குளோரின்: பண்பு இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்

இயற்கையில் குளோரின் வாயு மாநிலத்தில் மற்றும் பிற வாயுக்கள் மூலக்கூறுகளின் வடிவம் மட்டுமே காணப்படுகிறது. சாதாரண நெருக்கமாக நிலையில், அது ஒரு நச்சு அரிக்கும் எரிவாயு பச்சை நிறம். அது காற்று விட எடை செல்கிறது. அது ஒரு இனிமையான வாசனை உண்டு. குளோரின் மூலக்கூறில் இரண்டு அணுக்கள் கொண்டுள்ளது. அசைவின்மை நிலையில் எரிக்க இல்லை, ஆனால் அதிக வெப்பத்தில் ஹைட்ரஜன் உடன் ஈடுபடுகிறது, பின்னர் வெடிப்பு ஆபத்து. இதன் விளைவாக, எரிவாயு phosgene வெளியிடப்பட்டது. மிகவும் நச்சு. இவ்வாறு, இந்தக் காற்றில் உள்ள குறைவான செறிவு (1 dm ³ ஒன்றுக்கு 0.001 ^{மிகி)} மணிக்கு மரணத்தை ஏற்படுத்தும். nonmetal குளோரின் மாநிலங்களில் முக்கிய குணநலன், எனவே காற்றை விட எடை அதிகமாக உள்ளது என்று எப்போதும் மஞ்சல்கலந்த-பச்சை மெல்லிய வடிவில் தரையில் அருகே இருக்கும்.

வரலாற்று உண்மைகளை

நடைமுறையில் முதல் முறையாக இந்த பொருள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் pyrolusite இணைப்பதன் மூலம் 1774 கே Shelee கிராம் இல் பெறப்பட்டது.. எனினும், 1810 ஆம் ஆண்டில் மட்டும் ஃபிளிம்ஸின் தேவி குளோரின் வகைப்படுத்துவது அது ஒரு தனி வேதியியல் தனிமம் என்று நிறுவ முடிந்தது.

அது 1772 இல், என்று குறிப்பிட்டார் மதிப்பு Dzhozef Pristli குளோரின் கலவை ஹைட்ரஜன் அத்துடன் வேதியியல் வல்லுநரைப் முடியவில்லை இந்த இரண்டு கூறுகள் பிரிக்க, எனினும் - ஹைட்ரஜன் குளோரைடு பெற முடிந்தது.

குளோரின் இரசாயன பாத்திரப்படைப்பு

க்லோரோ - தனிம வரிசை அட்டவணை குழுவின் வேதியியல் தனிமம் மையக் குழுவால் ஏழாம். அது மூன்றாவது காலத்தில் சேமிக்கப்பட்ட அணு எண் 17 (கருவில் 17 புரோட்டான்கள்) உள்ளது. எதிர்வினை nonmetal. குறிக்கப்படுகிறது கடிதங்கள் க்ளோரின்.

அது Halogens ஒரு பொதுவான பிரதிநிதியான. இந்த வாயு, நிறம் இல்லாமல், ஆனால் ஒரு கூர்மையான, காரமான நாற்றம் அடிக்கிறது. பொதுவாக நச்சுத்தன்மையான. அனைத்து Halogens நன்கு நீரில் வலுவிழக்கச் செய்யப்படுகிறது. ஈரமான காற்று தொடர்பு மீது புகைப்பிடிக்க தொடங்கும்.

வெளி எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு 3s2Zr5 க்ளோரின் அணு. இதன் விளைவாக, வேதியியல் தனிமம் காட்சிகள் விஷத்தன்மை அளவுகளை கலவைகளுடன் -1, +1 +3, +4, +5, +6, +7, என்பதாகும். அணு 0,96Å சக இணைப்பு ஆரம், அயனாரை Cl- 1.83 A, 3.65 eV ஆக இன் அணு எலக்ட்ரான் இணக்கத்தை அயனாக்க மட்டத்தை 12.87 eV ஆக.

மேலே குறிப்பிட்டது போல், குளோரின் மற்றும் அலோகம் (வெப்பம் அல்லது ஈரம் இடம்பெயரச்செய்யாமல் Bromo மூலம் பயன்படுத்தி சில வேளைகளில்) கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்கள் மூலக்கூறுகளின் உருவாக்கம் அனுமதிக்கிறது என்று ஒரு மிகவும் செயலில் nonmetal உள்ளது. தூள் வடிவத்தில் அது மட்டுமே அதிக வெப்பத்தில் உலோகங்கள் வினைபுரிந்து.

