அரை எதிர்வினை முறை: வழிமுறை

பல ரசாயன செயல்முறைகளின் எதிர்வினை கலவை இவை அணுக்களின் விஷத்தன்மை மாற்றம் பட்டத்துடன் பரிசோதித்தது. எழுதுதல் சமன்பாடுகள் எதிர்வினைகள் ரெடாக் வகை அடிக்கடி ஒவ்வொரு சூத்திரம் பொருட்கள் முன் குணகங்களாகும் அமைப்பதில் சிரமம் ஏற்படுவது. இந்த நோக்கத்திற்காக, முறைகள் மின்னணு அல்லது மின்னணு அயனேற்றம் விநியோகம் சமநிலை ஆகியவை தொடர்புடைய உருவாக்கப்பட்டு வருகின்றன. கட்டுரை சமன்பாடுகள் வரை இரண்டாவது வழி விவரிக்கிறது.

அரை எதிர்வினை முறை, சாரம்

அவர் எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலை விநியோகம் குணகம் பெருக்கிகளைக் அழைப்பு விடுத்தார். வெவ்வேறு pH மதிப்பு கலைக்கப்பட்டது ஊடகத்தில் நேர்மின்துகள்கள் அல்லது எதிரயனிகள் இடையே எதிர் மின்சுமை துகள்கள் பரிமாறிக்கொள்ளும் முறையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

விஷத்தன்மை மற்றும் எதிர்மறை அயனிகள் அல்லது நேர்மின்னேற்றத்துடன் சம்பந்தப்பட்ட தணித்துக் மின்பகுளிகளை வகை வேதிவினைகளின். சமன்பாடுகள் மூலக்கூறு அயன் இனங்கள், அடிப்படையில் அரை எதிர்வினை முறை தெளிவாக எந்த செயல்முறை சாரம் நிரூபிக்க, ஈடுபட்டு வருகின்றார்.

undissociated மூலக்கூறுகள் வடிவத்தில் அயனி துகள்கள் மற்றும் தளர்வான இணைப்புகளை, மற்றும் எரிவாயு வைப்புத் தொகைகளில் ஒரு சிறப்பு குறியீட்டில் வலுவான இணைப்பை பயன்படுத்தி எலக்ட்ரோலைட்ஸ்களைக் சமநிலை அமைக்க. கலவை விஷத்தன்மை தங்கள் பட்டம் மாற்ற எந்த சுற்றுகள் துகள்கள் சுட்டிக்காட்டவேண்டும். சமநிலையை கலைக்கப்பட்டது நடுத்தர குறிக்க அமில (H ^{+ ஐ) தீர்மானிக்க,} காரம் (OH ^-) மற்றும் நடுநிலை (எச் ₂ ஓ) நிலைமைகள்.

என்ன பயன்படுத்த?

Wra முறை விஷத்தன்மை மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகள் தனியாக அயனி எழுதி அரை எதிர்வினை சமன்பாடுகள் மட்டும் செலுத்தப்படும். இறுதி சமநிலை தங்கள் தொகை இருக்கும்.

செயல்படுத்த நிலைகளில்

எழுதுதல் அதன் சொந்த தனித்தன்மையை அரை எதிர்வினை மெத்தர்டையும் கொண்டிருக்கவில்லை. வழிமுறை பின்வரும் வழிமுறைகளை உள்ளடக்கியுள்ளது:

- முதல் படி அனைத்து வினைபடு சூத்திரங்களை எழுதி உள்ளது. உதாரணமாக:

எச் ₂ S + _{KMnO: 4} + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்

- அப்படியென்றால் நீ பார்வை, செயல்முறையின் ஒவ்வொரு கூறின் இரசாயன புள்ளியில் இருந்து அம்சம் நிறுவ வேண்டும். இந்த எதிர் வினையாக, KMnO ஆக்சிஜனூக்கி ₄ செயல்கள், எச் ₂ எஸ் ஒரு தாழ்த்தும்பொருள் இதுவாகும் மேலும் HCl ஒரு அமில சூழலில் வரையறுக்கிறது.

