பொட்டாசியம் அம்சங்கள். பொட்டாசியம் அமைப்பு. கலவைகள் பொட்டாசியம்

இந்தக் கட்டுரையில் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் அடிப்படையில் பொட்டாசியம் ஒரு விளக்கம் வழங்கப்படும். இந்த அறிவியல் முதல் பொருட்கள் மற்றும் வெளிப்புற இயந்திர பண்புகள் படிக்க. இரண்டாவது - ஒருவருக்கொருவர் தங்கள் தொடர்பு - இந்த வேதியியல். பொட்டாசியம் - தனிம வரிசை அட்டவணையில் பத்தொன்பதாம் உறுப்பு கணக்கில். அது சொந்தமானது காரவுலோகங்கள். இந்தக் கட்டுரையில் கருதப்படுகிறது மற்றும் சூத்திரம் பொட்டாசியம், மற்றும் பிற பொருள்களும் அதன் நடத்தை, மற்றும் பல. டி அது மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உலோகங்கள் ஒன்றாகும் E வேண்டும். இந்த மற்றும் பிற உறுப்புகள் ஆய்வு மேற்கொள்கின்றன என்று அறிவியல் - வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு கல்வியை அடக்கியதாகும் கனிம பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள். எனவே, இந்த கட்டுரை மாணவர்களுக்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும். எனவே ஆரம்பிக்கலாம்.

இயற்பியல் பார்வையில் பொட்டாசியம் அம்சங்கள்

இது சாதாரண நிலைமைகளில் திட நிலையில் உள்ளது ஒரு எளிய பொருள் ஆகும். உருகுநிலை அறுபது மூன்று டிகிரி செல்சியஸ். அதே செயலில் உலோக கொதிக்கும் வெப்பநிலை ஏழு நூறு அறுபத்து ஒன்று டிகிரி செல்சியஸ் அடையும் போது. விஷயத்தை ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை நிறம் உள்ளது. அது ஒரு உலோக காந்தி உள்ளது. பொட்டாசியம் அடர்த்தி கன சென்டிமீட்டர் ஒன்றுக்கு எண்பத்து ஆறு நூறு கிராம் ஆகும். இது ஒரு மிக இலகுரக உலோக உள்ளது. பொட்டாசியம் சூத்திரம் மிகவும் எளிது - அது மூலக்கூறுகளை இல்லை. இந்த பொருள் ஒருவருக்கொருவர் நெருங்கிய ஏற்பாடு மற்றும் ஒரு படிகக்கட்டிக் வேண்டும் அவை அணுக்கள். பொட்டாசியம் அணு வெகுஜன மோலாகக் முப்பத்தி ஒன்பது கிராம் சமமாக. அதன் கடினத்தன்மை மிகவும் குறைவாக இருக்கிறது - அது எளிதாக பாலாடைக்கட்டி போல, ஒரு கத்தி கொண்டு வெட்டி முடியும்.

பொட்டாசியம் மற்றும் வேதியியல்

மிக அதிக இரசாயன நடவடிக்கையும் கொண்டிருக்கிறது என்பதற்கு வேதியியல் தனிமம் - பொட்டாசியம், கற்பனை செய்துகொண்டேன். அவர் உடனடியாக சுற்றியுள்ள பொருட்கள் வினைபுரியும் தொடங்கியதிலிருந்து கூட, அது வெளியில் சாத்தியமற்றது சேமிக்க. பொட்டாசியம் - முதல் குழு மற்றும் தனிம வரிசை அட்டவணை நான்காவது காலகட்டமாக சொந்தமானது என்று வேதியியல் தனிமம். இது உலோகங்களின் குணாதியசங்களாகும் அனைத்து சொத்துக்களின் தகவல்களை வைத்துள்ளார்.

