செறிவு மற்றும் கந்தக அமிலம் நெருக்கமாகும். கார் பேட்டரி உள்ள கந்தக அமிலம் செறிவு அடர்த்தி சார்பு

நீர்த்துப்போகச் செறிவூட்டப்படுகிறது கந்தக அமிலம் - அது அவர்கள் வேறு எந்த பொருள் விட உலகில் தயாரிக்க என்று முக்கியமான ரசாயனங்கள் உள்ளது. நாட்டின் பொருளாதார செல்வம் உற்பத்தி அதில் கந்தக அமிலம் அடிப்படையில் மதிப்பிட முடியும்.

விலகல் செயல்முறை

கந்தக அமிலம் பல்வேறு செறிவு நீர்சார்ந்தத் திரவங்கள் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவள் H ⁺ மின்துகள்களும் தீர்வு உள்ளன உற்பத்தி, இரண்டு கட்டங்களில் விலகல் எதிர்வினை உள்ளாகிறது.

எச் ₂ எனவே ₄ = எச் ⁺ HSO ₄ ^-;

HSO ₄ ^- = H ⁺ ஐ ⁺ எனவே ₄ ^-2.

கந்தக அமிலம் ஒரு வலுவான, மற்றும் விலகல் முதல் நிலை H ⁺ ஐ -ions மற்றும் கரைசலில் HSO ₄ ^-1 -ions (ஹைட்ரஜன் சல்பேட்) ஒரு உடைந்து என்று கிட்டத்தட்ட அனைத்து அசல் மூலக்கூறின் மிகவும் வேகமாக ஏற்படுகிறது. சமீபத்திய ஓரளவு H ⁺ மின்துகள்களும் மற்ற வெளியிட்டு ஒரு சல்பேட் அயன் ஸ்கோர் (SO ₄ ^-2) கரைசலில் விட்டு, மேலும் சிதைக்கத். எனினும், hydrogensulfate, ஒரு பலவீனமான அமிலம் இருப்பது, இன்னும் H ⁺ ஐ ஒரு தீர்வு மற்றும் SO ₄ ^{-2 நிலவும்.} முழுமையான விலகல் அது கந்தக அமிலம் தீர்வு அடர்த்தி அருகில் உள்ளது போது மட்டுமே நிகழ்கிறது நீரின் அடர்த்தியை, அதிகபட்ச வீரியக்குறைப்பில் கீழ் ஆர். எஃப்.

கந்தக அமிலம் பண்புகள்

வெப்பநிலை மற்றும் செறிவூட்டலைப் பொறுத்து - அது ஒரு வழக்கமான அமிலம் அல்லது வலிமையான ஆக்சிகரணியாக செயல்பட முடியும் என்று அர்த்தத்தில் சிறப்பு உள்ளது. கந்தக அமிலம் ஒரு குளிர்ந்த நீர்த்த தீர்வு உப்பு (சல்பேட்) மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு வளர்ச்சி கொடுக்க செயலில் உலோக வினைபுரிந்து. உதாரணமாக, குளிர் நீர்த்த எச் ₂ எனவே ₄ (அனுமானித்து அதன் முழு படி விலகல்) மற்றும் உலோக துத்தநாகம் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன் பின்வருமாறு:

துத்தநாகம் + H ₂ எனவே ₄ = ZnSO ₄ + H _2.

யாருடைய அடர்த்தி சூடான அடர்த்தியான கந்தக அமிலம், கிராம் / செ.மீ. பற்றி 1.8 ^3, போன்ற உதாரணமாக உலோக தாமிரம் போன்ற அமிலங்கள், பொதுவாக மந்த என்று பொருட்கள் வினைபுரிவதன், ஒரு ஆக்சிடன்ட் செயல்பட முடியும். எதிர்வினை போது, தாமிரம் ஒரு தீர்வு உருவாகிறது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது மற்றும் அமிலச் வெகுஜன குறைகிறது, தாமிரம் சல்பேட் நீர் மற்றும் பதிலாக ஹைட்ரஜன் வாயு சல்பர் டை ஆக்சைடு ஸ்கோர் (SO _2), ஒரு உலோக அமில வினைபுரிந்து எதிர்பார்ப்புக்கு இதில் (இரண்டாம்).

