பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள். பாஸ்பரஸ் கலவைகளை நடைமுறை பயன்பாடு

ஒரு சிறப்பான இடத்தை ஒதுக்க வேண்டும் சத்துக்கள் மத்தியில் அது பாஸ்பரஸ் உள்ளது. அது போன்ற ஏடிபி அல்லது பாஸ்போலிபிட்கள் அத்துடன் பல அதுபோன்ற பிற முக்கிய கலவைகள், இல்லாமல் இருக்க முடியாது ஏனெனில் கரிம பொருட்கள். அங்குதான் கனிம, இந்த உறுப்பு மாறுபட்ட மூலக்கூறுகளின் மிகவும் செழிப்பான உள்ளது. பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் துறையில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன, முக்கிய பங்கு உரிமையாளர்களை உயிரியல் செயல்முறைகளில், மனிதச் செயற்பாடுகளால் ஏற்படும் பல்வேறு துறைகளிலும் பயன்படுகின்றன உள்ளன. எனவே, நாங்கள் அதன் என்ன உறுப்பு, எவையெல்லாம் கருத்தில் எளிய பொருள் மற்றும் மிக முக்கியமான கலவைகள்.

பாஸ்பரஸ்: உறுப்பு ஒரு பொது விளக்கம்

கால அமைப்பில் போசிஷனின் சில பத்திகளில் விவரிக்கலாம்.

1. ஐந்தாவது குழு, முக்கிய குழு.
2. மூன்றாவது சிறிய காலம்.
3. சீரியல் எண் - 15.
4. அணு வெகுஜன - 30,974.
5. மின் கட்டமைப்பு 1 வி அணு ² 2s ² 2 ப ⁶ -3 3p ^{2 3.}
6. -3 +5 செய்ய சாத்தியமான விஷத்தன்மை மாநில.
7. வேதியியல் குறியீடு - சூத்திரங்கள் உச்சரிப்பில் "பே" பி. உறுப்பு பெயர் - பாஸ்பரஸ். பாஸ்பரஸ் லத்தீன் பெயர்.

அணுவின் கண்டுபிடிப்பு வரலாறு தொலைதூர பன்னிரெண்டாம் நூற்றாண்டில் அடிப்படையாக கொண்டது. கூட ரசவாதியின் பதிவுகளில் அறியப்படாத ஒரு "ஒளிரும்" மேட்டர் பெறுவது பற்றி பேசி, தகவல் சந்தித்தார். எனினும், கண்டுபிடிப்பு மற்றும் பாஸ்பரஸ் தயாரிப்பை அதிகாரப்பூர்வ தேதி 1669 இல் தொடங்கியது. தத்துவவாதி கல் தேடி திவாலான ஷாப்பிங் பிராண்ட் வணிகர் தோராயமாக ஒரு பிரகாசமான ஒளியை உமிழும் மற்றும் சுடர் அடங்கும் எரிக்க முடியும் பொருள், செயற்கையாக. அவர் மீண்டும் சுண்ணமாக்கம் மனித சிறுநீரில் இருந்து இதைச் செய்தது.

பிறகு அது சுதந்திரமாக அதே வழிகளைப் பற்றி மற்ற செயலில் உறுப்பு பெறப்படும்:

• ஜே Kunkel;
• ஆர் பாயில்;
• ஏ Marggraf;
• கே ஷேல்;
• லவாய்சியரின்.