எளிய பொருள்களுடன் பரஸ்பர

இந்த ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ், Halogens (அயோடின், ஃப்ளோரின், குளோரின், புரோமின்) ஆகியவை அடங்கும். பொருட்டு, அவர்களை ஒவ்வொன்றும் பொட்டாசியம் தொடர்பு கருதுகின்றனர். ஆக்சிஜன் உடனான ஒன்றிணைப்பு விஷத்தன்மை அழைக்கப்படுகிறது. இந்த இரசாயன எதிர்வினை போது ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பொட்டாசியம் நான்கு பகுதிகளில் கடைவாய்ப்பல் விகிதம் இரண்டு பாகங்களின் கண்டிப்பான அளவு உலோக ஆக்சைடு உருவாக்கத்தில் விளைவாக, ஒரு பயன்படுத்துகிறது. 4K + O2 வில் = 2K2O: இந்த வினையானது பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாடு மூலம் விளக்கலாம். பொட்டாசியம் எரிப்பிடத்தை பிரகாசமான ஊதா சுடர் கண்காணிக்க முடியும் போது. எனவே, இந்த எதிர்வினை பொட்டாசியம் உறுதிப்பாட்டை உயர்தர கருதப்படுகிறது. Halogens எதிர்விளைவுகளை வேதியியல் தனிமங்களின் பெயர்கள் பெயரிடப்பட்டுள்ளது: அது, அயோடின் கலந்த உள்ளது fluorination, குளோரின், ப்ரோமினேஷன். இரண்டு வெவ்வேறு பொருட்களில் அணுக்கள் ஒன்றாக இணைக்கப்பட்டன என்பதால் இந்த இடையீட்டு, கூட்டுவினை குறிப்பிட்டுள்ளார் வேண்டும். அத்தகைய வழிமுறைகளின் ஒரு உதாரணம் குளோரின் மற்றும் பொட்டாசியம் வேதிவினைக்குட்படுத்துவதன், உலோக குளோரைடு விளைவால் உருவானதாக உள்ளது. முதல் இரண்டு உளவாளிகளை மற்றும் ஒரு வினாடிக்கும் - இந்த விளைவைக் கொண்டுவருகின்ற இந்த இரண்டு பாகங்களை எடுக்க வேண்டும். விளைவாக ஒரு பொட்டாசியம் கலவை இரண்டு உளவாளிகளை உள்ளது. 2 கே + = SІ2 2KSІ: இந்த வினையானது இந்த சமன்பாடுகளை எவ்வாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. என்பதால் நைட்ரஜன் திறந்த காற்றில் எரிப்பு போது பொட்டாசியம் கலவைகள் கொடுக்க முடியும். இந்த எதிர்வினை போது இந்த தொடர்பு, இரண்டு பகுதிகளாக ஒரு அளவு ஒரு நைட்ரைடு பொட்டாசியம் விளைவாக ஒன்று முதல் ஆறு பகுதிகளில் கடைவாய்ப்பல் விகிதத்தில் உலோகங்கள் மற்றும் நைட்ரஜன் பயன்படுத்துகிறது. 6k +, N2 = 2K3N: இதனை கீழ்கண்ட சமன்பாடுகளை எவ்வாறு காட்ட முடியும். இந்த கலவை ஒரு படிக-பச்சை கருப்பு. கருத்தில் பாஸ்பரஸ் உலோக உடன் அதே கொள்கை படி நடந்து உள்ளது. நாங்கள் மோலாகக் பாஸ்பரஸ் மோலாகக் பொட்டாசியம் மூன்று உளவாளிகளை எடுத்துக்கொண்டால் பாஸ்பைடு பெற்றுத் தந்தது. இச்சேர்மம் எதிர்வினை சமன்பாடு வடிவில் எழுதலாம்: பி = 3K + K3R. கூடுதலாக, அதன்மூலம் ஒரு ஹைட்ரைட் உருவாக்கும், இதில் ஹைட்ரஜன் அத்துடன் எதிர்வினைப் புரியக்கூடியதாகும் பொட்டாசியம். 2 கே + H2 ஆனது = 2 & nbsp; kN: இத்தகைய ஒரு சமன்பாடு உதாரணங்களாகவும் கொடுக்கப்படலாம். அனைத்து இணைப்பு வினை வெறும் அதிக வெப்பம் முன்னிலையில் ஏற்படுகிறது.