அதிகபட்ச எரிப்பு வெப்பநிலை - 2250 ° சி ஆக்சிஜன் என்பதால் ஆக்சைடுகள், hypochlorites, குளோரேட்கள் மற்றும் chlorates உருவாக்கும் திறன் கொண்டதாகும். ஆக்சிஜன் கொண்ட அனைத்து கலவைகள், oxidizable பொருள்களுடன் தொடர்பு வெடிக்கக்கூடியவை அல்ல. அது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது குளோரின் ஆக்சைடுகள் எந்த ஆரம்பித்தவர்கள் வெளிப்படும் போது மட்டும் chlorates வெடிக்க போது தன்னிச்சையாக வெடிக்க முடியும்.

கால அமைப்பில் நிலையில் குளோரின் சிறப்பியல்பு:

• எளிய பொருள்;
• தனிம வரிசை அட்டவணை பதினேழாம் குழு உறுப்பு;
• மூன்றாம் வரிசையில் மூன்றாவது கால;
• ஏழாம் குழு முக்கிய குழு;
• அணு எண் 17;
• க்ளோரின் சின்னமாக குறிக்கிறது;
• எதிர்வினை nonmetal;
• ஒரு ஆலசன் குழு ஆகும்;
• சாதாரண நெருக்கமாக நிலைமைகளில், அது ஒரு காரமான வாசனை ஒரு விஷ வாயு மஞ்சள் பச்சை நிறம்;
• ஒரு குளோரின் அணு மூலக்கூறு 2 (சூத்திரம் க்ளோரின் _{2) நமக்குத்.}

குளோரின் இயற்பியல் பண்புகளை:

• கொதிநிலை: -34,04 ° சி;
• உருகுநிலை: -101,5 ° சி;
• வாயு மாநிலத்தில் ஒரு அடர்த்தி - 3, 214 கிராம் / எல்;
• திரவ குளோரின் (கொதிக்கும் காலம்) அடர்த்தி - 1,537 கிராம் / செ.மீ. ^3;
• திட குளோரின் அடர்த்தி - 1.9 கிராம் / செ.மீ. ^3;
• குறிப்பிட்ட அளவு - 1,745 ஒ 10 ^-3 எல் / கிராம்.

குளோரின்: பண்பு வெப்பநிலை மாற்றங்கள்

வாயு நிலையில் எளிதாக திரவமாக்கப்பட்ட திறன் உள்ளது. 8 சூழ்நிலைகளும் ஒரு அழுத்தம் மற்றும் 20 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் அது ஒரு பச்சை-மஞ்சள் திரவ தோன்றுகிறது. அது ஒரு மிக அதிக அரிக்கும் சொத்துக்களின் தகவல்களை வைத்துள்ளார். நடைமுறையில் நிகழ்ச்சிகளில், இந்த வேதியியல் தனிமம் சிக்கலான வெப்பநிலை (143 ° சி) வரை திரவ மாநில பராமரிக்க முடியும், அழுத்தம் பெருகி.

அது -32 ° C என்ற வெப்பநிலை குளிர்ந்து என்றால், அதன் மாற்றுகிறது உடல் மாநில பொருட்படுத்தாமல் வளிமண்டல அழுத்தம் நீர்மமாக. படிகமாக்கல் வெப்பநிலையின் மேலும் குறைப்பது அன்று (அடுக்கிலும் -101 ° சி) ஏற்படுகிறது.

இயற்கையில் குளோரின்

குளோரின் புவி ஓடு மட்டும் 0,017% கொண்டிருக்கிறது. மொத்தமாக எரிமலை வாயுக்கள் உள்ளது. மேலே குறிப்பிட்டது போல அந்தப் பொருள் அதிக இரசாயன நடவடிக்கைகையக் கொண்டிருக்கிறது, அதனால் இயற்கையாகவே கலவைகளுடன் மற்ற உறுப்புகள் நிகழ்கிறது. அங்குதான் தாதுக்கள் பன்முக குளோரின் கொண்டிருக்கின்றன. பண்பு உறுப்பு நூற்றுக்கும் பற்றி பல்வேறு தாதுக்கள் உருவாவதை அனுமதிக்கிறது. பொதுவாக, இந்த உலோக குளோரைடுகள்.