- மூன்றாவது படி விஷத்தன்மை பாகைகளின் ஒரு மாற்றம் இது அணுக்களில் உள்ள ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் சாத்தியமான வினைபுரிவதன் ஒரு புதிய வரி சூத்திரம் அயனி கலவைகள் மீது எழுதப்பட வேண்டும். இந்த எதிர்வினை MnO ₄ ^- ஒரு ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவராக செயல்கள், எச் ₂ எஸ் குறைக்கும் வினைப்பொருள் மற்றும் H ⁺ oxonium எதிர்மின் அல்லது H ₃ O ⁺ ஒரு அமில சூழலில் வரையறுக்கிறது. , வாயு திட அல்லது பலவீனமான மின் கலவை அப்படியே மூலக்கூறு சூத்திரங்கள் வெளிப்படுத்தினர்.

குறைக்கப்படும் முறையே, வடிவம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது வேண்டும் ஆக்ஸைடாக்கியாகும் மற்றும் தாழ்த்தும்பொருள் என்ன வகையான தீர்மானிக்க முயற்சி, தொடங்கி கூறுகள் அறிந்து. சில நேரங்களில் இறுதி பொருட்கள் ஏற்கனவே வேலை -ஐ சாத்தியமாக்குகிறது நிலைமைகள், உள்ள குறிப்பிடப்பட வேண்டும். பின்வரும் சமன்பாடுகள் எஸ் (சல்பர்) உருமாறியது எச் ₂ எஸ் (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு) குறிப்பிடுகின்றன, மற்றும் எதிரயனி MnO ₄ ^- மில்லியன் ²⁺ எதிர்மின் மணிக்கு.

அமில சூழலில் இடது மற்றும் வலது பகுதியில் அணு துகள்கள் சமநிலை சேர்க்கப்படும் ஹைட்ரஜன் எதிர்மின் H ⁺ ஐ அல்லது ஒரு மூலக்கூறு நீர். கார தீர்வு ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் சேர்க்கப்பட்டது ஓ ^- அல்லது H ₂ O

MnO ₄ ^- → மில்லியன் ²⁺

manganatnyh அயனிகள் H ⁺ ஐ வடிவம் நீர் மூலக்கூறுகள் சேர்ந்து ஆக்சிஜன் அணுவின் ஒரு தீர்வுகளில். ^- → 4H ₂ O + மில்லியன் ²⁺ 8H ⁺ MnO _4: கூறுகள் எண்ணிக்கை சமன்பாடுகளை இவ்வாறு எழுதலாம் உள்ளது ^{சமமாக.}

பின்னர், சமநிலையை மின்சாரம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இதை செய்ய அப்பகுதியில் உள்ள விட்டு கட்டணம் மொத்த அளவு கருத்தில், அது மாறிவிடும் ஏழு, பின்னர் வலது பக்கத்தில், இரண்டு வெளியேறுகிறது. + 5e ^{- -} → 4H ₂ O + மில்லியன் ²⁺ 8H ⁺ MnO _4: செயல்முறை ஈடு செய்வதற்கு துவக்க பொருட்கள் ஐந்து எதிர்மறை துகள்கள் ^{சேர்க்கப்படுகிறது.} அது அரை எதிர்வினை மீட்க மாறிவிடும்.

இப்போது அணுக்கள் எண்ணிக்கை விஷத்தன்மை செயல்முறை எனக் சமமாக. இந்த வலது பக்கத்தில் ஹைட்ரஜன் எதிரயனிகள் சேர்க்கப்படும்: எச் ₂ எஸ் → 2H ⁺ எஸ்

தானே பொறுப்பினை சமப்படுத்தப்பட்டு செய்யப்படுகிறது: எச் ₂ எஸ் -2e ^- → 2H ⁺ எஸ் அது காணப்படுகிறது என்று இரண்டு எதிர்மறை துகள்கள் சாப்பிடும் ஆரம்ப கலவைகள். அது விஷத்தன்மை செயல்முறை பாதி எதிர்வினை மாறிவிடும்.

ஒரு பத்தியில் இரண்டு சமன்பாடுகள் பதிவு செய்தால் போதும் நடிகர்கள் மற்றும் ஏற்று குற்றச்சாட்டுக்கள் வரிசையாக. ஆட்சி படி குறைந்தது பல உறுதியை ஒவ்வொரு அரை எதிர்வினை உங்கள் பெருக்கி தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன. அது விஷத்தன்மை மற்றும் தணித்துக் சமன்பாடு பெருக்கி உள்ளது.