வெட் + 2H ₂ எனவே ₄ = CuSO ₄ + எனவே ₂ + 2H ₂ ஓ

பொதுவாக தீர்வுகளை செறிவு மூலம் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது

உண்மையில் எந்த தீர்வு செறிவு வெவ்வேறு வழிகளில் வெளிப்படுத்தினர் முடியும், ஆனால் எடை மிகவும் பரவலாக பயன்படுத்தப்படும் செறிவு. அது தீர்வு அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட எடை அல்லது தொகுதியில் கலவையின் கிராம் எண்ணிக்கை காட்டுகிறது கரைப்பான் (பொதுவாக 1000 கிராம், 1000 செ.மீ. ^3, 100 செ.மீ. ³ மற்றும் 1 dm ^3). அதற்கு பதிலாக ஒரு பொருள் அளவு எடுத்து முடியும் கிராம் உள்ள நிறை, உளவாளிகளை வெளிப்படுத்தப்படும், - பின்னர் 1000 கிராம் அல்லது 1 dm ³ தீர்வு மூலர் செறிவு பெற்றார்.

கடைவாய்ப்பல் செறிவு தீர்வு அளவு, ஆனால் ஒரே கரைக்கும் சக்தியை இல்லை தொடர்பாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்றால், அது தீர்வு molality அழைக்கப்படுகிறது. அது வெப்பநிலை சுதந்திரம் வகைப்படுத்தப்படும்.

பெரும்பாலும் எடை செறிவு கரைப்பான் 100 கிராம் ஒன்றுக்கு கிராம் சுட்டிக்காட்டப்படுகிறது. 100% இந்த எண்ணிக்கை பெருக்கினால், அது ஒரு எடை சதவீதம் (செறிவு ஒன்றுக்கு) மீது தயாராக உள்ளது. அதாவது, இந்த முறை மிகவும் அதிகமாக கந்தக அமிலம் தீர்வு பயன்படுத்தப்படும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தீர்வு செறிவு ஒவ்வொரு மதிப்பும், ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அது ஒரு மிகவும் குறிப்பிட்ட அடர்த்தி (எ.கா., கந்தக அமிலம் தீர்வு அடர்த்தி) ஒத்துள்ளது. எனவே, சில நேரங்களில் அது தீர்வு வகைப்படுத்தப்படும். உதாரணமாக, எச் ₂ எனவே ₄ தீர்வு, gtc: சதவீதம் செறிவு 95,72%, 1,835 கிராம் / செ.மீ. ³ t = 20 ° சி ஒரு அடர்த்தி மட்டுமே கந்தக அமிலம் அடர்த்தி அளிக்கப்பட்டால் எப்படி, இது போன்ற ஒரு தீர்வு செறிவு தீர்மானிக்க? அத்தகைய கடிதத் கொடுத்து டேபிள் பொது அல்லது பகுப்பாய்வு வேதியியல் எந்த பாடநூல் ஒரு அங்கமாகி விட்டது.

எடுத்துக்காட்டு செறிவு மீண்டும் கணக்கிடும்போது

வெளிப்பாடு ஒரு முறை இருந்து மற்றொரு தீர்வு ஒருமுகப்படுத்துவதற்கான போகலாம். நாம் எச் ₂ வேண்டும் என்று ₄ தீர்வு வைத்துக்கொள்வோம் வட்டி 60% செறிவுள்ள நீரில். நாம் முதலில் தொடர்புடைய கந்தக அமிலம் அடர்த்தி வரையறுக்கின்றன. சதவீதங்கள் (முதல் வரிசை) மற்றும் H ₂ எனவே ₄ (நான்காவது நெடுவரிசை) அக்வஸ் தீர்வு தொடர்புடைய அடர்த்தி கொண்ட அட்டவணை, கீழே தரப்பட்டுள்ளது.

அது 1,4987 கிராம் / செ.மீ. ³ சமமாக இருக்கும் விருப்பப்படும் மதிப்பை ^{நிர்ணயிக்கிறது.} நாம் இப்போது தீர்வு molarity கணக்கிட. இதற்காக அது எச் ₂ நிறை எனவே ₄ தீர்மானிக்க வேண்டும் தீர்வு 1 லிட்டர் மற்றும் அமில மோல்களின் தொடர்புடைய எண்ணிக்கை.

பங்கு தீர்வு 100 கிராம் ஆக்கிரமிக்க இது தொகுதி,:

100 / 1,4987 = 66,7 மில்லி.