மேலும், ஒரு பெரிய தொகை சமுத்திரங்களில் உள்ளது - கிட்டத்தட்ட 2%. இந்த குளோரைடுகள் தீவிரமாக கலைத்து ஆறுகள் மற்றும் கடல்கள் உதவியுடன் பரவுகின்றன என்ற உண்மையை காரணமாக இருக்கிறது. தலைகீழ் செயல்பாட்டிற்கு. குளோரின் கரை திரும்ப கழுவி, பின்னர் காற்று அக்கம் மூலம் அவரை செல்கிறது. அதிகளவில் கடலோர பகுதிகளில் அனுசரிக்கப்பட்டது அதனால் தான். உலகின் வறண்ட பகுதிகளில் எங்களுக்கு முன் வாயு உருவாகிறது நீராவியாக்கப்படுவதன், அதன்படி உப்பு தோன்றும். ஆண்டுதோறும் உலகில் பொருள் சுமார் 100 மில்லியன் டன் உற்பத்தி செய்கிறது. என்று, எனினும், ஆச்சரியம் இல்லை, குளோரின் கொண்டிருக்கும் பல துறைகளில் இருப்பதால் உள்ளது. அவரை சிறப்பியல்பு, எனினும், பெரும்பாலும் துல்லியமாக அதன் புவியியல் இடம் பொறுத்தது.

குளோரின் உற்பத்தி முறைகள்

இன்று குளோரின், இதில் பொதுவான ஒன்றாக பின்பற்றுகிறீர்கள் உற்பத்தி பல முறைகள் உள்ளன:

1. இடைத்தகடு. அது எளிதான மற்றும் குறைந்த செலவு ஆகும். ஒரு உதரவிதானம் மின்னாற்பகுப்பில் உற்பத்தி செய்யப்படும் உப்பு நேர்மின்வாயை விண்வெளி நுழைகிறது. மேலும், எஃகு வலை எதிர்மின்வாயிலும் மீது துளை பாய்கிறது. அது polymeric இழைகள் ஒரு சிறிய அளவு கொண்டிருக்கிறது. இந்த சாதனம் ஒரு முக்கிய அம்சமானது எதிர் ஊடுருவல் உள்ளது. அது தனி பெறும் மற்றும் க்லோரோ மது அனுமதிக்கிறது, எதிர்மின்வாயிலும் செய்ய நேர்மின்வாயை பிரிவிலிருந்து இயக்கிய உள்ளது.

2. மென்படலம். எரிபொருள் ஆற்றல் திறன் மிக்க, ஆனால் slozhnoosuschestvim அமைப்பு. உதரவிதானம் ஒத்த. வித்தியாசம் நேர்மின்வாயை மற்றும் எதிர்மின்வாயிடம் முற்றிலும் ஒரு மென்படலத்தினால் பிரிந்து வாழ்வதாகவும் உள்ளது. இதன் விளைவாக, இரண்டு தனி தொடரோடிகளில் வெளியீட்டு முடிவுகள்.

அது இரசாயன பண்புரு விளக்கத்திற்கும் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. உறுப்பு (குளோரின்) இந்த முறைகள் மூலம் பெறப்பட்ட வித்தியாசமாக இருக்கும். மேலும் "சுத்தமான" ஒரு சவ்வு முறை கருதப்படுகிறது.

3. திரவ எதிர்மின்வாயிலும் கொண்டு பாதரசம் முறை. பிற தொழில்நுட்பங்கள் ஒப்பிடும்போது, இந்த விருப்பத்தை நீங்கள் மிகவும் தூய குளோரின் பெறவும் உதவும்.

நிறுவல் உருவரைபடம் செல் மற்றும் ஒன்றோடொன்று பம்ப் மற்றும் கலவையாக decomposer கொண்டுள்ளது. கார்பன் அல்லது கிராஃபைட் மின் - எதிர்மின்வாயிலும் பம்ப் பாதரசம் உப்பு கரைசல் மற்றும் நேர்மின்வாயைப் உந்தப்படுவதுடன் உள்ளது என. பின்வருமாறு நிறுவல் தத்துவமாகும்: மின்பகுபொருள் anolyte கொண்டு செல்லில் இருந்து டிஸ்சார்ஜ் ஆகும் என்று குளோரின் வெளியிடப்படுகிறது. பிந்தைய மாசு மீண்டும் நீக்கப்பட்டது இருந்து மற்றும் குளோரின் எச்சங்கள் Halite donasyschayut மற்றும் மின்னாற்பகுப்பிற்கு திரும்பினார்.

