Oksidiy.Soleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் மற்றும் nesoleobrazuyuschie

ஆக்ஸைடுகள் சிக்கலான பொருள்களாகும் இரண்டு கூறுகள், அதில் ஒன்றில் கொண்ட - இரண்டாவது விஷத்தன்மை மாநில ஆக்சிஜன்.

பெயரிடும் முறை ஆக்சைடுகள் இராசயன இலக்கியத்தில் பின்வரும் விதிகளுக்கு:

1. எந்த, CaO - எழுதி சூத்திரங்கள் ஆக்சிஜன் எப்போதும் இரண்டாவது இடத்தில் வைத்து போது.
2. பேரியம் ஆக்சைடு, K₂O - - பொட்டாசியம் ஆக்சைடு பாவ்: ஆக்சைடுகள் அழைப்புக் ஆரம்பத்தில் எப்போதும் சொல் ஆக்சைடு, அது ஆறாம் வேற்றுமை இரண்டாவது உறுப்பு பெயர் உள்ளது பிறகு பயன்படுத்த.
3. வழக்கில் உறுப்பு அடைப்புக்குறிக்குள் குறிப்பிடுகின்றன அதன் பெயர் பிறகு மேலும் ஆக்சைடுகள் அமைகிறது போது விஷத்தன்மை மாநில - உறுப்பு, எ.கா. N₂O₅ இன் நைட்ரிக் ஆக்சைடு (வி), Fe₂O₃ - இரும்பு ஆக்சைடு (இரண்டாம்), Fe₂O₃ - இரும்பு ஆக்சைடு (மூன்றாம்).
4. டைநைட்ரஜன் ஆக்சைடு, NO₂ - - நைட்ரஜன் ஆக்சைடு, N₂O₅ - டைநைட்ரஜன் பென்டாக்சைடு, இல்லை - நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு N₂O: மூலக்கூறு எண்கள் ஒன்றுக்கு அவசியம் தேவையான உறவுகள் அணுக்கள் தொடர்புடைய ஒதுக்கவும் கிரேக்கம் மிகவும் பொதுவான ஆக்சைடுகள் அழைப்புக்.
5. கனிம அமிலம் அது ஆக்சைடுகள் அதே வழியில் அழைக்க விரும்பத்தக்கதாக anhydrides (எ.கா., N₂O₅ - நைட்ரிக் ஆக்சைடு (வி)).

ஆக்சைடுகள் பல்வேறு வழிகளில் பெறலாம்:

1. ஆக்சிஜன் எளிய பொருட்கள் வினைபுரிவதன். எளிய பொருட்கள் அடிக்கடி வெப்பம் மற்றும் ஒளி வெளியிட வெப்பமூட்டும் கீழ் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன. இந்த செயல்முறை எரியும் அழைக்கப்படுகிறது
   சி + O₂ = CO₂
2. காரணமாக பெற்று தொடக்கப் பொருளாகப் கலவை சேர்க்கப்படும் பொருள்கள் கூறுகள் ஆக்ஸைடுகள் சிக்கலான பொருட்களில் ஆக்ஸிஜனேற்ற:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. நைட்ரேட், ஹைட்ராக்ஸைடுகளை கார்பனேட்களின் சிதைவு:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   வெட் (OH) போன்ற ₂ = CuO + H₂O
4. மற்ற உறுப்புகள் உலோக ஆக்சைடுகள் வேதிவினை புரிந்து விளைவாக. இதே எதிர்வினைகள் அடிப்படையில் metallothermy இருந்தன - ஒரு செயலில் உலோக தங்கள் ஆக்சைடுகள் உலோகங்களைக் மீட்பு:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. சிதைவு மூலம் அதிக ஆக்சைடுகளில் அல்லது அதற்குக் குறைவான விஷத்தன்மை:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

அவற்றின் இரசாயனப் பண்புகள் வகைப்பாடு சார்ந்த ஆக்சைடுகள் உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் மற்றும் nesoleobrazuyuschie (அலட்சிய) தங்கள் பிரிவு எனப் பொருள்படாது. , உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் பதிலுக்கு ஒரு அமில, அடிப்படை மற்றும் ஈரியல்புள்ள பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

