மின்பகுபொருள்கள் உதாரணங்களாகும். கலவை மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்ஸின் பண்புகள். வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை

மின்பகுபொருள்கள் பண்டைய காலத்திலிருந்தே பிரபலமானவர்கள் ரசாயனங்கள் ஆகியவையாகும். எனினும், அவர்களது விண்ணப்பத்தை பெரும்பாலான பகுதிகளில், அவர்கள் சமீபத்தில் வென்றுள்ளன. நாம் இந்த பொருட்களில் பயன்படுத்த தொழில் முன்னுரிமை விவாதிக்க மற்றும் நாம் கடந்த இருக்கிறது என்பதைச் புரிந்து, ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. ஆனால் நாம் வரலாற்றில் ஒரு வழிவிலகியபோக்கை தொடங்கும்.

கதை

பழமையான மின்பகுளிகளை - உப்புக்கள் மற்றும் அமிலங்கள் கூட பண்டைய உலகில் திறக்கப்பட்டுள்ளது. எனினும், கட்டமைப்பு மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்ஸின் பண்புகள் புரிதல் காலப்போக்கில் வளர்ச்சி அடைந்துள்ளன. தியரி இந்த செயல்முறைகள் அவர் கண்டுபிடிப்புகள் எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை பண்புகள் தொடர்பான பல கோட்பாடுகளை செய்யப்பட்டது போது, 1880 ல் உருவானது என்று. (மட்டுமே தீர்வு அவர்கள் தொழில் தங்கள் பயன்படுத்தித் தயாரிக்கப்படும் சொத்துக்களை வாங்குவதில் உண்மையில்) தண்ணீர் எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் தொடர்பு வழிமுறைகள் விவரிக்கும் கோட்பாடுகள் பல குவாண்டம் விரைவாக இருந்தன.

சரியாக மின்பகுளிகளை தங்கள் பண்புகள் கருத்துக்கள் வளர்ச்சி மிகப்பெரிய தாக்கத்தை ஏற்படுத்தியுள்ளன என்று பல கோட்பாடுகள் இப்போது நாம் பார்ப்பீர்கள் உள்ளன. எங்களுக்கு ஒவ்வொரு பள்ளி பார்த்துக்கொள்ளும் ன், மிகவும் பொதுவான மற்றும் எளிய கோட்பாடு ஆரம்பிக்கலாம்.

மின் விலகல் ஹர்ஹெனியஸ் கோட்பாடு

1887 இல் ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் ஸ்வண்டே ஹர்ஹெனியஸ் மற்றும் ரஷியன்-ஜெர்மன் வேதியியலாளர் வில்ஹெல்ம் Ostwald மின் விலகல் கோட்பாட்டை உருவாக்கினர். எனினும், இங்கே கூட, அது அவ்வளவு சுலபமல்ல. ஹர்ஹெனியஸ் தன்னை என்று அழைக்கப்படும் கணக்கில் தண்ணீர் பொருள் கூறுகளின் தொடர்பு எடுத்து கொள்ள கூடாது தீர்வுகளை உடல் கோட்பாடு ஆதரவாளராக இருந்தார் மற்றும் இலவச விதிக்கப்படும் துகள்கள் (அயனிகள்) கரைசலில் உள்ளன என்று கூறினார். வழி மூலம், ஒரேமாதிரியான நிலையில் இருந்து இன்று பள்ளி மின் விலகல் பரிசீலித்து வருகின்றன.

நாம் பேச கோட்பாடு என்று அனைவரும் ஒரே மற்றும் அது எப்படி தண்ணீர் பொருட்களில் தொடர்பு பொறிமுறையை விளக்குகிறது. வேறு எந்த வேலை போல, அது பயன்படுத்துகிறது என்று பல அனுமானங்களை உள்ளன:

(- மற்றும் எதிர்மறை எதிர்மின் - எதிரயன் நேர் மறை) 1. பொருள் நீரின் வேதி வினைகள் இல் அயனிகள் சிதைந்து. நெகடிவ் (உருவாக்கப்பட்டது இருதுருவ) அக்வா வளாகங்களில் (solvates) உருவாகத் - இந்தத் துகள்கள் அவர்கள் இது தற்செயலாக, ஒரு புறம் நேர்மறையாகவும் மற்ற விதிக்கப்படுகிறது நீர் மூலக்கூறுகள் ஈர்க்க நீரேற்றம் உட்படுத்தப்படுகின்றன.

