ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு எரிவாயு காற்றை விட சுமார் 1.3 மடங்கு கனமானதாக. அவர் எந்த நிறம் உள்ளது, ஆனால் ஒரு கூர்மையான மூச்சுத்திணறுவதாக மற்றும் பண்பு மணம் கொண்ட. கழித்தல் 84C ஒரு வெப்பநிலையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு எரிவாயு திரவ நிலையிலிருந்து கடந்து, மற்றும் கழித்தல் 112C மணிக்கு கெட்டியாகும். ஹைட்ரஜன் குளோரைடு நீரில் கரைந்துள்ள உள்ளது. தனி H2O ஒன்று லிட்டர் எரிவாயு 500 மில்லி வரை உறிஞ்சிக் கொள்ளக் கூடும். தீர்வு அதன் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அழைக்கப்படுகிறது. 20C மணிக்கு கான்செண்டிரேடட் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், அதிகபட்ச சாத்தியம் வகைப்படுத்தப்படும் நிறை பகுதியை அடிப்படை பொருளெனவும் 38% இருக்க வேண்டும். தீர்வு - (காற்றில் "புகைபோக்கிகள்", மற்றும் அமில மூடுபனி உருவாக்கும் போது ஈரம் கிடைக்கும்) ஒரு திடமான monobasic அமிலம் ஆகும், இது மற்ற பெயர்கள் உள்ளன: ஹைட்ரோகுளோரிக், மற்றும் உக்ரேனிய பெயரிடும் முறை மீது - அமிலக்குளோரைட்டு. இரசாயன சூத்திரம் இந்த வடிவத்தில் குறிப்பிடப்படுகின்றன முடியும்: ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம். மூலர் திணிவு 36.5 கிராம் / mole ஆகும். 1.19 கிராம் / cm³ சம 20 ° C இல் அடர்த்தியான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அடர்த்தி. இந்த ஆபத்தைக் குறித்து இரண்டாம் தர சொந்தமானது என்று ஒரு தீங்கு பொருளாகவும் இருக்கிறது.

"உலர்" வடிவம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு சுறுசுறுப்பாக உலோகங்கள் தொடர்பு முடியாது, ஆனால் ஈரம் முன்னிலையில் எதிர்வினை மிகவும் கடுமையாக ஆராய்கிறார். இந்த வலுவான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜன் இடது பாகத்திலும் அனைத்து உலோகங்கள் செயல் படும் முடியும். மேலும், இது அடிப்படை மற்றும் ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள், தளங்கள் மற்றும் உப்புக்கள் வினைபுரிந்து:

• ஃபே + 2HCl → FeCl2 + H2 ஆனது ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + ஃபே (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO 2 ↑;
• ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம் + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

வலுவான அமிலத்தால் ஒவ்வொரு பண்பு பொதுவான பண்புகளில் கூடுதலாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அடர்த்தியான வடிவில் பண்புகளை குறைத்து ஆக்சிகரண முகவர்கள் இலவச குளோரின் வெளியிட்டு, பல்வேறு வினைபுரிந்து வருகிறது. அமிலம் குளோரைடுகள் அழைப்பு உப்புகள். கிட்டத்தட்ட அவர்கள் அனைவரும் நீரில் உடனடியாக கரையக்கூடிய மற்றும் அயனிகள் ஒரு முற்றிலும் தொடர்பறுக்கின்றது. மிகக்குறைவாகவே கரையக்கூடிய: முன்னணி குளோரைடு PbCl2, வெள்ளி குளோரைடு AgCl, மெர்க்குரஸ் குளோரைடு Hg2Cl2 (பூரம்) மற்றும் குப்பிரசுக்குளோரைட்டு CuCl. ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கூடுதலாக எதிர்வினை நுழைய முடியும் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் இரட்டை அல்லது மூன்று பத்திர க்ளோரினேட்டடு கரிம கலவைகள் உருவாக்கப்பட்டது ஏற்றபடி.

