வேதியியல்: ஆக்சைடுகள், தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் பண்புகள்

ஆக்ஸைடுகள் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் பண்புகள் - வேதியியல் போன்ற இந்த முக்கியமான அறிவியல் அடித்தளம் ஆகும். அவர்கள் போதனை வேதியியல் முதல் ஆண்டில் அறிய தொடங்கும். போன்ற கணிதம், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல், ஜீரணமாகாத பொருள் புதிய ஒழுங்கு புரிதல் இல்லாததால் இன்றியமையாததாகிறது ஏன் இது ஒருவருக்கொருவர் இணைக்கப்பட்டுள்ளது பொருள் வீட்டுக்குத் தேவையான அனைத்துப் பொருட்களையும் கடின அறிவியலில். அது முற்றிலும், ஆக்சைடுகளும் அது செல்லவும் பொருளின் புரிந்து கொள்ள எனவே முக்கியமானது. இந்த நாம் இன்று உங்களுடன் இருப்போம் மற்றும் இன்னும் விரிவாக பேச முயற்சிக்கும்.

வாயுக்கள் யாவை?

ஆக்ஸைடுகள் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் பண்புகள் - நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும் என்ன என்று முதன்மையாக உள்ளன. எனவே, ஆக்சைடுகள் என்ன? நீங்கள் பள்ளியில் இருந்து இது ஞாபகம் இருக்கிறதா?

ஆக்சைடுகள் (அல்லது oxyls) - சிக்கலான பொருட்கள் பைனரி கலவை இசையமைத்த அணுக்கள் மின்னெதிர் உறுப்பு (ஆக்ஸிஜன் குறைவாக மின்னெதிர்) மற்றும் விஷத்தன்மை மாநில ஆக்சிஜன் உள்ளன -2.

ஆக்சைடுகள் - அது கிரகத்தில் நம்பமுடியாத பொதுவான பொருட்கள் தான். தண்ணீர், துரு, சில நிறச் மணல் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு: oxidic கலவைகள் எடுத்துக்காட்டுகள்.

ஆக்சைடுகள் உருவாக்கம்

ஆக்சைடுகள் பல்வேறு வழிகளில் பெறலாம். ஆக்சைடு உருவாக்கம் மேலும் வேதியியல் போன்ற, ஒரு அறிவியல் படிக்கும். ஆக்ஸைடுகள் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் பண்புகள் - என்று விஞ்ஞானிகள் இந்த அல்லது அந்த ஆக்சைடு உருவானது எப்படி புரிந்து கொள்ள அறிந்து கொள்ள வேண்டும் என்ன. வேதியியல் தனிமங்களின் தொடர்பு - உதாரணமாக, அவர்கள் வேதியியல் தனிமம் ஒரு அணுவுக்கு நேரடி இணைப்பு (அல்லது அணுக்கள்) ஆக்சிஜன் தயாரித்த முடியும். எனினும், ஆக்சைடுகள் மறைமுக உருவாக்கம் உள்ளன, அது ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள், உப்புகள் அல்லது தளங்கள் சிதைவால் உருவாக்கப்படும் தோன்றும்போதும் உள்ளது.

ஆக்சைடுகள் வகைப்பாடு

ஆக்சைடுகள் அண்ட் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் அவை உருவாக்கப்படும் என்பதை பொறுத்தது. ஆக்சைடுகளாலேயே அதன் வகைப்பாடு இரண்டு குழுக்கள், உப்பு உருவாக்கும் முதல் இது, இரண்டாவது nesoleobrazuyuschie பிரிக்கப்படுகின்றன. எனவே, ஒரு நெருக்கமான இரு குழுக்களிலும் பாருங்கள்.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் - அது ஈரியல்புள்ள அல்லது அமில மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது மிகவும் பெருமளவு குழு, தான். எந்த இரசாயன எதிர்வினை விளைவாக, உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் உப்புக்கள் உருவாக்குகின்றன. ஒரு விதியாக, உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் உலோக மற்றும் அமிலங்கள் அமைக்க தண்ணீர் வேதி வினையின் ஒரு விளைவுகளான nonmetal கூறுகள், ஆனால் தொடர்புடைய அமிலம் மற்றும் உப்புகள் அமைக்க தளங்கள் வினைபுரிவதன் அடங்கும்.

Nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் - வருகிறது ஆக்சைடுகள் இரசாயன எதிர்வினை ஒரு உப்பு உருவாகாது என்பது தான். அத்தகைய ஆக்சைடுகள் எடுத்துக்காட்டுகள் இருக்கலாம் நைட்ரஜன் ஆக்ஸைடுகள் மற்றும் கார்பன்.