எந்தக் காரணியும் செல்வாக்கின் கீழ், அதை மீண்டும் ஒரு மூல ஆகலாம், அதாவது உட்பொருளுக்கு அயனிகள் பிரிக்கப்படுகிறது என்றால் - 2. விலகல் செயல்முறை திரும்பச்செய்யத்தக்கதாகும்.

எதிர்மின்வாயிலும் மற்றும் நேர்மின்துகள்கள் நேர்முகமாக விதிக்கப்படும் - - நேர்மின்வாயை தீர்வுக்கு இணைப்பு மின்முனைகளுக்கிடையே தற்போதைய அனுமதிக்க 3. என்றால், எதிரயனிகள் எதிர்மறை மின்முனைக்கு நகர்த்த தொடங்கும். பொருட்கள், நீரில் உடனடியாக கரையக்கூடிய ஏன் நீர் தன்னை விட இது மின்சாரத்தை நடத்த தான். அதே காரணத்திற்காக அவர்கள் மின்பகுளிகளை அழைக்கப்படுகின்றன.

4. விலகல் அளவு எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை கலைக்கப்பட்டது உள்ளாகி சதவீதம் பொருள் பண்புகளை. இந்த விகிதம் கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானுடனான, பிந்தைய செறிவு மற்றும் வெளிப்புற வெப்பநிலை பண்புகள் பொறுத்தது.

இங்கே, உண்மையில், இந்த எளிய கோட்பாட்டைப் பற்றிய அடிப்படை சித்தாந்தங்கள். அவர்களை நாங்கள் எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில் நடக்கிறது என்ன ஒரு விளக்கத்திற்காக இந்த கட்டுரையில் பயன்படுத்தும். இந்த சேர்மங்கள் எடுத்துக்காட்டுகள் எங்களுக்கு மற்றொரு கோட்பாடும் கவனிக்கட்டும் எங்களுக்கு இன்னும் கொஞ்ச நேரம் கழித்து ஆராய்வோம், இப்போது.

தியரி அமிலங்கள் மற்றும் லூயிஸ் தளங்கள்

கலவை ஒரு ஹைட்ராக்சைடு எதிரயன் தீர்வு உள்ள சிதைகிறது - யாருடைய ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் மற்றும் அடிப்படை ஒரு தீர்வு தற்போது ஒரு பொருள் - மின் விலகல், அமில கோட்பாடின்படி. பிரபலமான வேதியியலாளர் கில்பர்ட் லூயிஸ் பெயரிடப்பட்டது மற்றொரு கோட்பாடும் உள்ளது. அதை நீங்கள் பல அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் கருத்து நீட்டிக்க அனுமதிக்கிறது. லூயிஸ் கொள்கையின் படி, அமிலம் - அயனிகள் உள்ளது கட்டற்ற எலக்ட்ரான் ஒழுக்கல்கள் வேண்டும் மற்றொரு மூலக்கூறு இருந்து ஒரு எலக்ட்ரான் ஏற்க முடியும் என்று பொருட்களில் அல்லது மூலக்கூறுகளின். எளிதாக தளங்கள் அமிலம் "பயன்படுத்த" அதன் எலக்ட்ரான்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கொடுக்க திறன் என்று அந்த துகள்கள் இருக்கும் என்று யூகிக்க. அமிலம் அல்லது அடிப்படை எலக்ட்ரோலைட் ஆனால் எந்த பொருள் நீரில் கூட கரையாத என்று மட்டுமே இருக்கலாம் என்பதாகும் இங்கே சிறப்பாக உள்ளது.