சிக்கலான பொருள்களுடன் பரஸ்பர

வேதியியல் அடிப்படையில் பொட்டாசியம் பண்புகள் மற்றும் தலைப்பு பரிசீலனையில் ஈடுபடுத்துகிறது. பொட்டாசியம் செயல்பட வைத்து என்னென்ன பொருளாக சவால் தண்ணீர், அமிலங்கள், உப்புக்கள், ஆக்சைடுகளே ஆகும். அவர்கள் அனைவரும் உடன் உலோக வித்தியாசமாக சொல்கிறான் கருதப்படுகிறது.

பொட்டாசியம் மற்றும் நீர்

இந்த வேதியியல் தனிமம் அதை குரூரமாக எதிர்வினை புரிகிறான். இந்த ஒரு ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாக்குகிறது. நாங்கள் பொட்டாசியம் மற்றும் தண்ணீர் இரண்டு உளவாளிகளை எடுத்து என்றால், நாம் அதே அளவு கிடைக்கும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்ஸைடு ஆகியவற்றைத் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஒன்று மோல். இச்சேர்மம் பின்வரும் சமன்பாடு மூலம் விளக்கலாம்: 2H2O = 2 கே + 2KOH = H2 ஆனது.

அமிலங்கள் எதிர்விளைவுகளை

பொட்டாசியம் என்பதால் - ஒரு செயலில் உலோக, அது எளிதாக அவர்களது கலவைகளால் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இடமாற்றம் செய்கிறது. ஒரு உதாரணம் கருத்தில் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கீழ் பொருள் இடையே நடைபெறுகிறது விளைவுகள் இருக்கும். அதன் செயல்படுத்த பொட்டாசியம் இரண்டு உளவாளிகளை, மற்றும் அதே அளவு அமிலம் எடுக்க வேண்டும். விளைவாக ஒரு உள்ளது பொட்டாசியம் குளோரைடு ஹைட்ரஜன் இரண்டு உளவாளிகளை மற்றும் - - ஒரு மோல். இந்த செயல்முறை வருகிறது சமன்பாட்டில் எழுதலாம்: 2 கே + 2NSІ 2KSІ = H2 ஆனது.

மற்றும் பொட்டாசியம் ஆக்சைடுகள்

உலோகங்கள் கனிம கலவைகளை இந்த குழுவில் இருந்து மட்டுமே கணிசமான வெப்பமூட்டும் வினைபுரியும். ஆக்சைடு செயலற்ற கூடுதலாக உள்ளடக்கியிருப்பதாக உலோக அணுவும் நாம் இந்த கட்டுரையில் பற்றி பேசுகிறீர்கள் என்றால், அங்கு, உண்மையில் பரிமாற்றம் எதிர்வினை. உதாரணமாக, நாம் அவற்றில் தொடர்புகள் விளைவாக Cuprum ஆக்சைடு ஒரு மோலாகக் பொட்டாசியம் இரண்டு உளவாளிகளை எடுத்து மாறுபட்டதாக வேதியியல் தனிமம் ஆக்சைடு மற்றும் தூய Cuprum ஒன்று மோல் தயாரித்த முடியும். இந்த சமன்பாடு வடிவில் காண்பிக்கலாம்: 2 கே + CuO = K2O + வெட். இந்த பொட்டாசியம் எங்கே கண்காட்சியின் ஒரு வலுவான குறைப்பு தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

தளங்கள் உடனான ஒன்றிணைப்பு

பொட்டாசியம் மின்வேதியியல் தொடர் நடவடிக்கையில் அது வலப்பக்கத்தில் அமைந்திருக்கும் அவை உலோக ஹைட்ராக்ஸைடுகளை வினைபுரிவதன் திறன் கொண்டதாகும். இந்த வழக்கில் அதன் குறைக்கும் பண்புகள் வெளிப்படுத்துகின்றன. உதாரணமாக, நாம் பேரியமைதரொட்சைட்டு ஒரு மோலாகக் பொட்டாசியம் இரண்டு உளவாளிகளை எடுத்து கூட, விளைவாக பதிலீட்டு எதிர்வினை நாங்கள் போன்ற இரண்டு மோல்களின் ஒரு அளவு மற்றும் தூய பேரியம் (மோல்) இல் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு பொருட்கள் பெற - அது ஏற்படுத்துகிறது. இரசாயன இடைச்செயல்பாட்டினால் குறிப்பிடப்படுகின்றன பின்வரும் சமன்பாடு வரைபடமாக்கப்படாது முடியும்: 2 கே + பா (OH) போன்ற = 2 2KOH + பா.