பாதுகாப்பு மற்றும் இலாபத்தன்மையற்ற உற்பத்தி தேவைகள் ஒரு திட எதிர்மின்வாயிலும் திரவ பதிலாக வழிவகுத்தது.

தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் குளோரின் பயன்படுத்த

குளோரின் செயலில் பண்புகள் தொழிற்துறையில் பயன்படுத்த அனுமதிக்கும். இந்த வேதியியல் தனிமம் வெவ்வேறு ஆர்கனோக்ளோரின் கலவைகள் (வினைல் குளோரைடு, க்லோரோ-ரப்பர், முதலியன), மருந்துகள், கிருமிநாசினிகள் பெறும். ஆனால் துறையில் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட மிகப்பெரிய முக்கிய தயாரிப்பு ஆகும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் சுண்ணாம்பு.

பரவலாக குடிநீர் சுத்திகரிப்பு முறைகள் பயன்படுத்தப்படும். இன்றுவரை, விட்டு இந்த முறை நாம் பொருள் கருத்தில் ஏனெனில், ozonation அதை பதிலாக, நகர்த்த முயற்சி மனித உடலில் ஒரு எதிர்மறையான தாக்கத்தை, மேலும் குளோரினேடட் நீர் குழாய்கள் அழிக்கிறது. அது polyolefins இருந்து தயாரிக்கப்படும் குழாய்கள் இலவச மாநில க்ளோரின் சீரழிவான விளைவை உண்மையில் ஏற்படுகிறது. இருப்பினும், பெரும்பாலான நாடுகளில் குளோரின் முறை முன்னுரிமை கொடுக்க.

மேலும், குளோரின் உலோகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதன்மூலம், அரிய உலோகங்கள் (நியோபியம், டாண்டாலம் டைட்டானியம்) பல பெறுகிறார்கள். வேதிப்பொருள் தொழிற்துறை தீவிரமாக களைகள் தடைச் செய்வதற்கு மற்றும் இதர விவசாய நோக்கங்களுக்காக வெவ்வேறு ஆர்கனோக்ளோரின் கலவைகள் பயன்படுத்த, மற்றும் உறுப்பு ஒரு ப்ளீச் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அதன் வேதியியல் கட்டமைப்பு க்லோரோ காரணமாக பெரும்பாலான கரிம மற்றும் கனிம சாயங்கள் அழிக்கிறது. இந்த முழு வெளுக்கும் மூலம் பெறப்படுகின்றது. இந்த முடிவு காரணமாக வெளுக்கும் செயல்முறை நீர் நிறைந்திருக்கும், என்றால் மட்டுமே சாத்தியம் அணு பிராணவாயு, க்ளோரின் ₂ + H → HCl- இல் + HClO → 2HCl ₊₂ ஓ குளோரின் சிதைவு பின்னர் உருவாக்கப்பட்டது இது ஓ இந்த முறை பயன்பாடு சில நூற்றாண்டுகளுக்கு முன் கண்டறியப்பட்டது மற்றும் பிரபலம் அடைந்து, இந்த நாள்.

ஆர்கனோக்ளோரின் பூச்சிக்கொல்லிகளிலும் இந்த பொருளுக்கு ஒரு மிகவும் பிரபலமான பயன்பாடு. இந்த விவசாய பொருட்கள் அப்படியே தாவரங்கள் விட்டு, தீங்கு உயிரினங்கள் கொல்ல. உலக ஆண்டுகளில் மொத்தமாக உற்பத்தி குளோரின் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதியை விவசாயத்தில் பயன்படுத்தப்படுவதை செல்கிறது.

இது ரப்பர் மற்றும் பிளாஸ்டிக் சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர்களின் உதவியுடன், பல கம்பி காப்பு, எழுது, வன்பொருள், வீட்டு உபகரணங்கள் ஷெல் மற்றும் செய்தார். டி ரப்பர்கள் மனிதர்களுக்கு இந்த வழியில் பெறப்பட்ட, தீங்கு ஒரு கருத்தாக இருக்கிறது, ஆனால் அது அறிவியல் மூலம் உறுதிப்படுத்தப்படவில்லை.

