குளோரின் டை ஆக்சைடு: சூத்திரம் பயன்பாடுகள். உடலில் குளோரின் டை ஆக்சைடு நடவடிக்கை

குளோரின் டை ஆக்சைடு, அல்லது ClO, ₂ - வேதியியல் தனிமம் ஓ (ஆக்ஸிஜன்) கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு க்ளோரின் (குளோரின்) ஒரு கனிம சேர்மம் ஆகும். இந்த கட்டுரையில் நாம் பெரிய விரிவாக பொருள் பார்த்து அது பொருளின் மீது செயல்படுகிறது அது, ஆய்வகங்கள் மற்றும் துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது எப்படி, எங்கே அது பயன்படுத்தப்படுகிறது வெளியே காண்பீர்கள்.

சிலிக்கா என்ன? ஆக்ஸைடு இவற்றில் இருந்தான டை ஆக்சைடு போலல்லாமல்

பல மாணவர்கள், வார்த்தை "சிலிக்கா" என்ற பார்வையில் இழந்த இந்த அறிவியல், வேதியியல் போன்ற, இந்த கருத்து தேதி ஒரு சிறிய விட்ட காரணத்தால் உள்ளன. வார்த்தை "சிலிக்கா" இன்னும் பாடப்புத்தகங்கள், புத்தகங்களில் மற்றும் இணையத்தில் காணலாம் ஆனால், சில பள்ளிகள் ஏற்கனவே அது என்ன விளக்க நிறுத்தி விட்டன.

எனவே, நாம் அனைவரும் இந்த ஆக்சைடு என்று எனக்கு தெரியும். ஆக்சைடு - வேறு எந்த ரசாயனங்கள் குறைவாக மின்னெதிர் உறுப்பு ஆக்சிஜன் (ஓ) ஒரு கலவை. ஆக்சைடு மற்றும் ஒரு ClO, _2. டைஆக்சைடு பொதுவாக ஒரு கலவை என்று அழைக்கப்படும் தற்போது இரண்டு அணுக்கள் ஓ "சிலிக்கா" இல் முன்னொட்டு "டி" அர்த்தம் "இரண்டு."

நீங்கள் வார்த்தை கேட்க என்றால் "சிலிக்கா" இந்த இணைப்பு இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்களில் உள்ள அர்த்தம். இந்த நீங்கள் வளாகத்தில் இரசாயன சூத்திரம் எழுத உதவும்.

பொருளின் இயற்பியல் குணங்கள்

குளோரின் டை ஆக்சைடு - ஒரு வாயு பொருள் ஒரு பண்பு நாற்றம் கொண்ட, மற்றும் சிவப்பு-மஞ்சள் நிறம். ஆனால் ஒரு வெப்பநிலையில் கீழே 10 டிகிரி செல்சியஸ் பொருள் அதன் உடல் நிலையை மாற்றுகிற மற்றும் ஒரு சிவப்பு கலந்த பழுப்பு திரவ மாறும். போது சூடான வெடித்ததும். மிகவும் நல்ல முறையிலும் விரைவாக அது நீரில் கரையக்கூடியது. நன்றாக கலந்து மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் கந்தக அமிலம் போன்ற சில கரிம கரைப்பான்கள் கரையக்கூடிய. மட்டுமே 9.7 டிகிரி செல்சியஸ் - பொருள் உருகும் வெப்பநிலையை அதன் கொதிநிலை -59 டிகிரி சென்டிகிரேட் உள்ளது.

தயாரிப்பு ஆய்வக முறை

பொட்டாசியம் குளோரேட் ஆகியவற்றைத் எதிர்வினை (KClO ₃₎ - இன்றுவரை, ஆய்வகத்தில் குளோரின் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி ஒரே ஒரு முறை பயன்படுத்த ஆக்ஸாலிக் அமிலம், சூத்திரம் எச் ₂ சி ₂ ஓ _{4 கொண்டது.} இந்த எதிர்வினை ClO, _{2 ஒதுக்கப்பட்டுள்ளது,} அத்துடன் நீர் மற்றும் சோடியம் ஆக்ஸலேட் இதன் விளைவாக.

