும் கனிம இருவரும்.

ஹைட்ரஜன் வேதிப் பண்புகள்

போதுமான வலுவான குறைப்பு முகவர் - வினைத்திறன், ஹைட்ரஜன் கண்ணோட்டத்தில். பல வினைகளில் அது போன்ற பண்புகளை காட்டுகின்றன. இருந்தாலும், இன்னொரு வலுவான உலோகங்கள் தொடர்பை அது ஆக்சிடன்ட் ஆகிறது.

துறையில் மிகவும் முக்கியமான உலோக ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை. அது ஒரு தூய வடிவில் சமீபத்திய பெறுவதில் ஒரு வழி. Vodorodotermiya - ஹைட்ரஜன் உடன் குறைப்பு மூலம் தூய உலோக ஆக்சைடுகள் தயாரிப்பில் உருவாக்க உலோகவியல் முறை.

என்னை _x ஓ _Y + எச் ₂ = எச் ₂ O + என்னை: ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு வினை பின்வரும் பொது வடிவம் உள்ளது.

நிச்சயமாக, இந்த தூய உலோகங்கள் தொகுப்புக்கான ஒரு முறை மட்டுமே அல்ல. இன்னும் சிலவும் உண்டு. எனினும், ஆக்சைடுகளில் ஹைட்ரஜன் குறைப்பு - பரந்த பயன்பாடு காணப்படுகிறது அதில் போதுமான அளவு ஆற்றல்மிக்க பலனளிக்கும் மற்றும் எளிமையான உற்பத்தி செயல்முறை.

மேலும் சுவாரஸ்யமான காற்றோடு கலந்துவிடாததும் போது, ஹைட்ரஜன் வாயு வலுவாக ஒரு வெடிப்பு கலவையை அமைக்க முடியும் என்று அம்சம். இதன் பெயர் எரிவாயு வெடிப்பதில் உள்ளது. இந்த நோக்கத்திற்காக, கலவை ஒரு ஆக்சிஜன் ஹைட்ரஜனின் இரண்டு தொகுதிகளை என்ற விகிதத்தில் செய்யப்பட வேண்டும்.

நீர் - ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு

ஆக்சைடு மிகவும் முக்கியமானது என்பதை, நாம் ஏற்கனவே பல முறை குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. இப்போது, எங்களுக்கு வேதியியல் ரீதியாகப் பார்க்கும் போது, குணாதிசயம் விடுங்கள். இந்த கலவை கனிம பொருட்கள் இந்த பிரிவைச் சேர்ந்தவை ஆகும்?

₂ ஓ HOH எச் =: இதை செய்ய, ஒரு சிறிய வெவ்வேறு சூத்திரம் எழுத முயற்சி. பாட்டம்லைனை முன்னாள் அணுக்கள் எண்ணிக்கை அதே தான் எனினும், அது நாம் ஒரு ஹைட்ராக்சைடு எதிர்கொள்ளும் இப்போது தெளிவாக உள்ளது. அது என்ன பண்புகள் வேண்டும்? கலவைகள் கூட்டுப்பிரிவு கவனியுங்கள்:

HOH = எச் ⁺ OH ^-.

இதன் விளைவாக, அமில பண்புகள், ஹைட்ரஜன் தீர்வு தற்போது எதிரயனிகள் ஏனெனில். முக்கிய தவிர அவர்கள் மட்டுமே காரவுலோகங்கள் பின்னர் உருவாக்கப்பட்டது முடியாது.

எனவே, ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு என்று மற்றொரு பெயர் - மிகவும் எளிய கலவை oxyacid. தரப்பட்டுள்ள மூலக்கூறு போன்ற சிக்கலான வீவ் பண்பு முறை, அதன் விளைவாக, அதன் பண்புகளை சிறப்பு இருக்கும். மற்றும் பண்புகள் மூலக்கூறின் அமைப்பில் இருந்து முறியடிக்கப்பட்டது, எனவே அதை ஆய்வு செய்யும்.

நீர் மூலக்கூறு அமைப்பு

இந்த மாதிரி முதல் முறையாக நீல்ஸ் போர் நினைத்தேன், மற்றும் அவர் சாம்பியன்ஷிப் இந்த பிரச்சினை எழுதியது கிளிக் செய்யவும். அவர்கள் பின்வரும் அம்சங்கள் அமைக்கப்பட்டன.