உப்புக்கள் எதிர்விளைவுகளை

இந்த வழக்கில், பொட்டாசியம், இன்னும் ஒரு வலுவான குறைப்பு முகவராக அதன் பண்புகளை கொள்கிறது. பதிலாக அணுக்கள் பியூர் உலோக பெற முடிகிறது, வேதியியல் மேலும் செயலற்ற கூறுகள் உள்ளன. உதாரணமாக, சேர்க்கப்படும் போது அலுமினிய குளோரைடு இந்த வினை புரிந்தததன் விளைவாக பொட்டாசியம் குளோரைடு மூன்று உளவாளிகளை மற்றும் அலுமினிய இரண்டு உளவாளிகளை பெற போன்ற, பொட்டாசியம் மூன்று மோல்களின் இரண்டு மோல்களின் ஒரு அளவு. 3K + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: பின்வருமாறு சமன்பாடு இந்த செயல்முறை வெளிப்படுத்த.

கொழுப்புகள் வினை

குழு எந்த கரிம பொருள் பொட்டாசியம் சேர்த்து இருந்தால், அதுவும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒன்று இடமாற்றம். உதாரணமாக, பொருள் stearin பொட்டாசியம் ஸ்டெரேட் உருவாக்கினார் ஹைட்ரஜன் உடன் உலோக கலந்து. விளைவாக பொருள் திரவ சோப்பு உற்பத்தி பயன்படுத்தப்பட்டது. பொட்டாசியம் மற்றும் மற்ற பொருட்களை முடிந்ததும் அதன் பரஸ்பர இந்த பண்பு மணிக்கு.

பொட்டாசியம் கலவைகள் பயன்பாடு மற்றும்

இந்த தாளில் கருதப்படுகிறது அனைத்து உலோகங்கள் போல் துறையில் பல செயல்முறையாக்கங்களுக்கு தேவைப்படுகிறது. பொட்டாசியம் முக்கியப் பயன்பாடாக வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை ஏற்படுகிறது. இதனுடைய உயர்வான வினைத்திறன், காரம் உலோக உச்சரிக்கப்படும் தணித்துக் பண்புகளால், அது பல ஒருங்கிணைப்புகளுக்கான வினைப்பொருள் மற்றும் பல்வேறு தனிமங்களின் உற்பத்தி பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும், பொட்டாசியம் கலந்த உள்ளடக்கத்தை அணு உலைகளில் குளிரூட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும் இந்த கட்டுரையில் கருதப்படுகிறது, உலோக மின் பொறியியலில் அதன் பயன்பாடுகளை எந்தவிதக் கட்டுப்பாடுமின்றி. மேலே அனைத்து கூடுதலாக, அது ஆலைகளுக்கான உரங்கள் முக்கிய கூறுகள் ஒன்றாகும். கூடுதலாக, அதன் கலவைகள் தொழில்களில் பல்வேறு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவ்வாறு, தங்கம் பொட்டாசியம் சயனைடு பிரித்தெடுப்பதில் தாதுக்கள் இருந்து மதிப்புமிக்க உலோகங்கள் மீட்பு ஒரு வினைப்பொருள் செயல்படும், பயன்படுத்தப்படுகிறது. கண்ணாடி தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் பொட்டாசியம் கார்பனேட். வேதியியல் தனிமங்களின் கருதப்படுகிறது பாஸ்பேட் சுத்தம் முகவர்கள் மற்றும் பொடிகள் அனைத்து வகையான கூறுகளாக உள்ளன. போட்டிகளில் ஒரு குறிப்பிட்ட உலோக குளோரேட் உள்ளது. உறுப்பு பழைய கேமரா புரோமைடின் பயன்படுத்தப்படும் படங்களில் உற்பத்தியில். நீங்கள் ஏற்கனவே தெரியும், அது உயர் வெப்பநிலை சூழலில் பொட்டாசியம் ப்ரோமினேஷன் மூலம் பெற முடியும். வேதித் தனிமத்தின் மருந்தையும் தான் பயன்படுத்தவில்லை குளோரைடு. சோப்பு தயாரித்தல் - ஸ்டெரேட் மற்றும் கொழுப்புகள் இருந்து மற்ற பங்குகள்.