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள்

ஆக்ஸைடுகள் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் பண்புகள் - வேதியியல் கருத்துக்கள் மிகவும் முக்கியம். உப்பு உருவாக்கும் கலவை ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் அடங்கும்.

ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் - அடிப்படை அல்லது அமில இயல்புகளைக், இரசாயன எதிர்விளைவுகளை (கண்காட்சியின் ஈரியல்புள்ள) ஏற்றாவாறு இருக்க முடியும் அந்த ஆக்சைடுகளே ஆகும். இந்த ஆக்சைடுகள் மாற்றம் உலோகங்கள் (செம்பு, வெள்ளி, தங்கம், இரும்பு, ருத்தேனியம், டங்ஸ்டன், ரூதர்போர்ட், டைட்டானியம், திகழியம், மற்றும் பலர்) உருவாகின்றன. ஈரியல்புள்ள ஆக்சைடுகள் வேதி வினையின் விளைவாக, அவர்கள் இந்த அமிலங்கள் உப்புக்கள் அமைக்க, வலுவான அமிலங்கள் வினைபுரியும்.

அமிலம் ஆக்சைடு

அமில ஆக்சைடுகள் அல்லது anhydrides - வெளிப்படுத்துகின்றன இது வேதியியல் இந்த ஆக்ஸிட்களை அமிலம் பண்புகள், மற்றும் வடிவம் ஆக்சிஜன் கொண்ட அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. Anhydrides எப்போதும் வழக்கமான அல்லாத உலோகங்கள் அத்துடன் சில மாற்றம் வேதியியல் தனிமங்களின் உருவாகின்றன.

ஆக்ஸைடுகள் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் - இந்த முக்கியமான கருத்துக்கள் உள்ளன. உதாரணமாக, ஈரியல்புள்ள வேறுபட்டவை அமில ஆக்சைடுகள் இரசாயன பண்புகள். உதாரணமாக, அன்ஹைட்ரைடை தொடர்புடைய அமிலம் (- SiO2 தவிர அமைக்க நீருடன் வினைபுரிந்து என்றால் சிலிக்கா). anhydrides காரங்கள் பிரதிபலிக்கின்றனர் மற்றும் அது போன்ற விளைவுகள் விளைவாக நீர் மற்றும் சோடா வெளியிடப்பட்டது. உப்பு வினையாக அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமைக்கப்பட்ட.

மூலநீரிலி

விசை (ஐந்து "அடிப்படையாக") ஆக்சைடுகள் - +1 அல்லது +2 விஷத்தன்மை நாடுகளுடன் ஒரு உலோக ஆக்சைடு வேதியியல் தனிமங்களின். இந்த கார, கார பூமியில் உலோகங்கள், அத்துடன் ஒரு வேதியியல் தனிமம் மெக்னீசியம் அடங்கும். அடிப்படை ஆக்சைடுகள் என்று அவர்கள் அமிலங்கள் செயல் படும் ஆற்றலைக்கொண்டுள்ளது மற்றவர்கள் வேறுபடுகிறது.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள், மாறாக அமில ஆக்சைடுகள் கூட காரம், சுத்தமான குடிநீர், மற்ற ஆக்சைடுகள் பிரதிபலிக்கின்றனர் மற்றும். இந்த விளைவுகளின் இதன் விளைவாக உப்புக்கள் உருவாகின்றன பொதுவாக உள்ளன.

ஆக்சைடுகள் பண்புகள்

நீங்கள் வெவ்வேறு ஆக்சைடுகள் எதிர்வினை ஆய்வு செய்வோம் என்றால், வேதிப்பண்புகள் oxyls உணர்வும் பற்றி தங்கள் சொந்த முடிவுகளை செய்ய முடியும். ஆக்சைடுகளாலேயே பொது இரசாயன சொத்து ரெடாக் செயல்பாட்டில் முற்றிலும் அமைந்துள்ளது.

எனினும், அனைத்து ஆக்சைடுகள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகிறது. வகைப்பாடு, ஆக்சைடுகளும் பண்புகள் - அவர்கள் இரண்டு ஒன்றோடொன்று கருப்பொருள்கள் உள்ளன.

Nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் மற்றும் அவற்றின் இரசாயனப் பண்புகள்

Nesoleobrazuyuschie ஆக்சைடுகள் - எந்த அமில அல்லது அடிப்படை அல்லது ஈரியல்புள்ள பண்புகள் காட்ட எந்த ஆக்சைடுகள், போன்ற ஒரு குழு ஆகும். எந்த உப்புக்கள் nesoleobrazuyuschimi ஆக்ஸைடுகளைக் கொண்டு இரசாயன மாற்றங்களின் விளைவாக உருவாகிறது. முன்னதாக, இந்த ஆக்ஸிட்களை nesoleobrazuyuschimi அலட்சிய மற்றும் indiffirentnymi அழைக்கவில்லை, ஆனால் இந்த பெயர்கள் பண்புகள் nesoleobrazuyuschih ஆக்சைடுகள் ஒத்திருக்கும் வேண்டாம். அவர்களின் சொத்துக்களையும் இந்த oxyls வேதி வினைகளின் மிகவும் திறனைக் கொண்டது. ஆனால் nesolebrazuyuschih ஆக்சைடு அவர்கள் monovalent மற்றும் divalent அல்லாத உலோகங்களால் உருவாகின்றன, மிகவும் சிறியதாக உள்ளது.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளில் nesoleobrazuyuschih ஆக்சைடுகள் ஒரு இரசாயன எதிர்வினை தயாராக முடியும்.

பெயரிடும் முறை

வார்த்தை "ஆக்சைடு", ஆறாம் வேற்றுமை வழக்கில் இரசாயன பெயரைத் தொடர்ந்து: கிட்டத்தட்ட ஆக்சைடுகளாலேயே பின்வருமாறு அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக, Al2O3 - அலுமினா உள்ளது. இந்த ஆக்ஸைடாக்கியாகும் இரசாயன மொழியில் கூறுகிறது: அலுமினிய 3. சுமார் 2 தாமிரம் போன்ற சில கூறுகள், பல டிகிரி oksileniya, முறையே, ஆக்சைடுகள் கூட வித்தியாசமாக இருக்கும் இருக்கலாம். பின்னர் CuO ஆக்சைடு - உள்ளது செம்பு ஆக்சைடு ஒரு பட்டம் 3 oksileniya கொண்ட செம்பு ஆக்சைடு (மூன்று) ஆகும் - ஒரு பட்டம் oksileniya 2 மற்றும் Cu2O ஆக்சைடு கொண்டு (இரண்டு), அதாவது.

ஆனால் இங்கே கலவை ஆக்சிஜன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை அமைக்கும் பிற ஆக்சைடுகள் உள்ளன. மோனாக்சைடு மோனாக்சைடு அல்லது ஒரே ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவும் கொண்டிருக்கும் வருகிறது ஆக்சைடுகள், அழைப்பு. Dioxides "டி" பதிவாகும் முன்சேர்ப்பாக இரண்டு ஆக்சிஜன் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் வருகிறது oxyls, அழைப்பு. டிரையாக்ஸைடு மூன்று ஆக்சிஜன் அணுக்கள் கொண்டிருக்கும் வருகிறது ஆக்சைடுகள், அழைப்பு. மோனாக்சைடு, டை ஆக்சைடு மற்றும் டிரையாக்ஸைடு போன்ற பெயர்கள் வழக்கொழிந்திருக்கின்றன, ஆனால் பெரும்பாலும் பாடப்புத்தகங்கள், புத்தகங்கள் மற்றும் இதர பொருட்கள் காணப்படுகின்றன.

மேலும் அற்பமான பெயர்கள் ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படும், அதாவது, வரலாற்று உருவாக்கிய அமைகிறது. உதாரணமாக, கோ - ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது அல்லது கார்பன் மோனாக்சைடு, ஆனால் கூட வேதியியல் அடிக்கடி கார்பன் மோனாக்சைடு கூடிய கருப்பொருளின் என குறிப்பிடப்படுகிறது.

எனவே ஆக்சைடு - வேதியியல் தனிமம் ஆக்சிஜன் ஒரு கலவை. தங்கள் உருவாக்கம் மற்றும் தொடர்பு படிக்கும் அடிப்படை அறிவியல், வேதியியல் உள்ளது. ஆக்ஸைடுகள் தேர் கிளாசிஃபிக்கேஷன் மற்றும் பண்புகள் - வேதியியல் அறிவியல் ஒரு சில முக்கியமான தலைப்புகள், வேறு எதிலும் புரிந்து கொள்ள முடியவில்லை என்று உணரவில்லை. ஆக்சைடுகள் - அது வாயுக்கள், மற்றும் தாதுக்கள், மற்றும் பொடிகள் உள்ளது. சில ஆக்சைடுகள் உண்மையில் அவர்கள் கூட இந்த பூமியில் உயிர்கள் வாழ்வதற்கு தேவையான ஆபத்தான இருக்கலாம், சாதாரண மக்கள் மட்டுமே விஞ்ஞானிகள் விரிவாக அறிந்து மதிப்புள்ள, ஆனால் உள்ளன. ஆக்சைடுகள் - இந்த தலைப்பை மிகவும் சுவாரசியமான மற்றும் மிகவும் எளிதானது. ஆக்சைடு கலவைகள் அன்றாட வாழ்க்கையில் மிகவும் பொதுவானவை.