இப்போது அது இரண்டு தாள்கள் கூட்டுத்தொகை முன்னெடுக்க முடியும், ஒன்றாக இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் மடிந்த மற்றும் மின்னணு இனங்கள் எண்ணிக்கையைக் குறைப்பதன்.

8H ⁺ MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + மில்லியன் ²⁺ | 2

எச் ₂ ^{எஸ் -2e - → 2H + S} | 5

16h ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ எஸ் → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H +} 5S

+ 5H ₂ எஸ் → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ⁺ 2MnO _4: விளைவாக சமன்பாடு H ⁺ ஐ 10 எண்ணிக்கை குறைக்க முடியும்.

நாம் 8. சமமாக இது, அம்புகள் மற்றும் அதை பிறகு ஆக்சிஜன் அணுக்கள் எண்ணிக்கை எண்ணும் அது இறுதிக் கட்டணம் சரிபார்க்க மிகவும் அவசியமானதாகிறது மூலம் அயன் சமநிலை சரியான பார்க்கலாம், மற்றும் சமநிலை ஆரம்ப பகுதி: (+6) + (-2) = +4. எல்லாம் பொருந்தி வரும், அது சரியாக எழுதப்படுகிறது.

அரை எதிர்வினை முறை சமன்பாடு மூலக்கூறு அயன் பதிவில் இருந்து மாற்றம் முடிவடைகிறது. ஒவ்வொரு துகள் பொறுத்தவரை எதிர்மறையான மின்னேற்றத்தைக் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டுள்ளன அயன் விட்டு சமநிலை நேரயனி மற்றும் எதிர்மின் பகுதியை. பின்னர் அவர்கள் அதே அளவு, வலது புறமாக மாற்றப்படுகின்றன. இப்போது அயனிகளைக் முழு மூலக்கூறிற்கு இணைக்க முடியும்.

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ எஸ் → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2 கே + → 6Cl -} + 2 கே +

எச் ₂ S + _{KMnO: 4} + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

அது முடியும் எழுத்து வகை சேர்ந்து மின்னணு நிலுவைகளை, அரை-விளைவுகள் முறை, மூலக்கூறு சமன்பாடு எழுத இது வழிமுறை விண்ணப்பிக்கவும்.

ஆக்ஸைடாக்கியாகும் முகவர்கள் தீர்மானம்

இத்தகையதொரு பாத்திரத்தில் நெகட்டிவாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டது எலக்ட்ரான்கள் பெறவும் கூடிய அயனி அணு அல்லது மூலக்கூறு நிறுவனங்கள் ஏற்று நடித்திருந்தார். Oxidising பொருட்கள் எதிர்வினைகளில் மறுசீரமைப்பு இடம்பெறும். அவர்கள் எளிதாக பூர்த்தி முடியும் மின்னணு குறைபாடு, வேண்டும். இதுபோன்ற செயல்முறைகள் ரெடாக் அரை எதிர்வினை அடங்கும்.

இல்லை அனைத்துப் பொருள்களுக்கும் எலக்ட்ரான்கள் இணைக்க திறன் உள்ளது. வலுவான ஆக்ஸைடாக்கியாகும் மறுதுணைப்பொருட்களின் மூலம் பின்வருமாறு:

• ஆலசன் பிரதிநிதிகள்;
• போன்ற நைட்ரிக், கந்தக மற்றும் செலினியம் அமிலம்;
• பொட்டாசியம் பர்மாங்கனேட், இருகுரோமேற்று, manganatny, குரோமேட்;
• tetravalent மாங்கனீசு மற்றும் முன்னணி ஆக்சைடுகள்;
• வெள்ளி மற்றும் தங்க அயன்;
• கலவை வாயு ஆக்சிஜன்;
• divalent செம்பு ஆக்சைடுகள் மற்றும் monovalent வெள்ளி;
• குளோரின் கலந்த உப்பு கூறுகள்;
• ஓட்கா அரச;
• ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு.

குறைக்கும் தீர்மானம்

அந்த பாத்திரத்தில் அயனி, ஒரு எதிர்மறை சுமையை கொடுக்கும் அணு அல்லது மூலக்கூறு துகள்கள், சொந்தமானது. பொருட்கள் குறைத்து வினைகளில் எலக்ட்ரான்கள் பயோடினிடேஸ் மீது விஷத்தன்மை விளைவு உட்படுகின்றன.

