ஹைட்ரஜன் இயற்பியல் குணங்கள். பண்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன்

ஹைட்ரஜன் எச் - வேதியியல் தனிமம், எங்கள் பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான ஒன்றாகும். பருப்பொருள் தொகுப்பு ஒரு கூறாக ஹைட்ரஜன் நிறை மற்றொரு வகை மொத்த அணுக்களின் உள்ளடக்கத்தை 75% ஆகும். நீர் - அவர் கிரகம் மிகவும் முக்கியமான மற்றும் முக்கிய இணைப்பு நுழைகிறது. ஹைட்ரஜன் ஒரு சிறப்பம்சமாகும் அவர் வேதியியல் தனிமங்களின் டி முதலாம் Mendeleeva பற்றி ஒவ்வொரு காலகட்டத்திலும் அட்டவணையில் உள்ள முதல் உறுப்பு ஆகும் என்று ஒரு உண்மை.

டிஸ்கவரி மற்றும் ஆராய்ச்சி

மீண்டும் பதினாறாம் நூற்றாண்டு வரை பாராசிலஸ் தேதி எழுத்துக்களில் ஹைட்ரஜன் முதல் குறிப்பும். ஆனால் காற்று மற்றும் எரியக்கூடிய பண்புகள் ஆராய்ச்சிகள் வாயு கலவை அதன் தனிமை பதினேழாம் நூற்றாண்டில் விஞ்ஞானிகள் Lemaire ஏற்படுட்டுள்ளது. ஹைட்ரஜன் முற்றிலும் அனுபவத்தால் நிரூபிக்கப்பட்டது ஆங்கிலம் வேதியியலாளர் மற்றும் இயற்பியலாளர் விஞ்ஞானி ஹென்றி கேவன்டைஷ் கற்றார் என்று பிற வாயுக்கள் ஒப்பிடுகையில் குறைந்த ஹைட்ரஜன் நிறை. அறிவியல் வளர்ச்சி பிந்தைய காலங்களில் ஏற்படும் பல விஞ்ஞானிகள் வருகிறது என்று அழைத்தார் லவாய்சியரின் பெயர் போன்ற, அவருடன் பணிபுரிந்த உருவாக்கியது "நீர்."

நிலைமை PSKHE சிறப்பம்சங்கள்

உறுப்பு, தனிம வரிசை அட்டவணை டி முதலாம் Mendeleeva திறந்து - ஹைட்ரஜன். நிறைவாகவும் நிரப்பப் இணைதிறன் ஷெல் வழக்கில், அதாவது வரவேற்பு - அணுவின் இயற்பியல் மற்றும் இரசாயனவியல் பண்புகள் அது ஒரு உலோக செயல்படுகிறது மற்றும் ரசாயன எதிர்வினை மற்றும் ஏழாம் செயல்பாட்டில் ஒற்றை எலக்ட்ரான் கொடுக்கிறது என்றால், ஹைட்ரஜன் ஒரே நேரத்தில் முதல் குழு, முக்கிய துணைக்குழுவிற்கு சேர்ந்தவை ஏனெனில் குறிப்பிட்ட இருமையை அவை வெளிப்படுத்துகின்றன எதிர்மறை துகள்கள், ஒரு ஆலசன் ஒத்த அது பண்புகளை இது.

உறுப்பு மின் கட்டமைப்பின் காரணமாக அம்சங்கள்

பண்புகள் ஹைட்ரஜன் அணுவின் சிக்கலான பொருட்களில் இது சேர்க்கப்பட்டுள்ளது செய்ய, மற்றும் N ₂ ஒரு எளிய பொருள் முதன்மையாக ஹைட்ரஜன் மின்னணு கட்டமைப்பு தீர்மானிக்கப்படுகிறது. துகள் சியுடன் இணைந்து ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது = (-1), ஒரு அலகு வெகுஜன மற்றும் நேர்மறை கட்டணம் (+1) செய்யும் ஒரு புரோட்டான் கொண்ட கரு சுற்றி அதன் சுற்றுப்பாதையில் சுழன்றால் இது. அதன் மின்னணு கட்டமைப்பு 1 வி மட்டுமே ஹைட்ரஜன் ங்கள்-ஆர்பிட்டால்களின் முதல் ஒரு எதிர்மறை துகள் முன்னிலையில் தன்னை ^{குறிக்கும், 1} பதிவு.