இன்று, பொருள் தயாரிப்பை மிகவும் பிரபலமான முறைகளில் ஒன்றாக - கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சிலிக்கா செல்வாக்கின் கீழ் அதிக வெப்பத்தில் தொடர்புடைய பாஸ்பரஸ் அடங்கிய கனிமங்கள் மறுசீரமைப்பு. செயல்முறை சிறப்பு அடுப்புகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் உயிரினங்களையும் அதேபோல இரசாயன தொழிற்சாலைகளில் கூட்டிணைப்பு பல்வேறு மிகவும் முக்கியமானது பொருள்களாகும். எனவே ஒரு எளிய பொருள் போன்ற செயலில் உறுப்பு மற்றும் இயற்கையில் அங்கு கொண்டிருந்தது என்ன கருத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

எளிய பொருள் பாஸ்பரஸ்

அது பாஸ்பரஸ் வழக்கில் எந்த குறிப்பிட்ட இணைப்பு, பெயர்களுக்கு கடினம். இந்த உறுப்பு வேண்டும் என்று உருவ மாற்று மாற்றங்களை ஏராளமான காரணமாக இருக்கிறது. பாஸ்பரஸ் எளிய பொருட்களில் நான்கு முக்கிய வகைகள் உள்ளன.

1. ஒயிட். யாருடைய சூத்திரம் ஆர் ₄ இந்த சேர்மம் _{ஆகும்.} இது வெள்ளை நிறத்தில் ஒரு ஆவியாகும் பொருள் பூண்டு ஒரு கூர்மையான விரும்பத்தகாத வாசனையை கொண்ட சுற்றுலாத்தளம் ஆகும். அது சாதாரண வெப்பநிலையில் காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிகிறது. ஒளிரும் வெளிர் பச்சை எரிகிறது. மிகவும் நச்சு, உயிருக்கும் ஆபத்தாக. மிகவும் உயர் வினைத்திறன், அது தயாராக மற்றும் சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீர் ஒரு அடுக்கு கீழ் சேமிக்கப்படுகிறது உட்பட்டார். இந்த காரணமாக துருவ கரைப்பான்கள் ஏழை கரையும்தன்மைகளால் சாத்தியமாகும். அது இந்த பொருத்தமான டைசல்பைட் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் மற்றும் கரிம விஷயத்தில் சிறந்தது. சிவப்பு பாஸ்பரஸ் - போது சூடான, பின்வரும் உருவ மாற்று வடிவங்களில் மாற்ற முடியும். கூலிங் பேன் மற்றும் ஒடுக்கு போது வெற்றிட அடுக்குகளின் அமைக்க முடியும். க்ரீஸ், மென்மையான, எளிதாக வெட்டும் கத்தி தொடும்போது, வெள்ளை (சிறிது மஞ்சளாகவும்). வினைத்திறன் க்கு 44 ⁰ சி காரணமாக உருகுநிலை தொகுப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஆனால் பரந்த தொழிற்துறை பயன்பாடுகளில் ஏனெனில் நச்சுத் தன்மையுள்ள.
2. மஞ்சள். இந்த வெள்ளை பாஸ்பரஸ் கெட்ட சுத்திகரிக்கப்பட்ட வடிவமாகும். அது இன்னும் விஷ, பூண்டு விரும்பத்தகாத நாற்றங்கள் உள்ளது. எரிகிறது மற்றும் ஒரு பிரகாசமான சுடர் ஒளிரும் பச்சை கொண்டு தீக்காயங்கள். இந்த மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு படிகங்கள் முழு விஷத்தன்மை கிளப் வெள்ளைப் புகை கலவை பி வெளியிடுவதில்லை ₄ ஓ _10, முற்றிலும் நீரில் கரையும் _{வேண்டாம்.}
3. ரெட் பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் மிகவும் பொதுவான மற்றும் பெரும்பாலும் முகவர் மாற்றியமைப்பதற்கு தொழில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ரெட் பசை போன்ற நிறை, ஒரு உயர்ந்த அழுத்தத்தையும் சார்ந்திருக்கும் இது ஊதா படிகங்கள் வடிவில் கடந்து முடியும் வேதியியல் செயலற்று உள்ளது. இந்த பாலிமர் சில உலோகங்கள் மட்டுமே கலைத்துவிட்டு எதையும் விட திறன் கொண்டதாகும். 250 ⁰ சி வெப்பநிலையில் ஒரு வெள்ளை மாற்றம் தேர்ச்சி மேன்மைப்படுத்தப்படும் உள்ளது. முந்தைய வடிவம் எவ்வளவு நஞ்சு சாராதது. எனினும், உடல் நச்சு நீடித்த ஒளியோடு. அது பற்றவைப்பு நெருப்புப்பெட்டிகள் ஒரு பூச்சு விண்ணப்பிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது தன்னிச்சையாக எரியூட்ட முடியாது என்ற உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது, ஆனால் போது denotation மற்றும் உராய்வு வெடித்ததும் (ஏற்றி).
4. பிளாக். வெளிப்புற தரவு படி இது ஒரு தைரியமான தொடர்பு உள்ளது, கிராஃபைட் மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கிறது. இந்த குறைக்கடத்தி மின்சார தற்போதைய. டார்க் படிகங்கள், பளபளப்பான, இல்லவே இல்லை எந்த கரைப்பான்கள் கரைந்த வேண்டும் முடியும். அது வைத்தால் அந்த, நீங்கள் மிகவும் உயர்ந்த வெப்பநிலைகள் மற்றும் முன் raskalivanie வேண்டும்.