குறைப்பதன் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன :

• பல உலோகங்கள் பிரதிநிதிகள்;
• tetravalent சல்பர் கலவைகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு;
• ஆலசன் அமிலங்கள்;
• இரும்பு, குரோமியம், மற்றும் மாங்கனீசு சல்பேட்;
• stannous குளோரைடு;
• நைட்ரஜன் போன்ற முகவர்கள் அமிலம் நைட்ரஸ், stannous ஆக்சைடு, hydrazine மற்றும் அம்மோனியா;
• இயற்கை கார்பன் மற்றும் divalent ஆக்சைடு;
• ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு;
• பொஸ்பரஸ் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது.

எலக்ட்ரான்-அயன் முறை நன்மைகள்

ரெடாக்சு எதிர்வினை எழுத, அரை எதிர்வினை முறை மின்னணு வகை சமநிலை விட பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இந்த நன்மைகள் காரணமாக இருக்கிறது எலக்ட்ரான்-அயன் முறை :

1. தீர்வின் பகுதியாக இருக்கும் உண்மையான அயனிகள் மற்றும் கலவைகள் பரிசீலித்து சமன்பாடு எழுதும் நேரத்தில்.
2. நீங்கள் ஆரம்பத்தில் கலவை பெறும் பற்றிய தகவல்களை கொண்டிருக்க முடியாது, அவர்கள் இறுதி கட்டங்களில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.
3. அது எப்போதும் விஷத்தன்மை பட்டம் தேவையான தரவு அல்ல.
4. முறை காரணமாக அது தீர்வு pH மதிப்பு மாற்றுவது போன்றவை அரை வினையில் ஈடுபட்டுள்ள எண்ணிக்கையிலான மின்னணுக்கள் தெரிந்து கொள்ள முடியும்.
5. குறைக்கப்பட்டது சமன்பாடுகள் மூலம் அயனினம் செயல்முறைகள் அம்சம் மற்றும் விளைவாக கலவைகள் கட்டமைப்பை படித்தார்.

அமிலம் கரைசலில் அரை எதிர்வினை

அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் அயனிகளுடன் கணக்கீடுகள் மேற்கொள்ளுதல் அடிப்படை அல்காரிதமாவது கட்டுப்படுகிறது. ஒரு பதிவு அமில ஊடகத்தில் முறை அரை எதிர்வினை எந்த நடவடிக்கையின் ஒரு பகுதியாக தொடங்கும். பின்னர் அவர்கள் அணு மற்றும் மின்னணு கட்டணம் சமநிலை இணங்க அயன் இனங்கள் சமன்பாடுகள் வடிவில் தான் குறிப்பிடப்பட்டன. தனித்தனியாய் விஷத்தன்மை மற்றும் தணித்துக் பாத்திரம் செயல்முறைகள் பதிவு.

align செய்ய அணு ஆக்சிஜன் அதிகப்படியான எதிர்விளைவுகளை அதன் ஹைட்ரஜன் எதிரயனிகள் கொண்டு பக்கத்திலிருந்து மற்றொரு. H ⁺ ஐ அளவு மூலக்கூறு நீர் பெற போதுமானதாக இருக்கவேண்டும். தவிர ஆக்சிஜன் குறைபாடு எச் ₂ ஓ காரணம்

பின்னர் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் சமநிலை மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

முன் கெழுக்களின் ஒழுங்கமைப்பு கொண்டு அம்பு பிறகு சமன்பாடுகள் ஒரு கூட்டுத்தொகை கொள்ளுங்கள்.

அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் அதே குறைப்பு செய்யவும். சமன்பாடு காணாமல் மொத்தம் கூடுதலாக ஏற்கனவே பதிவு மறுதுணைப்பொருட்களின் மூலம் அனியோனிக் மற்றும் நேரயன் இனங்கள் இயங்குகின்றன. முன் மற்றும் பின் அம்பு பொருந்த வேண்டும் அவர்களுடைய எண்.

சமன்பாடு OVR (அரை எதிர்வினை முறை) மூலக்கூறு இனங்களை அறிவதற்கு முடிக்கப்பட்ட வெளிப்பாடு எழுதும் போது நிறைவேறும் கருதப்படுகிறது. ஒவ்வொரு கூறு அடுத்து ஒரு குறிப்பிட்ட காரணி இருக்க வேண்டும்.