தனிமை அல்லது பின்னுதைப்பு எலக்ட்ரான் மற்றும் உறுப்பு ஒரு அணுவை உலோகங்கள் பெற்று கேஷன் உடன் ஒன்றுசேர்க்கின்ர சொத்து இருப்பதில்ல். அடிப்படையில் ஹைட்ரஜன் அயன் - நேர்மறை அடிப்படைத் துகள் ஆகும். எனவே, ஹைட்ரஜன் அற்ற எலக்ட்ரான் வெறுமனே ஒரு புரோட்டான் அழைப்பு விடுத்தார்.

இயற்பியல் பண்புகளை

விவரிக்கும் போது இயற்பியல் பண்புகளை சுருக்கமாக ஹைட்ரஜன், அது 2 உறவினரான அணு நிறை, காற்றை விட 14.5 முறை இலகுவான, சென்டிகிரேட் -252,8 டிகிரி திரவப்படுத்த வெப்பநிலை ஒரு நிறமற்ற, மிகக்குறைவாகவே கரையக்கூடிய வாயு ஆகும்.

சோதனையில், நீங்கள் எளிதாக எச் ₂ எளிதான என்று பார்க்க முடியும். ஹைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு, பொதுவாக விமான - - மற்றும் ஒரே நேரத்தில் கைக்கு அவர்களை விடுதலை இது மூன்று பந்துகளில் பல்வேறு பொருட்கள் நிரப்ப போதுமானது. எச் ₂ மற்றும் உச்சவரம்பு அனைத்து உயர்வு உள்ளடக்கிய விமான கலவையை சேதமடைந்தது சொட்டு பிறகு கோ ₂ நிரப்பப்பட்ட இது தரையில் அடைவதில்லை என்று வேகமாக.

ஒரு சிறிய எடை மற்றும் துகள்கள் ஹைட்ரஜன் அளவு பல்வேறு பொருட்கள் மூலம் ஊடுருவி அதன் திறனை நியாயப்படுத்த. வெறுமனே எரிவாயு ரப்பர் கடந்து செல்லும் அவர் தன்னை deflates பிறகு இந்த எளிதாக அதே பந்து எடுத்துக்காட்டாக அன்று நாட்கள் ஒரு ஜோடி செய்ய. மேலும், ஹைட்ரஜன் சில உலோகங்கள் (பிளாட்டினம் அல்லது பிளாட்டினம்) கட்டமைப்பில் குவிக்க முடியும், அதிலிருந்து ஆவியாகி வெப்பநிலை எழும்பியிருக்கும் போது.

சொத்து ஹைட்ரஜன் மிகக்குறைவாகவே அதன் தனிமை முறை இடமாற்றம் க்கான ஆய்வக பயன்படுத்தப்படும் நீர். இயற்பியல் குணங்கள் ஹைட்ரஜன் (அட்டவணை கீழே விளக்கப்பட்டுள்ளது அடிப்படை அளவுருக்கள் கொண்டிருக்கிறது) பயன்பாடு மற்றும் தயாரிப்பு முறைகள் அதன் நோக்கம் வரையறுக்க.

ஓரிடமூலகத்திற்குரிய கலவை

பூஜ்யம் மற்றும் அலகு கட்டணம் நிறை துகள்கள் - இரசாயன தனிமங்களின் அமைப்பின் மற்ற உறுப்பினர்களைப் போல், ஹைட்ரஜன் பல இயற்கை ஐசோடோப்புகள் உட்கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் அதே எண்ணை கொண்டு அதாவது அணுக்கள், ஆனால் நியூட்ரான்களையும் வெவ்வேறு எண்கள் உள்ளது. கதிரியக்க உட்பட ஆக்சிஜன், கார்பன், குளோரின், புரோமின் போன்ற, - ஒத்த சொத்து கொண்ட அணுக்களுக்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும்.