உலோக - அதனால் கூட பாஸ்பரஸ் நீண்ட திறந்த வடிவம் ஆர்வமாக. அது ஒரு கடத்தி மற்றும் ஒரு கன படிகக்கட்டிக் உள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்

பாஸ்பரஸ் வேதிப் பண்புகள் இது அமைந்துள்ளது வடிவம் பொறுத்தது. மேலே குறிப்பிட்டபடி, மிகவும் சுறுசுறுப்பாக மஞ்சள் மற்றும் வெள்ளை மாற்றம். பொதுவாக வினைபுரிவதன் திறன் பாஸ்பரஸ்:

• phosphides உருவாக்கும் மற்றும் ஆக்சிடன்ட் செயல்படும் உலோகங்கள்;
• அல்லாத உலோகங்கள், ஒரு குறைவுபடுத்தும் முகவராக நடிப்பு மற்றும் வேறு வகையான ஆவியாகும் மற்றும் மாறா சேர்மங்களை;
• ஒரு கடந்து வலுவான ஆக்சிடண்ட்கள் அமிலம் ;
• விகிதச்சிதைவின் வகை அடர்த்தியான எரிகாரம் கொண்டு;
• மிக அதிக வெப்பநிலையில் தண்ணீர்;
• ஆக்சிஜன் பல்வேறு ஆக்சைடுகள் அமைக்க.

நைட்ரஜன் ஒப்புமையுடைய பாஸ்பரஸ் வேதிப் பண்புகள். அவர் ஒரு குழு pniktogenov பகுதியாகும். எனினும், பல அடுக்கு பரிமாணங்கள் அதிக, உருவ மாற்று மேம்படுத்துவது குறித்து பல்வேறு நன்றி நடவடிக்கையைத் தடுக்கின்றது.

இயற்கையில் இருப்பது

சத்துக்கள் என, பாஸ்பரஸ் ஒரு மிகவும் பொதுவானது. அதன் சதவீதம் மேலோடு உள்ள 0.09% ஆகும். இந்த ஒரு மிகவும் பெரிய நபர் ஆவார். இயற்கையில் இந்த அணு எங்கே காணப்படும்? பல முக்கிய இடங்களில் உள்ளன:

• தாவரங்கள் தமது விதைகளை மற்றும் பழங்கள் பச்சை;
• விலங்கு இழையங்கள் (தசை, எலும்பு, பல் எனாமல், பல முக்கிய கரிம சேர்மங்கள்);
• பூமியின் மேலோடு;
• மண்;
• பாறைகள் மற்றும் கனிமங்கள்;
• கடல் நீர்.