அது குளோரின் போன்ற கடுகு எரிவாயு மற்றும் phosgene, இரசாயனப் போர் முகவர்கள் இராணுவ பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தியதுடன், தங்கள் பங்குகள் (பண்பாலான விஷயம் விபரம் முந்தைய உள்ள வெளியானப்) என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

அல்லாத உலோகங்கள் ஒரு பிரகாசமான பிரதிநிதி உள்ள குளோரின்

அலோகம் - வாயுக்கள் மற்றும் திரவங்களை இதில் அடங்கும் எளிய பொருட்கள். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், அவர்கள் உலோகங்கள் விட மோசமாக மின்சாரத்தைக் கடத்துவதற்கு, உடல் மற்றும் இயந்திர பண்புகள் கணிசமான மாறுபாடுகள் வேண்டும். ஒரு சகப் இரசாயன கலவை உருவாக்கும் திறன் உயர் ஐயோனைசேஷன் நிலை. nonmetal குளோரின் உதாரணமாக பின்வரும் விளக்கம் வழங்கப்படும்.

ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டபடி, இந்த வேதியியல் தனிமம் வாயுவாக உள்ளது. சாதாரண சூழ்நிலைகளின் கீழ், அது முற்றிலும் உலோகங்கள் ஒப்புமையுடைய இல்லாமல் தரப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. வெளி உதவியில்லாமல் ஆக்சிஜன், நைட்ரஜன், கார்பன் மற்றும் மற்றவர்கள் வினைபுரியும் இருக்கலாம். அதன் கண்காட்சியின் ஒரு எளிய மற்றும் சில சிக்கலான பொருள்களுடன் இணைப்புகளை பண்புகள் ஆக்சிகரண. அது தெளிவாக இராசயன பண்புகள் பிரதிபலித்தது Halogens குறிக்கிறது. Halogens மீதமுள்ள (புரோமின், astatine, அயோடின்) கொண்ட சேர்மங்களிலிருந்து அவர்களை இடமாற்றம் செய்கிறது. வாயு குளோரின் (அவரை பண்பு - ஒரு நேரடி புரூப்) நன்கு கலைந்துவிடும். அது ஒரு சிறந்த கிருமிநாசினி. அது விவசாயம் மற்றும் மருந்து இன்றியமையாததாக எதில் மட்டும் வாழும் உயிரினங்களில் கொலை செய்கிறார்.

விஷம் பயன்படுத்த

சிறப்பியல்பு குளோரின் அணு ஒரு நச்சு முகவராக அதன் பயன்பாடு அனுமதிக்கிறது. எரிவாயு முதல், ஜெர்மனி தனக்கு சாதகமாக பயன்படுத்திக்கொண்டது 04/22/1915 சுமார் 15 ஆயிரம். மனிதன் இறந்த விளைவாக முதல் உலகப் போரின் போது. நேரத்தில், அதனால் விஷம் பொருந்தாது.

எங்களுக்கு ஒரு வாயில் முகவராக ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஒரு சுருக்கமான விளக்கம் தருகிறேன். அது மூச்சுத்திணறல் மூலம் மனித உடலில் பாதிக்கிறது. முதல் மேல் மூச்சுவழி எரிச்சல் மற்றும் கண் எரிச்சல் வழங்குதல். அது சுவாசமற்ற குடிவெறிகளுக்கான இருமல் தொடங்குகிறது. அடுத்து, நுரையீரல்களில் ஊடுருவும், எரிவாயு நீர்க்கட்டு விளைவாக நுரையீரல் திசு, அழிந்து. முக்கியம்! குளோரின் வேகமாக பொருளாகவும் இருக்கிறது.

காற்றில் செறிவு பொறுத்து, அறிகுறிகள் மாறுபட்டதாக இருக்கலாம். குறைந்த செறிவு அட் தி சளி சவ்வுகளில், மூச்சு லேசான திணறல் சிவத்தல் மனிதர்கள். 1.5-2 கிராம் வளிமண்டலத்தில் உள்ளடக்க / மீ ³ மார்பு தீவிரத்தன்மை மற்றும் கிளர்ச்சி, மேல் சுவாசப் பாதையில் கூர்மையான வலி ஏற்படுகிறது. மேலும், மாநில ஒரு வலுவான கண்ணீர் வழிதல் சேர்ந்து இருக்கலாம். குளோரின் போன்ற ஒரு செறிவு ஒரு அறையில் 10-15 நிமிடங்கள் பிறகு வலுவான எரிப்பு நுரையீரல் மற்றும் மரணம் ஏற்படுகிறது. போது மேல் சுவாசக்குழாய் பக்கவாதத்தால் நிமிடங்களில் அடர்த்தியான செறிவு சாத்தியமான மரணம்.