Protolytic கோட்பாடு Brendsteda லோரி

1923 இல், சுதந்திரமாக ஒருவருக்கொருவர், இரண்டு விஞ்ஞானிகள் - ஜே அண்ட் டி லோரி Bronsted -predlozhili கோட்பாடு, இப்போது தீவிரமாக விஞ்ஞானிகள் பயன்படுத்தப்படும் ரசாயன செயல்முறைகளின் விவரிக்க. இந்த இந்தக் கோட்பாட்டின் சாராம்சம் பொருள் விலகல் அமிலம் அடிப்படை இருந்து ஒரு புரோட்டான் பரிமாற்ற கீழே வருகிறது. ஆகையால், இஸ்லாமியர்களை ஒரு புரோத்தன் இங்கு புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது. பின்னர் அமிலம் தங்கள் கொடை உள்ளது. கோட்பாடு பண்புகள் மற்றும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் வெளிப்படுத்துவதாகக் நல்ல பொருட்கள் இருப்பதை விளக்குகிறது. இத்தகைய கலவைகள் ஈரியல்புள்ள அழைக்கப்படுகின்றன. Bronsted-லோரி தங்கள் கால கோட்பாடுகளை கூட ampholytes, அமில அல்லது அடிப்படை பொதுவாக அழைக்கப்படும் protoliths அதேசமயம் பொருந்தும்.

நாம் அடுத்த பகுதியில் வந்து. உங்களுக்காக நாங்கள் என்ன வெவ்வேறு வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை காட்ட அவற்றின் பண்புகளை வெளிப்புற காரணிகள் தாக்கம் விவாதிக்க வேண்டும். பின்னர் தங்கள் நடைமுறை விண்ணப்ப விளக்கம் தொடர.

வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை

ஒவ்வொரு பொருளின் தனியாக நீருடன் வினைபுரிந்து. சில நன்கு (எ.கா., சோடியம் குளோரைடு) அது கலைத்து, மற்றும் சில (எ.கா., சுண்ணக்கட்டி) கலைத்து வேண்டாம். இவ்வாறு, அனைத்து பொருட்களின் வலுவான மற்றும் பலவீனமான மின்பகுளிகளை பிரிக்கப்படுகின்றன. பிந்தைய தண்ணீர் மோசமாக தொடர்பு மற்றும் தீர்வு கீழே டெபாசிட் செய்தார்கள் என்று பொருள்களாகும். இந்த அவை மூலக்கூறின் சாதாரண நிலைமைகளில் அதன் கூறு அயனிகள் ஒரு சிதைக்கத் அனுமதிக்கும் விலகல் ஒரு மிக குறைந்த பட்டம் மற்றும் உயர் ஆற்றல் பத்திரங்கள், பெற்றிருக்கும். விலகல் பலவீனமான மின்பகுளிகளை ஏற்படுகிறது ஒன்று மெதுவாக அல்லது வெப்பநிலை மற்றும் கரைசலில் பொருள் செறிவு அதிகரிப்பதன் மூலம்.

ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் பற்றி பேசுங்கள். இந்த அனைத்து கரையக்கூடிய உப்புக்கள், அத்துடன் வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் அடங்கும். அவை அயனிகளுடன் ஒரு உடைந்து எளிது மற்றும் மழை அவற்றை சேகரிக்க மிகவும் கடினமாக உள்ளது. எலக்ட்ரோலைட் தற்போதைய தற்செயலாக, தீர்வு உள்ள அயனிகள் நன்றி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எனவே, சிறந்த கடத்தும் வலுவான மின்பகுளிகளை. பிந்தைய எடுத்துக்காட்டுகள்: வலுவான அமிலங்கள், காரங்கள், கரையக்கூடிய உப்பு.

எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் நடத்தை பாதிக்கும் காரணிகள்

இப்போது மாற்றம் வெளிப்புற சுற்றுச்சூழலை பாதிக்கும் எப்படி பார்க்க பொருட்கள் பண்புகள். செறிவு நேரடியாக எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை விலகல் அளவு பாதிக்கிறது. மேலும், இந்த உறவு கணித தன்மையுடன் குறிப்பிட முடியும். இந்த உறவு விவரிக்கும் சட்டம், Ostwald கலப்பது சட்டம் அழைத்து பின்வருமாறு எழுதலாம்: ஒரு = (கே / இ) 1/2. இங்கே, ஒரு - விலகல் அளவு (ஒரு பகுதியை எடுத்துக்) ஆகும், கே - விலகல் மாறிலி, ஒவ்வொரு பொருளின் வெவ்வேறு, மற்றும் - தீர்வு எலெக்ட்ரோலைட்ஐ செறிவு. இந்த சூத்திரம் படி, நீங்கள் பொருள் மற்றும் கரைசலில் அதன் நடத்தை பற்றி நிறைய கற்றுக்கொள்ளலாம்.