உலோக தயாரிப்பு

இப்போதெல்லாம் பொட்டாசியம் இரண்டு முக்கிய வழிகளில் ஆய்வுகூடங்களில் தோண்டி. மூலாதாரம் - பொட்டாசியம் விட வேதியியல் செயலில் சோடியம் இருக்கலாம், அது ஹைட்ராக்சைடு என்பதிலிருந்து மீட்டது. இரண்டாவது - அது சோடியம் வழியாக, குளோரைடு இருந்து பெற முடிகிறது. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒன்று மோல் சேர்க்கப்படும் என்றால் சோடியம் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தூய பொட்டாசியம் ஒன்று மோல் மீது உருவாகும் என. கோ + நா = NaOH + சி சம கடைவாய்ப்பல் விகிதாச்சாரத்தில் உலோக குளோரைடு மற்றும் சோடியம் கலக்க இரண்டாவது வகை எதிர்வினை பொறுத்தவரை: வினையின் சமன்பாடு பின்வருமாறு இருக்கிறது. இதன் விளைவாக, இதுபோன்ற பொருள்கள் அதே விகிதத்தில் சமையலறை உப்பு மற்றும் பொட்டாசியம் உருவாகின்றன. இந்த இரசாயன தொடர்பு இந்த எதிர்வினை சமன்பாடு வழியாக சாத்தியம் வெளிப்படுத்த: KSІ + நா = சோடியம் + கே

பொட்டாசியம் அமைப்பு

வேதியியல் தனிமம், அத்துடன் அனைத்து மற்றவர்களின் ஆட்டம், அது சுற்றி சுழலும் இது புரோட்டான்களும் நியூட்ரான்களும் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள், கொண்டிருக்கும் ஒரு அடிப்படை ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்கிறது. எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை எப்போதும் கருவுக்குள் என்று புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருக்கும். எந்த எலக்ட்ரான் தளர்வான அல்லது atom இணைந்தது என்றால், அது நடுநிலை சந்திக்கின்றன மற்றும் ஒரு அயன் மாற்றப்படுகிறது. எதிரயனிகள் நேர்மின்துகள்கள் அவர்கள் இரு வகையான உள்ளன. முதல் ஒரு நேர்மறையான கட்டணம், மற்றும் இரண்டாவது வேண்டும் - இல்லை. எலக்ட்ரான் அணுவுக்கு சேர்ந்தார் என்றால், அது ஒரு எதிரயன் மாற்றப்படுகிறது, மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் எந்த அதன் சுற்றுப்பாதையில் விடப்படும் போது, ஒரு நடுநிலை அணு எதிர்மின்துகள்களை ஆகிறது. பொட்டாசியம் வரிசையெண்ணுக்குரியவை எண் அட்டவணை மெண்டலீவ் பத்தொன்பது, மற்றும் வேதியியல் தனிமம் நியூக்லியஸிலிருந்து புரோட்டான்கள் படி என்பதால் அதே தான். எனவே, நாங்கள் கரு சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் பத்தொன்பது வெளியேற்றப்படுகிறது என்ற முடிவுக்கு முடியும். புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, கட்டமைப்பு உள்ள அணு வேதித் தனிமத்தின் அணு வெகுஜன வரிசையெண்ணுக்குரியவை எண்ணிலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் கண்டறிய முடியும். எனவே நாங்கள் பொட்டாசியம் நியூக்லியஸிலிருந்து புரோட்டான்களின் இருபது உள்ளது என்ற முடிவுக்கு முடியும். இந்த கட்டுரையில் கருதப் படுவதால், உலோக நான்காவது காலகட்டமாக சொந்தமானது, நான்கு ஆர்பிட், இயக்கம் எப்போதும் இவை எலக்ட்ரான்கள், சீராக அமைக்கப்பட்டுள்ளது உள்ளது. பின்வருமாறு பொட்டாசியம் திட்டமாகும்: முதல் சுற்றுப்பாதையில் இரண்டு இலத்திரன், இரண்டாவது உள்ளது - எட்டு; அதே மூன்றாவது, கடைசியாக, நான்காவது போன்ற, சுற்றுப்பாதையில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் சுழல்கிறது. இந்த உலோக இரசாயன நடவடிக்கை உயர் மட்ட விளக்குகிறது - அதன் இறுதி சுற்றுப்பாதையில் முழுவதுமாக நிரப்பப்படுவதில்லை, எனவே அவர் வட்டப் பாதைகள் சாதாரணமாகியுள்ளது கடந்த தங்கள் எலக்ட்ரான்கள் இதனால், வேறு எந்த அணுக்கள் இணைக்க பாடுபடுகிறது.