60% தீர்வு 66.7 மில்லி உள்ள என்பதால் அது கொண்டிருக்கும் 1 லிட்டர் அமிலம் 60 கிராம் உள்ளது:

(60 / 66.7) x 1000 = 899, 55 கிராம்.

கந்தக அமிலம் கடைவாய்ப்பல் எடை 98 சம எனவே, அதன் கிராம் 899,55 கிராம் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கை, இருக்கும்:

899,55 / 98 = 9,18 மோல்.

கந்தக அமிலம் செறிவு அடர்த்தி சார்பு படம் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. கீழே.

கந்தக அமிலம் பயன்படுத்த

இது பல்வேறு தொழில்துறைகளில் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது. இரும்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தியில் அது செயற்கை சாயங்கள் அத்துடன் போன்ற ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்கள் மற்ற வகையான உருவாக்கத்திலும் ஈடுபட்டிருந்தார் மற்றொரு பொருளே மூடப்பட்டிருக்கும் முன் உலோக மேற்பரப்பில் சுத்தம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மருந்து பொருட்கள், உரங்கள் மற்றும் வெடிபொருட்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் அறியப்படுகின்றது, மேலும் சுத்திகரிப்பு துறையில் கச்சா எண்ணெயிலிருந்து அசுத்தங்கள் அகற்ற ஒரு முக்கியமான வினைப்பொருள் உள்ளது.

இந்த இரசாயன அன்றாட வாழ்க்கையில் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், மற்றும் முன்னணி அமில பேட்டரிகள் (ஆட்டோமொபைல்களில் எ.கா., அந்த) பயன்படுத்தப்படும் ஒரு கந்தக அமிலம் தீர்வாக எளிதாக கிடைக்கிறது. இத்தகைய அமிலம் பொதுவாக எடை 35% எச் ₂ எனவே ₄ சுமார் 30% லிருந்து ஒரு செறிவைக் கொண்டிருக்கிறது, சமநிலை - நீர்.

பல நுகர்வோர் பயன்பாடுகளுக்கு 30% எச் ₂ எனவே ₄ அவர்களின் தேவைகளை பூர்த்தி செய்ய போதுமான விட இருக்கும். எனினும், தொழில் மற்றும் அதை கந்தக அமிலம் அதிக செறிவு தேவைப்படுகிறது. பொதுவாக, உற்பத்தி போது அது முதல் போதுமான நீர்த்த மற்றும் கரிம உள்ளடக்கல்களை மாசுபட்ட பெறப்படுகிறது. பின்னர் முதல், அது 70% தக்கவாறு அமைக்கப்பட்டது, மற்றும் - இரண்டாவது படியில் - இது சிக்கனமாய் நிலைத்திருக்கத்தக்கதாகவும் உற்பத்தி கட்டுப்படுத்தும் அளவுருவான 96-98%, வரையிலும் எழுப்பப்படுகிறது: செறியமிலம் இரண்டு கட்டங்களில் பெறப்படுகிறது.

கந்தக அமிலம் மற்றும் அதன் வகைகள் அடர்த்தி

கிட்டத்தட்ட 99% கந்தக அமில எதுக்குதலின் மணிக்கு சுருக்கமாக இருக்க முடியும் என்றாலும், ஆனால் அவ்வாறு ₃ கொதிநிலையில் பின்னர் இழப்பு 98.3% ஆக செறிவு குறைக்கிறது. பொதுவாக, சேமிப்பு இன்னும் நிலையான குறியீட்டு 98% உடன் இனங்கள்.

வணிக தர அமிலங்கள் வட்டி அதன் செறிவினை வேறுபடுகின்றன, எந்த அது அந்த மதிப்புகளை இது குறைந்த படிகமாக்கல் வெப்பநிலை தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது. இந்த போக்குவரத்து மற்றும் சேமிப்பு போது வீழ்படிவுறுகிறது கந்தக அமிலம் படிகங்கள் இழப்பு குறைக்க செய்யப்படுகிறது. முக்கிய வகைகளாகும்:

• கோபுரம் (நைட்ரஸ்) - 75%. வர்க்கத்தின் கந்தக அமிலம் அடர்த்தி 1670 கிலோ / மீ ³ சமமாக ^{இருக்கும்.} அவரது என்று அழைக்கப்படும் செய்யவும். calcined மூல வாயுக்களைக் கொண்டிருக்கும் சல்பர் டை ஆக்சைடு எனவே _2, வரிசையாக கோபுரங்கள் ஒரு (எனவே பெயர் வகைகள்) துப்பாக்கி முதன்மை விளைவாக நைட்ரோசோ சிகிச்சை இதில் நைட்ரஸ் முறை _{(இந்த,} மேலும் எச் ₂ எனவே ₄ ஆனால் கலைக்கப்பட்டது நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் உடன்). செயல்பாட்டில் எடுத்துக்கொள்ளப்படாமல் இருக்கும்பட்சத்தில் இது அமிலம் மற்றும் நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் ஒதுக்கீடு, மற்றும் உற்பத்தி சுழற்சி திரும்பினார் இதன் விளைவாக.
• தொடர்பு - 92,5-98,0%. வர்க்கத்தின் 98% கந்தக அமிலம் அடர்த்தி 1836,5 கிலோ / மீ ³ சமமாக ^{இருக்கும்.} இது செயல்முறை அன்ஹைட்ரைடை டை ஆக்சைடு விஷத்தன்மை கொண்டுள்ளது அங்குதான் எனவே ₂ கொண்ட பொரியல் _{வாயுக்கள்,} பெறப்பட்ட மிகவும் ₃ திட வெண்ணாகம் ஊக்கியாக பல்வேறு லேயர்கள் அதன் தொடர்பு (எனவே பெயர் தர) இடைவெளி இருக்கிறது.
• ஓலியம் - 104,5%. அதன் அடர்த்தி 1896,8 கிலோ / மீ ³ சமமாக ^{இருக்கும்.} அங்குதான் முதல் அங்கமான 20% கொண்டுள்ளது, மற்றும் அமில எச் ₂ எனவே ₄ இல் எனவே ₃ இந்த தீர்வு - 104,5% ஆகும்.
• உயர் தர ஓலியம் - 114,6%. அதன் அடர்த்தி - 2002 கிலோ / மீ ^3.
• பேட்டரி - 92-94%.

எப்படி கார் பேட்டரி இல்லை

மிகவும் பிரபலமான மின் சாதனங்கள் இந்த ஒரு செயல்பாட்டை அக்வஸ் கந்தக அமிலம் முன்னிலையில் நிகழும் மின்வேதியியல் செயல்முறைகள் முற்றிலும் அடிப்படையாக கொண்டது.

ஆட்டோமொபைல் பேட்டரி பல தகடுகள் வடிவில் கந்தக அமிலம் எலக்ட்ரோலைட், மற்றும் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை மின் நீர்த்துப்போகச் கொண்டிருக்கிறது. நேர்மறை தகடுகள் ஒரு சிவப்பு கலந்த பழுப்பு பொருள் செய்யப்படுகின்றன - ஈயவீரொட்சைட்டு (PbO _2), மற்றும் எதிர்மறைக் - சாம்பல் "கடற்பாசி" லெட் (இடர்ப்பொருட்குறைப்பு) இன்.

மின் ஈயம் அல்லது ஈய பொருட்களால் உருவாக்கப்படும் என்பதால், பேட்டரி இந்த வகை அடிக்கடி முன்னணி அமில மின்கலம் என அழைக்கப்படும். அதன் operability, டி. ஈ வெளியீடு மின்னழுத்தம் நேரடியாக இந்த நேரத்தில் என்ன கந்தக அமிலம் அடர்த்தி தீர்மானிக்கப்படுகிறது (3 kg / m அல்லது கிராம் / செ.மீ. ^3), எலக்ட்ரோலைட் போன்ற பேட்டரி நிரப்பப்பட்டது.

என்ன எலக்ட்ரோலைட் போது பேட்டரி வெளியேற்றப்பட்டு நடப்பதுதான்அக்கா,

எலக்ட்ரோலைட் முன்னணி அமிலம் மின்கலம் ஒரு ரிச்சார்ஜபிள் முழு இலவசமாக 30% வட்டி ஒரு செறிவுள்ள ஒரு வேதியியல் தூய காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கந்தக அமிலம் தீர்வு. நிகர அமிலம் 1,835 கிராம் / செ.மீ. ^3, எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை அடர்த்தியைக் கொண்டிருக்கின்றது - சுமார் 1.300 கிராம் / செ.மீ. ^3. பேட்டரி டிஸ்சார்ஜ் ஆகும் போது, அது மின்வேதியியல் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரோலைட் இருந்து விலகி கந்தக அமிலம் விளைவாக ஏற்படும். தீர்வு செறிவு அடர்த்தி கிட்டத்தட்ட விகிதாசார சார்ந்துள்ளது, அது காரணமாக எலக்ட்ரோலைட் செறிவு குறைந்து குறைக்க ஏதுவாகும்.