இந்த வழக்கில் நாங்கள் மட்டும் தொடர்புடைய வடிவங்கள், ஆனால் ஒரு எளிய விஷயம் பற்றி பேச முடியும். அனைத்து பிறகு, அவர் மிகவும் தீவிரமாக உள்ளது, அது அவரை இலவசமாக இருக்க அனுமதிக்காது. பணக்கார கனிமங்கள் மத்தியில் பாஸ்பரஸ் உள்ளன:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• பாஸ்பரஸ் மற்றும் மற்ற.

இந்த உருப்படியை உயிரியல் முக்கியத்துவம் overemphasized முடியாது. அனைத்து பிறகு, அவர் போன்ற கலவைகளை ஒரு பகுதியாக உள்ளது:

• புரதங்கள்;
• பாஸ்போலிபிட்கள்;
• டிஎன்ஏ;
• ஆர்.என்.ஏ;
• fosfoproteidy;
• என்சைம்களாக செய்தது.

அந்த மற்றும் இன்றியமையாத அனைவருக்கும் முழு முழு உடல் என்று உருவாக்க உள்ளது. சுமார் 2 கிராம் சாதாரண மனித வயது டெய்லி விதிமுறை.

பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள்

மிகவும் இயக்கம் என, செயலில் உறுப்பு வெவ்வேறு பொருட்களில் ஒரு பன்முக ஆக மாறுகிறது. அனைத்து அது படிவங்கள் மற்றும் பாஸ்பைடு பிறகு, தன்னை ஒரு குறைவுபடுத்தும் முகவராக செயல்படுகிறது. இதன் காரணமாக அது அரிதாகத்தான் அது விளைவில் மந்த விடும் என்று ஒரு உறுப்பு அழைக்க முடியும். எனவே சூத்திரம் பாஸ்பரஸ் கலவைகள் மிகவும் வேறுபட்ட. ஒரு அவர் செயலூக்கமிக்க பங்கு இது உருவாக்கத்தில் பொருட்கள் வகுப்புகளும் பல மேற்கோள் முடியும்.

1. இரும கலவைகள் - ஆக்சைடுகள், phosphides, ஹைட்ரஜன் ஆவியாகும் கலவை, சல்பைட், நைட்ரைடு, மற்றும் பலர். பி ₂ ஓ _{5 முன்வைத்த} PCL _3, பி ₂ எஸ் _3, பிலிப்பைன்ஸ் _3, மற்றும் பலர்: உதாரணமாக.
2. காம்ப்ளக்ஸ் பொருட்கள்: அனைத்து வகையான (சராசரி, அமில, அடிப்படை, இரட்டை, சிக்கலான) இன் உப்புக்கள், அமிலங்கள். உதாரணம்: எச் ₃ அஞ்சல் _4, நா ₃ அஞ்சல் _4, எச் ₄ பி ₂ ஓ _6, சிஏ (எச் ₂ அஞ்சல் _{4) 2,} (என்எச் _{4) 2} HPO ₄ மற்றும் பலர்.
3. ஆக்ஸிஜன்- கொண்ட கரிம கலவைகள்: புரதங்கள், பாஸ்போலிபிட்கள், ஏடிபி, டிஎன்ஏ, ஆர்.என்.ஏ, மற்றும் பலர்.

அடையாளம் பெரும்பாலானப் பொருட்கள் வகையான முக்கியமான தொழில்துறை மற்றும் உயிரியல் முக்கியத்துவம் உள்ளன. மருத்துவ நோக்கங்களுக்காக மற்றும் மிகவும் சாதாரண வீட்டு உபயோக பொருட்களை உற்பத்தி பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் மற்றும் சாத்தியமான பயன்படுத்தி.

உலோகங்கள் மூலக்கூறுகளின்

உலோகங்கள் மற்றும் அலோகம் கொண்டு பாஸ்பரஸ் இரும கலவைகள் குறைவாக மின்னெதிர் தலைப்பு phosphides உள்ளன. பல்வேறு முகவர்கள் வெளிப்படும் போது தீவிர ஸ்திரமின்மை கொண்டுள்ள இந்த உப்பு போன்ற பொருட்களைக். ரேபிட் சிதைவு (நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து) கூட சாதாரண நீரில் முடிவுகளை.