எங்கே நான் இயற்கையில் இந்த உறுப்பு காணலாம்?

அது கிரகத்தில் ஒரு மிக உயர்ந்த இரசாயன செயல்பாடுகளைக் கொண்டிருக்கிறது என்பதால் அவர் தூய மாநிலத்தில் கண்டதில்லை. அது மட்டும் கலவைகள் பல்வேறு பகுதியாக காணலாம். மாஸ் பகுதியை பூமியின் மேலோடு பொட்டாசியம் 2.4 சதவீதமாக இருக்கிறது. பொட்டாசியம் இதில் அடங்கும் மிகவும் பொதுவான கனிமங்கள், - அது Salvini மற்றும் காணலைற்று. சோடியம் • பொட்டாசியம் குளோரைடு: முதல் பின்வரும் இரசாயன சூத்திரம் உள்ளது. அது பல வண்ண வேறுபாடுகள் நிறங்கள் மற்றும் பல்வேறு நிறங்கள் படிகங்கள் ஒரு பன்முக உருவாக்குகின்றது. பொட்டாசியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் விகிதம், அத்துடன் அசுத்தங்கள் முன்னிலையில் பொறுத்து, அது சிவப்பு, நீலம், இளஞ்சிவப்பு, ஆரஞ்சு கூறுகள் கொண்டிருக்கலாம். இரண்டாவது கனிம - காணலைற்று - போன்ற, ஒரு வெளிப்படையான, நீல வெளிறிய இளஞ்சிவப்பு அல்லது வெளிர் மஞ்சள் படிகங்கள் வெளிறிய தெரிகிறது. பின்வருமாறு இதன் வேதியியல் விதி: பொட்டாசியம் குளோரைடு • MgCl2 • 6H2O. அது ஒரு படிக ஹைட்ரேட் உள்ளது.