ஆனால் நாம் தலைப்பை பிரிந்துபோன. எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை விலகல் அளவு தொடர்ந்த செறிவு வெப்பநிலை பாதிக்கிறது. பெரும்பாலான பொருட்களில் அது கரையும் தன்மை மற்றும் வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது அதிகரிக்கும். இது உயர்ந்த வெப்பநிலையில் சில எதிர்வினைகள் நிகழ்வு விவரிக்கலாம். சாதாரண நிலைகளில், அவர்கள் மிகவும் மெதுவாக ஒன்று, அல்லது இரண்டு திசைகளிலும் (இந்த செயல்முறை மீளக்கூடிய என்றழைக்கப்படுகிறது).

நாங்கள் அத்தகைய ஒரு எலக்ட்ரோலைட் தீர்வு சிஸ்டத்தின் நடத்தையை வரையறுக்கும் காரணிகளாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன. தற்போது நாம் மேலே சந்தேகம், மிகவும் முக்கியமான இரசாயன பொருட்கள் இல்லாமல், இந்த நடைமுறை பயன்பாடு செல்ல.

தொழிற்துறை பயன்பாடுகளில்

பேட்டரிகள் பயன்படுத்தப்படுவது போல் நிச்சயமாக, அனைவருக்கும் வார்த்தை "எலக்ட்ரோலைட்" கேள்விப்பட்டேன். முன்னணி அமில பேட்டரிகள் பயன்படுத்தி ஒரு வாகனங்களில், எலக்ட்ரோலைட் இதில் 40 சதவீதம் கந்தக அமிலம் வேடத்தில். அங்கு உள்ளது உங்களுக்கு தேவையான அனைத்து பேட்டரி அம்சங்களை புரிந்து கொள்ள ஒரு பொருள் அவசியம் ஏன் புரிந்து கொள்ள.

எனவே எந்த பேட்டரி செயல்படும் கொள்கை என்ன? எலக்ட்ரான்கள் வெளியிடப்பட்டது இவை விளைவாக, மற்றொரு ஒரு பொருளின் மாற்றம் நிகழ்கிறது இது மீளக்கூடிய எதிர்வினையாற்றுகிறது. பேட்டரி சார்ஜ் தொடர்பு சாதாரண நிலைமைகளில் சாத்தியமற்றது என்னென்ன பொருளாக, ஏற்படும் போது. இந்த வேதி வினையின் விளைவாக பொருள் சக்தி குவியும் என குறிப்பிடலாம். தலைகீழ் மாற்றம் வெளியேற்றுகிறது போது அதன் ஆரம்ப நிலை அமைப்பு குறைத்து, தொடங்குகிறது. இந்த இரண்டு செயல்முறைகள் ஒன்றாக ஒரு சார்ஜில்-வெளியேற்ற சுழற்சி உள்ளனர்.

முன்னணி அமிலம் மின்கலம் - முன்னேற்பாடானது நடவடிக்கையை கருத்தில் குறிப்பிடத்தகுந்த உதாரணம் ஆகும். அது எளிதில் யூகிக்க இருப்பதால், தற்போதைய மூலத்தில் ஒரு முன்னணி (diokisd முன்னணி மற்றும் PbO ₂₎ மற்றும் ஒரு அமிலம் உள்ளடக்கிய கூறின் கொண்டிருக்கிறது. எந்த பேட்டரி மின்முனைகளுக்கிடையே அவற்றுக்கு இடையேயான இடைவெளி வெறும் எலக்ட்ரோலைட் நிரப்பப்பட்ட கொண்டுள்ளது. பிந்தைய, நாம் ஏற்கெனவே பார்த்தபடி, இந்த உதாரணத்தில் 40 சதவீதம் கந்தக அமிலம் செறிவு பயன்படுத்துகிறது. ஈயவீரொட்சைட்டு இருந்து தயாரிக்கப்படும் பேட்டரி எதிர்மின்வாயிலும், நேர்மின்வாயை தூய ஈயத்தின் செய்யப்படுகிறது. இந்த இரண்டு வெவ்வேறு மின் வைலட் அமிலம் ஆகியவை அயனிகளின் சம்பந்தப்பட்ட மீளக்கூடிய விளைவுகள் ஏற்படலாம் ஏனெனில் அனைத்து இது:

1. PbO ₂ + எனவே ₄ ^{2- + 4H + 2e - =} PbSO _{: 4} + 2H ₂ ஓ (விளைவுடைய எதிர்மறை மின்வாயில் நிகழும் - எதிர்மின்வாயிலும்).
2. Pb + எனவே ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (விளைவுடைய நேர்மறை மின்வாயில் நிகழும் - நேர்மின்வாயை).