ஹைட்ரஜன் ¹ எச், இந்தக் குழுவின் பிரதிநிதிகள் மிகவும் பரவலான இயற்பியல் பண்புகள் அதன் கூட்டாளிகள் பண்புகள் பின்பற்றப்பட்ட முறைக்கு குறிப்பிடத்தக்களவில் மாறுபட்டதாக இருக்கும். குறிப்பிட்ட, கருப்பொருட்கள் பல்வேறு அம்சங்கள் இதில் அவர்கள் சேர்ந்தவை. நேர்மறை மற்றும் பெறாத: இரண்டு அடிப்படைத் துகள்கள் கொண்டு ஐசோடோப்பு - எனவே, ஒரே ஒரு புரோட்டான் தூத்தேரியம் ² எச் உடன் ஹைட்ரஜன் அணுவின் பதிலாக அதனுடைய அடங்கிய ஒரு வழக்கமான மற்றும் deuterated நீராகும். இந்த ஐசோடோப்பு அவர்கள் அமைக்க உட்பொருட்களை பண்புகள் அடிப்படை வேறுபாடு விளக்குகிறது ஹைட்ரஜன், வழக்கமான விட இரண்டு மடங்கு கனமானதாக. தூத்தேரியத்தின் இயற்கை ஹைட்ரஜன் காட்டிலும் மிகவும் அரிதானவை 3200 முறை காணப்படும். மூன்றாம் பிரதிநிதி - திரைத்தியம், ³ எச் மையக்கருவில் உள்ள இரண்டு புரோட்டான் மற்றும் ஒரு நியூட்ரான் உண்டு.

தயார் மற்றும் பிரித்தெடுத்து முறைகள்

ஆய்வகம் மற்றும் தொழில்துறை முறைகள் ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி வேறுபட்டவை. ஆகையால் வாயுவின் சிறிய அளவில் கனிமங்கள் மற்றும் தொடர்ந்து அதிகரித்துவரும் கரிம தொகுப்பு பயன்படுத்தி பெரிய அளவிலான உற்பத்தி சம்பந்தப்பட்ட வினைகளால் ஏற்படுத்தப்பட்ட முதன்மையாக உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

பின்வரும் ரசாயன எதிர்வினைகளை ஆய்வகத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

1. காரம் மற்றும் விரும்பிய வாயு வடிவில் தண்ணீர் காரம் மற்றும் கார பூமியில் உலோகங்கள் எதிர்விளைவுகள்.
2. ஆக்சிஜன் - நேர்மின்வாயிலும் ஓர் நீர்ம எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு மின்னாற்பகுப்பில் எச் ₂ ↑, மற்றும் எதிர்மின்வாயில் வெளியிடப்பட்டது.
3. பிரித்துவைத்தல் ஹைட்ரைடுகள் காரம் உலோகங்கள் தண்ணீர், காரம் மற்றும் பொருட்கள், முறையே, எரிவாயு எச் ₂ ↑ உள்ளன.
4. உலோகங்களைக் கலந்து நீர்த்த அமிலம் ரியாக்டிங்க் உப்புக்கள் மற்றும் H ₂ ↑ அமைக்க.
5. சிலிக்கான், அலுமினியம் மற்றும் துத்தநாகம் மீது காரம் நடவடிக்கை மேலும் சிக்கலான உப்புக்கள் அமைக்க இணையாக ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுவதற்கு பங்களிக்கிறது.

போன்ற தொழில்நுட்பங்களில் மூலம் பெறப்பட்ட தொழில்துறை வாயு பயனுயர்வை:

1. ஹைட்ரஜன் எச் ₂ மற்றும் கார்பன் சி ↑ - இதிலுள்ள தொடக்க பொருட்களை ஒரு ஊக்கியாக முன்னிலையில் மீத்தேன் வெப்ப சிதைவு (350 டிகிரி வெப்பநிலை போன்ற அளவுரு மதிப்பு அடையும்)
2. 1000 ° C இல் கோக் மூலம் நீராவி பரிமாற்றம் கார்பன் டை ஆக்சைடு கோ ₂ மற்றும் H ₂ ↑ (பொதுவான முறை) அமைக்க.
3. 800 டிகிரி வரை வெப்பநிலையில் நிக்கல் ஊக்கியாக மீது மீத்தேன் வாயு மாற்றம் ஆகியவை உள்ளன.
4. ஹைட்ரஜன் பொட்டாசியம் குளோரைடு அல்லது சோடியம் அக்வஸ் தீர்வுகளை மின்னாற்பகுப்பின் போது உப தயாரிப்பாக.