இந்த பொருளுக்கு பணியாற்றும் போது பாதுகாப்பான ஆடைகளை, முகமூடி, கையுறைகள் பயன்படுத்த பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.

உயிரினங்கள் மற்றும் தாவரங்கள் வாழ்க்கையில் குளோரின்

குளோரின் கிட்டத்தட்ட அனைத்து வாழும் உயிரினங்களில் ஒரு பகுதியாக உள்ளது. வசதிகள் அது தூய வடிவில் கலவைகளுடன் வடிவில் இல்லாமல் இருக்கலாம் என்று.

விலங்கு மற்றும் குளோரின் அயனிகளின் மனித உயிரினங்களில் சவ்வூடுபரவற்குரிய சமத்துவம் பராமரிக்கப்பட்டு வருகிறது. அது அவர்கள் செல் சவ்வு ஊடுருவல் மிகவும் பொருத்தமான உள்ளன என்ற உண்மையை ஏற்படுகிறது. பொட்டாசியம் அயனிகள் சேர்ந்து க்ளோரின் நீர் மற்றும் உப்பு சமநிலை சீராக்குகிறது. குடல், குளோரின் அயனிகள் இரைப்பை சாறு புரோட்டியோலிட்டிக் நொதிகள் நடவடிக்கை ஒரு சாதகமான சூழலை உருவாக்க. குளோரைடு சேனல்கள் உடலின் பல செல்களில் வழங்கப்படுகின்றன. தங்கள் கலத்திடையிலுள்ள திரவங்கள் மூலம் ஏற்படுகிறது மற்றும் pH செல்கள் பராமரிக்கப்படுகிறது. உடலில் இந்த உறுப்பு மொத்த கொள்ளளவு சுமார் 85% கலத்திடையிலுள்ள இடத்தில் உள்ளது. சிறுநீர் வடிகுழாயிருப்பதால் வெளியேற்றப்படுகிறது. அது தாய்ப்பால் செயல்பாட்டில் பெண் உடல் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

வளர்ச்சி இந்தக் கட்டத்தில் நோய் குளோரின் மற்றும் அதன் கலவைகள் தூண்டும் சரியாக என்ன சொல்ல பிரத்யேகமான முறையில் கடினம். இந்த பகுதியில் ஆராய்ச்சி பற்றாக்குறை காரணமாக உள்ளது.

மேலும், குளோரின் அயனிகள் தாவர உயிரணுக்களில் உள்ளன. அவர் தீவிரமாக ஆற்றல் வளர்சிதை ஈடுபட்டு வருகின்றார். ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறை இந்த உறுப்பு இல்லாமல் சாத்தியமில்லை. அது வேர்கள் உடன் தீவிரமாக தேவையான பொருட்கள் உறிஞ்சி. எனினும், ஒரு தீங்கு செல்வாக்கை நிலைநிறுத்திக்கொள்ளும் திறன் ஆலைகளில் குளோரின் பெருமளவு செறிவு (ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறை பொறுமையாக, வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சியைத் தடுக்க).

இருப்பினும், "நண்பர்கள்" என்ற முடிந்தது என்று சுரப்பியின் பிரதிநிதிகள் உள்ளன, அல்லது குறைந்தது உருப்படியை இணைந்து கிடைக்கும். சிறப்பியல்பு nonmetal (குளோரின்) மண் ஒட்சியேற்றம் செய்ய ஒரு பொருளின் திறன் போன்ற புள்ளி கொண்டிருக்கிறது. மேலே குறிப்பிட்டுள்ள தாவரங்கள், என்று உவர்நிலத்தாவரங்களில் பரிணாமத்தில், உப்பு சதுப்பு ஏனெனில் இந்த உறுப்பு ஒரு பெரும் அளவு வெறுமை இருந்த காலியாக ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட. அவர்கள் குளோரின் அயனிகள் உறிஞ்சி, பின்னர் இலை வீழ்ச்சி மூலம் அவர்களை விட்டொழிக்க.