ஆய்வக நிலையில் உலர வெளிப்படும் போது ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பெறப்படுகிறது சோடியம் குளோரைடு கந்தக அமிலம் கான்க் கொண்டு. பல்வேறு சூழ்நிலைகளில் எதிர்வினை சோடியம் உப்புகள் (அல்லது அமிலம் நடுத்தர) அமைப்பை உருவாக்க ஏற்படலாம்:

• H2SO4 + சோடியம் → NaHSO4 + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

முதல் எதிர்வினை குறைந்த வெப்பம், நொடியிலும் மூலம் செல்கிறது - அதிக வெப்பநிலையில். எனவே, ஒரு ஆய்வக ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அதைவிடச் சிறப்பானதாக எந்த கந்தக அமிலம் அளவு NaHSO4 அமிலம் உப்பு ரசீது விகிதம் எடுக்க பரிந்துரைக்கப்படுகிறது முதல் முறை பெறுகின்றன. பின்னர், நீரில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கரைத்து மூலம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெறப்படுகிறது. தொழில்துறையில் இது ஹைட்ரஜன் அல்லது குளோரின் உலர் சோடியம் குளோரைடு (மட்டுமே இரண்டாவது பாதிக்கும் வளிமண்டலத்தில் எரிப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது எதிர்வினை சமன்பாடு) கந்தக அமிலம் கான்க் இன். மேலும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு நிறைவுற்ற கரிம கலவைகள் நீரில் குளோரின் உள்ள துனை விளைவாகும் பெறப்படுகிறது. தொழில்துறையில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மேலே முறைகளில் ஒன்றாக மேலிருந்து இதில் ஒரு திரவம் கடந்து உள்ளது சிறப்பு கோபுரங்கள் இல் கலைக்கப்பட்டு மூலம் பெறப்பட்ட எரிவாயு எதிர் ஊடுருவல் கொள்கை மீது மேல்நோக்கி கீழே வழங்கப்பட்ட, அதாவது.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் திறன் 20 லிட்டர் கொண்ட பீப்பாய் 50 லிட்டர் பிளாஸ்டிக் அல்லது கண்ணாடி பாட்டில்களில் போன்ற, சிறப்பு ஈறுகள் உதிர்கின்றன தொட்டிகள் அல்லது கொள்கலன்களில் செல்லப்படுகிறது அதே உள்ளது. போது உலோகங்கள் அமில எதிர்வினை வெடிக்கும் ஹைட்ரஜன்-காற்று கலப்பு ஒரு அபாயம் இருக்கிறது. எனவே, இது முற்றிலும் விமான அமைக்கப்பட்டது ஹைட்ரஜன் எதிர்வினை தொடர்பு விளைவாக நீக்கபபட வேண்டும், ஆனால் (anticorrosive பூச்சுகள் வழியாக) உலோகங்கள் அமில தொடர்பு. எங்கே அது பழுதுபார்க்க க்கான சேமிக்கப்படும் அல்லது செல்லப்படுகிறது இருந்தது outputting அமைப்புகளும் மற்றும் குழாய்கள், முன், இது ஒரு நைட்ரஜன் பெருகும் நடத்த மற்றும் வாயுப் பிரிவு நிலையை கண்காணிக்க வேண்டும்.

ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பரவலாக தொழில்துறை உற்பத்தியில் மற்றும் ஆய்வக பயன்படுத்தப்படுகிறது. அது பயன்படுத்தப்படுகிறது உலோக பொறித்தல் உப்புக்கள் தயாரிப்பு மற்றும் பகுப்பாய்வு ஆய்வுகளில் வினைப்பொருள் போன்ற. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் ஒரு தொழில்நுட்ப GOST ஆகியவற்றை 857-95 உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது (உரை சர்வதேச தரம் ISO 905-78 ஒத்ததாக உள்ளது), வினைப்பொருள் - GOST ஆகியவற்றை 3118-77 படி. தொழில்நுட்ப உற்பத்தியில் செறிவு தரம் மற்றும் பல்வேறு பொறுத்தது மற்றும் 31.5%, 33% அல்லது 35% இருக்கலாம், மற்றும் தயாரிப்பு தோற்றம் ஏனெனில் குளோரின் இரும்பு மாசு மற்றும் பிற இரசாயனப் பொருளின் உள்ளடக்கத்தை மஞ்சள் உள்ளது. எதிர்வினை அமிலம் 35 முதல் 38% ஆக வெகுஜன பின்னம் நிறமற்ற மற்றும் வெளிப்படையான திரவ இருக்க வேண்டும்.