இரசாயனத் தொடர்புச் செயல்பாடுகள்: பொது விதிகள்

ஹைட்ரஜன் உடற் குணங்கள் பெரும்பாலும் ஒரு குறிப்பிட்ட கலவை கொண்டு பதில் செயல்முறைகள் அதன் நடத்தையை விளக்க. அது முதல் குழு கால அட்டவணையில் அமைந்துள்ள இருந்து ஹைட்ரஜன் Valency, 1, மேலும் வெவ்வேறு ஒரு விஷத்தன்மை மாநில வெளிப்படுத்துகிறது. அனைத்து கலவைகளுடன், ஹைட்ரைடுகள் தவிர, ஹைட்ரஜன் SD = (1+) வகை CNS, சிஎன் _2, சிஎன் ₃ மூலக்கூறுகளில் - (1).

ஹைட்ரஜன் வாயு மூலக்கூறு, பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை மிகுந்த உற்சாகத்துடன் இரண்டு அணுக்கள் மற்றும் மிகவும் நிலையான ஆகியவைகளை உள்ளடக்கிய எதிர்வினை இன்னும் மந்த சாதாரண நிலைமைகளில் இந்த காரணங்களால் வழங்குவதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளில் மாற்றம் நுழைகிறது. மற்ற பொருட்கள் எனவும் ஹைட்ரஜன் விஷத்தன்மை அளவைப் பொறுத்து, அது ஒரு ஆக்சிடன்ட் மற்றும் ஒரு reductant இரண்டு செயல்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜனை உருவாக்கப்படுகிறது வினை இது உட்பொருட்கள் மற்றும்

(பெரும்பாலும் உயர்ந்த வெப்பநிலையில்) ஒரு சிக்கலான பொருட்கள் அமைக்க எலிமெண்டல் தொடர்பு:

1. காரம் மற்றும் கார பூமியில் உலோக + H = ஹைட்ரைட்.
2. ஆலசன் + H ₂ = ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு.
3. சல்பர் + = ஹைட்ரஜன் சல்பைடு.
4. ஆக்ஸிஜன் + _H2O = நீர்.
5. கார்பன் + H = மீத்தேன்.
6. நைட்ரஜன் + H ₂ = அம்மோனியா.

சிக்கலான பொருள்களுடன் பரஸ்பர:

1. கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் உருவாவதில் எரிவாயு தயாரித்தல்.
2. எச் ₂ தங்கள் ஆக்சைடுகள் உலோகங்களைக் _{மீட்பு.}
3. நிறைவுறா கொழுப்பார்ந்த ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரஜன் செறிவூட்டல்.

ஹைட்ரஜன் பாண்ட்

ஹைட்ரஜன் இயற்பியல் குணங்கள் பகிர்வுநீக்கப்பட்டது எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் (எ.கா., ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஃப்ளோரின்) கொண்ட அடுத்தடுத்த மூலக்கூறுகள் அதே அணு தொடர்பாக ஒரு சிறப்பு வகை அமைக்க, ஒரு மின்னெதிர் உறுப்பு தொடர்பாக இருப்பது, அனுமதிக்கவும் என்று போன்ற உள்ளன. என்று தெளிவான உதாரணமாக இந்த நிகழ்வு ஒரு நல்ல தோற்றத்தை - அது நீராகும். அது தைத்து ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் சகப் அல்லது அயனி விட பலவீனமான கூறினார் முடியும், ஆனால் காரணமாக உண்மையை என்று இன்னும் பலபொருட்களுடன் இயல்புகளின் அடிப்படையில் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்துகிறது. உண்மையில், ஹைட்ரஜன் பாண்ட் - dimers மற்றும் பாலிமர் தண்ணீரை மூலக்கூறுகள் இணைக்கும் அதன் உயர் கொதிநிலை நிரூபிக்கும் மின்னியல் தொடர்பு உள்ளது.