போக்குவரத்து மற்றும் குளோரின் சேமிப்பு

நகர்த்த மற்றும் கடை குளோரின் பல வழிகள் உள்ளன. வசதிகள் உறுப்பு சிறப்பு உயர் அழுத்த சிலிண்டர்கள் தேவைப்படுகிறது. ஒரு செங்குத்தான பச்சை கோடு - இத்தகைய கொள்கலன்கள் அடையாள குறியீடுகள் கொண்டவையாகும். மாதாந்திர தொட்டிகள் முற்றிலும் சுத்தப்படுத்த வேண்டும். நைட்ரஜன் trichloride - குளோரின் அதில் வீழ்ப்படிவை நெடுங்காலம் சேமிப்பு மிகவும் வெடிக்கும் இது உருவாகிறது. அனைத்து பாதுகாப்பு கண்காணிக்க தோல்வி சாத்தியம் தன்னிச்சையான பற்றவைப்பு வெடிப்பும் விதிகள்.

குளோரின் ஆய்வு

எதிர்கால வேதியியல் குளோரின் பண்பு தெரிந்திருக்க வேண்டும். திட்டத்தின் கீழ், 9 கிரேடில் கூட அப்பாடப்பிரிவில் அடிப்படை அறிவு அடிப்படையில் இந்த பொருளுக்கு கொண்டு ஆய்வக சோதனைகள் வைக்க முடியாது. நிச்சயமாக, ஆசிரியர் பாதுகாப்பு பயிற்சி நடத்த வேண்டிய கட்டாயம் உள்ளது.

பின்வருமாறு நடைமுறை வேலை: நீங்கள் குடுவை எடுத்து அது swarf ஒரு குளோரின் ஊற்ற வேண்டும். விமானத்தில், சில்லுகள் பிரகாசமான ஒளி தீப்பொறி ப்ளாஷ் செய்யும், மற்றும் அதே நேரத்தில் அது வெள்ளை புகை SbCl _{3 எளிதானது.} குளோரின் தகரம் ஒரு கொள்கலனில் மூழ்கியிருந்த போது அது சுய பற்றவைக்கப்படுவதானது உள்ளது படலம், ஆனால் குடுவை கீழே மெதுவாக தீ ஸ்னோஃப்ளேக்ஸ் குறைக்க. SnCl ₄ - இந்த எதிர்வினை புகை திரவ _{போது.} சிவப்பு அமைக்கப்பட்ட ஒரு பாத்திரத்தில் இரும்பு வழக்குகளிலும் வைப்பது போது "டிராப்ஸ" மற்றும் சிவப்பு புகை FeCl _{3 தோன்றும்.}

நடைமுறை வேலை இணைந்து கோட்பாடு செய்யப்படுகிறது. குறிப்பாக, கால அமைப்பில் நிலையை குளோரின் பண்பு போன்ற ஒரு கேள்வி (தொடக்கத்திலேயே விவரிக்கப்பட்டுள்ளது).

சோதனைகள் இதன் விளைவாக, அது கரிம கலவைகள் என்று உறுப்பு வினைபுரிகிறது தோன்றுகிறது. நீங்கள் முன்பு டர்பெண்டைன் தோய்த்து குளோரின் பருத்தி கம்பளி ஒரு ஜாடி ஊற்றும் போது அது உடனடியாக பற்றவைக்க, குடுவையின் குறுகலாக புகைக்கரி மந்தைகள். திறம்பட தீ சோடியம் மஞ்சள் எரிந்துகொண்டிருந்த, மற்றும் கண்ணாடி பொருட்கள் உப்பு படிகங்கள் தோன்றும் சுவர்களில். இன்னும் ஒரு இளம் வேதியியலாளர், NN நேரத்தில் Semenov (பின்னர் நோபல் பரிசு பெற்ற), அத்தகைய அனுபவம், குடுவை சுவர்களில், மற்றும் உப்பு இருந்து சேகரிக்கப்பட்ட, அவரது ரொட்டி கொண்டு தெளிக்கப்படும் கொண்ட அதை சாப்பிட்டேன் போது மாணவர்கள், என்று அறிய ஆர்வம் கொண்டவர்களாக இருப்பார்கள். அவரது நடவடிக்கைகள் சரியில்லை இருந்தது விஞ்ஞானி அனுமதிக்கவில்லை. ஒரு இரசாயன அனுபவம் விளைவாக உண்மையில் சாதாரண அட்டவணை உப்பு திரும்பி!