அமில நிலைமைகள் எடுத்துக்காட்டுகள்

எதிர்வினை சோடியம் நைட்ரைட் இன் குளோரிக்கமிலம் கொண்டு சோடியம் நைட்ரேட் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் உற்பத்தியை வழிவகுக்கிறது. அரை-விளைவுகள் முறை பயன்படுத்தி குணகங்களாகும் ஏற்பாடுகளை, எழுத்து சமன்பாடுகள் உதாரணங்கள் அமில சூழல் காட்டப்படுகிற தொடர்புடைய.

நானோ ₂ + HClO ₃ → நானோ ₃ + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்

ClO, ₃ ^{- + 6H + 6 ஈ - →} 3h ஐச் ₂ O +, Cl ^- | 1

எந்த ₂ ^- + H ₂ O _ஐ ^- 2e - → எந்த ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO, ₃ ^{- +} 6H + 3h ஐச் ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3h ஐச் ₂ O +, Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO, ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → க்ளோரின் ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + H + ஐ → 3Na +} + H + ஐ

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + ஹைட்ரோகுளோரிக்கமிலம்.

இந்த செயல்பாட்டில், சோடியம் நைட்ரேட் ஒரு நைட்ரைட் பெறப்படுகிறது, மற்றும் குளோரிக்கமிலம் இருந்து ஒரு உப்பு உருவாக்கப்பட்டது. நைட்ரஜன் 3 முதல் 5, மற்றும் குளோரின் கட்டணத்துக்கு 5 -1 ஆகிறது கொண்டு விஷத்தன்மை பட்டம் மாற்றங்கள். இவை இரண்டும் ஒரு வீழ்ப்படிவை அமைக்க வேண்டாம்.

ஒரு கார சூழலுக்கு அரை எதிர்வினை

கணக்கீடுகள் நடத்தி அதிகமாக ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் அமில தீர்வுகளை கணக்கீடு ஒத்துள்ளது போது. கார ஊடகத்தில் முறை அரை எதிர்வினையையும் அயனி சமன்பாடுகள் வடிவில் செயல்முறையின் கூறுகள் வெளிப்படுத்த தொடங்கும். வேறுபாடுகள் அணு ஆக்சிஜன் ஒழுங்குமுறைப்படுத்த போது அனுசரிக்கப்பட்டது. இவ்வாறு, ஒதுக்கி அதிகமாக மூலக்கூறு அதன் விளைவில் இருந்து தண்ணீர் கொண்டு வா, எதிரெதிர் பக்கத்தில் ஹைட்ராக்சைடு நேர்மின்துகள்கள் ஐ சேர்க்கிறது.

எச் ₂ ஓ மூலக்கூறின் குணகம் முன் அம்பு பிறகு ஆக்ஸிஜனின் அளவில் வேறுபாடு குறிக்கிறது, மற்றும் அயனிகள் OH ^- அது இருமடங்காகும். விஷத்தன்மை முகவர் போது முகவர் குறைத்து ஹைட்ராக்சில் நேர்மின்துகள்கள் ஓ அணுக்கள் எடுக்கும் செயல்படும்.

செய்முறை அரை எதிர்வினை அமிலம் அதிகப்படியான கொண்ட செயல்முறைகள் இணைந்து இது வழிமுறையின் மீதமுள்ள படிகள், நிகழ்ச்சி முடிந்ததும். இறுதி விளைவாக மூலக்கூறு இனங்கள் சமன்பாடு ஆகும்.

கார நடுத்தர குறிப்பிட்ட சில உதாரணங்கள்

நீர் மூலக்கூறுகள் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்கப்பட்டது சோடியம் அயோடைட்டுடனானதும் அயடேற்று, உடன் அயோடின் கலந்து போது. சமநிலை கொண்ட செயல்பாட்டில் அரை எதிர்வினை முறையைப் பயன்படுத்தி. காரம் தீர்வுகளை எடுத்துக்காட்டுகள் அணு ஆக்சிஜன் சமப்படுத்தல்களால் தொடர்பான அவர்களின் குறிப்பான வேண்டும்.