மேலும், unconcentrated அமிலம் செயல்பாட்டின் கீழ் தொடர்புடைய பொருட்கள் மீது சிதைவின் முகவராக ஏற்படுகிறது. உதாரணமாக, நாம் கல்சியம்பொசுபைட்டு நீர்ப்பகுப்பாவதின் பற்றி பேச கூட, பொருட்கள் உலோக ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் phosphine மாறும்:

Ca ₃ பி ₂ + 6H ₂ ஓ = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

ஒரு கனிம அமிலம் செயல்பாட்டின் கீழ் தன்மையுடனிருப்பவை வெளிப்படுத்துவதன் ஒரு பாஸ்பைடு, நாங்கள் தொடர்புடைய உப்பு மற்றும் phosphine பெற:

Ca ₃ பி ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

பொதுவாக, ஹைட்ரஜன் யாருடைய பண்புகள் கீழே விவாதிக்கப்பட்டுள்ளன ஒரு பாஸ்பரஸ் கலவை, ஒரு விளைவால் உருவானதாக அந்த நேரத்தில் அவற்றின் துறைசார்ந்த கலவைகள் மதிப்பு.

ஆவியாகும் பொருட்களும் பாஸ்பரஸ் சார்ந்த

இரண்டு பிரதான சக்தியாக உள்ளன:

• வெள்ளை பாஸ்பரஸ்;
• phosphine.

தரையில் நாம் ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டுள்ள மற்றும் முனைப்பு பண்புகள் வேண்டும். அவர்கள் அதை ஒரு வெள்ளை தடித்த புகை, மிக, விஷ மணமான மற்றும் சுய பற்றவைக்கப்படுவதானது சாதாரண நிலைமைகளில் என்று கூறினார்.

ஆனால் phosphine என்ன? இந்த கருத்தில் கீழ் உறுப்பு இதில் மிகவும் பரவலாகவும் அறியப்பட்ட ஆவியாகும் பொருள் ஆகும். இருமை, மற்றும் இரண்டாவது உறுப்பினர் - ஹைட்ரஜன். ஃபார்முலா ஹைட்ரஜன் பாஸ்பரஸ் கலவைகள் - பிலிப்பைன்ஸ் _3, phosphine பெயர்.

பின்வருமாறு இந்த பொருள் பண்புகள் விவரிக்கலாம்.

1. நிறமற்ற எரிவாயு பறக்கும்.
2. மிகவும் நச்சு.
3. அது அழுகிய மீன் வாசனையும் கொண்டிருக்கும்.
4. நீர் என்பதால் அது மிகவும் மோசமாக கரையக்கூடிய செயலாற்றவில்லை. அது கரிம வேதியியல் கரைவதாயும் இருக்கிறது.
5. சாதாரண நிலைகளில், வேதியியல் மிகவும் செயலில்.
6. அது காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிகிறது.
7. உலோக பாஸ்பைடு சிதைவால் உருவாக்கப்படும் உருவாக்கப்பட்டது.

மற்றொரு பெயர் - PHOSPHAN. இது மிகவும் பண்டைய வரலாற்றில் தொடர்புடையதாக உள்ளது. "அலையும் சுடுகிறான்" சில நேரங்களில் மக்கள் கல்லறைகள், சதுப்பு நிலம் பார்த்தேன் இப்போது காணும் முழு புள்ளி. இங்கே அங்கே தோன்றும் என்று கோள அல்லது svechepodobnye விளக்குகள், இயக்கம் ஒரு முத்திரையை உருவாக்கி, ஒரு மோசமான சகுனம் கருதப்படுகிறது, அவர்கள் மூடநம்பிக்கை மக்கள் மிகவும் பயந்தார்கள். சில விஞ்ஞானிகள் தற்போதைய காட்சிகள் படி இந்த நிகழ்வுக்கான காரணம், phosphine சுய பற்றவைப்பு இயற்கையாகவே கரிம எச்சங்கள் தாவரம் மற்றும் விலங்கு இருவரும் சிதைவால் உருவாக்கப்படும் இது கருதலாம். எரிவாயு வெளியே வரும் மற்றும் ஆக்சிஜன், ஒளி தொடர்பு கொண்டு வர. சுடர் நிறம் மற்றும் அளவு மாறுபடுகிறது. பெரும்பாலும், இந்த பிரகாசமான பச்சை விளக்குகள்.