எனினும் ClO, ₂ மற்றொரு வழி பெற முடியும். இந்த நோக்கத்திற்காக ஒரு சிறப்பு நிறுவல் உள்ளது. குளோரின் டை ஆக்சைடு நிறுவுதல் - ஒரு பயனுள்ள அறிவியல் மாதிரி. இத்தகைய ஒரு நிறுவல் ஒரு கட்டுப்பாட்டு அலகு, உலை பல்வேறு மறுதுணைப்பொருட்களின் பரிமாற்ற குழாய்கள் ஒரு உலை, அத்துடன் பல்வேறு வால்வுகள் மற்றும் வால்வுகள் கொண்டுள்ளது. ClO, ₂ பயன்படுத்தி கந்தக அமிலம், தீர்வுகளை சோடியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் குளோரேட். இந்த ஒரு குளோரின் டை ஆக்சைடு தீர்வு ஏற்படுத்தும்.

தயாரிப்பு தொழில்துறை முறை

ClO, _2, விஞ்ஞானிகள் உற்பத்தி மற்றும் தொழில்துறை வழி கற்றேன். இதில் சோடியம் குளோரேட் சல்பர் டை ஆக்சைடு மூலம் குறைக்க இந்த குறைப்பு எதிர்வினை தயாரிக்க. குளோரின் டை ஆக்சைடு வினையாக விடுவிக்கப்படுகிறது, நாங்கள் செய்தேனோ தயாரித்தல், மற்றும் சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்.

பொருளின் இரசாயன பண்புகள்

குளோரின் டை ஆக்சைடு பல முக்கியமான வேதிச் சொத்துக்களின் தகவல்களை வைத்துள்ளார். ClO, ₂ ஒரு உள்ளது அமிலவொட்சைட்டு (அது வெளிப்படுத்துகிறது அமில இயல்புகளைக், மேலும் kislosoderzhaschie அமிலம் உருவாக்குகிறது). குளோரின் டை ஆக்சைடு நீரில் கலைக்கப்பட்டது மீது ஒரு விகிதச்சிதைவின் எதிர்வினை, அதாவது chlorous மற்றும் chloric போன்ற அமிலங்கள் உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது. குளோரின் ஆக்சைடு தன்னை ஒளி வெடித்து சிதறுகிறது என்றால், அதன் தீர்வுகள் இருட்டில் மிகவும் நிலையான மற்றும் ஒளி வெடிக்க இல்லை, ஆனால் மெதுவாக பற்றுகிறது.

ClO, ₂ பல எதிர்வினைகளில், oksilitel நடுத்தர வலிமை போன்றவை செயல்படும் கரிம வேதியியல் பல கலவைகள் வினைபுரிந்து.

விண்ணப்ப

குளோரின் டை ஆக்சைடு, உலகம் முழுவதும் மிகவும் பொதுவானது பயன்படுத்த இதில், இப்போது மிகவும் பிரபலமாக உள்ளது. பொருள் பெரும்பாலும் ப்ளீச் செயல்படுகிறது. குளோரின் ஆக்சைடு போன்ற காகிதம், மாவு, முதலியன பொருட்கள் வெளிறச் குறிப்பாக பயன்படுத்தப்படும்

கூடுதலாக, பொருள் வேதியியல் ClO, ₂ உலகம் முழுவதும் மிகவும் சக்திவாய்ந்த நுண்ணுயிரெதிர்ப்பு ஒன்று கருதப்படுகிறது. அது பெரும்பாலும் கருத்தடை மற்றும் பல்வேறு பொருட்கள் தொற்று பயன்படுத்தப்படுகிறது அதனால் தான். அது காரணமாக ஆக்சிஜனூக்கி சராசரியாக என்ற உண்மையை, ஆக்சிஜனேற்றத்தால் நோய்க்காரண நுண்ணுயிர்கள் கொலை செய்கிறார். குளோரின் டை ஆக்சைடு, அமிலத்தை பண்புகளில் அதிகரிக்க காரணமாக பயன்பாடு, இப்போது ஒரு தவிர்க்க முடியாத பொருள்.