உடலில் பொட்டாசியம் பங்கு அறிகுறிகள் மற்றும் அதிகப்படியான பற்றாக்குறை

அவர், சோடியம் இணைந்து செல்கள் நீர் உப்பு சமநிலை ஆதரிக்கிறது. மேலும் சவ்வுகளுக்கிடையில் நரம்பு உந்துவிசை கடத்துவதே ஈடுபட்டன. மேலும், இது செல் அமில கார சமநிலை மற்றும் ஒரு முழு முழு உயிரினம் சீராக்குகிறது. அது வளர்ச்சிதை மாற்றங்களிலும் பங்கேற்கிறது நீர்க்கட்டு தாக்குகிறது குழியமுதலுருவின் ஒரு பகுதியாக தடுக்கிறது - உலோக உப்பு - அதன் சுமார் ஐம்பது சதவீதம். உடல் பொட்டாசியம் போன்ற ஹைட்ரோசிஃபாலஸ் எரிச்சல் மற்றும் நரம்பு மண்டலத்தில் தொந்தரவுகள், தடுப்பு எதிர்வினை மற்றும் நினைவாற்றல் பலவீனத்தைத் வீக்கம் உள்ளது, நோய் நிகழ்வு ஏதுமற்ற முக்கிய அடையாளமாக. கூடுதலாக, சுவடு உறுப்பு சரியாக அளவு மோசமான இருதய மற்றும் தசை அமைப்புகள் பாதிக்கிறது. நேரம் ஒரு மிக நீண்ட காலத்திற்கு பொட்டாசியம் குறைபாடு மாரடைப்பு அல்லது பக்கவாதம் ஏற்படுத்தும். ஆனால் காரணமாக உடலில் பொட்டாசியம் ஒரு அதிகமாக குடல் புண்கள் ஏற்படலாம். பொட்டாசியம் ஒரு சாதாரண அளவு பெறுவதற்கு, அதன் சக்தி ஈடு செய்வதற்கு, அதில் உள்ள என்ன தயாரிப்புகளில் அவசியம் என அறியப்பட்டுள்ளது.

கருத்தில் கீழ் சுவடு உறுப்பு ஒரு உயர் உள்ளடக்கத்தை உணவு

முதலில், அது போன்ற முந்திரி, அக்ரூட் பருப்புகள், hazelnuts, வேர்கடலை, பாதாம், கொட்டைகள் தான். மேலும், ஒரு பெரிய தொகை உருளைக்கிழங்கு உள்ளது. மேலும், பொட்டாசியம் போன்ற உலர்ந்த திராட்சைகள், உலர்ந்த இலந்தைப் பழம், கொடிமுந்திரி உலர்ந்த பழங்கள் விளக்குவார். இந்த உறுப்பு, மற்றும் பைன் கொட்டைகள் பணக்கார. மேலும், உயர் செறிவு பருப்பு வகைகள் காணப்பட்ட: பீன்ஸ், பட்டாணி, பயறு. மேலும் Laminaria பணக்கார இரசாயன தரவு உறுப்பு. ஒரு பெரிய அளவு செயலில் உறுப்பு கொண்ட இன்னும் மற்ற பொருட்கள், பச்சை தேயிலை மற்றும் கோகோ உள்ளன. மேலும், ஒரு உயர் செறிவு மற்றும் அது போன்ற வெண்ணெய், வாழைப்பழங்கள், பீச், ஆரஞ்சு, திராட்சைப், ஆப்பிள்கள் பல பழங்கள் உள்ளது. பல தானியங்கள் கருத்தில் கீழ் சுவடு உறுப்பு நிறைந்த உள்ளன. இது முதன்மையாக பார்லி மற்றும் கோதுமை மற்றும் buckwheat உள்ளது. வோக்கோசு மற்றும் கிளைக் கோசுகள் கூட பொட்டாசியம் நிறைய வேண்டும். மேலும், இது கேரட் மற்றும் முலாம்பழம் காணப்படுகிறது. வெங்காயம் மற்றும் பூண்டு கருதப்படுகிறது வேதியியல் தனிமம் கணிசமான எண்ணிக்கையிலான வேண்டும். முட்டை, பால் மற்றும் பாலாடை ஆகியவை பொட்டாசியம் அதிக உள்ளடக்கத்தை வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. சராசரி மனித வேதியியல் தனிமம் த டெய்லி விதிமுறை மூன்று முதல் ஐந்து கிராம் உள்ளது.

முடிவுக்கு

இந்த கட்டுரை படித்த பிறகு, அது பொட்டாசியம் மிகவும் முக்கியமான வேதிச் உறுப்பு ஆகும் என்று முடிவு செய்ய முடியும். அது வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை பல உட்பொருட்கள் ஒன்றிணைக்க வேண்டும். மேலும் மற்ற பல தொழிற்துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மேலும் அது, மனித உடலில் மிகவும் முக்கியம், அதனால் தவறாமல் இருக்க வேண்டும் மற்றும் தேவையான அளவு உணவு செய்ய.