முக்கிய ஆக்சைடுகள் அடிப்படை ஒத்திருக்கும். உதாரணமாக, Na₂O, CaO, MgO - அடிப்படை ஆக்சைடுகள், அவர்கள் அடிப்படை ஒத்திருக்கும் என்பதால் - NaOH, சிஏ (OH) போன்ற ₂, மிகி (OH) போன்ற ₂. சில ஆக்சைடுகள் (K₂O மற்றும் CaO) கிடைக்காதபோது நீர் வினைபுரியும் மற்றும் அந்தந்த அடித்தளத்தை உருவாக்குகின்றன:

CaO + H₂O = சிஏ (OH) போன்ற ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

மிகவும் இன்றியமையாததாக அதன்படி Fe₂O₃, CuO, தண்ணீர் எதிர்விளைவுகளையும் காட்டுவதில்லை கொண்டு Ag₂O, ஆனால் அமிலம் ஆக்ஸைடுகள் சரிகட்டிவிடலாம் உள்ளது:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

இந்த வகை ஆக்சைடுகள் பொதுவான இரசாயன பண்புகள் - அமிலங்களுடனான அவற்றின் எதிர்வினை, விளைவாக இது ஒரு ஆட்சி, உற்பத்தி நீர் மற்றும் உப்பு போன்ற:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமில ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு மேலும் பதிலுரைக்கின்றனர்:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

அமில ஆக்சைடுகள் உதாரணமாக, ஆக்சைடு N₂O₃ ஒத்துள்ளது, அமிலங்கள் ஒத்திருக்கும் நைட்ரிக் அமிலம் HNO₂, Cl₂O₇ - perchloric அமிலம், HClO₄, SO₃ - கந்தக அமிலம் H₂SO₄.

முக்கிய இரசாயன சொத்து வருகிறது ஆக்சைடுகள் தளங்கள் உருவாக்கப்பட்டது உப்பு மற்றும் தண்ணீர் தங்கள் எதிர்வினையாவது:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

மிக அமில ஆக்சைடுகள் தொடர்புடைய அமிலம் உருவாக்கும், தண்ணீர் வினைபுரியும். அதே நேரத்தில் SiO₂ ஆக்சைடு நீரில் கிட்டத்தட்ட கரையாத, ஆனால் அது அடிப்படை நடுநிலையான ஆகையால், அது ஒரு அமில ஆக்ஸைட்:

2NaOH + SiO₂ = (இணைவுக்கு) Na₂siO₃ + H₂O

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் - ஆக்சைடுகள் நிலைமைகளைப் பொறுத்து அதாவது, அமில மற்றும் அடிப்படை குணங்களைக் காட்டத் என்று அமிலங்கள் வினைபுரிவதன் மூலம் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் என நடந்துக்கொள்ள, மற்றும் ஆதாரங்களுடன் எப்போதும் எதிர்வினை - அமிலம் என்றும்.

அனைத்து ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் சமமாக தொடர்புகொள்ளலாம். சில அதிகமாக அடிப்படை பண்புகள், மற்றவர்கள் வேண்டும் - அமில.

துத்தநாக ஆக்ஸைடு அல்லது குரோமியம் சமமாக அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் வினைபுரிந்து என்றால், ஆக்சைடு Fe₂O₃ அடிப்படைப் பண்புகளைக் பெரும்பான்மையினராக இருக்கின்றனர்.

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் ZnO பண்புகள் இந்த உதாரணத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் ஒன்று அமிலங்கள் அல்லது தளங்களால் (எடுத்துக்காட்டாக, N₂O, எந்த) அமைக்க வேண்டாம்.

மேலும், அவர்கள் அந்த உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் ஒத்த எதிர்வினைகள் கொடுக்க வேண்டாம். Nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் அல்லது alkalies வினைபுரியக்கூடிய, ஆனால் இது போன்ற 150⁰S மற்றும் 1.5 MPa கோ ஒரு உப்பு அமைக்க சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு வினைபுரிந்து உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள், பொதுவான தயாரிப்புகளையும் அமைக்க வேண்டாம் - சோடியம் ஃபார்மேட்:

கோ + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் முக்கியமாக divalent அலோகம் திட்டம், பரந்த ஆக்சைடுகள் மற்ற வகையான உருவாகின்றன அல்ல rasprostranenіy.