ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு விட்டம், சூத்திரம் அமைப்பு. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் நிறை என்ன?

ஹைட்ரஜன் - தனிம வரிசை அட்டவணை எண் 1 இல் பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான ஒன்றாக உள்ளது. சதவீதம் அதன் விநியோக 75% க்கு நெருக்கமான. குறைந்த அதன் உள்ளடக்கங்களை வளிமண்டல அடுக்குகளில் குறிப்பிட்டார் - 0.0001%. பூமியின் மேலோடு எரிவாயு எடையில் 1% கொண்டுள்ளது. பெரிய அளவு அதன் நீர் தெரிவித்தவை: 12%. எங்கள் கிரகத்தில், அது மூன்றாவது மிகவும் பொதுவான இரசாயன உறுப்பு ஆகும்.

விளக்கம் உறுப்பு

யாருடைய சூத்திரம் ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு, இயற்பியல் மற்றும் ரசாயன பண்புகள் உணர்வும் என்-எச் அல்லது H2 உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் எந்த நிறம், எந்த வாசனையை பெற்றிருக்கவில்லை என்று வாயுவாக உள்ளது. பல்வேறு சூழ்நிலைகளில், இந்த உறுப்பு ஒரு உலோக அல்லது வாயு வடிவத்தில் இருக்கும் வெளிப்படுவதாக இருக்கலாம் என்ற உண்மையை அட்டவணை 1 சம்பவ இடத்திலேயே ஹைட்ரஜன் இடம். அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஒழுக்கல்கள் அன்று 1 ஹைட்ரஜன் (உலோக பண்புகள்) கொடுக்க முடியும் அல்லது வேறு (வாயு தரம்) எடுத்து.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் விட்டம் 27 என்எம் சமமாக இருக்கும்.

விட்டம் 1A ஹைட்ரஜன் அணு ஆரம் - 0, 41 ஏ

பண்புகள்

உடல் பின்வரும் அடங்கும்:

1. கொதிநிலை - 256 ° ^சி
2. உருகுநிலை: -259,2 ^° சி
3. காற்று நிறை (டி) - 0.069.
4. ஹைட்ரஜன் நீரில் மோசமாக கரைகிறது.

பின்வருமாறு இரசாயன பண்புகள் கீழ்வருமாறு:

1. துகள்கள் இடையே நான்போலார் மூலக்கூறுகள் பத்திர 436 கி.ஜூ / மோல் ஆற்றலைக் கொண்டிருக்கிறது.
2. அனல் விலகல் வெப்பநிலை 2000 ° ^{C ஆக} இருக்கும்
3. அது வினைபுரிந்து:

• Halogens;
• ஆக்சிஜன்;
• சல்பர்;
• நைட்ரஜன்;
• நைட்ரிக் ஆக்சைடு;
• செயலில் உலோகங்களால் ஆக்கப்பட்டது.

நிலைமைகள் தன்மை, ஹைட்ரஜன் இயற்கை வடிவத்தில் மற்றும் ஐசோடோப்புகள் protium, டியூட்டிரியம் மற்றும் திரைத்தியம் வடிவில் இருவரும் ஏற்படுகிறது.

மூலக்கூறு அமைப்பு

மூலக்கூறு உறுப்பு ஒரு எளிய அமைப்பு உள்ளது. ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு கலவை ஓர் எலக்ட்ரான் ஜோடி போலார் அல்லாத சகப்பிணைப்பை அமைக்க ஒருங்கிணைந்துவரும் என்று இரண்டு அணுக்கள், அத்துடன் குறிப்பிடப்படுகின்றன. ஒரு அணுவின் அமைப்பு 1 நேர்மறையான ஒன்று எதிர் மின்சுமை எலக்ட்ரான் நகரும் சுற்றி கரு கட்டணம் வசூலிக்கப்படுகிறது. இந்த எலக்ட்ரானானது 1 வி சுற்றுப்பாதை அமைந்துள்ளது.

எச் - + H = 1e இந்த ஹைட்ரஜன் அயன் நேர்மறையாக இருக்கும்.

இந்த வெளிப்பாடு ஹைட்ரஜன் காரம் உலோக (லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம்) இவை கால அமைப்பின் குழுவில் 1 கூறுகளுடன் ஒத்த அளவுருக்கள் கொண்டுள்ளது என்பதை குறிக்கிறது வெளி சுற்றுப்பாதை ஒரு ஒற்றை எலக்ட்ரான் கொடுக்கிறது.

H + ஐ எச் = 1e எதிர்மறை ஹைட்ரஜன் அயன் ஆகும்.

இந்த சமன்பாடு ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் நிலை விடுபட்ட எலக்ட்ரான்கள் பெறவோ இவை குழு 7 ஒத்த உறுப்புகள், ஒத்த என்று காட்டுகிறது. இத்தகைய வாயுக்கள் பின்வருமாறு: ப்ளூரோ, க்லோரோ, Bromo போன்றவை ..

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு கலவை வரைபட இனிமேல் வழங்கப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இடையிலான தூரம் r = 0,74 ஏ, சுற்றுப்பாதையின் ஆரம் தொகை 1.06 ஏ போது அது எலக்ட்ரான் மேகங்கள் மற்றும் நீடித்த, நிலையான ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் ஒன்றுடன் ஆழம் பாதிக்கிறது.

ஹைட்ரஜன் அணுவின் இயல்பு அணுவிலும் மிக அடிப்படையான உள்ளது. புரோட்டான் அணுக்கருவின் அளவு 10.5 A உள்ளது, மற்றும் ஒரு அணுவின் விட்டம் 0.1 நா.மீ ஆகும்.