இடமிருந்து வலமாக நீங்கள் படிக்க என்றால் எதிர்வினை - பேட்டரி வெளியேற்ற ஏற்படக்கூடியவைகளைக் செயல்முறைகள், மற்றும் என்றால் வலது - ஒரு பொறுப்பான. ஒவ்வொரு இரசாயன தற்போதைய மூலத்தில் இந்த விளைவுகளின் வேறுபட்டது, ஆனால் அதே விவரிக்கிறது பொதுவாக தங்கள் நிகழ்வு பொறிமுறையை: எலக்ட்ரான்கள் "உறிஞ்சப்படுகிறது" உள்ளன அதில் ஒன்று இரண்டு செயல்பாடுகளின் உள்ளன மற்றும் பிற, மாறாக, "போய்." மிக முக்கியமான விஷயம் உறிஞ்சப்படுகிறது எலக்ட்ரான்கள் எண்ணிக்கை வெளியிடப்பட்ட எண்ணிக்கை சமமாகவே இருக்கும்.

உண்மையில், பேட்டரிகள் தவிர, அங்கு இந்த பொருட்களில் பல பயன்பாடுகள் உள்ளன. நாங்கள் கொடுத்த பொது, எலக்ட்ரோலைட்கள், எடுத்துக்காட்டுகளில், - அது இந்த கால கீழ் இயங்கி வருகிறது என்று பொருட்களில் பல்வேறு மட்டுமே ஒரு தானியமாக இருக்கிறது. அவர்கள் எல்லா இடங்களிலும், எல்லா இடங்களிலும் எங்களுக்கு சுற்றி. உதாரணமாக, மனித உடல். நீங்கள் பொருட்கள் இல்லை என்று நினைக்கிறீர்களா? மிகவும் தவறான. அவர்கள் எல்லா இடங்களிலும் எங்களுக்கு காணப்படும் மற்றும் இரத்த எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் பெரிய எண் அமைந்துள்ளன. இந்த ஹீமோகுளோபின் பகுதியாக இருந்து எங்கள் உடலின் திசுக்களுக்கு போக்குவரத்து ஆக்சிஜன் உதவும் உதாரணமாக, இரும்பு அயனிகள் அடங்கும். இரத்த மின்பகுளிகளை மேலும் நீர் உப்பு சமநிலை கட்டுப்பாட்டு மற்றும் இதய வேலை ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. இந்த செயல்பாடு பொட்டாசியம் அயனிகள் மற்றும் சோடியம் செய்யப்படுகிறது (பொட்டாசியம் சோடியம் பம்ப் பெயரை இட வேண்டும் என்பது உயிரணுக்களில் ஏற்படுகின்றது என்று ஒரு செயல்முறை கூட உள்ளது).

குறைந்தது ஒரு சிறிய கலைக்கவும் நீங்கள் முடியும் என்று எந்த பொருள் - மின்பகுளிகளை. அங்கே அவற்றைப் பயன்படுத்தும் எங்கு, எந்த தொழில் மற்றும் நம் வாழ்வில் உள்ளது. அது கார்கள் மற்றும் பேட்டரிகள் மட்டும் பேட்டரிகள் உள்ளது. எந்த இரசாயன மற்றும் உணவு பதப்படுத்தும், இராணுவ தொழிற்சாலைகள், ஆடைத்தொழிற்சாலைகள் மற்றும் பல உள்ளது.

எலக்ட்ரோலைட் தொகுப்பு, மூலம், வித்தியாசமாக இருக்கிறது. இதனால், இது அமிலம் மற்றும் கார எலக்ட்ரோலைட் ஒதுக்க முடியும். அவர்கள் தமது சொத்துக்களை உள்ள அடிப்படையில் வேறுபடுகின்றன: நாம் சொன்னது போல, அமிலங்கள் புரோட்டான் நன்கொடையாளர்கள் மற்றும் காரம் உள்ளன - ஏற்பிகளாக. ஆனால் காலப்போக்கில் காரணமாக ஒன்று குறைகிறது பொருள் செறிவு அல்லது அதிகரிக்கும் (அது அனைத்து இழந்தது என்ன, தண்ணீர் அல்லது மின் பொறுத்தது) ஒரு அங்கமாக இழப்பு எலக்ட்ரோலைட் கலவை மாற்றங்கள்.