1. நீர் மூலக்கூறு - ஒரு இருதுருவ அதன் வடிவமைப்பை உள்ள உறுப்புகள் என்பதால் பெரிதும் அர்த்தமுள்ள எதிர் மின்னூட்டம் வேறுபடுகின்றன.
2. அதன் வடிவத்தை மணிக்கு அடிப்படை மும்முனைத் உள்ளது - ஹைட்ரஜன் மற்றும் மேல் - ஆக்ஸிஜன்.
3. இதனால் கட்டமைப்பில் புதிய, அதே மூலக்கூறுகள் இடையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் உருவாக்குவதன் திறன் பொருள், மற்றும் பிற கலவைகள் மின்னெதிர் உறுப்பு கடுமையாக ஒரு கலவை கொண்ட.

பார்க்கப்படும் ஹைட்ரஜன் போன்றவை காண்க செழிப்பான ஆக்சைடு தெரிகிறது, கீழே படத்தில் முடியும்.

ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு இயற்பியல் குணங்கள்

சில அடிப்படை அம்சங்கள் விவரிக்கலாம்.

1. படிவம்: வாயு - நீராவி, திரவ, திட - பனி, பனி.
2. கொதிக்கும் புள்ளி - 100 ⁰ சி (99.974).
3. உருகுநிலை - 0 ⁰ சி
4. இன் 0-4 ⁰ சி இந்த வெப்பநிலை வரம்பில் வெப்பம் ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு ஒரு அடுக்கு கீழ் குறைந்த அடர்த்தி மற்றும் வாழ்க்கை பாதுகாப்பு கொண்ட மேற்பரப்பில், உள்ள பனிக்கட்டிகள் உருவாக்கம் விளக்குகிறது போது, நீர் சுருக்க முடியும்.
5. வெப்பம் திறன் உயர் -மதிப்பீடானது, மிகவும் குறைவான வெப்பக் கடத்தி.
6. திரவ மாநில ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு காட்சிகள் பாகு நிலைமை.
7. ஒரு குறிப்பிட்ட சொத்து என்று அழைக்கப்படக்கூடிய புறப்பரப்பு விசை மற்றும் மேற்பரப்பில் எதிர்மறை மின்னழுத்தத்தை உருவாவது தடுக்கப்படுகிறது.

நாங்கள் மேலே குறிப்பிட்டபடி, குறிப்பாக பண்புகள் அமைப்பு சார்ந்தது. அது இங்கே இருக்கிறது. ஹைட்ரஜன் தன்மையுடையவை திறன் வளாகத்தில் ஒத்த அம்சங்களை வழிவகுத்தது.

ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு: இரசாயன பண்புகள்

வேதியியல் நிலையிலிருந்து நோக்கும் பொழுது நீர் நடவடிக்கை போதுமான அதிகமாக உள்ளது. குறிப்பாக அது வெப்பமூட்டும் சேர்ந்து எதிர்வினைகள் வரும் போது. என்ன ஆக்சைடு ஹைட்ரஜன் எதிர்வினைப் புரியக்கூடியதாகும்?

1. ஹைட்ரஜன் வரிசையைத் மின்னழுத்தத்தின் என்று உலோகங்களைக் கலந்து. இதனால் முதல் வகை செயலில் (அல் வரை) சிறப்பு நிலைகள் தேவையில்லை, மற்றும் நீராவி மட்டுமே செயல் படும் ஒரு குறைந்த குறைக்கும் சக்தி இருக்கிறது. என்று அந்த, ஹைட்ரஜன் பிறகு, இல்லை வருகிறது பரஸ்பர ஈடுபட முடியும்.
2. அல்லாத உலோகங்கள் உடன். அனைத்து, ஆனால் பெரும்பாலான. உதாரணமாக, ஒரு ஃப்ளோரின் நீர் ஊதா சுடர் தீக்காயங்கள் ஒரு வளிமண்டலத்தில். மேலும், எதிர்வினை குளோரின், கார்பன், சிலிக்கான் மற்றும் பிற அணுக்கள் இருக்க முடியும்.
3. உலோக ஆக்சைடுகள் (அடிப்படை) மற்றும் அமிலம் (அலோகம்) உடன். உருவாகிவிட்டால் முறையே, காரங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் உள்ளன. அது போன்ற விளைவுகள் பெரிலியம் மற்றும் மெக்னீசியம் தவிர துணைக்குழுக்கள் முதல் இரண்டு முக்கிய பிரிவுகளாக திறன் பிரதிநிதிகள், க்கான உலோகங்கள் மத்தியில். அல்லாத உலோகங்கள் அமில ஆக்சைடுகள் உருவாகும் நீர் அனைத்து வினைபுரியும். விதிவிலக்காய் நதி மணல் உள்ளது - SiO _2.

சமன்பாடு எதிர்வினைகள் உதாரணமாகக் ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு பின் வருமாறு: எனவே ₃ + H ₂ O _ஐ = எச் ₂ எனவே _4.