NaOH + நான் ₂ → NAI + NaIO ₃ + H ₂ O _ஐ

நான் இ + ^- → நான் ^- | 5

^{6OH - + நான் - 5e - →} நான் - + 3h ஐச் ₂ O + ஐஓ ₃ ^- | 1

நான் 5i + 6OH + ^- → 3h ஐச் ₂ O + 5i ^- + ஐஓ ₃ ^-

6Na ⁺ → நா ⁺ 5NA ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3h ஐச் ₂ ஓ

வினையின் விளைவாக மூலக்கூறு அயோடின் ஊதா நிறத்தின் மறைந்து போனதுதான். ஒரு மாற்றம் விஷத்தன்மை அயோடைட்டுடனானதும் சோடியம் அயடேற்று அமைக்க 0 இலிருந்து 1 மற்றும் 5 உறுப்பு மாநிலத்தில் உள்ளது.

ஒரு நடுநிலை சூழலில் எதிர்வினை

பொதுவாக அது பலவீனமான அமிலம் உப்புகள் அல்லது சிறிது அடிப்படை (பிஎச் 7 8 வரை) தீர்வு (6 மற்றும் 7 இடையே pH மதிப்பு கொண்ட) அமைக்க நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து நிகழும் செயலாக்கங்கள் பற்றி குறிக்கிறது.

ஒரு நடுநிலை நடுத்தர அரை எதிர்வினை முறை பல பதிப்புகள் பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது.

முதல் முறை கணக்கில் உப்பு நீர்ப்பகுப்பிலிருந்து எடுத்து கொள்வதில்லை. நடுத்தர நடுநிலை எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது அம்பு இடது மூலக்கூறு நீர் காரணம் காட்டுகிறார்கள். இந்த வடிவமாகும், ஒரு அரை-விளைவுகள் அமிலத்தைப் பயன்படுத்துவதற்கான எடுத்து, மற்றொரு - கார உள்ளது.

இரண்டாவது முறை இது தோராயமான pH மதிப்பு நிறுவ முடியும் செயல்முறைகள் ஏற்றது. பின்னர் அயனி எலக்ட்ரான் முறை ஒரு கார அல்லது அமில தீர்வு மதிக்கப்படுகிறது க்கான எதிர்வினை.

எடுத்துக்காட்டு நடுநிலை நடுத்தர

நீரில் சோடியம் இருகுரோமேற்று கொண்டு ஹைட்ரஜன் சல்பைடு கலவை வீழ்ப்படிவை சல்பர், சோடியம் மற்றும் மூவிணைத் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு பெறப்படுகிறது போது. இந்த ஒரு நடுநிலை தீர்வு ஒரு பதில்விளைவு உள்ளது.

நா ₂ கோடி ₂ ஓ ₇ + H ₂ எஸ் + H2O → NaOH + S என்ற + கோடி (OH) போன்ற ₃

எச் ₂ ^{எஸ் - 2e - → எஸ் + H} + | 3

7h ₂ O + கோடி ₂ ஓ ₇ ^{2- + 6 ஈ - → 8OH - +} 2Cr (OH) போன்ற ₃ | 1

7h ₂ O + 3h ஐச் ₂ S + கோடி ₂ ஓ ₇ ^{2- → 3h ஐச் + 3S + 2Cr} (OH) போன்ற ₃ + 8OH ^-. ஹைட்ரஜன் எதிரயனிகள் ஹைட்ராக்சைடு நேர்மின்துகள்கள் இணையும் போது, தண்ணீர் ஒரு 6 மூலக்கூறுகளை. அவர்கள் சரியான அகற்றப்பட்டது அம்பு அதிகப்படியான விட்டு, இடது முடியும்.

எச் ₂ O + 3h ஐச் ₂ S + கோடி ₂ ஓ ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) போன்ற ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

நா ₂ கோடி ₂ ஓ ₇ 3h ஐச் ₂ எஸ் + H ₂ O _ஐ → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) போன்ற ₃

எதிர்வினை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கொண்டு கார கரைசலில் குரோமியம் ஹைட்ராக்சைடு நிறங்கள் ஒரு வீழ்ப்படிவை நீலம் மற்றும் மஞ்சள் சல்பர் முடிவில். உறுப்பு எஸ் விஷத்தன்மை சக்தி ஆகிறது -2 0, மற்றும் குரோமியம் +6 3 மாற்றப்படுகிறது குற்றம் சாட்டப்பட்டனர்.