ஒவ்வொரு நாளும் நாம் அவர்களை எதிர்கொள்ளும், ஆனால் மிகவும் சில மக்கள் மின்பகுளிகளை போன்ற ஒரு கால சரியாக வரையறை தெரியும். நாங்கள் குறிப்பிடப்பட்ட குறிப்பிட்ட பொருட்களில் எடுத்துக்காட்டுகள், எனவே ஒரு சிறிய மிகவும் சிக்கலான கருத்துக்கள் செல்ல அனுமதிக்க.

எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் இயற்பியல் பண்புகளை

இப்போது இயற்பியல் பற்றி. மிக முக்கியமான விஷயம் இந்தத் தலைப்பிலான ஆய்வில் புரிந்து கொள்ள - தற்போதைய மின்பகுளிகளை அனுப்பி வைக்கப்படுகிறது. அயனிகள் நடித்தார் இதில் முக்கிய பங்கு. இந்த விதிக்கப்படும் துகள்கள் மற்றொரு கட்டணம் தீர்வு ஒரு பகுதியில் இருந்து குடியேறுவதற்கான இருக்கலாம். இவ்வாறு, நேர்மின்துகள்கள் நேர்மறை மின்முனைக்கும் எதிரயனிகள் எப்போதும் முனைகின்றன - எதிர்மறை பணவீக்கத்திற்கு. இவ்வாறு, மின்சார தற்போதைய தீர்வு செயல்படுவதன் மூலம், நாம் அமைப்பு எதிரெதிர் திசைகளில் குற்றச்சாட்டுகள் பிரித்தனர்.

போன்ற அடர்த்தி மிகவும் சுவாரஸ்யமான உடல் பண்புகள். அது விவாதம் கீழ் எங்கள் கலவைகள் பல பண்புகளை பாதிக்கிறது. அடிக்கடி கேள்வி மேல்தோன்றும்: "எப்படி எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை அடர்த்தி அதிகரிக்க" உண்மையில், பதில் எளிது: அது தீர்வு நீர் உள்ளடக்கம் குறைக்க வேண்டும். எலக்ட்ரோலைட் முக்கியமாக தீர்மானிக்கப்படுகிறது அடர்த்தி என்பதால் கந்தக அமிலம் அடர்த்தி, அது பெரும்பாலும் இறுதி செறிவு பொறுத்தது. திட்டம் செயல்படுத்த இரண்டு வழிகள் உள்ளன. முதல் மிகவும் எளிது: பேட்டரி உள்ள எலக்ட்ரோலைட் கொதிக்க. இதை செய்ய, நீங்கள் உள்ளே வெப்பநிலை நூறு டிகிரி செல்சியஸ் மேலே சற்று உயர்ந்தது என்று அதை வசூலிக்க வேண்டும். இந்த முறை வேலை செய்யவில்லை என்றால், கவலை வேண்டாம் மற்றொரு உள்ளது வேண்டாம்: வெறுமனே பழைய புதிய எலக்ட்ரோலைட் பதிலாக. இதை செய்ய, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் எஞ்சிய கந்தக அமிலம் உள்ளேயும் சுத்தம், பின்னர் ஒரு புதிய பகுதியை ஊற்ற பழைய தீர்வு வாய்க்கால். பொதுவாக, தரமான எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள் உடனடியாக தேவையான செறிவு மதிப்பு உடையவை. மாற்று பிறகு எலெக்ட்ரோலைட்டுகளை அடர்த்தி எப்படி வளர்க்க பற்றி மறக்க முடியாது.

எலக்ட்ரோலைட் கலவை பெரும்பாலும் அதன் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. போன்ற மின்சார கடத்தி மற்றும் அடர்த்தி பண்புகள், எடுத்துக்காட்டாக, கடுமையாக கரைபொருளின் மற்றும் அதன் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொருத்தது. எப்படி பேட்டரி எலெக்ட்ரோலைட்ஐ மிகவும் இருக்க முடியும் ஒரு தனி கேள்விக்கே இடமில்லை. உண்மையில், அதன் தொகுதி நேரடியாக உற்பத்தியில் அறிவித்தார் திறன் தொடர்புடையதாக இருக்கிறது. பேட்டரி உள்ளே மேலும் கந்தக அமிலம், இது மிகவும் சக்திவாய்ந்த எனவே, டி. ஈ, அதிக மின்னழுத்தத்தை உற்பத்தி திறன் கொண்டதாகும்.