வெளிப்படையாக, அனைத்து ஆவியாகும் பாஸ்பரஸ் கலவை - இது எளிதாக ஒரு கூர்மையான விரும்பத்தகாத வாசனையை மூலமாக அறியப்படுகின்றன நச்சுப்பொருட்களை. இந்த அம்சம் நச்சு மற்றும் விரும்பத்தகாத விளைவுகளை தடுக்க உதவுகிறது.

அல்லாத உலோகங்கள் மூலக்கூறுகளின்

பாஸ்பரஸ் ஒரு குறைவுபடுத்தும் முகவராக செயல்படும் என்றால், அது அல்லாத உலோகங்கள் இரும கலவைகள் பற்றி பேச அவசியம். பெரும்பாலும், அவர்கள் மேலும் மின்னெதிர் உள்ளன. எனவே, இந்த வகையான பொருட்கள் பல வகைகள் உள்ளன:

• பாஸ்பரஸ் மற்றும் சல்பர் - பாஸ்பரஸ் பி சல்ஃபைடு ₂ எஸ் _3;
• பாஸ்பரஸ் குளோரைடு மூன்றாம், வி;
• ஆக்சைடுகள் மற்றும் அன்ஹைட்ரைடை;
• புரோமைடின் மற்றும் அயோடைட்டுடனானதும், மற்றும் பலர்.

பாஸ்பரஸ் வேதியியல் மற்றும் அதன் கலவைகள் வேறுபடுகின்றது, அது மிக முக்கியமான ஒன்றை அடையாளம் கடினம். பாஸ்பரஸ் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் உருவாகின்றன இடம்பெறச்செய்யும் பொருட்களின் விநியோகத்தை உறுதியாக மொழி, பெரும்பாலான முக்கியமான ஆக்சைடுகள் மற்றும் பல்வேறு அமைத்த குளோரைடுகள் உள்ளன. அவர்கள் முன்னும் பின்னுமாக, ஒரு நீர் அகற்றும் முகவராக இரசாயனத் தொகுப்பின் பயன்படுத்தப்படும் வினையூக்கிகளாக, மற்றும்.

இவ்வாறு, பெரும்பாலான சக்திவாய்ந்த dehumidifying வழிமுறையாகும் அதிகமாக உள்ளது பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு பி ₂ ஓ _{5 -.} அவர் கடுமையாக நீர் ஈர்க்கிறது அது நேரடி தொடர்பு வலுவான சத்தம் அழகுக்காக ஒரு வன்முறை எதிர்வினை இருக்கும் போது என்று. தன்னை, பொருள் படிக உருவமற்ற நெருக்கமாக மொத்தத் மாநிலத்தில் ஒரு வெள்ளை பனி போன்ற திரளைக்.

பிராணவாயு கரிம கலவைகள் பொஸ்பரஸ்

அது கலவைகள் எண்ணிக்கை கரிம வேதியியல் கனிம மிக மேன்மையானது என்று அறியப்படுகிறது. இந்த நிகழ்வு ஒருவரையொருவர் நின்றுவிடுகின்றன பல்வேறு கட்டமைப்புகள் தொடர் அணுக்களில் அமைக்க சமபகுதித்தன்மை மற்றும் கார்பன் அணுக்கள் திறனை விளக்கப்படுகிறது. இயற்கையாகவே, ஒரு குறிப்பிட்ட ஆணை இருந்தால், அதாவது வகைப்பாடு, கரிம வேதியியல் அனைத்து உட்பட்டு இது. கலவைகள் பல்வேறு வகுப்புகள், எனினும், நாம் நேரடியாக கேள்வி உறுப்பு தொடர்பான ஒரு குறிப்பிட்ட ஆர்வமாக. இது ஆக்சிஜன் கொண்டிருக்கும் கலவைகள் மற்றும் பாஸ்பரஸ். இந்த பின்வருமாறு:

• கோஎன்சைம்களின் - NADP, ATP FMN, பைரிடாக்ஸல் பாஸ்பேட், மற்றும் பலர்;
• புரதங்கள்;
• போன்ற அமிலம் எச்சத்தின் நியூக்ளிக் அமிலங்கள், நியூக்ளியோடைடு பகுதியாக உள்ளது;
• பாஸ்போலிபிட்கள் மற்றும் fosfoproteidy;
• நொதிகள் மற்றும் வினையூக்கியாக.

இதில் இந்த சேர்மங்கள் உருவாக்கத்தில் பெரும்பாலும் ஈடுபடவில்லை பாஸ்பரஸ் மூலக்கூறுகள், பின்வரும் vid அயோனா, - அஞ்சல் ₄ ^3-, அதாவது அது போஸ்பாரிக் அமிலம் அமிலம் எச்சம் உள்ளது. சில புரதங்கள் கட்டமைப்பானது, அது ஒரு இலவச அணு அல்லது எளிய அயன் நுழைகிறது.

அவர்களை உருவாகின்றன வாழும் உயிர்கள் மற்றும் கரிம கலவைகள் ஒவ்வொரு செயலில் உறுப்பு சாதாரண வாழ்க்கை மிகவும் முக்கியமான மற்றும் அவசியம். அது புரதம் மூலக்கூறுகள் இல்லாமல் உடலின் அமைப்புகளை புரிந்தும் எந்த கட்ட சாத்தியமற்றது. டி.என்.ஏ மற்றும் ஆர்.என்.ஏ - முக்கிய கேரியர்களுக்கும் பாரம்பரியத் தகவல்களின் டிரான்ஸ்மிட்டர்கள். பொதுவாக, எல்லா தொடர்புகளையும் தவறாமல் இருக்க வேண்டும்.

துறையில் பாஸ்பரஸ் பயன்படுத்த

துறையில் பாஸ்பரஸ் மற்றும் அதன் கலவைகள் பயன்படுத்தி பல புள்ளிகள் சிறப்பிக்கப்படுகிறது.

1. போட்டிகளில், வெடிப்பு கலவைகள், தீமூட்டும் குண்டுகள், சில எரிபொருள்களின், லூப்ரிகண்டுகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும்.
2. தோட்டி வாயுக்கள் அதே போன்ற ஒளிரும் விளக்குகள் தயாரிப்பில்.
3. அரிப்பை எதிராக உலோகங்கள் பாதுகாக்க.
4. ஒரு மண் உரமாக விவசாயத்தில் கூலி.
5. நீரின் மென்மையாக்கலுக்கான ஒரு வழிமுறையாக.
6. பல்வேறு தனிமங்களின் உற்பத்தி இரசாயன தொகுப்பாக்கங்களுக்கு.

வாழும் உயிரினங்களில் பங்கு பல் எனாமல் மற்றும் எலும்பு உருவாக்கம் செயல்முறைகள் பங்கேற்க குறைகிறது. ஒத்திருக்கிறது மற்றும் சிதைமாற்றமுறுவதில் எதிர்வினைகள் பங்கேற்பு, அத்துடன் தாங்கல் செல்கள் மற்றும் உயிரியல் திரவங்கள் அகச் சூழல் பராமரிப்பு. அது டிஎன்ஏ, ஆர்.என்.ஏ, பாஸ்போலிபிட்கள் தொகுப்புக்கான அடிப்படையாக இருக்கிறது.