இந்த பொருள் பொருட்கள் சிக்கனமான மற்றும் சுற்றுச்சூழல் நட்பு சுத்தப்படுத்தாமல் என்று மிகவும் சில பொருட்கள் உள்ளன துல்லியமாக ஏனெனில், துறையில் இயலாமலும் உள்ளது. ClO, ₂ பயன்படுத்தி கிருமிநாசினி நம்மை சுற்றி சூழலில் முற்றிலும் பாதுகாப்பானது. இன்று வரை, கருத்தடை மற்றும் நுண்ணுயிர் நீக்கம் எரிவாயு மற்றும் திரவ க்ளோரின் பயன்படுத்தி. ஆனால் காரணமாக பாதுகாப்பான கிருமிநாசினி பயன்படுத்தி சுற்றுச்சூழல் சிக்கல்கள் சமீப ஆண்டுகளில் ல், - குளோரின் டை ஆக்சைடும் உருவாகின்றன. குளோரின் தூய பொருள், நமக்குத் தெரிந்தவரையில் போலல்லாமல் ClO, ₂ மற்ற பொருட்களை மற்றும் ரசாயன கூறுகளுடன் குளோரின் எதிர்வினை நுழைய முடியாது.

குளோரின் கொண்டு கிருமிகள் அழிக்கப்பட்ட நீர், ஒரு மட்டுமே குடிக்க முடியாது, ஆனால் சலவை தோல் பயன்படுத்த. ஆனால் குளோரின் டை ஆக்சைடு இந்த பிரச்சினையை தீர்க்க உதவியது: அது குளோரின் எதிர்வினை பங்கேற்கிறது இல்லை, ஏனெனில் அது, முற்றிலும் பாதுகாப்பானது.

உடலில் குளோரின் டை ஆக்சைடு நடவடிக்கை

குளோரின் டை ஆக்சைடு, பல தசாப்தங்களாக விஞ்ஞானிகள் ஆராய்ந்துள்ளனர் உயிரினம் அதன் விளைவு. இப்போது அது பரவலாக ஒரு சேர்க்கை E926 உணவுப் தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு இரசாயன உள்ளது. துரதிருஷ்டவசமாக, பல மின் கூடுதல் மிகவும் தீங்கு விளைவிக்கக்கூடியவை, மற்றும் சாதாரண மக்கள், பொருட்கள் நுகர்வோர்கள், அவற்றைப் பற்றி சிறிதளவு அறியப்படுகிறது. சில சேர்க்கைகள், எனினும், பாதிப்பில்லாத, ஆனால் குறிப்பாக ஆபத்தான உள்ளது. குளோரின் டை ஆக்சைடு வழங்கப்பட்ட முடியும் poseredinke: அது மனித உடல் தீங்கு விளைவிக்கும், விரும்பத்தகாத, ஆனால் இரசாயன கடுமையான பக்க பிரபலமான இன்று சோடியம் குளுட்டோமேட் போலல்லாமல், மனித உடலில் விளைவுகள் இல்லை.

இதிலிருந்து உணவுச் செயல்பாடுகளின் பயன்படுத்த, நீங்கள் ஒரு இருமல், சில நேரங்களில் மிகவும் வலுவான மற்றும் நீண்டகாலமாய் நிலைத்திருக்கும், சளி சவ்வுகளில், ஆஸ்துமா தாக்குதல்கள் எரிச்சல் பெறும் தவிக்கலாம். நுரையீரல் எரிச்சல் சுவாசவழிகள் பொருள் தொடர்பு பிறகு ஏற்படலாம்.

குளோரின் டை ஆக்சைடு - அது விஞ்ஞானிகள் ஆய்வு பல நூற்றாண்டுகளாக இருந்து வருகிறது, இது அழகான சுவாரஸ்யமான விஷயங்களை தான். அது துறையில் இயலாமலும் குறிப்பாக உணவு, சுற்றுச்சூழல் நட்பு மற்றும் பாதுகாப்பான (நிச்சயமாக, ஒழுங்காக பயன்படுத்தப்படும் மட்டுமே) உள்ளது.