அது எங்கே பயனுள்ளதாக இருக்கும்?

நீங்கள் ஒரு கார் ஆர்வலர் அல்லது கார்கள் வெறும் ஆர்வமாக இருந்தால், நீங்கள் எல்லாம் உங்களை புரிந்து கொள்ள வேண்டும். நிச்சயமாக நீங்கள் கூட பேட்டரி மிகவும் எலக்ட்ரோலைட் இப்போது எவ்வளவு எப்படி தீர்மானிக்க தெரியும். ஆனால், நிங்கள் காரிலிருந்து என்றால், பின்னர் இந்த பொருட்கள் அவற்றின் பயன்பாடு மற்றும் எப்படி அவர்கள் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு பண்புகள் அறிவு தேவையற்றதாகும் இருக்க முடியாது. இந்த தெரிந்தும், நீங்கள் சொல்ல கேட்டு, குழப்பிக் கொள்ளக் என்ன பேட்டரி எலெக்ட்ரோலைட்ஐ. நீங்கள் ஒரு கார் ஆர்வலர் இருந்தாலும் கூட என்றாலும், ஆனால் நீங்கள் ஒரு கார் வேண்டும், பின்னர் பேட்டரி சாதனத்தின் அறிவு எந்தவிதமான தீங்கு இருக்கும் நீங்கள் சரிசெய்ய உதவும். அது கார் மையத்திற்கு செல்ல விட, உங்களை எல்லாம் செய்ய மிகவும் எளிதாக மற்றும் மலிவானதாக இருக்கும்.

இந்த தலைப்பை பற்றி மேலும் அறிய, நாங்கள் உங்களுக்கு பள்ளிகள் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களுக்கு வேதியியல் பாடநூல் பாருங்கள் என்று பரிந்துரைக்கிறோம். இந்த அறிவியல் நன்கு தெரியும் போதுமான புத்தகங்கள் படிக்க என்றால், சிறந்த விருப்பத்தை "இரசாயனத் தற்போதைய மூலங்கள்" இருக்கும் Varypaeva. பேட்டரி ஆயுள், பேட்டரிகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் உறுப்புகள் பல்வேறு இந்தக் கோட்பாடு முழுவதுமே விரிவாக அங்கு அமைக்கப்பட்டுள்ளது.

முடிவுக்கு

நாம் ஒரு முடிவுக்கு வந்துள்ளனர். ன் காட்டியதைச் சுருக்கமாகத் தொகுத்தளிப்போம். உதாரணங்கள், கட்டமைப்பு கோட்பாடு மற்றும் பண்புகள், செயல்பாடுகள் மற்றும் பயன்பாடுகள்: நாங்கள் எலக்ட்ரோலைட் போன்ற விஷயம் இல்லை எல்லாம், மேலே விவாதிக்கப்பட்ட. மீண்டும், இந்த உட்பொருட்கள் அது இல்லாமல் இல்லை முடியும் நம் வாழ்க்கை, எங்கள் உடல் மற்றும் தொழில்துறையின் எல்லாப் பகுதிகளிலும் அங்கமாக இருக்கும் என்பது குறிப்பிடப்பட வேண்டும். நீங்கள் இரத்த மின்பகுளிகளை நினைவில்? அவர்களுக்கு நாம் வாழும் நன்றி. என்ன எங்கள் கார்கள் பற்றி? இந்த அறிவுடன் நாம் இப்போது அதை எலெக்ட்ரோலைட்ஐ அடர்த்தி எப்படி வளர்க்க புரிந்து, பேட்டரி எந்த பிரச்சனை சரிசெய்ய முடியும்.

அனைத்து சாத்தியமற்றது சொல்ல, ஆனால் நாம் அத்தகைய இலக்கை அமைக்க முடியவில்லை. அனைத்து பிறகு, அது இந்த அற்புதமான பொருள்களைப் பற்றிய கூறினார் முடியும் என்று அவ்வளவுதான்.