மூலக்கூறுகள் ஐசோடோப்புகள் ஒரு சிறப்பு அமைப்பு உள்ளது. Protium அணு மையக்கரு ஒரே ஒரு புரோட்டான் கொண்டுள்ளது. குறிக்கப்படுகிறது ஐசோடோப்பு: 1 ஹெர்ட்ஸ்.

அணு அமைப்பு ஒரு புரோட்டான் ஒரு சிக்கலான மற்றும் நியூட்ரானில் (2H) தெரிகிறது.

3h ஐச் - திரைத்தியம் - அதன் அணு கட்டமைப்பில் 1 புரோட்டான் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்களைக் ஒரு கரு உணர்வும் உள்ளது.

எடை

அறிவியலில் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் நிறை சமமாக இது, கணக்கிட என்று சூத்திரங்கள் உள்ளன. உறுப்பு பொறுத்து மூலக்கூறு மற்றும் அணு வெகுஜன வரையறுக்கின்றன.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு மூலர் திணிவு பொது சூத்திரம் மூலம் கணக்கிடப்படுகிறது:

எம் = மீ / N மீ எங்கே - ஒரு பொருளின் நிறை, n, - அவர்களின் எண்ணிக்கை.

1,008 அமு சமமாக அணு வெகுஜன இதன் விளைவாக, மூலக்கூறின் உறவினர் எடை 1,008 சமமாக இருக்கும். ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறில் இரண்டு அணுக்கள் என்பதால், உறவினர் அணு எடை 2,016 ஒரு உள்ளது. இ. மீ. மோல் (கிராம் / மோல்) ஒன்றுக்கு கிராம் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் எடை வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

இயற்கையாக மதிப்பு

ஆக்சிஜன் ஹைட்ரஜன் ஒரு சிக்கலை இது உருவாக்கும் எந்த இயற்கையில் மிகவும் முக்கியமான விஷயம், நீராகும். நீர் - உயிரின் மூல, எனவே ஹைட்ரஜன் - அது ஒரு முக்கிய உறுப்பு ஆகும்.

யின் organismal நடுத்தர 1/10, அல்லது 10% உருவாக்கும் அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் 100%, ஹைட்ரஜன் என்றும் மதிப்பிடப்படுகிறது. நீர் கூடுதலாக, அது காரணமாக ஹைட்ரஜன் பாண்ட் சாத்தியமே ஆகும் புரதம், நான்கிணைய அமைப்பினுள் பராமரிக்க முடியும்.

நியூக்ளிக் அமிலங்கள் நிரப்புத்தன்மையானது கொள்கை மேலும் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் விளைவு நடைபெறுகிறது. ஆலை செல் எச், ஒளிச்சேர்க்கை, உயிரிணைவாக்கம் செயல்பாட்டில் பங்கேற்கிறது சவ்வு சேனல்கள் மீது ஆற்றல் பரிமாற்றம் உள்ள.

விண்ணப்ப

இரசாயன துறையில், ஹைட்ரஜன் பரவலாக பொருந்தும். நெகிழித் பொருட்கள், சோப்பு தயாரித்தல், அத்துடன் அம்மோனியா மற்றும் புதினா தயாரிப்பு உற்பத்தியில் சேர்க்கப்படுகிறது.

உணவு தொழில்: உணவு பொருட்கள் தயாரிப்பு முறையின், ஹைட்ரஜன் உணவில் சேர்க்கும் ஏற்படுத்தும் E949 போன்ற சேர்க்கப்படுகிறது. இத்தகைய கூறு வெண்ணெயை, காய்கறி எண்ணெய்கள் தொகுப்புகளுக்கு காணலாம். தடை E949 சேர்க்கை ரஷியன் கூட்டமைப்பின் உணவு தொழில் அனுமதிக்கப்பட்ட.

ஹைட்ரஜன் முறை, வானியல் துறையில் ஈடுபட்டிருந்தார் பொருள் காற்றை விட இலகுவான உள்ளது. எனவே, கடந்த நூற்றாண்டின் 30 களிலும் வாயுவின் நிரப்பப்பட்ட பலூன்கள் மற்றும் ஏர்ஷிப்களின் இந்த வகை. அதன் குறைந்த செலவு மற்றும் எளிமை போதிலும், ஹைட்ரஜன் விரைவில் வெடிப்புகள் விமானம் வழக்குகளில், ஒரு நிரப்பு பயன்படுத்தி நிறுத்தப்பட்டது.

இன்று, எரிவாயு விண்வெளித் துறையில் பயன்படுத்தப்படும் எரிபொருளின் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எனினும், அதன் பயன்பாடு, பயணிகள் கார்கள், லாரிகள் உள்ள இயந்திரங்களில் முறைகள் கருதுகிறது எரிப்பு போது உறுப்பு தீங்கு தூய்மையின்மைகளைக் வளிமண்டலத்தில் வெளியிடுவதில்லை இல்லை, ஏனெனில், எனவே சூழ்நிலைக்கு உகந்ததாகவும் உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் ஒருங்கிணைந்தஉள்ளடக்கம் பல மருந்துகள் கலவை தோன்றும். தூத்தேரியம் நடத்தை மற்றும் உடலில் இந்த மருந்தின் விளைவுகள் தீர்மானிக்க மருந்தியல் ஆய்வுகள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. திரைத்தியம் உயிர்வேதியியல் வினைகள் வளர்சிதை மாற்ற என்சைம்கள் வரையறுக்கும் உறுப்பு போன்ற radiodiagnosis பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு கிருமிநாசினி ஒரு உறுப்பினரும் ஆவார்.