நீண்ட பேட்டரி அமிலம் பரவலாக அதன் மின் அருகே பயன்படுத்தப்படுகிறது எலெக்ட்ரோலைட்டுகளின் மேலும் நீர்த்த ஆகிறது மூலம் வெளியேற்ற தற்போதைய பாய்கிறது என. எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் மின்முனையானது தகடுகள் மொத்த கொள்ளளவு அமில பரவல் வேதி வினைகளின் தோராயமாக மாறிலி தீவிரம், அதன் விளைவாக வெளியீடு மின்னழுத்தம் ஆதரிக்கிறது மற்றும்.

தட்டில் அமிலம் எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை பரவல் வெளியேற்ற செயல்முறை ஆரம்பத்தில் ஏற்படுகிறது விரைவில் மின் செயலில் பொருள் இன்னும் அடித்தார் துளைகள் விளைவாக சல்பேட் ஏனெனில். சல்பேட் அமைக்க மற்றும் எலக்ட்ரோடுகள் துளைகள் நிரப்ப தொடங்கியதும், பரவல் மிகவும் மெதுவாக நடைபெறுகிறது.

கோட்பாட்டளவில் அது அனைத்து அமிலம் பயன்படுத்த முடியாது என நீண்ட வெளியேற்றுவதற்கு தொடர முடியும், மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் தூய நீர் அமையும். எனினும், அனுபவம் எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி 1,150 கிராம் / செ.மீ. ³ கைவிடப்பட்டது பிறகு ஆண்டுகளிலும் தொடர கூடாது என்று ^{காட்டுகிறது.}

அடர்த்தி, 1,300 இருந்து 1,150 வரை குறைகிறது இது மிகவும் சல்பேட் வினைகளின் போது உருவானது என்று அர்த்தம், அது தகடுகளில் செயலில் பொருள், தீர்வு இருந்து அதாவது. E யில் அனைத்து துளைகள் நிரப்பும் போது ஏற்கனவே கிட்டத்தட்ட அனைத்து கந்தக அமிலம் தெரிவு செய்துள்ளார். அடர்த்தி விகிதத்தில் செறிவு பொறுத்தது இதேபோல, பேட்டரி கட்டணம் அடர்த்தி சார்ந்துள்ளது. படம். கீழே பேட்டரி எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி சார்பு காட்டுகிறது.

எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை அடர்த்தி மாற்றுதல், பேட்டரி வெளியேற்ற மாநில தீர்மானிப்பதில் சிறந்த வழிமுறையாக, அது ஒழுங்காக பயன்படுத்தப்படுகிறது என்று வழங்கப்படும்.

எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி பொறுத்து கார் பேட்டரி வெளியேற்ற டிகிரி

அதன் அடர்த்தி ஒவ்வொரு இரண்டு வாரங்களுக்கு அளவிட வேண்டும் மற்றும் எப்போதும் எதிர்காலப் பயன்பாட்டிற்காக சாதனையை படித்து வைக்கப்படும் வேண்டும்.

மேலும் அடர்ந்த எலக்ட்ரோலைட், மேலும் அமிலம் இது கொண்டிருக்கும் மேலும் பேட்டரி கட்டணம் வசூலிக்கப்படுகிறது. அடர்த்தி 1,300-1,280 கிராம் / செ.மீ. ³ ஒரு முழு சார்ஜ் குறிக்கிறது. பொதுவாக, பேட்டரி வெளியேற்ற பட்டம் பின்வரும் எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி பொறுத்து மாறுபடும்:

• 1,300-1,280 - முழுவதுமாக சார்ஜ்:
• 1,280-1,200 - அரை காலியாக விட;
• 1,200-1,150 - பாதிக்கும் குறைவான விதிக்கப்படும்;
• 1,150 - கிட்டத்தட்ட காலியாக.