இயற்கையில் விநியோகம்

நாம் ஏற்கனவே அந்த பொருள் வெளியே கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளது - உலகின் மிக பொதுவான. பொருட்களை சதவீதம் உள்ளடக்கத்தை குறிக்கிறது.

1. மனித உடல் மற்றும் பாலூட்டிகள் எடை சுமார் 70%. சில விலங்கினங்கள் ஆக்சைடு 98% (ஜெல்லிமீன்) பற்றி ஹைட்ரஜன் உருவாக்குகின்றது.
2. பூமியின் 71% நீரால் சூழப்பட்டுள்ளது.
3. கடல்களின் நீரின் உச்சவரம்பு எடை.
4. சுமார் 2% பனிப்பாறைகள் கொண்டுள்ளது.
5. 0.63% தரையில் அதிகம் செயல்படுகின்றன.
6. கடந்த சூழல் (மூடுபனி) இருந்து 0.001%.
7. ஆலை உடல் 50% நீர், சில இனங்கள் இன்னும் கொண்டுள்ளது.
8. கட்டுப்படுத்து நீர் கொண்ட படிக வடிவம் காணப்படும் கலவைகள் பல.

தொடர்ந்து எதையும் அறியப்பட்ட அது தண்ணீரை அடங்கும் அல்லது ஏதாவது சேர்க்கப்படவில்லை போது இல்லை ஒரு பகுதியாக நினைவில் கடினமாக ஏனெனில் பட்டியல், நீண்ட இருக்க முடியும். அல்லது ஆக்சைடு ஈடுபாடு இல்லாமல் உருவாக்கப்பட்டது.

தயாரிப்பு முறைகள்

தயாரிப்பு தொழில்துறை மதிப்பு ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு உள்ளது. ஆற்றல் மற்றும் இரசாயன ஒரு பெரிய அளவு செலவிட விட ஆறுகள், ஏரிகள் மற்றும் நீரின் மற்ற உடல்கள் - அனைத்து பிறகு, எளிதாக ஆயத்த ஆதாரங்கள் பயன்படுத்த. எனவே, ஆய்வக அதை அதி தூய நீர் சம்பந்தப்பட்ட மட்டும் காய்ச்சி வடிகட்டிய பெறுவதாகும்.

இந்த நோக்கங்களுக்காக, போன்ற ஸ்டில்கள் குறிப்பிட்ட கருவிகளுக்கு பயன்படுத்த. கச்சா அசுத்தங்கள், உப்புக்கள், அயனிகளின் அதிக அளவில் கொண்டிருப்பதால் அத்தகைய நீர், பல இரசாயன விளைவுகள் தேவைப்படுகிறது.

உயிரியல் பங்கு

தண்ணீர் எதுவும் சொல்ல முடியாது, எல்லா இடங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது சொல்ல. அது இந்த இணைப்பு இல்லாமல் வாழ்க்கையை கற்பனை செய்ய நினைத்தும் பார்க்க முடியாது. அதிகாலையில் இருந்து இரவு வரை மக்கள் தொடர்ந்து உள்நாட்டு மற்றும் தொழில்துறை பயன்பாட்டிற்காக அதை இருவரும் பயன்படுத்துகிறீர்கள்.

ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு பண்புகள் இது பிரபஞ்ச தீர்வின் அது பயன்படுத்தி உள்ளடக்கியது. மற்றும் மட்டும் ஆய்வகத்தில். ஆனால் உயிரினங்களின், உயிர்வேதியியல் வினைகள் எங்கே ஒவ்வொரு இரண்டாவது இடத்தில் ஆயிரக்கணக்கான.

துணை விளைபொருளாக அவர்களிடம் இருந்து விளைவாக மேலும், நீர் தன்னை பல தொகுப்பாக்கங்களுக்கு அங்கதினராகும், இது பணியாற்றுகிறார். 60 ஆண்டுகளில் உலகில் உள்ள ஒவ்வொரு நபர், இந்த அற்புதமான பொருள் சுமார் 50 டன் தன்னை வழியாக!

ஆக்சைடு ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• அனைத்து துறைகளில்;
• மருந்து;
• இரசாயனத் தொகுப்பின்;
• தொழில்கள் அனைத்து வகையான இல்;
• வீட்டு தேவைகள்;
• விவசாயம்.

இது ஒரு நீர் இல்லாமல் வாழ முடியும் வாழ்க்கை பகுதியில் தீர்மானிப்பது சிக்கலாகவே இருக்கிறது. ஒரே அதனுடைய எந்த ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு கொண்ட மனிதர்கள் வாழ்ந்து அது இல்லாமல் வாழ, வைரஸ்கள் உள்ளன. கடினமான ஒரு மனிதன் இந்த உயிரினங்கள் சமாளிக்க அதனால் தான்.