கனிம கலவைகளை கலவையில் ஹைட்ரஜன்

போன்ற ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் அணு - கனிம அமிலங்கள் கலவை புரோட்டான் அடங்கும். (-1) அதிகமாக ஒட்சியேற்றக் பட்டம் கொண்ட பொருள் அமிலம் எச்சம் polybasic கலவை கூறப்படுகிறது. தற்போது அக்வஸ் தீர்வுகளை பலகட்ட விலகல் செய்கிறது பல ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன. ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த புரோட்டான் அமிலம் எச்சம் கடினமாக பிரிக்கப்படுகிறது. சூழலில் ஹைட்ரஜன் பொருளடக்கம் அதன் அமிலத்தன்மை தீர்மானிக்கப்படுகிறது அறுதியிடுவதற்குப்.

ஹைட்ரஜன் ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் மற்றும் தளங்கள் கொண்டிருக்கின்றன. அவர்கள் எச்சம் காரம் எப்போதும் சமமாக (-1) வேதிவினை புரிந்து அளவு விளைவாக, ஆக்சிஜன் ஹைட்ரஜன் அணுவுக்கு தொடர்புடையதாகும். அதன் கார எண் மூலம் வரையறுக்கப்பட்ட ஒரு சூழலில் ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் உள்ளடக்கத்தை.

மனித செயல்பாடு ஆகியவற்றின் உபயோகத்தை

போன்ற ஆக்சிஜன் மற்ற திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் கூடிய கருப்பொருளின் உருளைகளை, அத்துடன் கொள்கலன்கள், ஒரு குறிப்பிட்ட தோற்ற வேண்டும். அவர்கள் ஒரு பிரகாசமான சிவப்பு "ஹைட்ரஜன்" எழுத்துமுறை ஒரு கருமையான பச்சை நிறம் வரையப்பட்டிருந்தது. எரிவாயு சுமார் 150 சூழ்நிலைகளும் ஒரு அழுத்தத்தில் பலூன் உட்செலுத்தப்படும். வாயு மொத்தத் மாநில குறிப்பிட்ட எளிமை விஷயத்தில் ஹைட்ரஜன் இயற்பியல் குணங்கள், மற்றும் பல, ஹீலியம் பலூன்கள் ஒரு கலவையை அவர்களை பூர்த்தி பலூன்கள் ஒலி, பயன்படுத்தப்படுகிறது

ஹைட்ரஜன், மக்கள் பல துறைகளில் ஈடுபட்டு நேரத்தில், பல ஆண்டுகளுக்கு முன்பு பயன்படுத்த கற்றுக்கொண்ட உடல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள். அதன் முக்கிய வெகுஜன அம்மோனியா உற்பத்தி செல்கிறது. மேலும் ஹைட்ரஜன் ஈடுபட்டுள்ளது உலோகங்கள் உற்பத்தி குறைப்பு பதிலியாக மற்றும் hydrocyanic அமிலம் ஒரு உப்பு, அதனால் எதிர்வினை பேசும், (ஆஃப்னியம், ஜெர்மானியம், கால்லியம், சிலிக்கான், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன், ஸிர்கோனியம், மற்றும் பலர்) ஆக்சைடுகளில் மெத்தில் ஆல்கஹால், மேலும் செயற்கை திரவ எரிபொருள். உணவு தொழில் திட கொழுப்புகள் ஒரு தாவர எண்ணெய்களில் மாற்ற அது பயன்படுத்துகிறது.

வரையறுத்த இரசாயன பண்புகள் மற்றும் பல்வேறு ஹைட்ரஜன் செயல்முறைகள் மற்றும் கொழுப்புகள், நிலக்கரி, ஹைட்ரோகார்பன்கள், எண்ணெய்கள் மற்றும் கனரக எரிபொருள் எண்ணெய் ஹைட்ரஜன் உள்ள ஹைட்ரஜன். அவரை கற்கள் தயாரிக்க உடன், ஒளிர்வு ஆக்சிஜன் ஹைட்ரஜன் சுடர் செல்வாக்கின் கீழ் ராஜ்காட் மற்றும் உலோக பொருட்கள் வெல்டிங் செலவிட.