ஒவ்வொரு செல்லின் தனது தானியங்கிக் வழங்கல் மின்னழுத்தம் இணைக்கும் முன் ஒரு முழுவதுமாக சார்ஜ் பேட்டரி 2.5 வி விரைவில் சுமை இணைக்கப்பட்டுள்ளது போன்ற 2.7, மின்னழுத்தம் விரைவில் மூன்று அல்லது நான்கு நிமிடங்கள் பற்றி 2.1 வி குறைகிறது உள்ளது. இது எதிர்மறை மின்முனையைப் தகடுகள் மேற்பரப்பில் மற்றும் முன்னணி அடுக்கு மற்றும் உலோக பெராக்சைடு நேர்மறை தகடுகளுக்கு இடையில் ஈயச்சல்பேற்று ஒரு மெல்லிய படலத்தையும் உருவாக்கியதோடு காரணமாக உள்ளது. ஒரு சாலை நெட்வொர்க் சுமார் 2,15-2,18 வோல்ட் இணைத்த பின்னர் செல் மின்னழுத்தம் இறுதி மதிப்பை.

தற்போதைய செயல்படும் முதல் ஒரு மணி நேரத்தில் போது பேட்டரி பாய்ந்து சென்று தொடங்கியதும், அங்கு காரணமாக தகடுகளின் துளைகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் அமிலம் தேர்வு நிரப்பும் இது சல்பேட் அதிக அளவில் உருவாக்கத்திற்கு அதிகரித்துள்ளது உள் செல் எதிர்ப்பு காரணமாக 2 வி ஒரு மின்னழுத்த சரிவே ஆகும். ஓட்டம் தொடக்கத்தில் சற்று முன்பு மின்னோட்ட அடர்த்தி எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை அதிகபட்ச மற்றும் 1.300 கிராம் / செ.மீ. ³ சமமாக ^{இருக்கும்.} ஆரம்பத்தில் அது விரைவில் ஏற்படுகிறது underpressure, ஆனால் பின்னர் தகடுகள் அருகே அமிலம் மற்றும் கணிசமாக எலக்ட்ரோலைட் தொகுதி தேர்வை மின் அடர்த்திக்கும் இடையிலுள்ள சீரான மாநில அமைக்க ஆதரவு எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை மொத்தமாக இருந்து புதிய துண்டுகள் அமிலம் நுழையும் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை சராசரி அடர்த்தி படம் காட்டப்பட்டுள்ளது உறவு சீராக இன்னும் குறையும். மேலே. ஆரம்ப துளி மின்னழுத்த மிகவும் மெதுவாக குறைகிறது பிறகு, குறைப்பு அதன் விகிதம் பேட்டரி சுமை பொறுத்தது. நேர அட்டவணை வெளியேற்ற செயல்முறை படம் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. கீழே.

பேட்டரி எலெக்ட்ரோலைட்ஐ மாநில கட்டுப்பாட்டை

பயன்படுத்தப்படும் அடர்த்தி நீரடர்த்திமானி தீர்மானிப்பதற்கும். அது மேல் இறுதியில் குறைந்த இறுதியில் நீட்டிப்பு பாதரசம் அல்லது ஷாட் நிரப்பி, ஒரு வரிசைப்படுத்தப்பட்ட அளவில் ஒரு சீல் கண்ணாடி குழாய் உருவாக்குகின்றது. படம் காட்டப்பட்டுள்ளது இந்த அளவி, 1,100 இருந்து பல்வேறு இடைப்பட்ட மதிப்புகள் கொண்டு 1,300 லேபிளிடப்பட்டிருக்கும். கீழே. நீரடர்த்திமானி ஒரு எலக்ட்ரோலைட் வைக்கப்படும் போது, அது ஒரு குறிப்பிட்ட ஆழம் செயல் படுவோம். இவ்வாறு எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதி இடம்பெயரச் செய்யும், மற்றும் சமநிலை நிலையை அடைந்தவுடன், இடம்பெயர்ந்த தொகுதி எடை எடை நீரடர்த்திமானி வெறும் சமமாக இருக்கும். எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை அடர்த்தியானது அதன் எடையின் விகிதமாகும் சமம், மற்றும் நீரடர்த்திமானி எடை பழக்கமானவர் என்பதால், பின்னர் கரைசலில் மூழ்கியது ஒவ்வொரு நிலை ஒரு குறிப்பிட்ட அதன் அடர்த்தி ஒத்துள்ளது. சில hydrometers அடர்த்தி அளவில் மதிப்புகளை உடைய, ஆனால் "குற்றஞ்சாட்டப்பட்டார்", "அரை இலக்கமாக", "முழு வெளியேற்ற" அல்லது போன்ற குறிக்கப்படுகின்றன.